1. REACCIÓN DE PRECIPITACIÓN Y
ESTUDIO ESTEQUIOMÉTRICO
INTRODUCCIÓN
A través de esta práctica de laboratorio vamos a repasar conceptos que ya conocemos como la
concentración y la preparación de disoluciones, el nombre y manejo de material de laboratorio, la
predicción y ajuste de reacciones químicas y cálculos estequiométricos básicos (cálculo de moles, masas
y volúmenes a través de una reacción química). Pero además intentaremos ir un paso más allá y adquirir
nuevos conocimientos como el rendimiento de una reacción o el reactivo limitante.
Para ello vamos a llevar a cabo en el laboratorio una reacción entre el nitrato de plomo (II) y el yoduro
de potasio
Parte I: PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES
El primer paso es preparar las disoluciones que nos serán los reactivos de nuestra reacción. Vamos a
usar dos disoluciones independientes:
- Nitrato de plomo (II): tenéis que preparar 100mL de una disolución 0.1M.
- Yoduro de potasio: 100mL de una disolución 0.1M.
Para ello partiréis de los reactivos en estado sólido, por lo que antes de empezar la práctica tenéis que:
- Calcular la masa que hay que pesar de cada reactivo.
- Determinar qué material vais a emplear y cómo vais a llevar a cabo la disolución en el
laboratorio (me lo tendréis que explicar antes de empezar la práctica).
Anotad en el cuaderno el procedimiento que habéis llevado a cabo en el laboratorio, así como las
cantidades pesadas y el color de los reactivos. Recordar etiquetar adecuadamente cada disolución.
Parte II: REACCIÓN DE PRECIPITACIÓN
En un recipiente que consideréis adecuado hacemos reaccionar 20mL de la disolución 0.1M de nitrato
de plomo (II) con 20mL de la disolución 0.1M de yoduro potásico (pensad con qué vais a medir el
volumen de la manera más precisa posible). Anotad en el cuaderno el procedimiento, así como lo que
observáis cuando se produce la reacción (color, temperatura, transparencia…).
Parte III: SEPARACIÓN DE PRODUCTOS
Tras llevar a cabo la reacción se han formado más de un producto, ¿cuál es su estado de agregación?
Piensa cuál es la mejor técnica para separar dichos productos y piensa cómo la puedes llevar a cabo en
el laboratorio (cómo procederías y el material necesario). Finalmente, llévala a cabo en el laboratorio,
previo diálogo con la profesora para discutir la viabilidad y adecuación de la opción elegida.
Finalmente, deja secar el producto hasta, al menos, el día siguiente y pésalo, anotando la masa en tu
libreta.

2. Parte IV: CUESTIONES
1. Escribe la reacción que se ha producido y ajústala. ¿De qué tipo de reacción se trata?
2. Uno de los reactivos utilizados ha sido el yoduro de potasio. Escribe la configuración electrónica del
potasio y del yodo, justifica cuál es el ión más estable que forma cada uno en función de la misma e
indica el tipo de enlace presente en el yoduro de potasio.
3. Teniendo en cuenta la estequiometría de la reacción calcula cuántos gramos de cada producto
deberías haber obtenido.
4. Has pesado uno de dichos productos, ¿has obtenido la misma cantidad que la que has calculado en el
ejercicio anterior? En caso negativo, ¿a qué crees que puede deberse?
Rendimiento de la reacción
Las cantidades de productos calculadas a partir de una ecuación química ajustada son las cantidades
teóricas que se obtendrían si la reacción fuera completa. Esta cantidad se llama a veces rendimiento
teórico. En la práctica, la cantidad real que se forma de producto es con frecuencia menor que la
cantidad teórica. La discrepancia entre la cantidad real y la teórica puede ser debida a diversas razones
(comentadas en el ejercicio 4). Por tanto, para calcular el rendimiento de una reacción solamente
tenemos que calcular la relación entre la cantidad de producto obtenida y la cantidad de teórica (con
frecuencia se expresa en porcentaje multiplicando la relación por 100).
Rendimiento =
5. Calcula el rendimiento de la reacción que has llevado a cabo en el laboratorio.
6. Si el rendimiento de la reacción hubiera sido del 83%, ¿qué masa de productos habrías obtenido?
7. Si en la reacción llevada a cabo en el laboratorio hubieras obtenido 1.5g del producto amarillo y el
rendimiento de la misma hubiera sido del 78%, ¿de qué masa de nitrato plumboso hubiéramos partido?
