Las medidas necesarias a tomar en el laboratorio.

1. Laboratorio de Química
“Seguridad en el Laboratorio”
Laboratorio N°1
INFORME
 Arias Vilca, Antonet
 Cápac Quiroz, Heinz
 Esquiche Murayari, Daniel
 Lazo Munayco, Fernando
 Miranda Ramos, Bryan
Sección: C11 – 2 – A
Profesor: Laurence Salmon Barrantes
2013 – I

2. INTRODUCCIÓN
 La seguridad en el laboratorio se da por un conjunto de normas y
recomendaciones que deben seguirse durante el trabajo en
laboratorio.
 En el laboratorio, se pueden prevenir accidentes si seguimos las
normas de trabajo, y para ello necesitamos primero conocer los
tipos de riesgos que corremos al trabajar en ello.
 El trabajo en el laboratorio requiere de hábitos personales como
la seguridad al trabajar. Los mejores hábitos personales son el
uso del mandilón, guantes, gafas de seguridad, y entre los
hábitos de trabajo está conocer las propiedades de los reactivos y
sus riesgos para poder decidir la forma de trabajo.
 Estas normas fueron desarrolladas por comisiones de expertos de
entidades regulatorias tales como la NFPA, SGA, entre otros.
 A continuación, presentaremos los objetivos de este laboratorio,
el fundamento teórico, los materiales utilizados en las
experiencias, los procedimientos con sus respectivos resultados y
las conclusiones del caso.

3. OBJETIVOS
 Reconocer, interpretar y aplicar las normas de seguridad en el
laboratorio.
 Predecir una reacción con una sustancia reactiva.

4. FUNDAMENTO TEÓRICO
• SGA: Es el Sistema Global Armonizado, el cual emplea las normas
de seguridad en pictogramas, a través de rombos.
• NFPA: En inglés, National Fire Protection Association, emplea las
normas de seguridad también en rombos, pero divididos en
cuatro secciones. Brinda una información más específica de
cualquier sustancia.
• Hojas de seguridad MSDS: En inglés, Material Safety Data
Sheet. Brinda una amplia información de una sustancia o
compuesto, ya sea orgánico o inorgánico. Son indispensables al
momento de trabajar con sustancias desconocidas, así se puede
conocer el peligro de ellas y evitar accidentes.

5. MATERIALES
• Espátula
• Loza
• Vaso de precipitado 250ml
• Varilla de vidrio
• Reactivo: Na

6. PROCEDIMIENTOS
Reacción del Sodio:
 Se trabajó en la campana para mayor seguridad.
 Con la ayuda de la espátula, se extrajo una pizca de sodio y se
colocó en la loza.

7. PROCEDIMIENTOS
 Luego, se llenó 100ml de agua potable en un vaso de precipitado
de 250ml. En el vaso mencionado, se introdujo el sodio y se
observó lo ocurrido.

8. PROCEDIMIENTOS
 Se introdujo el papel tornasol, a fin de saber si el producto de la
reacción era una ácido o una base.

9. RESULTADOS
o Al reaccionar el sodio (Na) con el agua (H2O) , se obtuvo
mediante la reacción:
Na(s) + H2O(l)  NaOH(ac) + H2(g) + Q
o Se obtuvo hidróxido de sodio en estado acuoso, más hidrógeno
en estado gaseoso y una cantidad de calor.
o Al momento de la reacción, se produjo una pequeña chispa.
o Cuando se introdujo el papel tornasol en el vaso precipitado,
tornó a un color azul, lo que indica que el producto de la reacción
es una base.
o Después de algunos minutos de la reacción, se observó gotas de
agua alrededor del recipiente.

10. CONCLUSIONES
 Los pictogramas son esenciales para poder evitar riesgos en un
centro de trabajo o laboratorio, donde se hagan uso de reactivos,
etc; que pongan en peligro a la salud de los que trabajen en esta
área.
 Al igual que los pictogramas y el rombo NFPA; también debemos
tener en cuenta la apropiada vestimenta en el laboratorio, como:
las gafas, botas, guantes, guardapolvos.
 En la reacción, se observó que el sodio se desplazó hacia la
superficie, debido a que tiene menor densidad que el agua.
 El hidróxido de sodio se precipitó en el recipiente, ya que es
soluble en el agua.
 Se produjo una chispa, eso es el calor liberado, por lo tanto la
reacción es exotérmica. La razón es que el sodio liberó hidrógeno
gaseoso y este reaccionó con el aire del ambiente, originando
además vapor de agua. Eso explica las gotas de agua alrededor
del recipiente. Otra razón podría ser que al momento de
reaccionar, como es una reacción violenta, salpicó el agua y
provocaron las gotas.

11. CONCLUSIONES
 En la solución obtenida se observó cierta "sustancia grasosa“.
Esto sucede porque el sodio se debe conservar con una sustancia
que no reaccione, en este caso fue un derivado del petróleo.
 El Sodio es un agente reductor. En la reacción, se oxida, por lo
tanto permite que otra especie se reduzca. Tal es la razón por la
cual es denominada “agente reductor”.
 Los elementos pertenecientes a los metales alcalinos: Potasio
(K), Rubidio (Rb), Cesio (Cs) y Francio (Fr) son más reactivos que
el sodio. Esto es debido a dos características: La
electronegatividad y el radio atómico.
En los metales, se cumple que un elemento será más reactivo si
tiene un radio atómico grande y una baja electronegatividad. Por
lo tanto, decimos que el Francio (Fr) es el metal más reactivo de
la tabla periódica.