,

1. EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
UNIVERSIDAD DE SANTANDER-
CÚCUTA
2016-A
Dra. Nancy García Palencia . Md.

2.  El equilibrio Acido-Base es de vital importancia
 Significa el mantenimiento de la [ ] de Hidrogeniones
en los líquidos corporales
 Una pequeña variación de la normalidad, causa
cambios acentuados en el ritmo de las reacciones
químicas celulares

3. ¿ Qué es el pH ?
Logaritmo negativo de la concentración de
hidrogeniones
La [ H+ ] define la acidez o alcalinidad de una solución
Por lo tanto:
El pH es una escala que define la acidez o alcalinidad de
una solución

4. PH
EQUILIBRIO ACIDO - BASE
PH : SIGNIFICA POTENCIAL DE
HIDRÓGENO
 LA ESCALA DE PH REPRESENTA LA
CONCENTRACIÓN DE [ H+ ] HIDROGENIONES
Y DE IONES HIDROXILO (OH- ) EN LOS
FLUIDOS
 LA ESCALA VA DE 1- 14 Y CADA UNIDAD
REPRESENTA UN LOGARITMO
PH = - Log [ H+ ]

5. El PH ( Potencial de hidrógeno) es una medida de la acidez o alcalinidad de una
disolución. El PH indica la concentración de Iones Hidronio [H3O- ] presentes en
determinadas sustancias.
La sigla significa “ Potencial de Hidrógeno”

7. • Las dietas con
grandes
cantidades de
proteínas
producen más
ácidos que las
bases, lo que
acidifica la sangre
Depende de :
Sistemas de
amortización:
La exhalación de
CO2 y la excreción
renal de [ H+ ] / la
reabsorción de
HCO3
-
• El aumento de la concentración
de lactatos ocurre generalmente
cuando la demanda de energía en
tejidos ( especialmente
musculares) sobrepasa la
disponibilidad de oxigeno en
sangre
• En estas condiciones La Piruvato
Deshidrogenasa no alcanza a
convertir el Piruvato a Acetil-CoA
lo suficientemente rápido y el
Piruvato comienza acumularse
Acidos grasos
Aminoácidos
• Hay varios
mecanismos
que ayudan a
mantener el
PH de la
sangre arterial
entre :
7,35 – 7,45
Equilibrio
A/B
CO2 [ H2O ]
Acido Láctico
Cetoacidosis
Entrada de H+
Ventilación
Salida de CO2
Renal
Salida de H+

8. Ácidos, Bases y PH
Acido: - Es una sustancia con la capacidad para donar iones de H+
- Aumenta los Hidrogeniones en el agua
Base : - Es un compuesto con la capacidad para aceptar o captar iones de H+
- Aumenta la concentración de iones OH-
- Disminuye la concentraciones de iones H+
PH intracelular: 6,8
PH Plasma : 7,35- 7,45
Espacio Intersticial : 7,2- 7,3
PH < 6,9 y > 7,8 son Incompatibles con la vida

14. Los analizadores de gases sanguíneos miden directamente el PH y la pCO2
HCO3
- se calcula con la ecuación de Henderson- Hasselbalch
Esta ecuación muestra que el PH se determina por la relación entre la
Concentración de HCO3
- y la pCO2 , no mediante el valor de cada uno de ellos
por separado
PH = pK ( 6,1 ) + log HCO3
-
0,03 x pCO2
Versión simplificada : PH ~ HCO3
-
pCO2

17. Sistemas Amortiguadores Buffer Consisten en un ácido débil y la sal de ese ácido,
que funciona como base débil , impiden cambios
drásticos del pH de los líquidos corporales
Proteínas La Albúmina es el amortiguador más abundante
en las células
La Hemoglobina es el principal amortiguador en
los glóbulos rojos
Acido Carbónico- Bicarbonato Importante regulador del pH sanguíneo, es el
Buffer más abundante en el Líquido extracelular
Fosfatos Importantes amortiguadores del Líquido
Intracelular y la orina
Eliminación pulmonar de CO2 Aumentando la eliminación pulmonar de CO2 el
pH aumenta ( menos H+ ).
Si disminuye la eliminación pulmonar de CO2 , el
pH desciende ( más H+ ).
Riñones Los Túbulos renales secretan H+ en la orina y
reabsorben Bicarbonato (HCO3
-) para que no se
pierda en la orina

