Daniel Fierro Mayo

1. Instituto Tecnológico y de Estudios Superiores de Monterrey
Campus Hidalgo
Practica número 7.
Integrantes:
Daniel Fierro Mayo- A01274205
Héctor Hernández Rangel – A01272469
Profra: Ing. Guadalupe Hidalgo Pacheco
Grupo: 2 Equipo: 1
Fecha de entrega: 1 de marzo del 2016
María Guadalupe …, 3/3/2016 11:17 P.M.
Comentario [1]: 92/100
Portada 2
Ortografía 4
María Guadalupe …, 3/3/2016 11:18 P.M.
Comentario [2]: Práctica

2. Resumen:
El objetivo de la práctica fue observar la disolución de algunas sustancias en una serie de
disolventes con diferente polaridad, al igual que entender el principio de solubilidad y polaridad.
Para poder lograr estos diferentes reactivos, solutos, se les agregaron otros reactivos, solventes
con la finalidad de entender cuáles eran solubles y en que sustancias lo eran. La práctica se logró
con éxito debido a que algunos llegaron ser solubles, sin embargo, no todos tuvieron el mismo
color esto producido por su disolvente, al final se reforzaron los conocimientos de solubilidad y
polaridad.
Introducción:
La solubilidad es capacidad que posee una sustancia para poder disolverse en otra. Esta
capacidad es expresada en moles por litro, gramos por litro o también en porcentaje del soluto, la
sustancia disuelta se conoce como “soluto” y la sustancia donde se disuelve el soluto se conoce
como disolvente. Las definiciones o conceptos, polar o no polar, son de gran importancia en la
solubilidad, ya que estos hacen que las sustancias variarán sus solubilidades. El concepto de
solubilidad, se utiliza tanto para describir fenómenos cualitativos de los procesos de disolución,
como también para expresar de manera cuantitativa la concentración de una solución (La guía
química).
La polaridad es una propiedad física que disponen aquellos materiales que se acumulan en
los polos de algún cuerpo y que se polarizan. De acuerdo al ámbito, es posible distinguir entre
diferentes tipos de polaridad. La polaridad química se advierte cuando las cargas eléctricas de una
molécula se separan. Cuando la molécula se forma a partir de un enlace covalente, los electrones
se movilizan hacia la zona de electronegatividad más importante. A partir de entonces se desarrolla
el dipolo eléctrico por las diferencias en la densidad de carga de los núcleos que componen el
enlace en cuestión (definición.de).
Los enlaces mantienen unidos a los elementos. Existen tres tipos: enlace iónico, covalente, polar y
no polar, y el metálico. Los enlaces iónicos se dan cuando se combinan un metal y con un no
metal. En este caso los átomos se atraen por fuerzas electrostáticas por las que el anión, el
elemento no metálico, atrae al catión, elemento metálico. Los enlaces covalentes son los enlaces
con los que se unen dos átomos, y ambos comparten o intercambian electrones. Los enlaces
metálicos son los enlaces electrónicos con los que se mantienen unidos los metales, los cuales
toman una forma cristalina en la que los electrones forman una nube que mantiene unido el
conjunto (ejemplo.de).
María Guadalupe …, 3/3/2016 10:55 P.M.
Comentario [3]: Cuáles reactivos de emplearon?
Cu´laes disolventes
1
María Guadalupe …, 3/3/2016 10:57 P.M.
Comentario [4]: Parafrasear
10
María Guadalupe …, 3/3/2016 10:55 P.M.
Comentario [5]: es la…
María Guadalupe …, 3/3/2016 10:56 P.M.
Comentario [6]: ¿?
María Guadalupe …, 3/3/2016 10:56 P.M.
Comentario [7]: APA
María Guadalupe …, 3/3/2016 10:57 P.M.
Comentario [8]: Consultar otro tipo de fuentes
María Guadalupe …, 3/3/2016 10:57 P.M.
Comentario [9]: ¿?

3. Material y Métodos:
A. Material:
Lista de los materiales utilizados en la práctica.
Materiales Reactivos
20 tubos de ensayo de 13x100 mm Solutos:
1 espátula Cristales de yodo
1 gradilla Azufre
7 pipetas Beral de 1 mL Yoduro de potasio
1 piseta con agua destilada Sulfato de cobre pentahidratado
2 tubos de ensayo de 12x150 mm con tapón
de hule
Disolventes:
Tetracloruro de carbono
Disulfuro de carbono
Tricloroetileno
Éter etílico
Agua destilada
B. Métodos:
La práctica se dividió en tres experimentos, para el primer experimento el primer paso fue etiquetar
los tubos de ensayo con cada uno de los reactivos que contendría y ordenarlos como lo indicaba la
tabla de la práctica. Después de haber etiquetado cada tubo de ensayo se le colocó una pequeña
cantidad de soluto según correspondiera. Una vez que todos los tubos de ensayo contuvieran el
soluto correspondiente se procedió a verter 0.5 ml de disolvente en cada uno de los tubos de
ensayo que contenían su soluto y disolvente correspondiente se esperó por un momento que se
llevará a cabo la disolución, después de un momento se observó que reactivos se disolvieron y que
color obtuvieron, se anotaron los resultados correspondientes en la tabla en la sección de
resultados.
María Guadalupe …, 3/3/2016 11:00 P.M.
Comentario [10]: 15

