TRABAJO PARA LA SANTIAGO MARIÑO

1. ESTRUCTURA CRISTALINA
José Luis Tello Montero
c.i. 9759609

2. LOS ATOMOS
Un átomo es la unidad constituyente más pequeña de la materia ordinaria
que tiene las propiedades de un elemento químico.
Cada sólido, líquido, gas y plasma se compone de átomos neutros
o ionizados. Los átomos son muy pequeños; los tamaños típicos son alrededor
de 100 pm (diez mil millonésima parte de un metro). No obstante, los átomos
no tienen límites bien definidos y hay diferentes formas de definir su tamaño
que dan valores diferentes pero cercanos.
Los átomos son lo suficientemente pequeños para que la física clásica dé
resultados notablemente incorrectos. A través del desarrollo de la física, los
modelos atómicos han incorporado principios cuánticos para explicar y predecir
mejor su comportamiento.
Cada átomo se compone de un núcleo y uno o más electrones unidos al
núcleo. El núcleo está compuesto de uno o más protones y típicamente un
número similar de neutrones (ninguno en el hidrógeno-1). Los protones y los
neutrones son llamados nucleones. Más del 99,94 % de la masa del átomo
está en el núcleo. Los protones tienen una carga eléctrica positiva, los
electrones tienen una carga eléctrica negativa y los neutrones no tienen carga
eléctrica. Si el número de protones y electrones son iguales, ese átomo es
eléctricamente neutro. Si un átomo tiene más o menos electrones que
protones, entonces tiene una carga global negativa o positiva, respectivamente,
y se denomina ion.
Los electrones de un átomo son atraídos por los protones en un núcleo
atómico por esta fuerza electromagnética. Los protones y los neutrones en el
núcleo son atraídos el uno al otro por una fuerza diferente, la fuerza nuclear,
que es generalmente más fuerte que la fuerza electromagnética que repele los
protones cargados positivamente entre sí. Bajo ciertas circunstancias, la fuerza
electromagnética repelente se vuelve más fuerte que la fuerza nuclear y los
nucleones pueden ser expulsados del núcleo, dejando tras de sí un elemento
diferente: desintegración nuclear que resulta en transmutación nuclear.
El número de protones en el núcleo define a qué elemento
químico pertenece el átomo: por ejemplo, todos los átomos de cobre contienen
29 protones. El número de neutrones define el isótopo del elemento. El número
de electrones influye en las propiedades magnéticas de un átomo. Los átomos
pueden unirse a otro u otros átomos por enlaces químicos para
formar compuestos químicos tales como moléculas. La capacidad de los
átomos de asociarse y disociarse es responsable de la mayor parte de los

3. cambios físicos observados en la naturaleza y es el tema de la disciplina de
la química.
No toda la materia del universo está compuesta de átomos. La materia
oscura constituye más del universo que la materia y no se compone de átomos,
sino de partículas de un tipo actualmente desconocido.
ESTRUCTURA CRISTALINA
Los sólidos pueden clasificarse:
1.- Por su ordenación:
1a. Sólidos amorfos: tienen una estructura desordenada. Sus átomos o
moléculas se colocan de manera aleatoria (Ejemplo: el vidrio)
1b. Sólidos cristalinos: Están constituidos por una ordenación tridimensional
de unidades (átomos o moléculas) muy bien definida, formando cristales.
2.- Por su composición y enlace:
1a. Sólidos moleculares: están formados por moléculas
1b. Sólidos covalentes no moleculares: Con enlaces localizados (diamante,
SiO2) Con enlaces des localizados (metales)
1c. Sólidos Iónicos (NaCl)
CELDILLA UNIDAD
Parte del cristal que reproduce el cristal completo por repetición de la misma
mediante traslaciones. Aunque no hay una única celdilla unidad posible, se
suele elegir la que sea más simple y represente mejor la simetría del cristal.
Por ejemplo en la estructura del NaCl vemos que la celdilla de la figura
izquierda contiene un eje de simetría C4 y 4 ejes C2 que no están contenidos
en la celdilla unidad (más pequeña) propuesta en la figura de la derecha. Por lo
tanto es mejor elegir la celdilla de la izquierda.

