en este texto encontraras el significado de la corrosión, ademas de los métodos para evitarla y sus procesos. también podrás divertirte con los ejercicios y, si quieres mas información podrás consultarla en las paginas escritas aquí.

1. Vargas Rodríguez Eire Kareli
3°C T/M NO.41 MTRA. Maite Barajas Cárdenas
4° Bloque Química

2. Tecnología del ciestav prolonga
vida en turbinas
Al concentrar altas temperaturas, las turbinas de los aviones
requieren protección especial para evitar un rápido desgaste y
corrosión. La tecnología protectora se puede apreciar en forma
de películas ultradelgadas del orden de micras de grosor,
elaboradas a base de materiales nanoestructuradas.
Los materiales nanoestructuradas con propiedad anticorrosiva y
aislamiento térmico son impregnados sobre bases (sustratos)
mediante pistolas de rociado de partículas a altas presiones.
Los recubrimientos protegen partes metálicas que están
expuestas a ambientes en las que las temperaturas podrían
elevarse hasta en mil grados centígrados.
Otro ejemplo de implementación de esta tecnología es le
desarrollo de recubrimientos para turbinas geotérmicas.

3. Dato interesante: una ventana
solar genera energía
Pythagoras Solar dio a conocer
la primera unidad de vidrio
transparente fotovoltaico
(UVTF), diseñado para ser
integrado fácilmente en los
edificios convencionales.

4. Energías alternativas: ¿opción o
imposición?
La energía es fundamental para el desarrollo de un
país y de su población. Se utiliza para hacer
funcionar maquinas, herramientas y servicios.
El petróleo no solo es combustible en motores
energéticos, sino que de el se extraen muchos
subproductos y derivados tales como maquillajes,
lubricantes, plásticos, materiales compuestos
sintéticos; químicos y farmacéuticos, etc.
El petróleo es un recurso no renovable o al menos
no en las próximas eras geológicas.

5. ¿Qué es la corrosión?
Corrosión es el ataque destructivo de un metal por reacción
química o electroquímica con su ambiente.
Hay que notar que existen otras clases de daños, como los
causados por medios físicos. Ellos, además, algunos casos
en los que el ataque químico va acompañado de daños
físicos y entonces se presenta una corrosión-erosiva,
desgaste corrosivo o corrosión por fricción.
Aun así, la corrosión es un proceso natural, en el cual se
produce una transformación del elemento metálico a un
compuesto mas estable, que es un oxido.
Observemos que la definición que hemos indicado no
incluye a los materiales no-metálicos. Otros materiales,
como el plástico o la madera no sufren corrosión; pueden
agrietarse, degradarse, romperse pero no corroerse.

6. ¿Cuántas toneladas de acero se
disuelven a nivel mundial por este
fenómeno?
La disminución de la vida útil de los materiales
por acción de contaminantes en el ambiente y, a su vez, la contaminación de productos y
del medio circundante debido a la corrosión de los materiales en contacto con ellos, son
también problemas alarmantes que no pueden ser dejados de lado. La corrosión no
descansa...... por ello tampoco pueden hacerlo la ciencia y la técnica que tratan de
prevenirla, desarrollando nuevos métodos y materiales cada vez más resistentes.
La corrosión es un problema industrial importante, pues puede causar accidentes
(ruptura de una pieza, rompimiento de tuberías subterráneas, picaduras y fisuras en los
cascos de navíos, etc.) y, además, representa un costo importante, ya que se calcula que
cada pocos segundos se disuelve 5 toneladas de acero en el mundo. (Unos cuantos
nanómetros o picómetros invisibles en cada pieza, pero multiplicados por la cantidad de
acero que existe en el mundo...).

