Este documento describe la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, comenzando con el modelo de Demócrito que propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Más adelante, Dalton propuso que los átomos de un mismo elemento son iguales y que las moléculas se forman por la combinación de átomos. Posteriormente, Rutherford descubrió que el átomo tiene un núcleo central donde reside la mayor parte de la masa y carga positiva, rodeado por electrones. Finalmente, Chadwick desc
2. Los modelos nos ayudan a
comprender mejor un tema a través
de una comparación. Entre más
conozcamos sobre un tema
determinado, más perfecto será
nuestro modelo, justo como pasó
con el modelo atómico.
¡Conozcamos esta historia!
3. Modelo Atómico de Demócrito
Demócrito fue el filósofo griego que postuló por primera vez un
modelo acerca del átomo. Desarrolló la “Teoría Atómica del
Universo” la cual, no se apoyaba de experimentos, sino de
razonamientos lógicos. Demócrito decía que la materia es una
mezcla de elementos que poseen las mismas características,
comprendidos de entidades infinitamente pequeñas, que no
podríamos observar a simple vista, llamándolos átomos. Los tres
puntos principales de su teoría son:
1) Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos,
incompresibles e invisibles.
2) Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por
cualidades internas.
3) Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de
los átomos.
4. Modelo Atómico de Dalton
Este científico postuló su teoría atómica retomando algunas
ideas de Demócrito. Gracias a este modelo se considera al
átomo como la partícula fundamental de la materia, con la
característica de que al agruparse forman moléculas. Los
puntos más importantes de su teoría son:
1)Los elementos están formados por átomos.
2)Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre
sí.
3)Los compuestos se forman por la unión de átomos de
distintos elementos, combinados de manera sencilla y
constante formando entidades bien definidas
llamadas moléculas.
5. Modelo Atómico de Thompson
Basándose con la información que existía en ese entonces,
Thompson presentó algunas hipótesis, tratando de justificar dos
hechos:
1)La materia es eléctricamente neutra por lo que, además de
contener electrones, debe de haber partículas con cargas
positivas.
2)Los electrones pueden extraerse de los átomos, pero no las
cargas positivas.
Su modelo consistía en una especie de “pastel” en la que los
electrones aparecían incrustados como si fueran “trocitos de
fruta”. De esta forma, pretendía explicar que la mayoría de la
masa estaba asociada con la carga positiva y que había un
número determinado de electrones distribuidos uniformemente
dentro de esa masa con carga positiva.
6. Modelo Atómico de Rutherford
Rutherford fue discípulo de Thompson; e identificó dos tipos de radiaciones
a las que llamó alfa (α) y beta (β). Gracias a su experiencia en radiación,
estableció un modelo molecular, que tiene las siguientes características:
1)El átomo tiene un núcleo central en el que está concentrada la carga
positiva, y casi toda su masa.
2)En la zona exterior (corteza) se encuentra la carga negativa que está
formada por electrones.
3)El núcleo contiene protones.
4)Los electrones giran alrededor del núcleo y están separados de éste
por una gran distancia.
5)El tamaño del núcleo es muy pequeño en comparación con la del
átomo.
7. Modelo Atómico de Bohr
Bohr realizó estudios con hidrógeno y gracias a esto estableció que:
1)Los átomos que tienen el mismo número de electrones de valencia y que
poseen distintos números, tienen características similares.
2)Los átomos tienen un núcleo demasiado pequeño y denso que contiene
partículas subatómicas.
3)Los electrones se encuentran en diferentes órbitas alrededor del núcleo.
4)Los átomos son eléctricamente neutros, pero si tienen electrones
cargados negativamente, deben contener otras partículas con carga
positiva (protones).
8. Modelo atómico de Chadwick
El científico inglés James Chadwick. Tal vez, el mayor aporte
en este caso es la existencia de una nueva partícula que no
tiene carga positiva ni negativa. Se trata del neutrón, el cual
se encuentra en el núcleo del átomo junto a los protones. Es
así como se tiene una visión más compleja del núcleo
atómico.