18. ANION GAP
 La neutralidad química del plasma se mantiene por el equilibrio entre
Aniones y Cationes excretados y retenidos
 El número total de Cationes plasmáticos debe igualar a los Aniones
Cationes ( mEq/ L )
Na+ 143
K+ 4,5
Ca2+ 5,0
Mg+ 1,5
Total 154
Aniones ( mEq/ L )
Cl- 103
HCO3
- 24
Otros aniones 10
Proteínas 17
Total 154

20. ANION GAP
 Los Aniones medidos en el laboratorio son inferiores a
los Cationes medidos
 Esta diferencia se denomina ANION GAP
 El Anión Gap normal es de 12 +/- 2
 Una Anión Gap superior indica la presencia anormal de
ácidos
 AG= Cationes – Suma de Aniones
 AG= ( Na+ + K+ ) - ( Cl- + HCO3
- )

21. Los valores normales en sangre arterial son:
PH : 7,35- 7,40
PO2 : 98 mmHg
PCO2 : 40 mmHg
HCO3
-
: 24 mEq/Litro
Valores normales de PO2 en sangre:
Arterial: 95- 100 mmHg
Capilar: 95- 100 mmHg
Venosa: 28- 40 mmHg
Hipoxemia: Disminución de la pO2 por debajo de 95 mmHg
Por debajo de 80 mmHg = Hipoxemia moderada
Menor de 60 mmHg = Hipoxemia severa o grave.

22. Trastorno Acido-Base
Ante todo trastorno ácido-base se debe responder a
tres preguntas:
• ¿De qué trastorno se trata?
• ¿Es adecuada la respuesta secundaria
(compensación)?
• ¿Cuál es la causa del trastorno?

23. Para ello se utilizan 4 parámetros básicos:
1) La concentración plasmática de H+ : Indica la gravedad del
trastorno.
En la práctica se mide como pH
(pH = –log[H±] ( logaritmo negativo de la concentración de H+).
Rango normal: 7,35 - 7,45, que equivale a una [H+] de aproximadamente 40 ±
5 nM.
2) La PCO2 : Indica la respuesta respiratoria.
Valores de referencia: 35-45 mmHg.
Se consideran valores críticos: < 20 y > 70 mmHg.

24. 3) La Concentración plasmática de bicarbonato HCO3 -
Indica el estado de los sistemas tampón.
Valores de referencia de HCO3– : 22 -28 mEq/L
(mEq/L = mMol/L) Se consideran valores críticos: < 8 y > 40 mEq/L.
4. El Hiato aniónico o Anión gap). (intervalo ó brecha aniónica).
Orienta el diagnostico diferencial.
Es la Diferencia entre las principales cargas positivas (Cationes) y negativas
(Aniones) del plasma .
Rango normal: 12 ± 2 mEq/l

25. EL PULMÓN Y EL RIÑON TRABAJAN
CONJUNTAMENTE PARA REDUCIR
AL MINIMO LOS CAMBIOS DE PH , Y
PUEDEN COMPENSARSE CUANDO
SE PRODUCEN PROBLEMAS
 El Hígado metaboliza las proteínas
produciendo Iones Hidrógeno (H+ )
 El Pulmón elimina los ácidos
volátiles como el Dióxido de
Carbono (CO2 )
 El riñón generando nuevo
Bicarbonato (HCO3
- )
El Riñón: Elimina los ácidos no volátiles
como el ácido Sulfúrico y Fosfórico

26. h
7,35
ACIDOSIS
Baja del
pH
7,45
ALCALOSIS
Aumento
del pHHiperexcitabilidad
Sistema nervioso
& Corazón
Daño proteico
Depresión del
Sistema nervioso

28. METABÓ
LICO
PH HCO3 -
PH + HCO3 -
PH + HCO3 -
= Alcalosis metabólica
= Acidosis metabólica
RESPIRA
TORIO
PH PCO2
PH + PCO2
= Alcalosis respiratoria
= Acidosis respiratoria
PH + PCO2

29. El PH variaría continuamente por fuera del
intervalo normal de no ser por estos tres
sistemas de control
LÍNEAS DE DEFENSA
1. Los Buffers
2. La regulación respiratoria
3. La regulación renal
Cuales son los sistemas amortiguadores en el organismo ?
Intra y extracelulares
 Bicarbonato- Dióxido de Carbono ( Plasma y líquido intersticial ) 75%
 Hemoglobina ( Hematíes)
 Proteínas plasmáticas e intracelulares
 Fosfato disódico- Fosfato monosódico ( Plasma, hematíes y liquido
intersticial )

