Breve historia de los modelos atómicos

2. Modelo
Estructura que permite visualizar o hacer una
creación mental, es una explicación sencilla y
proporciona una semejanza estructural con el
fenómeno que se estudia.

3. Griegos
Los filósofos Leucipo y Demócrito enseñaban la
teoría de que todas las cosas materiales del mundo
estaban formadas por partículas pequeñísimas e
indivisibles a las que llamaron átomos.

4. Teoría Atómica de Dalton
Emitió cinco postulados:
• La materia está compuesta por
partículas pequeñísimas llamadas
átomos.
• Los átomos son indivisibles y no pueden
transformarse unos en otros.
• Los elementos están formados por
átomos.
• Dos o más elementos pueden
combinarse de diferente manera para
formar más de una clase de
compuestos.

5. Modelo atómico de Thomson
Llamado modelo de pastel o budín de pasas.
Sugirió que un átomo es una esfera uniforme de
materia, cargada positivamente, sobre la cual se
incrustaban los electrones, como las pasas de un
pastel.

6. Modelo atómico de Rutherford
Llegó a cuatro conclusiones:
1. El átomo tiene un núcleo que el que está concentrada
la masa y la carga positiva.
2. Definió la mediada del radio del núcleo y del átomo.
3. Los electrones en un número iguala a las cargas
positivas en el núcleo están distribuidos en un espacio
muy amplio fuera del núcleo.
4. El volumen ocupado por el átomo es en gran parte
espacio vacío.

7. Modelo atómico de Bohr
Propone un modelo para el átomo de
hidrógeno, alejándose de las leyes de la física
clásica, en el que el electrón se encuentra en niveles
de energía definidos.

8. Modelo Dualidad Onda- partícula
Creado por Louis de Broglie.
Establece el que el electrón se comporta de dos
manera (dual) : una onda y a la vez una partícula.
Plasmó su modelo en una ecuación.

9. Teoría cuántica de Max Planck
Un sistema mecánico no puede tener cualquier
energía arbitraria sino solamente ciertos valores de
energía seleccionados. Propuso que los osciladores
no podían recibir o emitir cualquier cantidad de
energía sino cantidades definidas.

10. Modelo atómico de Schrodinger
Propuso una ecuación matemática en la que se
considera al electrón, como una onda estacionaria
de energía en el átomo, dando inicio con esto a la
Mecánica Cuántica y a la actual Teoría Atómica.