7. Enumera y explica los diferentes métodos
que existen para controlar la corrosión:
 Eliminación de elementos corrosivos (Alteración del ambiente):
La utilización de inhibidores químicos para detener la acción de los factores del entorno es un procedimiento comúnmente utilizado
en el área industrial para controlar la corrosión en sistemas de circulación o abastecimiento de agua, líneas de vapor y condensado
Este sistema es efectivo en evitar el avance de la corrosión, sin embargo su aplicación está limitado a circuitos cerrados, puesto que
en circuitos abiertos el volumen del inhibidor o anti incrustante sería enorme y económicamente inviable.
Utilización de mejores materiales de construcción resistentes a la corrosión
El fierro y el acero conforman materiales idóneos para la construcción de estructuras y equipos, debido a su bajo costo, sin embargo
también son bastante inestables y tienden a volver a su estado inicial con más rapidez.
La utilización de mejores materiales constructivos como el titanio, acero inoxidable y oro y otros minerales más nobles es efectiva
contra la aparición de la corrosión, pero a un costo bastante alto.
 Protección eléctrica
Este método consiste en la protección de un metal mediante el acoplamiento de una pieza de metal de menor nobleza. Como ya lo
hemos comentado, este método genera una corrosión electroquímica entre el material menos activo (cátodo) y el material más activo
(ánodo) que afecta a éste último, de forma que es posible proteger el material que es parte de la estructura o equipo.
El sistema en sí es relativamente simple y su efectividad en presencia de un buen electrolito es incuestionable. Su uso será limitado
sin embargo, en zonas húmedas, con presencia de un liquido conductor de electricidad (electrolito). Si la zona es alternativamente
húmeda debe combinarse con otros métodos.
 Barrera intermedia entre el material y los elementos corrosivos
Consiste en la colocación de barreras que impiden el contacto entre el elemento que se desea proteger y los factores del entorno
responsables de la reacción electroquímica que da pie a la corrosión.
Su principal desventaja es que la aplicación de esta forma de protección dependerá de la elección de la barrera correcta para cada
situación, la preparación de la superficie adecuada al esquema de pintura o revestimiento aplicado, la aplicación de los productos y el
control de que cada etapa se realice en forma correcta.

8. Corrosión y oxidación
Objetivo: observar que cuando dejamos cualquier cosa o
alimento al intemperie, después cambia su color y textura.
Materiales: cenicero de barro o de cristal grueso, pedazo de
lana de acero (fibra de acero), cerillos, clavo de 4 o 4.5
pulgadas, una moneda de cobre o codo de cobre de ½
pulgada, un plato hondo de plástico, vinagre, 5 servilletas de
papel, una lija para metales, una vela, un pedazo de papel
aluminio, pinzas con recubrimiento aislante en el mango,
limaduras de hierro en polvo, de cobre, un pedazo de papel
aluminio, cinta de magnesio.

9. Introducción:
En la química se conocen varios tipos de reacciones, como
uno en el que se transfieren electrones entre los reactivos
para fomentar nuevas sustancias. A estas se les llaman
reacciones de oxido-reducción.
En el caso de las frutas, como la manzana, aparecen
manchas en la superficie durante su almacenaje o
refrigeración, estas se relacionan con la oxidación de una
sustancia llamada alfa farneseno, que se encuentra en la
cera de dichas frutas.
La oxidación es el cambio químico en el que uno o varios
átomos pierden electrones, sin embargo, este no se lleva a
cabo de forma aislada; siempre que exista oxidación, deberá
ocurrir también otro cambio químico.

10. 1° procedimiento:
 Coloca por separado un pedazo de lana de acero y le clavo
sobre el cenicero.
 Con cuidado enciende un cerillo y acerca la flama al
clavo.
 Ahora y con cuidado, enciende otro cerillo y acércalo al
fragmento de la lana de acero.

11. 2° procedimiento:
 Lija con cuidado una de las caras de la moneda o la mitad de la superficie del
codo de cobre.
 Pon una de las servilletas de papel en el plato e imprégnala con un poco de
vinagre.
 Coloca la moneda sobre la servilleta mojada, cuidando que la cara que lijaste
quede en contacto con ella o con el lado del codo.
 Agrega un poco de vinagre al plato, teniendo cuidado que no se humedezca la
superficie de la moneda o del codo que no lijaste.
 Deja reposar esto durante un par de horas y observa cada 30 minutos que
sucede con la moneda o el codo.
 Levanta la monead o el codo después de 2 horas y observa que sucedió con la
superficie que estuvo en contacto con el vinagre.

12. 3° procedimiento:
 Con cuidado, enciende la vela y vierte un poco de parafina derretida en el centro
del plato; antes que esta se enfrié, fija la vela para que no se caiga.
 Toma con los dedos un poco de polvo de limadura de fierro y déjalo caer
lentamente sobre la flama de la vela desde una altura de 15 cm
aproximadamente.
 Lleva a cabo lo mismo con la limadura de cobre.
 Ahora sostén con las pinzas el pedazo de papel aluminio y acérquenlo a la
flama. Observa lo que ocurre después de 15 segundos.
 Repite el mismo procedimiento con la cinta de magnesio.

