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2. Construcción de Modelos de
Solvatación
Problema:
¿Cómo se podrá representar la solvatación? ¿Qué
elementos intervienes dentro de una solvatación?
¿Cómo se lleva a cabo?
Objetivo:
Construir y comprender un modelo de solvatación,
conociendo como el que sucede este fenómeno y
comprender como es que se disocian los iones en
el proceso de solvatación

3. Hipótesis:
Si se pretende conocer como se lleva a cabo
un proceso de solvatación se deberá construir
un modelo representativo en el cual se
muestre gráficamente como es el
comportamiento de los iones, para así
comprobar que cargas negativas atraen a
positivas y viceversa.

4. Marco teórico:
La solvatación es un proceso que consiste en la atracción
y agrupación de las moléculas que conforman un
disolvente, o en el caso del soluto, sus iones. Cuando se
disuelven los iones de un disolvente, éstos se separan y se
rodean de las moléculas que forman el disolvente. Cuanto
mayor es el tamaño del ion, mayor será el número de
moléculas capaces de rodear a éste, por lo que se dice que
el ion se encuentra mayormente solvatádo.
Según la IUPAC, (Unión Internacional de Química Pura y
Aplicada), la estabilización de las especies que forman un
soluto en una solución, viene dada por la interacción de un
soluto con un disolvente. También, cuando un ion se
encuentra formado por un átomo central y rodeado por
moléculas, se dice que está solvatado, a este tipo de ion se
le llama complejo.

5. La solvatación, también puede darse en un material que
sea insoluble.
Se deben tener claros los conceptos de soluto y solubilidad,
para entender, y no confundir, la solvatación:
Soluto: Sustancia que se encuentra de forma,
generalmente minoritaria, en una disolución,
encontrándose disuelta en el disolvente.
Solubilidad: Medida de capacidad que tiene una
sustancia para poder disolverse en otra. Cuando la
velocidad de precipitación y la de disolución, son iguales,
la solubilidad cuantifica el estado de equilibrio. Esta viene
medida en moles por Kg.

6. Los disolvente polares, son aquellos que
contienen dipolos en su estructura molecular. Estos
generalmente poseen una contante dieléctrica alta. Las
moléculas que tienen carácter polar, tienen la
característica de poder orientar la parte cargada de las
moléculas hacia el ion, para dar respuesta a la atracción
electrostática, consiguiendo dar estabilidad al sistema.
La sustancia que actúan como solvente polar por
excelencia, es el agua, aunque también hay otras
sustancias bastante utilizadas con el mismo fin, como son
la acetona, el etanol o el amoníaco entre otros, pudiendo
todos estos tipos de disolventes, disolver compuestos
inorgánicos, tales como las sales.

7. Materiales:
-Palillos
-Polígomas de cuatro colores distintos, en este caso:
•Azul
•Rosa
•Verde
•Amarilla

8. Procedimiento:
1.-Utilizando polígomas azul y
rosa formar doce moléculas de
agua
2.-representar la solvatación
del cloruro de sodio de esta
manera

9. Resultados:
Molécula de agua
Cada molécula de agua se encuentra
formada por dos moléculas de Hidrogeno
(H+) representado por la polígoma azul y un
átomo de Oxigeno(O-) representado por la
boligoma rosa

10. Ion sodio:
Ion sodio tiene una carga positiva (Na+) por
lo que la carga negativa del oxigeno de las
moléculas de agua son atraídas hacia el
hacia el.

11. Ion cloruro
Tiene carga negativa por
lo que los átomos de
hidrogeno presente en la
molécula del agua son
atraídos hacia el ion
cloruro (cl-)

12. CONCLUSIONES:
Con base a lo anterior se pudo definir a la
solvatación como un proceso en el cual los
iones de una disolución salina son rodeados
por las moléculas de agua, siendo así atraídas
las cargas; negativa con positiva y positiva
con negativa respectivamente para con ello
llevar a cabo el proceso de la disociación, en
otras palabras separar e un compuesto en
iones .

13. Bibliografía
http://quimica.laguia2000.com/conceptos-
basicos/solvatacion
http://www.slideshare.net/marcevictorianoserafin
/solvatacion