4. ESTRUCTURA CRISTALINA MEDIANTE EMPAQUETAMIENTO DE
ESFERAS
La estructura cristalina describe la ordenación de átomos o moléculas en un
cristal. La estructura de muchos sólidos se puede describir considerando que
proceden de empaquetar (o, lo que es lo mismo, colocar lo más próximas
posible) esferas. Estas esferas representan a los átomos, iones o moléculas
sencillas, que forman la estructura del sólido. Es un sistema muy sencillo que
da resultados razonablemente buenos.
El ejemplo más simple es la representación de la estructura de los metales:
- Están formados por un solo tipo de átomos, de manera que se pueden
considerar esferas del mismo tamaño. - Sus enlaces no son direccionales, por
lo que los átomos tenderán a rodearse del mayor número de átomos (índice de
coordinación IC de 12 por geometría de esferas es el máximo posible). La
estructura del metal, por tanto, es el resultado de empaquetar esferas del
mismo tamaño de la forma más compacta posible, por lo tanto con IC de 12.
Empaquetamiento de esferas en una dimensión:
Empaquetamiento de esferas en dos dimensiones.
Índice de coordinación 4 (Figura izquierda) y 6 (Figura derecha). El de la
derecha es compacto porque tiene el hueco mínimo; por geometría, una esfera

5. puede estar rodeada como máximo de 6 esferas iguales en un mismo plano
(todas en contacto entre sí).
Empaquetamiento de esferas en tres dimensiones.
Para estudiar el empaquetamiento hemos de fijarnos en el centro de las
esferas. Cualquiera de las dos posibilidades descritas en el empaquetamiento
en dos dimensiones puede ponerse como AA (dos capas superpuestas) o
como AB (dos capas no superpuestas) cuando pasamos a tres dimensiones.
CASOS CON EMPAQUETAMIENTO DE TIPO AA:
Dos capas con IC = 4 superpuestas (AA): empaquetamiento cúbico simple
o primitivo (un hueco central cúbico): IC 6. Es una celdilla de tipo P (primitiva).
Dos capas con IC = 6 superpuestas (AA): empaquetamiento hexagonal simple
(no compacto con huecos en forma de prisma trigonal): IC 8

6. CASOS CON EMPAQUETAMIENTO DE TIPO AB:
- Dos capas con IC = 4 no superpuestas (AB): Empaquetamiento Cúbico
Centrado en el Cuerpo (acrónimo cc): IC 8. Se denomina celdilla de tipo I.
- Dos capas con IC = 6 no superpuestas (AB): Empaquetamiento Hexagonal
Compacto (acrónimo ehc). Se trata de un empaquetamiento compacto al tener
el mínimo hueco y un IC de 12. Partimos de una capa A compacta (IC = 6) y la
segunda capa (B) se dispone sobre los huecos de la primera capa (A). La
tercera capa se coloca sobre los huecos de la segunda capa de manera que
coincida sobre la primera. La celdilla unidad de esta disposición ABAB es
hexagonal.

7. La celdilla en la misma dirección que empaquetamiento: IC 12.
- Tres capas compactas con IC = 6 no superpuestas (ABC):
Empaquetamiento Cúbico Compacto o cúbico centrado en las caras (acrónimo:
ecc o ccc; una capa tapa unos huecos y la siguiente los otros): IC 12 como
corresponde a un empaquetamiento compacto de esferas iguales.
En el siguiente figura se resumen los tipos de empaquetamientos
tridimensionales a partir de empaquetamientos bidimensionales de esferas (no

8. compacto IC =4 en un primer caso, compacto IC = 6 en el segundo caso), así
como las celdillas unidad de cada uno de ellos.
En esta figura se usan los acrónimos en inglés: Simple cubic (sc), body
centered cubic (bcc).

9. En esta figura se usan los acrónimos en inglés: Simple Hexagonal (sh),
Hexagonal Close Packing (hcp) y Cubic Close Packing (ccp).
Parámetros de la Celdilla Unidad de Empaquetamientos de Esferas.
Número de átomos por celda unidad: Dado que la celdilla no está aislada,
deben diferenciarse aquellos átomos que pertenecen solamente a una
determinada celda de los que se comparten con las celdas vecinas.

