quimica basica

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“UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN CRISTÓBAL DE HUAMANGA”
FACULTAD DE INGENIERIA QUÍMICA Y METALURGIA
Departamento académico de ingeniería química
ESCUELA DE FORMACIÓN PROFESIONAL DE INGENIERIA DE
MINAS
Laboratorio de Química “B”
ASIGNATURA: QU-141 QUIMICA I
PRÁCTICA NO 01
INTRODUCCION AL TRABAJO DE LABORATORIO
PROFESOR DE TEORIA :
PROFESOR DE PRÁCTICA :
ALUMNOS :
DIA DE PRÁCTICA: HORA:
FECHA DE EJECUCION:
FECHA DE ENTREGA :
AYACUCHO – PERÚ

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INTRODUCCION
El laboratoriodeQuímicaesunlugardondese realiza observacionesconcaráctercientífico,de las que
se obtienen informaciones, generalmente en forma de datos, que conducen a la elaboración de un
informe,unavez que se cumpletodoeltrabajodelaboratorio.La Químicaes una ciencia experimental
y como tal se fundamenta en la experimentación, en la observación y en la comunicación de los
resultados obtenidos para el desarrollo de estas capacidades de experimentación, observación y
comunicación, se requiere de un entrenamiento específico que se va adquiriendo paulatinamente a
medida que se avanza en la ejecución de los trabajos de laboratorio.
Es necesarioqueantesde comenzarcualquiertrabajo experimental,elalumnoconozcaelmaterial que
se utiliza. Cadaunode los materialestieneunafunciónysu uso debeser acordeconlatarea a realizar.
La utilización inadecuada de este material da lugar a errores en las experiencias realizadas.
1. OBJETIVOS
-Reconocer el material de laboratorio yadquirir habilidad en el manejo del mismo.
-Utilizar estos materiales en la separación yfraccionamiento de sistemas materiales.

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-Conocer las técnicas de seguridad en el trabajo de laboratorio.
- Adquirir destreza en el uso del mechero de Bunsen.
2. REVISION BIBLIOGRAFIA
2.1. NORMAS DE SEGURIDAD
1. Para asistir al laboratorio,cadaalumnodebellevarpuestoun guardapolvoy tener siempreamanoun
trapo rejilla.
2. Debeseguir atentamente las instrucciones del encargado del trabajo práctico, sobre todo en lo que
respecta a la realización de la experiencia yal manejo de reactivos yequipos.
3. Debetrabajar siempresobrelamesada –quedebemanteneren perfecto orden ylimpieza- salvo que
necesite la campana extractora.
4. Debeevitar el contactodirectoconcualquierreactivo,loquesignificanooler,no acercar a los ojos ni
a la boca.
También está terminantemente prohibido comer, beber o fumar en el laboratorio.
2.1.1 NORMAS PERSONALES
1. Ser puntual y no podrá ausentarse del laboratorio sin permiso del jefe de práctico.
2. Deberá conocer el tema del Trabajo Práctico (TP), como también la práctica que va a realizar ylas
instrucciones correspondientes.
3. Al comenzar el TP deberá controlar la presencia de todos aquellos elementos y materiales
necesarios, como también su estado de funcionamiento ylimpieza. Ante cualquier inquietud, siempre
consultar con el responsable del laboratorio.
4. Al terminar el trabajo deberá limpiar y ordenar todo el material utilizado y colaborar en la limpieza
general del laboratorio.
2.1.2. CUIDADOS PARA EL MANEJO DE SUSTANCIAS QUÍMICAS
Sólidas
 Colocarlassustanciassobreelpapelque utilizará para pesar, formar un conducto yverter el contenido
en el recipiente deseado.
 No tocar los sólidos corrosivos, usar espátulas o cucharas adecuadas.
 Cuando tome una cantidad mayor a la que necesita, desechar el exceso, nunca devolver nada a los
frascos de reactivos.
Líquidas
 Leer atentamente el rótulo del reactivo que va a utilizar y no transportarlos innecesariamente de un
lugara otro del laboratorio.Sinecesitarahacerlotenerencuentaquelasbotellasnuncadeben tomarse
por la boca.
 Si la botella no tiene rótulo, no tocar ycomunicar al jefe de trabajos prácticos.
 Si las botellas que tienen líquidos corrosivos se encuentran húmedas, limpiarlas con una esponja
humedecida.
 Durante el vertido de líquidos, evitar salpicaduras. Para ello es conveniente el uso de una varilla de
vidrio al borde del vaso a fin de que conduzca el líquido.
 Al igual que con los sólidos, nunca devolver el sobrante a las botellas.

