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UNIVERSIDAD NACIONAL ESTATAL A DISTANCIA
UNED
Química 1
Código: 3114
Tarea C:
Propiedades de la materia
Clasificación de la materia
Aplicaciones de conceptos según UDM
Modelos atómicos
Giovanni Rojas Sandoval
Cédula: 1-1066-0621
Grupo: 01

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Sección primera
(De no indicarse lo contrario, todas las citas son tomadas de la UDM).
Propiedades de la materia
Propiedad
Física
Propiedad
Química
Propiedad
Extensiva
Propiedad
Intensiva
Definición Su percepción
o
estudio, no
altera a la
composición
de la sustancia.
Si cambia en su
estudio si se
descompone, o al
modificarla.
Al agregar
mayor cantidad
de materia,
cambia la
identidad de la
sustancia (en la
percepción, no
en la
composición).
No cambia con
la variedad,
más bien
cambia, si
cambia la
identidad de la
materia (se
puede decir
que toda
propiedad
química es
intensiva).
Ejemplos Agua (H2O):
incolora e
inodora en
estado puro, si
se agrega jugo
de naranja,
cambia color y
olor, pero no
su
composición
química (H2O),
esta permanece
igual.
Si al agua se agregan
levaduras y azúcar
(C12H22O11), las
levaduras en proceso
anaeróbico,
convierten el agua
(H2O) en alcohol
(CH3-CH2-OH), en
esta si cambia la
composición(tomado
de: Enciclopedia de
las ciencias
Larousse, 1996).
Hay más
volumen de
agua en el
océano, que en
un vaso para
250 ml.
A igual presión
atmosférica, el
punto de
ebullición es
distinto para el
aceite, que
para el agua,
pero, si se
agrega
cantidades a
cada una, la
temperatura,
para el punto
de ebullición,
de cada una no
varía.
Clasificación de la materia
 Definición de sustancias puras: las sustancias puras tienen determinada identidad,
que no varía. Estas pueden ser elementos y compuestos. La identidad es producto
del comportamiento de los átomos y su composición. Ejemplos de sustancias puras:
el hierro (Fe), Oro (Au), plata (Ag), su identidad varía por su número atómico y
masa (26-Fe-55.85, 79-Au-196.97, 47-Ag-107.87). Las compuestas, al variar su

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composición, varía la sustancia, aunque los elementos usados sean los mismos.
Ejemplos: O2 que respiramos y el O3 que protege a la tierra, aunque es tóxico; la sal
común (NaCl), y otra como la NaK, ambas tienen sodio, pero sólo una sirve para
consumo y la otra es tóxica; los alcalos: aunque se usen los mismos elementos, si
varía su cantidad (metano CH4, etano C2H6), varía su forma y uso en la vida diaria
(Brown et al. 1998).
 Elemento y compuesto: elementos son los átomos con sus características según su
número y masa atómica, y los compuestos, son las propiedades químicas de estos al
unirse.
 Mezcla: unión aparente de dos o más compuestos.
 Mezcla homogénea: es en aquella, donde los componentes no se diferencia a simple
vista, debido a que se presentan como si formaran un solo compuesto (uniformidad).
Ejemplos: el acero, enjuague bucal, bronce, agua con vodka, gasolina.
 Mezcla heterogénea: en esta los compuestos no muestran esta uniformidad.
Ejemplos: jugo de naranja, una pizza, la madera, huevos revueltos, una gaseosa.
 Precipitación: separación de sustancias en un medio líquido por medio de un
reactivo llamado precipitado. En las reacciones de precipitación, participan
compuestos iónicos (Chang, 1998). La destilación es producto de separar
compuestos o elementos, a partir de sus puntos de ebullición, empezando por el de
menor temperatura. Puede ser simple o fraccionada (entre las de más uso, hay
otras). La cromatografía se realiza al separar sustancias por medio de un disolvente
(eluente) que reacciona con el compuesto (este proceso se llama elución), este se
mueve por el medio elegido (esta parte se llama fase estacionaria) separando sus
componentes en colores. Cada color indica que lo compone. (Chang, 1998) (Océano
Grupo Editorial, 1988).
 Exactitud: en una medición es el acierto con la realidad o lo esperado de la
medición. La precisión mide la relación entre sí de varias mediciones, permitiendo
verificar si se realiza bien la metodología. Para verificar la precisión, se utiliza la
dispersión estadística, que es un cálculo a partir de varias mediciones, y cuanto se
alejan o acercan entre sí. Las mediciones contienen errores, estos son producto de
los que las realizan, y no de los objetos usados (también puede ser un mal
planteamiento de la metodología, o uso inadecuado o incorrecto de la misma). Para
ver el grado de error, se hace de forma porcentual, toda labor científica debe llevar
un registro de porcentaje de error.

