El documento describe la regulación del equilibrio ácido-base en el cuerpo. Explica que el cuerpo mantiene el pH de la sangre entre 7.35 y 7.45 a través de mecanismos como los sistemas amortiguadores. También describe los mecanismos renales y respiratorios que ayudan a regular el pH, así como las alteraciones como la acidosis y alcalosis metabólica y respiratoria que pueden ocurrir cuando este equilibrio se ve afectado.

1. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
ESCUELA DE ENFERMERÍA
BIOQUIMICA
NOMBRE: KATIUSKA AVILA FERNÁNDEZ
CURSO: PRIMERO ENFERMERIA B
FECHA: 23 DE AGOSTO DE 2013
REGULACION DEL EQUILIBRIO ACIDO –BASICA
En la regulación acido-básica este protege al organismo de los cambios producidos
durante el metabolismo y sostiene el pH de manera constante entre 7.35 y 7.45. En el
lenguaje clínico se toman como sustancias “básicas” los cationes, iones de carga
positiva como Na+ , K+ , Ca2+ , y Mg2+ -, por el contrario se consideran iones “ácidos”
al Cl-- , HCO3 _ , proteína-- , etc. Su explicación se deriva del siguiente hecho: los
líquidos orgánicos sostienen una reacción aproximadamente neutra en el organismo,
este ácido se disocia y se desaparece al ser captado por diversas sustancias
formando agua o alguna otra molécula que no se disocia y como resultado final es que
el líquido no modifica su concentración de hidrogeniones, ósea su pH sucediendo
únicamente el aumento concentrado de anión original del ácido sea de tipo orgánico
(Piruvato, láctico) o inorgánico como(Cl-- , SO4 2-- ). En estos términos la “base” más
importante de los líquidos orgánico es el Na que forma parte de los cationes
presentes. La mayor parte de las sustancias degradadas en el organismo tienden a la
producción de CO2 y al combinarse con el agua (H2O) produce ácido carbónico en
cantidades que alcanzan cifras de 20 o más moles de ácido. Gran número de
alimentos como cereales, carne, huevos, etc. liberan residuos ricos en cloruros, Cl-- ,
fosfatos, PO4 3 , y sulfatos, SO4 2 .
Los alimentos acidificantes son los que contienen radicales “ácidos” en forma de sales
potásica o sódica; al degradarse por completo la parte orgánica termina por formar
CO2 y H2O liberándose cationes correspondientes los cuales son cationes “básicas” o
“alcalinas” y por extensión estos alimentos se llaman “alcalinizante”. Las verduras,
frutas disminuyen la acidez de la orina y la alcalinizan. Reserva alcalina.-se aplica a
menudo a la cantidad de “base” o “álcali” como Na+ que neutraliza al HCO3 que
puede ser excretada o trasladarse al interior de la célula. Por esta razón se le llama a
veces “base disponible” o “reserva alcalina”.