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 No pipetearconlaboca,utilicepropipetas,salvoen los casosenque eljefe de laboratorioselo indique.
Gases
 Cuando en una experiencia se produzcan gases, o se manejen líquidos cuyos vapores pueden ser
tóxicos, se debe trabajar bajo campana, con el extractor de aire encendido.
2.1.3. PICTOGRAMAS
Símbolo Significado (Definición y Precaución) Ejemplos
C Corrosivo
Definición: Estos productos químicos causan destrucción de tejidos
vivos y/o materiales inertes.
Precaución: No inhalar y evitar el contacto con la piel, ojos y ropas.
 Ácido clorhídrico
 Ácido fluorhídrico
 Hidróxido de
potasio
E Explosivo
Definición: Sustancias y preparaciones que pueden explotar bajo
efecto de una llama o que son más sensibles a los choques o
fricciones que el dinitrobenceno.
Precaución: evitar golpes, sacudidas, fricción, flamas o fuentes de
calor.
 Nitroglicerina
 fluor
O Comburente
Definición: Sustancias que tienen la capacidad de incendiar otras
sustancias, facilitando la combustión e impidiendo el combate del
fuego.
Precaución: evitar su contacto con materiales combustibles.
 Oxígeno
 Nitrato de potasio
 Peróxido de
hidrógeno
F Inflamable
Definición: Sustancias y preparaciones:
 Líquidos con un punto de inflamación inferior a 21ºC, pero que
NO son altamente inflamables.
 Benceno
 Etanol
 Acetona
F+Extremadamen
te inflamable
Definición: Líquidos con un punto de inflamación inferior a 0ºC y un
punto de ebullición de máximo de 35ºC. Gases y mezclas de gases,
que a presión normal y a temperatura usual son inflamables en el aire.
Precaución: evitar contacto con materiales ignitivos (aire, agua).
 Hidrógeno
 Etino
 Éter etílico
T Tóxico
Definición: Sustancias y preparaciones que, por inhalación, ingestión
o penetración cutánea, pueden implicar riesgos graves, agudos o
crónicos a la salud.
Precaución: todo el contacto con el cuerpo humano debe ser evitado.
 Cloruro de bario
 Monóxido de
carbono
 Metanol

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T+ Muy tóxico
Definición: Por inhalación, ingesta o absorción a través de la piel,
provoca graves problemas de salud e incluso la muerte.
Precaución: todo el contacto con el cuerpo humano debe ser evitado.
 Cianuro
 Nicotina
 Mercurio
 Plomo
 Cadmio
Xi Irritante
Definición: Sustancias y preparaciones no corrosivas que, por
contacto inmediato, prolongado o repetido con la piel o las mucosas,
pueden provocar una reacción inflamatoria.
Precaución: Debe ser evitado el contacto directo con el cuerpo
 Cloruro de calcio
 Carbonato de
sodio
Xn Nocivo
Definición: Sustancias y preparaciones que, por inhalación, ingestión
o penetración cutánea, pueden implicar riesgos a la salud de forma
temporal o alérgica;
Precaución: debe ser evitado el contacto con el cuerpo humano, así
como la inhalación de los vapores.
 Etanal
 Diclorometano
 Cloruro de
potasio
 Lejía
N Peligroso para
el medio ambiente
Definición: El contacto de esa sustancia con el medio ambiente puede
provocar daños al ecosistema a corto o largo plazo.
Manipulación: debido a su riesgo potencial, no debe ser liberado en
las cañerías, en el suelo o el medio ambiente.
 Benceno
 Cianuro de
potasio
 Lindano
2.2. DESCRIPCIÓN DEL MATERIAL DEL LABORATORIO

