1. Química Inorgánica Katherine Naula Peralta

2. Electrometalurgia

3. Sabemos que la electricidad la podemos encontrar en todo lo que nos rodea, y los fenómenos que aparecen por la interacción de las cargas eléctricas son muy importantes desde el punto de vista de la metalurgia ya que pueden ser utilizados en la obtención, el procesamiento y la protección de diferentes metales para los cuales el empleo de otros métodos no es el más adecuado desde el punto de vista económico y/o energético y es entonces cuando aparece la electroquímica como medio eficaz para la solución de dichos poblemasmetalúrgicos.

4. ¿QUÉ ES LA ELECTROMETALURGIA? Es la ciencia que estudia el tratamiento de los metales por medio de la electricidad. Muchos procesos se basan en la electrolisis, los cuales se describen como electrometalurgia que está estrechamente ligada con la electroquímica.La electroquímica es la parte de la fisicoquímica que comprende la relación entre la electricidad y las reacciones químicas las cuales dan lugar a energía eléctrica (celdas o pilas galvánicas) y el proceso inverso de estas reacciones que tienen lugar por medio de energía eléctrica (celda de electrólisis).Los métodos electrolíticos son importantes para obtener los metales más activos como por ejemplo el Sodio (Na) ya que éste no se puede obtener de soluciones acuosas debido a que el agua se reduce más fácilmente que los iones metálicos.

5. La extracción electrolítica es prácticamente la vía obligatoria para metales muy reactivos como la Plata (Ag) y el Magnesio (Mg). Para otros, como el Zinc (Zn) o el Cobre (Cu), la piro metalurgia es una alternativa Electrometalurgia del sodio En la preparación comercial de sodio, se electroliza NaCl fundido en una celda de diseño especial llamada celda de Downs. Se agrega cloruro de calcio (CaCl2) para abatir el punto de fusión del NaCl, del punto de fusión normal de 804 °C, a alrededor de 600°C .Se impide que el Na(l) y el Cl2(g) producidos en la electrolisis entren en contacto y formen de nuevo NaCl. Además, es necesario evitar que el Na tenga contacto con oxígeno porque el metal se oxidaría rápidamente en las condiciones de alta temperatura de la reacción de la celda.