Presentación preliminar

1. Reacciones Ácido-BaseReacciones Ácido-Base
● M en C Rafael Govea Villaseñor
● UAM-I y CINVESTAV-IPN
Versión 0.1 Oct-2017Versión 0.1 Oct-2017

2. ¿Qué es una Reación ácido-base?¿Qué es una Reación ácido-base?
Es la transformación química en la cualEs la transformación química en la cual
interaccionan un ácido y una base.interaccionan un ácido y una base.
Se llama Neutralización porque el ácido y la baseSe llama Neutralización porque el ácido y la base
desaparecen convertidas en sustancias quedesaparecen convertidas en sustancias que
tienden a tener pH neutro, una sal más agua.tienden a tener pH neutro, una sal más agua.
Rafael Govea V.
HH22SOSO44 + Ba(OH)+ Ba(OH)22 BaSOBaSO44 ++ 2 H2 H22OO
ácidoácido + base+ base salsal + agua+ agua

3. Conocimientos previos, ¿Qué sonConocimientos previos, ¿Qué son
los indicadores ácido-base?los indicadores ácido-base?
Los indicadores ácido-base son colorantesLos indicadores ácido-base son colorantes
orgánicos que cambian de color en diferentes pHorgánicos que cambian de color en diferentes pH
Rafael Govea V.
La fenolftaleína noLa fenolftaleína no
tiene color a pHtiene color a pH
ácidoácido
La fenolftaleína esLa fenolftaleína es
color rosa a pHcolor rosa a pH
básicobásico

4. Conocimientos previos, EjemplosConocimientos previos, Ejemplos
de indicadores ácido-basede indicadores ácido-base
Rafael Govea V.
Nota que
conocemos
indicadores que
viran a lo largo de
toda la escala de
pH

5. ¿Cuál indicador debemos Usar?¿Cuál indicador debemos Usar?
El indicador cuya zona de viraje coincida con el pH del puntoEl indicador cuya zona de viraje coincida con el pH del punto
de neutralización (equivalencia)de neutralización (equivalencia)
Rafael Govea V.

6. ¿Son importantes los ácidos y las¿Son importantes los ácidos y las
bases en la vida cotidiana?bases en la vida cotidiana?
Si, muy importantes. Mucho de lo que nos rodeaSi, muy importantes. Mucho de lo que nos rodea
y somos son ácidos, bases o sustancias derivadasy somos son ácidos, bases o sustancias derivadas
de la su neutralización.de la su neutralización.
Rafael Govea V.
HH++
+ Cl+ Cl--
+ HCO+ HCO33
--
HH22COCO33 + Cl+ Cl--
El estómago fabrica unos 2.5 L/día de jugo gástrico a pH de entre 1 a 3 cuyas
enzimas digieren a las proteínas a ese pH. Luego, el páncreas produce 1.5 L/día*
de su jugo rico en enzimas funcionales a pH neutro. Este jugo contiene el ión
bicarbonato HCO3
-
para neutralizar la ácidez del quimo (bolo alimentició en
digestión) proveniente del estómago.
* Ganong, WF 2002 Regulación de la función intestinal, en Fisiología Médica Trad. Del inglés de la 20th ed.
Manual Moderno. México, p 536.
Noten como el ion de hidrógeno desaparece formando parte del ácidoNoten como el ion de hidrógeno desaparece formando parte del ácido
carbónico, un ácido débil. Lo cuál eleva el pH a 7 del quimo.carbónico, un ácido débil. Lo cuál eleva el pH a 7 del quimo.

7. ¿Cuál es el pH de un ácido débil?¿Cuál es el pH de un ácido débil?
Los ácidos débiles No se ionizan completamente.Los ácidos débiles No se ionizan completamente. PorPor
ejemplo, sólo el 1.3 % del ácido acético 0.1M seejemplo, sólo el 1.3 % del ácido acético 0.1M se
ioniza.ioniza. De allí que usemos un regla de tres para obtenerDe allí que usemos un regla de tres para obtener
su pH.su pH.
Rafael Govea V.
CHCH33-COOH + H-COOH + H22OO CHCH33-COO-COO--
+ H+ H33OO++
? [H? [H33OO++
] = (] = (0.1M0.1M) 1.3%) 1.3%
100%100%
= 0.0013M → un pH = 2.89= 0.0013M → un pH = 2.89
Al inicio la [Al inicio la [CHCH33-COOH-COOH] = 0.1 M] = 0.1 M
la [la [HH33OO--
] = 1.3%] = 1.3%100%100%