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2.2.1) CLASIFICACIÓN

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PORSU USO ESPECÍFICO
a) MaterialesparaMedición
 Metro
 Probetagraduada
 Bureta
 Pipeta
 Picnómetro
 Cuentagotas
 Matrazde Erlenmeyer
 Tubosneumometricos
 Papelesindicadores
b) InstrumentosdeMedición
 Balanza de dosplatillosy marcodepesas
 Vernier
 Balanza granataria
c) MaterialesdeSeparación
 Embudos
 Matraces
 Papelfiltro
 Tamicesmetálicos
d) EquiposdeSeparación
 De absorción:-columnadeabsorción-tubosdesecadores
 De secado
 Centrifugas
 Decantadores
e) Materialespara mezcla:combinación yreacción
 Tubosdeprueba
 MatrazErlenmeyer
 Balones
 Crisoles
 Capsulasdeevaporación
 Fiolasomatracesaforados
 Lunasde reloj
 Cristalizadores
f) Materialesparacalentamiento
 Mecherosbunsenyde alcohol
 Hornoseléctricos
 Muflaeléctrica
 Planchaseléctricas
g) Materialesparasostenimiento o sostén
 Soporte universa
 Pinzas
 Trípode
 Gradillaparatubosde prueba
 Rejillas
 Triangulodeporcelana
2.3. MECHERO DEBUNSEN
Fueinventado porRobert Bunsenen 1857y provee una transmisiónmuyrápidadecalorintensoen el
laboratorio.El MecheroBunsenestáconstituidoporuntubovertical queva enroscadoaunpie metálicocon
ingresoparael flujodel combustible,elcualse regulaa través de unallave sobre lamesade trabajo.En la parte
inferiordel tubovertical existenorificiosy unanillometálicomóvilocollaríntambiénhoradado.Ajustandola

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posiciónrelativadeestos orificios(cuerpodeltuboy collarínrespectivamente),loscualespuedenseresféricoso
rectangulares,selograregularelflujo deaire queaporta eloxígeno necesarioparallevara cabolacombustión
conformacióndellamaenlabocaopartesuperiordel tubovertical.
Funcionamiento:
Conectar el suministro del gas al mechero mediante una manguera.
Girar el vástago y abrir la llave del gas dando fuego a la salida de la boquilla.
Observar el tipo de llama, yregular el tipo de llama haciendo girar el anillo regulador.
Al encenderelmechero hayque mantener la entrada del aire cerrada; después se va abriendo poco a
poco.Para pagarelmecherosecierraelgas. Conayuda del collarín se regula la entrada del aire. Para
lograr calentamientos adecuados hay que regular la flama del mechero de tal modo que ésta se
observe bien oxigenada (flama azul).

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Tipos de combustión: Haydos tipos de combustión la completa y el incompleto
 Combustión completa: Toda combustión completa libera, como producto de la reacción,
dióxido de carbono (CO2), agua en estado de vapor (H2O) yenergía en forma de calor yluz.
Tiene la siguiente fórmula:
CH4 + 2O2 = CO2 + 2 H2O
C3H8 (g) + 5O2 (g) → 3CO2 (g) + 4H2O (g) + Calor (Combustión Completa)
 Combustión incompleta: Lacombustiónincompleta es aquella que se realiza sin que todo el
carbono del combustible pueda transformarse en CO2. Se realiza sin oxígeno, o lo que es lo
mismo,condefectodeaireen esta combustiónseobtiene adicionalmentecarbono(C).Tienela
siguiente fórmula:
CH4 + O2 = CO + C + H2O
C3H8 (g) + 3,5O2 (g) → 3CO (g) + 4H2O (v) + C + calor (Combustión incompleta)
3. PARTE EXPERIMENTAL
Detalles experimentales: Encendido del Mechero yObtención de los dos tipos de llama.
i. Abrimos la llave central del conducto de gas.
ii. Verificamos si la rejilla de aire estaba cerrada.
iii. Abrimos el regulador de gas.
iv. Encendemos el fósforo y lentamente abrimos la llave del gas de nuestro respectivo mechero. Así
obtendremos la llama luminosa.
v. Unavez obtenidala “llamaluminosa”,procedemosaregularla rejilla de aire obteniendo una llama
transparente llamada “llama no luminosa”.
4. DISCUSIÓN DE RESULTADOS
En primerlugarabrimoslallave general del gas, luego cerramos la entrada de aire, mediante la rejilla de aire o
anilloregulador.Prendemoselfósforo y lo colocamosencimadeltuboquemador.Por último, abrimos la llave de
nuestra mesa.
‐Llama luminosa: Es de color naranja. Esta llama se obtiene en una
combustión incompleta.
C3H8 (g)+ 3O2 (g) → 2CO2 (g)+ C(s)+ 4H2O (g)+ calor