¿Qué volumen de disolución 0.1M de nitrato plumboso tendrías que haber utilizado para obtener dicha
masa?
Reactivo limitante
Cuando llevamos a cabo una reacción partimos de una serie de reactivos. Es posible que los dos reactivos
se consuman completamente, pero lo más usual es que solo uno de los reactivos se consuma
completamente, mientras que los otros reactivos están en exceso y sobran. El reactivo que se consume
totalmente se denomina reactivo limitante y va a ser el que limite la cantidad de producto que se va a
formar en la reacción. Por esta razón el cálculo de la cantidad que se forma de un producto SIEMPRE
debe hacerse a partir de la masa (o volumen) dada del reactivo limitante. Es decir, para los cálculos
estequiométricos tenemos que usar el reactivo limitante, por tanto es imprescindible determinar cuál es
el reactivo limitante de una reacción. Y esto, ¿cómo se hace? Pues cuando nos dan datos de dos reactivos
y nos piden información de algún producto, lo primero es determinar el reactivo limitante, para lo cual
podemos seguir los siguientes pasos:
a) Calcular la cantidad de producto que se obtendría si el primer reactivo se consumiera totalmente (no
se utiliza la cantidad del segundo)
b) Calcular la cantidad de producto que se obtendría si el segundo reactivo se consumiera totalmente (no
se utiliza la cantidad del primero)

3. c) Escoger la menor de las dos cantidades calculadas en los pasos (a) y (b). Esta es la cantidad de
producto que se obtiene y el reactivo que la menor cantidad es el reactivo limitante.
Si en los pasos (1) y (2) obtenemos exactamente la misma cantidad entonces los reactivos se han
añadido en proporciones estequiométricas, es decir, los dos reactivos se consumen completamente,
ninguno está en exceso, por lo que podríamos utilizar cualquiera de los dos para calcular la cantidad de
productos.
8. En la reacción que hemos hecho en esta práctica, ¿cuál sería el reactivo limitante? ¿Y si hubiéramos
mezclado 15mL de disolución 0.5M de yoduro potásico con 0.15g de nitrato plumboso? ¿Qué cantidad
de producto amarillo hubieras obtenido en ese caso, suponiendo un rendimiento del 97%?
Composición centesimal
La composición centesimal de un compuesto indica los porcentajes en masa de los elementos presentes
en la misma. Así, por ejemplo, la composición centesimal del agua (H2O) es 11.11% de hidrógeno (H) y
88.89% de O (oxígeno). Para calcular la composición centesimal de cualquier compuesto lo único que
tenemos que hacer es aplicar para cada uno de los elementos que figuran en su fórmula la siguiente
expresión (obviamente, la suma de los % de los elementos de un mismo compuesto han de sumar 100):
%elemento =
9. Calcula la composición centesimal de cada uno de los compuestos de la reacción que hemos llevado a
cabo en el laboratorio.
INFORME DE LABORATORIO
Cada vez que se lleva a cabo una práctica en el laboratorio es necesario llevar a cabo un informe de la
misma que conste de los siguientes apartados:
- TÍTULO: un título representativo de la práctica
- OBJETIVO:una frase que resuma claramente qué es lo que pretendemos conseguir con la práctica.
- FUNDAMENTO TEÓRICO: un breve resumen de los principios, leyes o conceptos principales con los que
se va a trabajar en la práctica.
- MATERIALES Y REACTIVOS: listado de todos los materiales y los reactivos empleados en la práctica
- PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL: explicación detallada de todos los pasos llevados a cabo en el
laboratorio.
- CÁLCULOS, RESULTADOS Y DISCUSIÓN: tablas y gráficas con los datos obtenidos, explicación y discusión
de los mismos, respuesta a las preguntas planteadas, explicación de posibles errores cometidos,
valoración del cumplimiento o no de la teoría,…
- CONCLUSIONES: breve párrafo donde se resuman las conclusiones obtenidas tras la realización de la
práctica, expresando el cumplimiento o no de los objetivos.
- BIOGRAFÍA:listado de los libros (título, autor, edición, editorial, año de publicación y páginas
consultadas) y webs consultadas para la realización de la práctica.
Debéis entregar un informe que cumpla todos los requisitos arriba detallados. Puede llevarse a cabo a
mano o a ordenador. La fecha límite será comunicada por la profesora en clase