10. Número de coordinación: Es el número de vecinos más próximos que
rodean1 a un determinado átomo en una estructura. Para los
empaquetamientos cúbico centrado en las caras (compacto) y hexagonal
compacto el IC es 12.
Factor de ocupación el espacio: es la fracción del espacio disponible de la
celdilla unidad que está ocupada por los átomos contenidos en la misma
suponiendo que cada átomo sea una esfera rígida de radio r. El % de
ocupación se define como:
% ocupación = [(Vesfera x N) / Vcubo] x 100 (N = nº de esferas pertenecen
exclusivamente a la celdilla)
La relación entre el radio de una esfera (r) y la longitud de la arista del cubo
(a) de los átomos de distintas redes cúbicas viene dada en la siguiente figura:

11. Con esta expresión, se puede calcular fácilmente la eficiencia de los
diferentes empaquetamientos. Los resultados aparecen en la siguiente tabla.
Para una estructura compacta, la porción de espacio no ocupada, es decir,
la cantidad de espacio libre por huecos, es el 26 % del total.
Huecos en empaquetamientos compactos: localización, nº y tamaño. Una
de las características de los empaquetamientos es el tipo de huecos (espacio
sin ocupar) que se genera entre las esferas. Frecuentemente se contemplan
los sólidos iónicos o las aleaciones como estructuras de esferas de

12. empaquetamiento compacto, situándose el ión más pequeño en los huecos de
este ordenamiento. Estos huecos en empaquetamientos compactos pueden ser
octaédricos o tetraédricos:
Un hueco octaédrico es el espacio sin ocupar en el centro de seis esferas
que forman un octaedro, por lo que presenta simetría octaédrica. Cada hueco
se sitúa entre dos triángulos formados por esferas, opuestos y pertenecientes a
capas adyacentes. En una estructura compacta de N átomos existen N huecos
octaédricos, como demostraremos posteriormente.
Un hueco tetraédrico es el espacio sin ocupar en el centro de cuatro esferas
que forman un tetraedro, por lo que presenta simetría tetraédrica. Cada hueco
se forma cuando sobre un triángulo de esferas de una capa se coloca otra
esfera de la capa contigua, formando un tetraedro que puede apuntar hacia
arriba o hacia abajo. Existen dos tipos de huecos tetraédricos, dependiendo de
que el vértice del mismo está orientado hacia arriba o hacia abajo. En un
empaquetamiento compacto con N átomos existen N huecos de cada tipo, para
dar un total de 2N huecos tetraédricos, como demostraremos posteriormente.
Importante: Un cristal con N átomos contiene N huecos octaédricos y 2N
huecos tetraédricos.

13. Localización de los huecos: Siempre se sitúan entre dos capas de esferas
adyacentes, pero la distancia a cada una de las capas depende del tipo de
hueco.
Octaédricos: Se sitúan donde no hay esferas en las dos capas A y B. Si se
representa una vista lateral del empaquetamiento, los huecos Oh se sitúan
exactamente en el centro de las dos capas. En un empaquetamiento cúbico
compacto están en el centro de arista y en el centro del cubo. En un
empaquetamiento hexagonal compacto no están ni encima ni debajo de cada
esfera. Ver figuras siguientes.
Tetraédricos: Se sitúan debajo o encima de cada esfera, por lo tanto donde
hay una esfera hay un hueco Td. Como se puede observar en la
representación de la vista lateral, encima de cada esfera de la capa inferior hay
un hueco Td que está más cerca de la capa B que de la A. Debajo de cada
esfera de la capa superior hay un hueco Td que se sitúa más cerca de la capa
inferior. Como cada esfera tiene encima o debajo un hueco tetraédrico hay, por
cada N esferas, 2N huecos tetraédricos.
-En un empaquetamiento cúbico compacto están en el centro de cada uno
de los 8 cubos en que se divide la celdilla unidad (uno por vértice: es el centro
del tetraedro formado por el vértice y las esferas de las tres caras de ese
vértice). -En un empaquetamiento hexagonal compacto están encima y debajo
de cada esfera.