30.  Los Buffers son sustancias que conservan la concentración
original de hidrogeniones en su solución al alcalinizarla o
acidificarla
 Los Buffers del Compartimento Intracelular son
cuantitativamente más importantes pero no bien conocidos, los
más importantes en su orden son:
- El sistema de la Hemoglobina
- El del Fosfato disódico/ Fosfato monosódico
- El de las proteinas celulares
 Los H+ penetran en la célula intercambiándose por Na+ , K+ y
Lactato y son neutralizados por ellos: Este proceso tarda de 2 a
4 horas en actuar

31. En condiciones normales todos los ácidos volátiles
producidos son eliminados por el pulmón
El CO2 es un gas soluble en los líquidos corporales
y muy difusible , unas 20 veces más que el O2
El CO2 tiende a moverse rápidamente de donde esta
más concentrado a donde hay menos
Actúa amortiguando la acidez o
alcalinidad a base de eliminar o retener
CO2 , lo que disminuye o aumenta el
ácido carbónico, y en consecuencia La
[ H+]

32. Compensación respiratoria:
Los cambios en la ventilación están
mediados por QUIMIORRECEPTORES
sensibles a la [ H+ ], estan situados en el
corpúsculo Carotideo y en el Tallo
cerebral
La Acidosis metabólica : ESTIMULA
los Quimiorreceptores produciendo
Hiperventilación para eliminar CO2
( La pCO2 disminuye)
La Alcalosis metabólica : ANULA los
Quimiorreceptores produciéndose una
Hipoventilación , con retención de CO2
( La pCO2 aumenta)
Tratado de Fisiología médica , Guyton 11 Ed.
Fisiología humana. Jesús A.F. Tresguerres . Mc Graw Hill . Cuarta edición

34.  Los riñones proporcionan la compensación
para los trastornos ácido-básicos
respiratorios al ajustar la reabsorción de
HCO3
- en los túbulos proximales
 En la acidosis respiratoria se estimula la
reabsorción con aumento del HCO3
-
sanguíneo
 El riñón controla la disminución del PH
excretando ácidos que contengan
Hidrogeniones ( HCl- , NH4Cl- ) y reteniendo
bases que contengan Iones Hidroxilo (Na
HCO3)
 Esta regulación comienza en 24 horas
 Efectividad máxima de 4- 5 días
Se producen entre 50 y 100
mEq/ día de H+

35. Mecanismos:
 Conservación del HCO3
- filtrado
 Excreción de H+
Secuencia :
 Filtración de todo el HCO3
-
 Reabsorción tubular del 99,9% del HCO3
-
 Restauración a partir del CO2 + H2O de todo
el HCO3
- Consumido en el taponamiento de
ácidos no volátiles
 Excreción de H+ a partir de HCO3
- intracelular
tubular

36. Regulación Renal:
- Si el PH de la orina es < 6,2 ,
significa que no hay nada de
Bicarbonato en la orina , lo que
indica que se ha reabsorbido todo
en el túbulo
 Aproximadamente el 90% se
reabsorbe en el túbulo proximal ,
el 10% en segmentos más
distales ( túbulos colectores
medulares más externos)

37. CORPUSCULO RENAL

38. Riñones: Eliminan 500 mmol/ día de ácidos o bases
Si la sobrecarga orgánica es mayor, son incapaces de manejar este aporte excesivo
Acidosis metabólica
1. Incapacidad del riñon de eliminar
los ácidos que se forman
2. Producción excesiva de ácidos
3. Pérdida de bases por el
organismo
Alcalosis metabólica
1. Pérdida de Iones Cloruro (HCl- ) ,
vómitos
2. Secundaria a La administración de
alcalinos ( Bicarbonato)
3. Secundaria a diuréticos : No
Reabsorción de Na+ . En túbulos
distales Reabsorción de Na+ y
eliminación de H+
PH
PH

40. ACIDOSIS
METABÓLICA
RESPIRATORIA
ALCALOSIS
METABÓLICA
RESPIRATORIA
Tratado de Fisiología médica , Guyton 11 Ed.
Se clasifican en dos grupos
Se subdividen :

41. ACIDOSIS
METABÓLICA
ALCALOSIS
METABÓLICA
TRASTORNOS METABÓLICOS

42. TRASTORNOS RESPIRATORIOS

43. Muestra de
sangre arterial
¿ PH ?
Acidosis
Metabólica
Compensación
respiratoria
Respiratoria
Compensación
metabólica
Alcalosis
Metabólica
Compensación
respiratoria
Respiratoria
Compensación
metabólica