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Cuadro de cálculo de incertidumbres
(Las abreviaturas no son de uso normal, se crearon para efectos del cuadro y son del autor
de este trabajo)
Tipo de
incertidumbre
Definición Modo de
cálculo
Ejemplo
Incertidumbre
absoluta (IA)
La que
proporciona una
medición directa
Se toma del
objeto o
determina
como la mitad
de la cifra
menor
En una balanza de gramos se
obtiene el peso de 32 g, si no
indica nada, la incertidumbre es de
± 0,5 g.
Incertidumbre
Relativa (IR)
Es producto de
los cálculos que
se realicen y el
resultado (R).
(se deriva de las
absolutas).
𝐼𝑅 =
𝐼𝐴
𝑅
Siguiendo el anterior:
𝐼𝑅 =
0,5
32
IR = 0,015625
IR = 0,1
Incertidumbre
relativa
porcentual
Ídem, por 100,
que da como
resultado el
porcentaje de
incertidumbre
𝐼𝑅 =
𝐼𝐴
𝑅
𝑥 100
Siguiendo el anterior:
IR = 0,015625 x 100
IR % = 1,5625 %
IR % = 1, 5 %
Incertidumbre
estadística
Es la suma de
varias
mediciones.
Se promedian
las masas, se
resta cada
masa del
promedio de
las mismas,
esto genera
una diferencia
llamada
desvío (se
escribe en
números
absolutos),
estas
diferencias se
suman y
promedian
En una serie de mediciones, se
obtuvo lo siguiente:
30,3. 30,4. 30,2. Se hace lo
siguiente.
1.
30,3+30,4+30,2
3
= 30,3
2.
1 30,3
-30,3
0
2 30,3
-30,4
1
3 30,3
-30,2
1
3.
0+1+1
3
= 0,6
4. 𝑅 = 30, 3 ±0,6

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Aplicación de los conceptos aprendidos
Resuelva los siguientes problemas con base a lo estudiado
Use su conocimiento sobre las propiedades físicas y químicas estudiadas para
realizar un esquema donde muestre cómo identificaría varias sustancias guardadas en una
bodega. Todas están guardadas en envases iguales, de plástico opaco y sin etiqueta.
Allí encontrará: disolución de cloruro de sodio, disolución de sacarosa, vinagre,
bicarbonato de sodio, virutas de parafina.
Cloruro de
sodio (NaCl)
Propiedad usada para identificación:
física.
 Color: blanco
 Soluble en agua
Disolución
de sacarosa
Propiedad usada para identificación:
química y física.
 Soluble en agua
 Al hervir y evaporar el agua
quedan restos cristalinos de
azúcar.
Vinagre Propiedad usada para identificación:
física.
 Olor: agrio
 Color: transparente

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Bicarbonato de
sodio (NaCO2)
Propiedad usada para identificación:
física y química.
 Reacciona con el agua generando
burbujas (libera carbono) y luego se
decanta al perder energía (queda
Na, solamente).
Parafina en
virutas
Propiedad usada para identificación:
física.
 No se mezcla con el agua

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Se desea probar la pericia de 3 estudiantes en el laboratorio.
Se tiene una disolución cuya densidad conocida como verdadera es de (1,146 ±
0,003).
Se le pide a cada estudiante que determine por su cuenta la densidad y que repita su
experimento 5 veces. Se obtuvo los siguientes resultados. Todas las densidades son en
g/cm3.
Número de
medición
Estudiante 1 Dato
± 0, 003
Estudiante 2 Dato
± 0, 003
Estudiante 3 Dato
± 0, 003
1 1,151 1,136 1,155
2 1,139 1,136 1,133
3 1,149 1.143 1,162
4 1,135 1,135 1,159
5 1,142 1,140 1,142
 Estudiante 1: 1,143 ± 0,005
 Estudiante 2: 1,138 ± 0,003
 Estudiante 3: 1,150 ± 0,010
El estudiante 1 es el más exacto, pues se acercó más al dato real. El estudiante 2 es
el más preciso, ya que sus mediciones son las que menos incertidumbre arrojó. El
mejor analista es el estudiante 2.

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Sección segunda
Modelos atómicos
Mecánica clásica y
mecánica cuántica La clásica explica muchos
fenómenos, pero no a altas
velocidades
Las ecuaciones de Maxwell
explicaban muchos
fenómenos pero no la
dualidad de las partículas
Requería de crear conceptos inexistentes
como el flogisto, y no alcanzaba para ciertos
fenómenos
La mecánica cuántica
resuelve los
problemas al crear el
concepto de
dualidad, onda-
partícula.
La incertidumbre
entra en escena, no
podemos ver todo en
las partículas al
mismo tiempo
(Heinsemberg)
La mecánica cuántica genera varios
modelos de átomo, para su estudio,
o experimentación, sin conclusiones
en su forma final.

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Broglie Schodinger Heinsemberg
La idea de la dualidad
explicó de mejor manera las
ideas sobre el electrón. Este
avance permitió la
tecnología que hemos
presenciado en estos dos
últimos siglos desde que se
postuló.
A partir de él, no se trabaja
pensando en trayectorias
exactas, la mecánica
ondulatoria trabaja en las
probables pero es más
precisa en el estudio de los
orbitales.
El principio de la
incertidumbre permite
investigar desde dos ángulos
distintos, ya que no
podemos ver la posición y la
velocidad al mismo tiempo,
de las partículas, lo que da
paso a trabajos en distintas
direcciones sin que se
contradigan entre sí las
investigaciones
Bibliografía
Brown T. L, L. M. (1998). Química la ciencia central. Mexico: Prentice Hall.
Chang, R. (1998). Química. Mexico: Mc Graw Hill.
Enciclopedia de las ciencias Larousse. (1996). Enciclopedia de las ciencias Larousse. Mexico:
Ediciones Larousse.
Océano Grupo Editorial. (1988). El mundo de la química. Barcelona, España: Océano Grupo
Editorial.
Picado, A. B., & Álvarez, M. (2010). Quimica I: introducción al estudio de la materia. San José, Costa
Rica: EUNED.