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-Llama no luminosa: Tiene un color azul un poco
transparente, esta llama se obtiene por una combustión
completa.
C3H8 (g)+ 5O2 (g) →3CO2 (g)+ 4H2O (g)+ calor
5. CONCLUSIONES
Las conclusiones a las que pudimos llegar fue la siguiente:
•La llamaluminosairradiamayorcantidaddeluz, es de color naranja. Es producida cuando el aire que
entra por el tubo quemador es insuficiente para la combustión completa yal ir descomponiéndose el
gas emite partículas de carbón (hollín).Esta llamase genera de una combustión incompleta.
•La llama no luminosa se produce cuando por el tubo quemador entra mayor cantidad de aire yeste
hace un contacto adecuado con el gas, generando una combustión completa.
•Podemos recalcar que la llama consta de tres zonas:
a) Cono externo (Zona Oxidante): Esta es la zona de más alta temperatura.
b) Cono Interno (Zona Reductora): En esta zona se producen las primeras reacciones para la
combustión
c) Zona Fría: En esta zona ocurre la mezcla de gases.
6. RECOMENDACIONES
Las recomendaciones que nosotros como grupo podemos dar, es que al trabajar con fuego debemos ser muy
cuidadosos ya que existe un gran riesgo, cuando trabajamos con solventes como el etanol, con gases o con
sólidosque podríanreaccionarviolentamente.Loquedebemostenerpresentecuandousamosel mechero es lo
siguiente:
1. Seguir los pasos indicados por el profesor para prender el Mechero de Bunsen.
2. Cuandovamos a prenderelmecherolodebemosprenderconla llama luminosa, ya que si la prendemos con
la llama no luminosa esto podría producir una pequeña explosión. Puesto que, para prender el mechero con
llama no luminosa tenemos que dejar entrar gran cantidad de aire ypoca cantidad de gas.
7. CUESTIONARIO.
7.1 Indique la composición química del vidrio pírex.
No contiene elementos del grupo alcalino-térreo, ni zinc, ni metales pesados.
Además del silicio, el carbonato de sodio y el carbonato de calcio usado tradicionalmente en la
fabricacióndevidrio,elboro es usadoen lamanufacturadeeste vidrio. Normalmentesucomposición
es:
Sílice..................... 80,6 %
Oxidode Sodio....... 4,2 %
OxidoBórico......... 12,6 %
Alúmina.................. 2,2 %

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7.2 ¿Por qué se utiliza vidrio pírexy no el vidrio común para trabajos de laboratorio?
-El vidrio "PYREX" es una marca comercial de vidrio de boro silicato con contenido bajo de álcalis.
Resiste los ataques del agua y de casi todos los ácidos en el campo de temperaturas general de
trabajo; resiste las esterilizaciones repetidas -húmedas o secas- sin empañarse. Resiste altas
temperaturas sin deformarse, no se deforma por debajo de 550ºC.
-El vidrio comúnesproducidoprincipalmente por el cristal de cuarzo, sirve para contener cantidades
de líquido muyprecisas calibrados a una temperatura de 20ºC.
7.3 Cuando se emplea la flama, se utiliza la flama no luminosa – Justifique.
Porque en la parte no luminosa (de color azul) se lleva a cabo la combustión en un grado más
completo(válvula está abierta por completo yrecibe mayor cantidad de oxigeno), mientras que en la
parte luminosa (color amarillo y naranja) la combustión es más incompleta, se genera un poder
luminosomayor,ademásesmásseguro usar la llama no luminosa ya que no deja ningún residuo de
gas sin consumir en el aire yno se produce monóxido de carbono, el cual es toxico.
7.4 Propongaotrabasepara la clasificación de materiales de laboratorio, aplicando esta nueva
clasificación agrupe sus materiales de ensayo 3.
-Vaso de precipitado
MATERIALES DE MEDICIÓN. –Probeta.
-Tubos de ensayo.
MATERIALES DE MEZCLA Y - Mortero
COMBINACIÓN. -Crisoles
- Trípode
MATERIALES DE SOPORTE. - Rejilla de amianto
-Soporte universal
MATERIALES DE CALENTAMIENTO. Mechero de bunsen
7.5 Si el reactivo fuese carbón molido ¿Qué simbología de riesgo lo colocaría en la etiqueta?-
Justifique su respuesta.
7.1 Si el reactivo fueseaceite quemado ¿Qué simbología de riesgo lo colocaría en la etiqueta?
lo usancomocombustible
y la inhalaciónproduce
ingestión.
Por ser inflamable y
peligroso para el consumo.
Contamina el
medio ambiente

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BIBLIOGRAFIA
-Dr: Jander, GerhartDr: Spandau, HansQuímica general e inorgánica Ediciones grigallo S.A - sexta
edición ALEMANA1965
-Novelli, ARMANDO Publicación: BUENOS AIRES: universitaria Segunda edición 1954 - QUIMICA
INORGANICA
- http://es.scribd.com/doc/22380334/Informe-Llama-Bunsen.