Clase de enlace químico para alumnos de primero medio.

1. Tipos de enlaces
Clase para primero medio
Liceo Valentín Letelier

2. ¿Qué es un enlace
químico?
Son las fuerzas de atracción
que mantienen unidos a los
átomos.

3. ¿Qué es un enlace
químico?
• A los tipos de enlaces presentes en una sustancia
se deben en gran medida a las propiedades físicas
y químicas de las sustancias.
• También se debe a los enlaces la atracción que
una sustancia ejerce sobre otra.

4. Ejemplo:
La sal se disuelve en agua mucho
mejor que en aceite debido a la
diferencia entre los enlaces.

5. ¿Por qué se unen los
átomos?
• Los átomos se unen porque, al estar unidos,
adquieren una situación más estable que
cuando estaban separados.
• Esta situación de mayor estabilidad suele darse
cuando el número de electrones que poseen los
átomos en su último nivel es igual a ocho,
estructura que coincide con la de los gases
nobles.

6. ¿Qué tipos de enlaces
existen?
• Enlace Metálico
• Enlace Iónico
• Enlace Covalente

7. Enlace Metálico
• El enlace metálico se produce cuando se
combinan metales entre sí. Este enlace se
presenta en el oro, la plata, el aluminio, etc.
• Los átomos de los metales necesitan ceder
electrones para alcanzar la configuración de un
gas noble.

8. Enlace Metálico
• En este caso, los metales pierden los electrones
de valencia y se forma una nube de electrones
entre los núcleos positivos (cationes).
• La nube de electrones actúa como "pegamento"
entre los cationes.

9. Enlace Metálico
• Los electrones tienen cierta movilidad; por eso,
los metales son buenos conductores de la
electricidad.
• Por esta razón casi todos los metales son
sólidos a temperatura ambiente.

10. Enlace Iónico
Para que se produzca un enlace iónico debe
existir una apreciable diferencia de
electronegatividad, de modo que uno de los
átomos atraiga con más fuerza un electrón y
ambos quedan cargados.

11. Enlace Iónico
Este enlace se produce cuando átomos de
elementos metálicos (especialmente los situados
más a la izquierda en la tabla periódica) se
encuentran con átomos no metálicos (los
elementos situados a la derecha en la tabla
periódica).

12. Enlace Iónico
Forman
estructuras
tridimensionales
en estado solido.

13. Enlace Covalente
• Los enlaces covalentes son las fuerzas que
mantienen unidos entre sí los átomos no
metálicos.
• Para que se produzca un enlace covalente debe
existir una electronegatividad similar entre los
elementos.
• En este caso el enlace se forma al compartir
un par de electrones entre los dos átomos, uno
procedente de cada átomo.

14. Enlace Covalente
Elementos no
metálicos
Tendencia a
ganar electrones
Los átomos no metálicos
NO pueden cederse
electrones entre sí para
formar iones de signo
opuesto.
COMPARTEN
ELECTRONES
Ambos elementos alcanzan la
configuración de gas noble y se
mantiene unidos

16. Covalente polar
Se forma entre
moléculas de diferente
electronegatividad
Esto hace que los
electrones se orienten
más hacia un átomo
que hacia el otro
Esto crea una densidad de
electrones mayor en un átomo y
forma, por tanto, un polo.

17. Covalente Apolar o No
polar
Se produce entre moléculas de
similar electronegatividad como,
por ejemplo, en las moléculas
compuesta de carbono e hidrogeno
(Hidrocarburo)
Donde la electronegatividad
del hidrógeno y del carbono es
similar, formando un
compuesto sin polos.

18. Ejemplo:
La sal se disuelve en agua mucho
mejor que en aceite debido a la
diferencia entre los enlaces.

19. Actividad
• http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_int
eractiva_materia/curso/materiales/enlaces/ionico.htm