4. Para la elaboración del segundo experimento el cual fue explicar un modelo de enlace químico al
igual que la solubilidad que pueden llegar a tener unas sustancias con otras. En este experimento
se dividió en dos partes, la primera parte fue colocar 1ml de CCl4 dentro de un tubo de ensayo,
después se colocó agua destilada gota por gota resbalando por las paredes y como último paso se
agregó 1ml de éter, de la misma manera que el agua destilada, los resultados se verán en el
siguiente apartado. La segunda parte fue en el tubo de ensayo que tiene yodo disuelto en
tetracloruro de carbono agregar lentamente la disolución de sulfato de cobre en agua
posteriormente con otra pipeta Beral, añadir lentamente en el mismo tubo la disolución de yodo en
éter.
Para el tercer experimento el proceso fue similar al del segundo, sin embargo, en este experimento
la sustancia debía reposar. El primer paso fue mezclar el contenido de los tubos de yodo-agua y
yodo-tricloroetileno. Tapar el tubo con un tapón de hule, agitar, dejar reposar unos minutos.
Después en el mismo tubo de ensayo agregar 0.5 gr de KI, volver agitar y dejar reposar. Los
resultados se verán en la siguiente sección.
Resultados
A. Tabla con las observaciones de solvente/soluto.
Disolv./soluto I2 S KI CuSO4 5 H2O
Observaciones Observaciones Observaciones Observaciones
CCl4 Soluble color
violeta
Soluble color
amarillo
Insoluble Insoluble
CS2 Soluble color
violeta
Soluble color
amarillo
Insoluble Insoluble
Tricloroetileno Soluble color
violeta
Soluble color
amarillo
Insoluble Insoluble
Éter Soluble color
marrón
Soluble color
amarillo
Insoluble Insoluble
Agua Insoluble sin
cambio de color
Insoluble sin
cambio de color
Parcialmente
disuelta con
coloración
amarilla
Parcialmente
soluble
B. Respuesta a las preguntas del experimento II y III.
Experimento II.
Anotar observaciones. ¿Cuántas fases se observan? 3 ¿A qué se debe? A que no son
solubles unas entre otras, a menos que se agite el tubo de ensayo.
María Guadalupe …, 3/3/2016 10:59 P.M.
Comentario [11]: Se podrán observar…
María Guadalupe …, 3/3/2016 11:10 P.M.
Comentario [12]: 20

5. En el tubo de ensayo que tiene yodo disuelto en tetracloruro de carbono agregar
lentamente la disolución de sulfato de cobre en agua ¿Qué se observa? Que no se
disuelve y se forman dos fases
Después, con otra pipeta Beral, añadir lentamente en el mismo tubo la disolución de yodo
en éter. NO AGITAR. Observaciones: Se formaron tres fases debido a que ninguna
sustancia se puede disolver en las demás.
Experimento III.
Mezclar el contenido de los tubos de yodo-agua y yodo-tricloroetileno. Tapar el tubo con un
tapón de hule, agitar, dejar reposar unos minutos. Observaciones: Se observó una sola
mezcla, sin embargo, más de cerca se pudieron apreciar dos fases.
Tubo de ensayo con yodo
disuelto en tetracloruro de
carbono y sulfato de cobre en
agua con yodo en éter.

6. En el mismo tubo de ensayo agregar 0.5 gr de KI, volver agitar. Dejar reposar nuevamente.
Observaciones: El yoduro de potasio propicio que las soluciones fueran solubles
Sustancias del experimento 1 acodadas en
el orden de la tabla que se muestra anterior
mente

7. Tubo de ensayo con yodo-agua y yodo-
tricloroetileno

8. Discusión de Resultados:
La práctica demostró el cómo algunas soluciones reaccionan con otras, a que se debe que algunas
lleguen a ser solubles por sus enlaces químicos que pueden llegar a ser alterados agregando
alguna sustancia especifica además de que se repasó los tres tipos de enlaces que existen, polar,
no polar y covalente (genesis.uag.mx/). Otro aspecto importante es cómo algunas soluciones
llegan a tener diferentes colores, a pesar de ser un mismo soluto, algo que es resultado del
disolvente que se agregue, como ejemplo tenemos yodo disuelto en éter que es color marrón y
yodo disuelto en troicloetileno que es color purpura.
Conclusiones:
Los enlaces químicos al igual que la solubilidad son de suma importancia en la creación de nuevas
sustancias y la utilidad que tiene este concepto en la industria ya que tiene aplicaciones en
colorantes, pinturas, etc. Es importante saber que reactivos se manejan y con cuales serán
combinados para así producir una mezcla homogénea. La práctica fue interesante, ya qué se pudo
ver varios ejemplos de solubilidad y más aún cuando algunas sustancias no se disuelven debido a
su tipo de enlace químico.
Referencias:
Méndez, A. (mayo 20, 2010). Concepto de solubilidad, de La guía Sitio web:
http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/concepto-de-solubilidad
Definición.de. (septiembre 21, 2012). Definición de polaridad, de Definicion.de Sitio web:
http://definicion.de/polaridad/
Ejemplode.com. (2016). Tipos de enlaces quimicos, de Ejemplode.com Sitio web:
http://www.ejemplode.com/38-quimica/4045-tipos_de_enlaces_quimicos.html
UAG., (2016). Enlaces químicos en genesis.uag.mx. Recuperado de
http://genesis.uag.mx/edmedia/material/qino/T6.cfm
María Guadalupe …, 3/3/2016 11:12 P.M.
Comentario [13]: 20
María Guadalupe …, 3/3/2016 11:15 P.M.
Comentario [14]: 15
María Guadalupe …, 3/3/2016 11:13 P.M.
Comentario [15]: elaboración…
María Guadalupe …, 3/3/2016 11:15 P.M.
Comentario [16]: 5