2. Lantánidos
• Los lantánidos son los catorce elementos que siguen al
lantano en el grupo IIIB de la tabla periódica, y en la cual, los
catorce electrones 4f se añaden sucesivamente a la
configuración del lantano los cuales se encuentran en forma
de ácidos.
3. Elementos que conforman los lantánidos
N° atómico Nombre Símbolo
57 Lantano La
58 Cerio Ce
59 Praseodimio Pr
60 Neodimio Nd
61 Prometió Pm
62 Samario Sm
63 Europio Eu
64 Gadolinio Gd
65 Terbio Tb
66 Disprosio Dy
67 Holmio Ho
68 Erbio Er
69 Tulio Tm
70 Iterbio Yb
71 Lutecio Lu
4. Propiedades Magnéticas y espectrales
• Varios de los aspectos del comportamiento magnético y
espectral de los lantánidos difieren fundamentalmente de
los del bloque d correspondiente a los elementos de
transición. La razón básica de estas diferencias reside en
que los electrones que son responsables de las propiedades
de los iones lantánidos son electrones 4f, y que los orbitales
4f están protegidos muy efectivamente de la influencia de
fuerzas externas en las capas externas 5s2 y 5p6 . Es por ello
que los estados que se originan desde las diversas
configuraciones 4fn sólo son ligeramente afectados por el
medio que rodea a los iones y permanecen prácticamente
invariables para determinado ión en todos sus compuestos.
5. Estado natural y separación
• Los elementos lantánidos se conocían originalmente como
las tierras raras debido a su presencia en las mezclas de
óxidos. No son elementos raros y su abundancia absoluta
en la litosfera es relativamente alta.
• Los lantánidos se separan de la mayoría de los otros
elementos por precipitación de oxalatos o fluoruros de
soluciones ácido nítrico. Los elementos se separan entre si
por intercambio de iones, el cual para fines comerciales se
efectúa en gran escala. Por lo común, se separan
inicialmente el Ce y Eu, el primero por oxidación a Ce+4 y
precipitando luego el IO3- que es insoluble en HNO3 6N o
bien por extracción por solventes; el Eu se separa por
reducción a Eu+2 precipitándolo luego como EuSO4.
6. Actínidos
• Los actínidos son un grupo de elementos que forman
parte del periodo 7 de la tabla periódica. Estos
elementos, junto con los lantánidos, son llamados
elementos de transición interna. El nombre procede del
elemento químico actinio, que suele incluirse dentro
de este grupo, dando un total de 15 elementos, desde
el de número atómico 89 (el actinio) al 103 (laurencio).
• Estos elementos presentan características parecidas
entre sí. Los de mayor número atómico, no se
encuentran en la naturaleza y tienen tiempos de vida
media cortos, todos sus isótopos son radiactivos.
7. Elementos que conforman los actínidos
N° atómico Nombre Símbolo
89 Actinio Ac
90 Torio Th
91 Protactinio Pa
92 Uranio U
93 Neptunio Np
94 Plutonio Pu
95 Americio Am
96 Curio Cm
97 Berquelio Bk
98 Californio Cf
99 Einstenio Es
100 Fermio Fm
101 Mendelevio Md
102 Nobelio No
103 Laurencio Lr
8. Propiedades generales del grupo
• Las propiedades de estos elementos son similares entre si,
debido a que poseen una disposición de los electrones
alrededor del núcleo, que les confiere dicha similitud. En
cualquier átomo, el numero de cargas positivas del núcleo
es igual al numero de cargas negativas (electrones) que lo
rodean, determinándose así la neutralidad eléctrica del
átomo. Estos elementos se encuentran ubicados en la tabla
periódica uno a continuación del otro a medida que
aumenta el numero de protones. Esto significa que el
elemento que sucede a otro, debe tener a demás un
electrón mas para balancear la carga positiva del protón
adicional y así mantener el átomo eléctricamente neutro
9. Estructura atómica
• actínidos se continúan unos a otros en el periodo siete
de la tabla periódica. Cada uno tiene 86 (ochenta y
seis) electrones dispuestos de manera similar a la de
los átomos del gas noble radón, con tres electrones
mas que se pueden disponer en los orbitales 6d y 7f, y
con electrones adicionales empaquetados en los
orbitales.
• Como es usual con los elementos de otros grupos,
siempre existen excepciones a estas generalidades,
principalmente en los últimos miembros de la serie;
pero para la mayoría de estos elementos, el concepto
de una serie de actínidos muy similares es una buena
guía para predecir sus propiedades físicas y químicas.
10. Usos generales
• La mayor significación practica de estos elementos radica en la
fisionalidad, o potencial de ruptura de ciertos isótopos. Cuando un núcleo
atómico se rompe, o sufre fisión, una enorme cantidad de energía se
libera. Esta energía puede ser utilizada para generar una explosión
atómica, o puede ser controlada y luego utilizada con el fin de generar
energía eléctrica. Los procesos nucleares para producción de energía no
emiten humo, smog o gases nocivos, a diferencia de las calderas
convencionales y las plantas de combustible. Las plantas de energía
nuclear, sin embargo, producen desechos calientes que se pueden
considerar como polucionadores térmicos y peligrosos desechos
radiactivos los cuales son polucionantes, pero pueden ser menos
indeseables que los generadores de combustible fósil. Por esta y otras
razones como la economía de operación y la enorme cantidad de energía
eléctrica producida inherentemente en la generación de la tecnología de
la energía atómica, y, ya que los actínidos son los únicos materiales
fisionables conocidos, el impacto practico de su disposición es grandioso.
11. Propiedades químicas
• La química de estos elementos puede ser entendida
mas fácilmente en términos de estructuras atómicas y
sus efectos en la formación de enlaces químicos. Tres
tipos generales de enlaces pueden formar: iónicas, en
la que los electrones de valencia son cambiados del
átomo menos al mas electronegativo, produciendo
cargas de signo opuesto, que se encuentran atraídos
por diferencia de carga; covalentes, en las cuales un
par de electrones es compartido con cada átomo; y
metálica en la cual la disposición de los átomos
permite a los electrones moverse por la estructura.
12. Por
• Joseph Samir Castaño Beltrán
• Juan José Avendaño
• Oscar Daniel Botero Díaz
• Juan Sebastián Ricardo