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Mecanismo de Regulación del Equilibrio Acido-Base.-La regulación del pH de los
líquidos del organismo, consiste en lograr la desaparición de los H+ sobrantes o
reponer los faltantes y para esto se cuenta con la presencia de sistemas
amortiguadores, siendo el de H2CO3/HCO3 el más efectivo probablemente. El sistema
plasmático no es el único presente en el organismo, las proteínas del plasma, la
hemoglobina del glóbulo rojo, los fosfatos, las proteínas y el bicarbonato intracelulares
intervienen también en los procesos de neutralización. Cada uno interviene de manera
sistemática en la regulación del equilibrio acido-básico.
Regulación del pH por Intercambio Iónico.- Este mecanismo ejemplifica de manera
característica los casos de intercambio de iones. Por ejemplo, un aumento de CO2 en
el plasma produce elevación de H2CO3 y tendencia a la acidez. En el musculo y en
los huesos una gran cantidad de H+ de los líquidos se intercambian con cationes del
tipo del Na+ , K+ y Ca+ . De la misma manera en determinadas condiciones, los H+
salen del hueso y los músculos a cambio de cationes para combinarse con el exceso
de HCO3. Elefecto opuesto se encuentra en casos de exceso de H+ ; este entra a la
célula junto con K+ a cambio de Na+ que sale de ellas y se equilibra con el HCO3
proveniente del H2CO3 del cual se formó el H+. La regulación respiratoria del pH
depende, en principio, del funcionamiento del par amortiguador HCO3 -- /H2CO3.
Mecanismos Renales de Regulación del PH.- Los riñones son los reguladores más
eficientes del equilibrio acido-básico en vista que permiten la eliminación de los ácidos
fijos. La orina de un sujeto normal con una dieta normal, es acida y su pH habitual es
de 6.0; el filtrado glomerular tiene pH7.4. La disminución de pH, ósea el aumento de
H+ implica la cantidad de H+ que se elimina por el riñón. La excreción de orina acida
se logra por la adición de H+ eliminada por las células de los túbulos renales. Muy
diferente cuando existe un caso de aumento en la alcalinidad, a nivel renal se produce
una situación inversa a la descrita (disminuye la excreción tubular de H+) . Excreción
de Amoniaco.- este mecanismo representa el interés adicional de permitir la excreción
de los aniones de los ácidos minerales, como el clorhídrico y otros, que se exceden
por perdidas de líquidos alcalinos en algunas patologías, sucediendo lo mismo con la
eliminación de aniones de ácidos orgánicos, como el B-hidroxibutirico, acetoacético,
etc. ya que después de acidificarse la orina, el anión del ácido se elimina en forma de
sal amónica y se gane otro Na+ aparte del ganado por la simple acidificación.

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Alteraciones del Equilibrio Acido-Básico.- se reconocen cuatro grandes
alteraciones del equilibrio acido-básico que habitualmente se estudian por separado,
estas cuatro formas se dividen en acidosis y las alcalosis. Además se subdividen en
respiratorias y las metabólicas. Acidosis respiratoria.- es la hipo ventilación de
cualquier naturaleza, especialmente en el enfisema, la fibrosis pulmonar y las
enfermedades cardiopulmonares, también se da por intoxicación con drogas afectando
al sistema nervioso, etc. Produce una eliminación defectuosa de CO2 causando un
aumento de su tensión parcial, poniendo en juego los mecanismos compensadores.
Alcalosis respiratoria.- se debe a la hiperventilación que causa un aumento de la
salida de CO2 por vía pulmonar, se observa comúnmente al principio de
enfermedades pulmonares y cardiopulmonares, cuando existe mala oxigenación.
También se da a consecuencia de excitaciones nerviosas en especial en mujeres con
hiperventilación.
Acidosis metabólica.- es la perdida de HCO3 y la acumulación de distintos ácidos.
En la acidosis metabólica es común encontrar cifras de 10 y hasta 5m Eq. /1. De
HCO3 — con pH de 7.2 y 7.1. Otro caso de acidosis metabólica se debe a perdida de
HCO3 --, por un defecto de absorción, debido a insuficiencia renal. El mecanismo de
compensación consiste en ayudar a la salida de CO2 y el ajuste del pH a las cifras
normales. Alcalosis metabólicas.-es cuando existe un aumento en la concentración de
HCO3 y se presenta un desequilibrio que tiende a elevar el pH. Generalmente se debe
a la administración de bicarbonato de sodio, a la perdida de cloruro (sucede con el
vómito), los lavados gástricos, excreción excesiva de ácido por la orina o a pérdidas de
H+ del líquido extracelular que pasahacia las células en caso de déficit de K+ . El
aumento de pH sanguíneo observado en la alcalosis metabólica deprime y disminuye
la ventilación con lo que cuenta la PCO2. En sangre y por tanto, la concentración de
H2CO3. El catión más abundante en el plasma y el que acompaña con más facilidad al
HCO3 — es el Na+.
BIBLIOGRAFIA
Lagura y Piña,libro de Bioquímica, 3ra edición, pág. 615-631