Este documento presenta una introducción a la interpretación de las alteraciones ácido-base. Explica conceptos clave como el transporte de gases, el equilibrio ácido-base, y los enfoques físico-químico y clínico para evaluar trastornos ácido-base. También describe las causas, mecanismos de compensación y abordaje de acidosis y alcalosis metabólicas y respiratorias.
4. EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
DEFINICIONES
Ácido: Sustancia que dona un protón
Base: Sustancia que acepta un protón
• Fuertes-débiles
• Reacción ácido-base
• Exceso de base
5. EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
DEFINICIONES
pH: -log [H+]
[H+]= 40 nmol/lt
Si pH [ H+]
• Constante de ionización (k)
• pK
• Sistema buffer o amortiguador
Ionización del agua:
H2O+ H2O→ H3O- + OH-
7. Sistema bicarbonato
Primera línea de defensa contra cambios de pH
CO2: ácido volátil
Ecuación Henderson-Hasselbach:
pH= pK+ log [HCO3-]
CO2 Pulmón
CO2
[H+]=24x PaCO2
Anhidrasa
[HCO3] Carbónica
CO2 + H2O H2CO3 H + HCO3
10. Abordaje Físico químico (Stewart)
La [H +] en soluciones biológicas, se debe al grado de
ionización del agua y no a la ganancia o pérdida de H+
Principios:
• Electroneutralidad
• Equilibrio de
disociación
• Conservación de
masas
11. Abordaje Físico químico (Stewart)
Variables independientes
– pCO2
– DIF: reflejo del estado de los
sistemas búferes
– Concentración ácidos totales
débiles
Variables dependientes
H+, HCO3 y pH
12. Abordaje Físico químico (Stewart)
DIF= (Na + K + Ca + Mg) – (Cl + Lactato)
Fórmula Simplificada: DIF = [Na + K] - [Cl]
DIF= 40-42 mEq/L.
Cantidad Total de Ácidos Débiles
Atot = [Alb (0.123 x pH – 0.631)] + [Pi (0.309 x pH – 0.469)]
pH= DIF – Atot / pCO2
13. Anión GAP
Anion Gap = Na+ – (Cl- + HCO3-)
VN = 10 2 mEq/l
Corrección con albúmina:
Anión GAP calculado + 0,25 (alb normal – alb
actual).
AG ↓2.5 mEq/l por cada 1 g/dl que disminuye la
albúmina por debajo de 4 g/dl.
AG 0.5 por cada 1 mg que P
14. Explicación Anión GAP
Anion Gap = 10
ANION GAP ANION GAP
Aniones no
Cuando ocurre medidos
pérdida de HCO3-, HCO3- Como el aumento
HCO3- (proteínas, SO4,
esta pérdida queda (25) de [Cl-] es
PO4, aniones
CONTRARRESTADA proporcional a la
inorgánicos)
por una GANANCIA disminución de
de Cl- para mantener Na+ Na+ HCO3-, el Anión
la neutralidad de las (140) Gap no varía
Cl -
cargas eléctricas Cl -
(105)
15. Anión GAP modelo físico
químico
Brecha de
iones fuertes: BIF
DIFa
DIFe
DIFa = (Na + Mg + Ca + K)
- (Cl + lactato)
DIFe= [HCO3]+ 2.8
(Alb)+0,6 (Pi)
BIF= DIFa-DIFe =0
16. GAP URINARIO
Na++ K++ NH4= Cl+ 80
BU= Na + + K+ – CL-
BU (+): Disminución excreción amonio
BU (-): Excreción normal de amonio
Diferencia origen renal de extrarrenal
26. Compensación según base
exceso
SBE: normal 0 (-5 a +5)
Alt. respiratorias:
Agudos: SBE no cambia (SBE= 0 x PCO2)
Crónicos: SBE esp=0.4x (PCO2-40)
Alt. Metabólicas:
Acidosis metabólica: PCO2 espe=PCO2+SBE
(pCO2=SBE)
Alcalosis metabólica: PCO2 espe=pCO2+ (0.6x
SBE)
27. 5. Si es acidosis metabólica
determinar anión GAP
Acidosis Metabólica Acidosis
Anión Gap Elevado Metabólica
Normoclorémico Anión Gap
Normal
Hiperclorémico
Por
acumulación Por pérdida de
de ácidos HCO3
28. 6. Si AG alto, determinar HCO3
corregido
HCO3- corregido = HCO3- + (AG - 11)
Acidosis Metabólica AG
HCO3- c < 22 mEq/l Normal
HCO3- c > 26 mEq/l Alcalosis Metabólica
29. Acidosis metabólica
HCO3
pH plasmático &
PaCO2
Compensación
HCO3- < 20 meq/l , con pH< 7.35 ; y BE < -4
Fisicoquímico: DIF, ↑BIF, ↑Atot
Compensación: PCO2
30. Causas de Acidosis Metabólica
BA aumentada BA Normal
• Acidosis láctica • Pérdidas GI
• Cetoacidosis • Acidosis tubular
diabética renal
• Intoxicación por: • Acidosis
metanol, etilenglicol, dilucional
salicilatos