46. Producción de ácidos
Metabólicos ( H+ )
Disminución de HCO3
-
PH- CO2 normal
ACIDOSIS METABÓLICA ACIDOSIS RESPIRATORIA
Retención de CO2
PH
CO2
ALCALOSIS RESPIRATORIA
Aumenta eliminación de CO2
Disminuye p CO2
Aumenta el PH
ALCALOSIS METABÓLICA
Ganancia de HCO3
-
CO2 Normal
Aumenta el PH

47. Interpretación
3 PASO:
1) Buscar el componente del PH Plasmático:
PH > 7,45 = Alcalemia
PH < 7,35 = Acidemia
2) Buscar el componente respiratorio (PaCO2 ) :
Pa CO2 elevada = Acidosis respiratoria
Pa CO2 disminuida = Alcalosis respiratoria
3) Buscar el componente metabólico (HCO3
- )
HCO3
- elevado = Alcalosis metabólica
HCO3
- bajo = Acidosis metabólica

48. Compensación
La Acidosis metabólica estimula Quimiorreceptores
Hiperventilación : Causando disminución de la PCO2= Alcalosis
Respiratoria
La Alcalosis metabólica anula los Quimiorreceptores
Hipoventilación : Causando Aumento de la PCO2 = Acidosis
Respiratoria
Tratado de Fisiología médica , Guyton 11 Ed.
Fisiología humana. Jesús A.F. Tresguerres . Mc Graw Hill . Cuarta edición

49. Interpretación trastornos metabólicos
 Una variación del PH por componente metabólico puede corregir
mediante el componente Respiratorio
 Una variación en el componente respiratorio puede corregirse
mediante el componente metabólico
 La Acidosis metabólica se compensa con: Reducción de la Pa CO2
( Hiperventilación)
 La Alcalosis metabólica se compensa con: Elevación de la Pa CO2
( Hipoventilación)

50. Interpretación trastornos respiratorios
 Una variación del PH por componente respiratorio se puede corregir
mediante el componente Metabólico
 Una variación en el componente respiratorio puede corregirse mediante el
componente metabólico
 La Acidosis Respiratoria se compensa : Elevando el HCO3
Plasmático
 La Alcalosis Respiratoria se compensa : Disminuyendo el HCO3
Plasmático

52. Tratado de Fisiología médica , Guyton 11 Ed.

53. Tratado de Fisiología médica , Guyton 11 Ed.

54. TRASTORNO DEFICIENCIA CAUSAS MECANISMO
COMPENSADOR
Acidosis
Metabólica
Disminución del
Bicarbonato (HCO3
-)
por debajo de 22
mEq/ Litro .
Disminución del pH
por debajo de 7,35 si
no hay compensación
Pérdida de Iones
Bicarbonato
(HCO3
-) por
diarrea ,
acumulación de
ácidos
( cetosis),
Disfunción renal
Respiratoria :
Hiperventilación lo
cual incrementa la
pérdida de CO2 ,
Si la compensación
es completa , el pH
estará dentro del
rango normal , pero
el Bicarbonato
(HCO3
-) se
mantendrá bajo
ACIDOSIS METABÓLICA
Tratado de Fisiología médica , Guyton 11 Ed.
Fisiología humana. Jesús A.F. Tresguerres . Mc Graw Hill . Cuarta edición

55. ACIDOSISMETABÓLICA
Acumulo de ácidos no volátiles debido a su falta de
eliminación renal o al exceso de su producción; o
aumento del aporte exógeno de ácidos; o pérdidas
digestivas o renales de Bicarbonato
Acidosis metabólica con ANIÓN GAP ELEVADO : o
Normoclorémica
SE DEBE AL ACUMULO DE ÁCIDOS
Acidosis metabólica con ANIÓN GAP NORMAL : o
Hiperclorémica
SE DEBE A PÉRDIDA DE BICARBONATO
Acidosis metabólica: Se caracteriza primariamente por una disminución de la
concentración plasmática de Bicarbonato, disminución de la PaCO2 por
hiperventilación compensatoria y tendencia a la disminución del PH arterial