13. Conclusiones y resultado:
 Estos metales cambian su color; el cobre por la acidez del vinagre
y el aluminio con el calor, la igual de su textura.
 La oxidación, además de encontrarse en algunos alimentos, se
encuentran en los metales y otros objetos mas .
 En la oxidación, también se libera energía y oxigeno
 Al acercar el clavo al fuego, su color cambia a uno oscuro.
 El cambio de la fibra es un poco notable, ya que solo se quema una
parte pequeña.
 El color de la moneda o del codo se vuelve un verde pastel como el
de la estatua de la libertad en la ciudad de Nueva York, Estados
Unidos de América.
 Con la limadura de fierro, salta pequeñas chispas al estar al fuego.
 Vuelan chispas de fuego con la limadura de cobre.
 El aluminio se quema y se vuelve oscuro.
 Se incendia la cinta de magnesio y se ilumina con gran intensidad.

15.  ¿Alguna vez te han preguntado que pasa en el organismo
cuando envejecemos?
Por los factores que llevan a un proceso de oxidación causado
por la acción de los radicales libres. Estos son átomos o grupo de
átomos con electrones libres, los cuales resultan muy reactivos y
tienden a robar un electrón a las moléculas orgánicas estables.
Una vez que el radical libre ha tomado el electrón que necesitaba
para estabilizarse, la molécula que lo cedió se transforma a su vez
en un radical libre.
 ¿Qué aplicaciones tendrá el experimento que acabamos de
presentar?
El explicar que las nuevas tecnologías ayudan a evitar la
corrosión en varios tipos de metales, además de llevar acabo mas
experimentaciones para la creación de anticorrosivos.
 ¿Tendrá esto alguna relación con el experimento que acabamos
de presentar?
Se observa como cambia el color del metal con las sustancias que
se utilizan junto con el ambiente en el que se encuentran.

16. Galvanoplastia:
Es el revestimiento de un objeto, como por ejemplo una llave con
una capa de metal. Ésta se utiliza para proteger el metal que está
recubierto. En este caso la llave actúa como cátodo (polo negativo)
y el ánodo (polo positivo) es una pieza pura del metal revestidor
(alambre de cobre). El electrolito (líquido azul) contiene sulfato de
cobre disuelto en agua; cuyos iones atraviesan la solución y
recubren la llave. Los metales tienen cierta tendencia a disolverse
en el agua, unos más, otros menos. Si sumergimos una chapa de
cinc en agua, algunos átomos de cinc perderán dos electrones (o
sea, dos cargas negativas) y se convertirán en iones (cinc)++, con
dos cargas positivas. Sin embargo, esos iones se quedan "pegados"
al metal, porque no quieren alejarse de los electrones (cargas de
distinto signo se atraen!). Pero si hay algo que se lleve los
electrones, entonces si que esos iones (cinc)++ pasarán a la
solución!

17. Modelos en 3D de las moléculas que
participan en las reacciones químicas:

18. Contesta el siguiente crucigrama:

19. Responde la siguiente sopa de
letras, ¡que lo disfrutes!

20. Contenido de
soporte:
Corrosión
Metales:
hierro,
cobre,
bronce,
acero, etc.
Humedad:
lluvia normal,
lluvia acida,
transpiración
, etc.
Ambiente
Tiempo de
uso

21. ¡Se oxido mi bici!
Tu tío Enrique se ha empeñado en que heredes su
bicicleta. Por eso vas a su casa para recogerla y volando,
sales a probarla, pero… te das cuenta de que amenaza
una tormenta, así que sobre la marcha, decides volver y
dejar la bici apoyada en la valla. Sabes que se mojara,
pero piensas que no pasa nada, así se limpia.
Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir el sol,
decides recoger tu bici y, al acercarte, observas una
manchas marrones que no tenia. Intentas limpiarlas pero
no se quitan, no se trata de suciedad; además, la cadena
esta rígida y los eslabones atorados; algo a pasado. ¿Que
ocurrió?