14. a) Huecos tetraédricos en empaquetamiento cúbico compacto
b) Huecos octaédricos en empaquetamiento cúbico compacto
c) Huecos octaédricos en empaquetamiento hexagonal compacto
d) Huecos tetraédricos en empaquetamiento hexagonal compacto
e) Huecos tetraédricos en empaquetamiento hexagonal compacto

15. Número de huecos y su localización en cada tipo de empaquetamiento
En lugar de aprender donde están los huecos y su nº como acabamos de
hacer, podemos localizar los huecos y contarlos en la celdilla unidad, llegando
obviamente al mismo resultado. La siguiente figura muestra la colocación de
los huecos en un empaquetamiento hexagonal compacto, así como el cálculo
del número de huecos octaédricos y tetraédricos.
Se representa a continuación la colocación de los huecos en un
empaquetamiento cúbico compacto y, de nuevo, el cálculo del número de
huecos octaédricos y tetraédricos.

16. La siguiente tabla resume los parámetros de los empaquetamientos más
habituales:
De nuevo se verifica que en empaquetamientos compactos el nº de huecos
octaédricos coincide con el de esferas constituyentes, mientras que el nº de
huecos tetraédricos es el doble.
Relación entre el radio de la esfera constituyente del empaquetamiento y el
del hueco Dado que generalmente las estructuras de los sólidos iónicos se
basan en esferas de empaquetamiento compacto donde el ión más pequeño se
sitúa en los huecos, es importante conocer el espacio de que se dispone para
colocar los iones en los huecos. Para un hueco octaédrico, si cada esfera tiene

17. un radio r, puede demostrarse fácilmente que un hueco de estas características
puede acomodar otra esfera de radio 0.414r.
Por su parte, un hueco tetraédrico puede acomodar una esfera de radio
igual o inferior a 0.225r (rc+ra es la mitad de la diagonal del cubo y ra es la
mitad de la diagonal de una cara del cubo).
EMPAQUETAMIENTO DE POLIEDROS
Es un sistema alternativo de representar fácilmente la estructura cristalina.
El método consiste en describir las estructuras cristalinas como un conjunto de
poliedros que comparten vértices, aristas o caras.

18. ¿Qué representa un poliedro?
Los átomos son los vértices del poliedro y el átomo central no se representa
(ocuparía el centro del poliedro). Se pueden encontrar una gran variedad de
poliedros, aunque los tetraedros y octaedros son los más comunes. La
descripción estructural mediante este modelo no implica la existencia de tales
poliedros como entidades separadas. Ejemplos: NaCl: Esto se puede
representar como un octaedro con iones Cl– en los vértices y el Na+ en el
centro. El poliedro de coordinación del Na+ sería un octaedro, tal y como se
describe en la Figura.
La estructura completa del NaCl se muestra en la siguiente figura y se
describe como un conjunto de octaedros “NaCl6” que están compartiendo
todas las aristas, de tal modo que cada vértice pertenece a seis octaedros:
Las descripciones de estructuras basadas en empaquetamiento de
poliedros no son demasiado realistas ya que con ellas se omiten los átomos
que están en el centro del poliedro (normalmente el catión) y se representa a
los aniones mediante los vértices del poliedro. Además, no se muestran los
enlaces catión anión, y las aristas de los poliedros representan las

19. interacciones entre aniones. A pesar de esto, este método permite destacar el
tipo de coordinación que presenta el catión, su índice de coordinación y su
geometría, así como la forma en que se comparten los aniones.
El método de empaquetamiento de poliedros se utiliza con mucha
frecuencia para describir estructuras complejas, generalmente de sales de
grandes polianiones, o bien de alguno óxidos de elementos de transición. Por
ejemplo se utilizan habitualmente en:
Sólidos moleculares como los derivados de aluminio: Al2Br6 -Los
compuestos que contienen iones complejos, silicatos: Estos oxoaniones se
describen representando a la agrupación “SiO4” mediante un tetraedro.
Estas unidades tetraédricas pueden unirse compartiendo uno, dos o tres
vértices, lo que genera polianiones silicatos muy variados, como muestran los
siguientes casos:
La fórmula empírica de estos polianiones se determina teniendo en cuenta el
número de tetraedros que entran en la unidad mínima que se repite en cada tipo de
estructura, y contabilizando una carga negativa por cada átomo de oxígeno terminal.