56. NORMOCLOREMICAS CON ANION
GAP AUMENTADO
HIPERCLOREMICAS CON ANION
GAP NORMAL
Cetoacidosis diabética : Por Ayuno
o alcohólica
Pérdidas digestivas de Bicarbonato:
Diarrea, Ureterosigmoidostomia,
Fístulas pancreáticas, biliares,
intestinales
Acidosis Láctica Acidosis tubular renal
Insuficiencia renal Hiperparatiroidismo primario
Intoxicaciones :
Salicilatos, Etanol, Etilen glicol,
metanol, Formaldehído, Tolueno,
Azufre
Fármacos: Acetazolamida,
Anfotericina, Ciclosporina,
Cotrimoxazol, Diuréticos distales ,
Topiramato
Rabdomiolisis Administración de ácidos
Inhalación de gas cloro

59. COMA , SI ES GRAVE

60. TRASTORNO DEFICIENCIA CAUSAS MECANISMO
COMPENSADOR
Alcalosis
Metabólica
Aumento del
Bicarbonato (HCO3
-)
por encima de 26
mEq/ Litro .
Aumento del pH por
encima de 7,45 si no
hay compensación
Pérdida de ácido
por vómitos,
sonda
nasogástrica,
uso de ciertos
diuréticos,
ingesta excesiva
de fármacos
alcalinos
( antiácidos)
Respiratoria :
Hipoventilación el
cual disminuye la
pérdida de CO2 ,
Si la compensación
es completa , el pH
estará dentro del
rango normal , pero
el Bicarbonato
(HCO3
-) se
mantendrá alto
Tratado de Fisiología médica , Guyton 11 Ed.
Fisiología humana. Jesús A.F. Tresguerres . Mc Graw Hill . Cuarta edición

61. ALCALOSISMETABÓLICA
Se caracteriza primariamente por un Aumento de la
concentración plasmática de Bicarbonato, Aumento de
la PaCO2 por hipoventilación compensatoria, y
tendencia al aumento del PH arterial
La Alcalosis metabólica se inicia generalmente con la
pérdida digestiva vómitos, aspiración nasogástrica
La Alcalosis metabólica también se puede iniciar por
las pérdidas renales de Iones de H+ , Ej.
Administración de Diuréticos

63. Tratado de Fisiología médica , Guyton 11 Ed.
RESPIRATORIOS

64. TRASTORNO DEFICIENCIA CAUSAS MECANISMO
COMPENSADOR
Acidosis
Respiratoria
Aumento de la pCO2 ,
por encima de 45
mmHg .
Disminución del pH
por debajo de 7,35 si
no hay compensación
Hipoventilación
debido a
Enfisema,
lesión del
centro
respiratorio,
obstrucción de
la vía aérea,
Disfunción de
los músculos
respiratorios
Renal: Excreción
aumentada de H+ y
reabsorción
aumentada de
Bicarbonato (HCO3
-)
Si la compensación
es completa , el pH
estará dentro del
rango normal ,
aunque la pCO2 , se
mantendrá alta
Tratado de Fisiología médica , Guyton 11 Ed.
Fisiología humana. Jesús A.F. Tresguerres . Mc Graw Hill . Cuarta edición

66. Tratado de Fisiología médica , Guyton 11 Ed.

67. Tratado de Fisiología médica , Guyton 11 Ed.
RESPIRATORIOS

68. TRASTORNO DEFICIENCIA CAUSAS MECANISMO
COMPENSADOR
Alcalosis
Respiratoria
Disminución de la
pCO2 , por debajo de
35 mmHg .
Aumento del pH por
debajo de 7,45 si no
hay compensación
Hiperventilación
debido a déficit
de oxígeno ,
Enfermedad
Pulmonar,
Accidente
Cerebro
vascular
Renal: Excreción
disminuida de H+ y
reabsorción
disminuida de
Bicarbonato (HCO3
-)
Si la compensación
es completa , el pH
estará dentro del
rango normal , pero
la pCO2 , se
mantendrá baja
Tratado de Fisiología médica , Guyton 11 Ed.
Fisiología humana. Jesús A.F. Tresguerres . Mc Graw Hill . Cuarta edición

69. Tratado de Fisiología médica , Guyton 11 Ed.

72. RESUMEN

92. Ph pCO2 HCO3 TRASTORNO
7,45 50 35
7,32 35 17
7,50 30 23
7,35 40 24
7,29 55 26
7,37 30 19
7,55 25 24

93. Bibliografía:
 Tratado de Fisiología médica , Guyton 11 Ed.
 Fisiología humana. Jesús A.F. Tresguerres . Mc Graw Hill . Cuarta edición