22. 1. ¿Las manchas marrones son el resultado de un cambio
químico o físico? De las dos, aun que en realidad es un
cambio químico que es mas conocido como corrosión
2. ¿Qué elementos han intervenido en los cambios
producidos en la bicicleta? El agua y el tiempo que se
quedo almacenada y sin usarse
3. ¿Qué tipo de reacción ha tenido lugar? La oxidación
4. Si las partes metálicas en la bicicleta son de hierro ¿Cuál
es la reacción que se llevo a cabo? La oxidación
5. ¿Cómo se evita que a las bicicletas les pase lo que se
menciona en el texto que se le ocurrió a la del ti
Enrique? Limpiando y manteniéndola como si fuera
nueva

23. Primeras observaciones de
ácidos y bases
En el siglo XVIII, tres químicos fueron los pioneros en el
estudio de las reacciones entre los ácidos y las bases. Johann
R. Glauber (1604-1668) preparo muchos ácidos y sales,
como la sal de Glauber, con la que hoy se siguen elaborando
colorantes. Otto tachenius (1620-1690) fue el primero en
reconocer que el producto de reacción entre un acido y una
base es una sal. Por su parte, Robert Boyle (1627-1691)
asocio el cambio de color en el jarabe de violetas con el
carácter acido o básico de la disolución de una sustancia.
Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos
procesos biológicos.

24. 1. El bicarbonato es una sustancia que se utiliza
para eliminar la acidez estomacal. ¿Que clase
de sustancia es y que reacción química se
produce en dicho caso? Es una base y
neutraliza a los ácidos en grandes cantidades
2. ¿Qué tipo de reacción analizo Otto
Tachenius? Que la reacción entre un acido y
una base hacen y se crean una sal
3. ¿Cómo explicarías lo observado por Robert
Boyle en el jarabe de violetas? Que el jara be
actúa como un indicador de pH o de ácidos y
alcalinos

27. En este video podrás observar varios
tipos de métodos para evitar la corrosión:

28. Trabajo
individual
siempre Algunas veces Pocas veces nunca
¿Coopere con mis
compañeros de equipo? +
¿Fui participativo en
las reuniones y
actividades?
+
¿Aporte ideas para
enriquecer nuestro
trabajo?
+
¿Cumplí con mis tareas
y responsabilidades
dentro del equipo?
+
¿Ayude a quien me lo
pidió aunque no fuera
miembro de mi equipo?
+
¿Participe en la
solución de desafíos de
desacuerdos o
conflictos dentro de mi
equipo?
+
¿Me gusto trabajar en
equipo? +

29. Trabajo en equipo Si No ¿Por qué?
¿Las investigaciones que
hicimos fueron suficientes para
desarrollar nuestro proyecto?
+ Nos ayudaron a entender
mas el tema
¿Las actividades y los
procedimientos que elegimos
fueros adecuados para presentar
el tema de nuestro proyecto?
+ Para una buena
presentación
¿La distribución del trabajo en
el equipo fue adecuada y
equitativa?
+ No hubo organización
¿Dentro de nuestro equipo hubo
un ambiente de compañerismo,
cooperación y solidaridad?
+ Nos comportamos
civilizadamente
¿Hicimos los ajustes necesarios
en nuestro proyecto para
mejorarlo?
+ Para una buena
presentación
¿Logramos los propósitos y el
objetivo de nuestro proyecto? + Por que nos esforzamos
para un buen resultado
¿Nuestro proyecto fue
significado para la comunidad a
la que se dirigía?
+ Tuvimos desventajas
también
¿Tuvimos nuevos aprendizajes
durante el desarrollo y la
presentación de nuestro
proyecto?
+ Para que pudiéramos
comprender el tema

30. En resumen…
En este tema aprendimos que la corrosión afecta a los
metales que se utilizan cotidianamente, pero que es posible
controlar esta reacción química. También que ocurre
gracias a la humedad y al ambiente en el que se
encuentran.
Las perdidas que ocasionan en los países industrializados
son muy elevados, una forma de protegerlos de la
corrosión( como ya se menciono) es ponerles una capa de
otro material (la pintura anticorrosiva), el evitar el contacto
con el oxigeno atmosférico y la humedad del ambiente.
El proceso de corrosión es natural, en un elemento
metálico se transforma en un acido y que podemos
observar durante toda la vida cotidiana.

31. Bibliografías:
 http://bibliotecadigital.ilce.edu.mx/sites/ciencia/volumen1/
ciencia2/09/htm/sec_7.html
 http://www.ptolomeo.unam.mx:8080/xmlui/bitstream/han
dle/132.248.52.100/645/A3.pdf?sequence=3
 http://www.preguntaleasherwin.cl/2012/%C2%BFque-
metodos-existen-para-controlar-la-corrosion/
 http://www.cienciafacil.com/Galvanoplastia.html
 https://www.youtube.com/watch?v=TrKzzF0H61A