Fuerzas Intermoleculares

1. Fuerzas Intermoleculares

2. Enlaces:
Fuerzas Intramoleculares
Mantienen unidos átomos
Dentro de una molécula
N-H
O-H
Fuerzas Intermoleculares
A las moléculas entre si
H2O -----H2O
NH3 ---- H2O
HCl ---- HCl

3. Fuerzas y estados de la materia
• Gases:
– Casi todos son monoatómicos (He, Ar) o tienen enlaces
covalentes no polares entre ellos(N2, CO2, O2 )
• Líquidos:
– Los líquidos suelen tener enlaces covalentes, excepto por
Br y Hg, que son líquidos a temperatura ambiente.
– Los líquidos polares son miscibles entre si, los no polares
son miscibles entre si(similar disuelve lo similar)
• Solidos:
– Los compuestos iónicos conducen electricidad en
solución.
– Todos los metales son sólidos a temperatura ambiente
(esto se debe al enlace metálico), excepto Hg.

4. Las fuerzas intermoleculares tienen una gran importancia:
Estados de agregación: punto de fusión , punto de ebullición, etc
Propiedades físicas: Cohesión, adhesión, viscosidad, densidad, tensión
superficial, etc

5. Fuerzas Intermolecular: Crean interacción entre
dos o mas moléculas:
– Puente de Hidrogeno
-Fuerzas de Van der Waals
• Dipolo-Dipolo
• Dispersión de London

6. • Puentes de hidrogeno:
– Se Forman cuando el
hidrogeno forma moléculas
con elementos muy
electronegativos: Flúor,
Oxigeno y Nitrógeno
– Tienen gran fuerza y crean
“redes”
– Ejemplos: HF, H2O, NH3

7. Puentes de Hidrogeno
Elementos muy electronegativos
HF, H2O, NH3

8. • Fuerzas Dipolo- Dipolo:
– Suceden en moléculas
covalentes polares
– El polo positivo de una
molécula atrae al polo
positivo de otra
– Su fuerza es media
– Ejemplos: HCl, H2S, SO2

9. • Fuerzas de dispersión de London
– Suceden en moléculas covalentes
no polares
– Fuerza es débil
– Los “polos” en estas moléculas son
intermitentes

10. Covalentes polares y Iónicas
Dipolo - Dipolo