Este documento trata sobre coloides. Explica que las partículas coloidales tienen un tamaño entre 50-1000 nm y presentan efecto Tyndall. También describe que las partículas tienen carga eléctrica que contribuye a su estabilidad. Finalmente, menciona algunos ejemplos de coloides como proteínas, virus y emulsiones, y su importancia en farmacia, cosmética y alimentación.

1. QUIMICA GENERAL E INORGANICA Curso 2005 Clase 7. Marzo 30 Coloides. Soluciones cristaloides y coloidales

3. Solución cristaloide “verdadera”: transparente y sin dispersión de la luz 90 ° 180 ° Solución o dispersión coloidal: efecto Tyndall (A) y/o dispersión de la luz (opalescencia) (B) A B

6. Molécula soluto Molécula solvente Solución verdadera o cristaloide

7. Fase dispersa Fase dispersante (continua) Solución coloidal o coloide El diámetro de las partículas de la fase dispersa es de 50 a 50000 diámetros de la molécula de agua

8. Tipo Fase dispersa Fase continua ó dispersante Aerosol sólido sólido gas Aerosol líquido líquido gas Espuma gas líquido Emulsión líquido líquido Suspensión sólido líquido Espuma sólida gas sólido Emulsión sólida líquido sólido Suspensión sólida sólido sólido Sistemas dispersos con muy baja afinidad molecular (sin uniones intermoleculares) entre fase dispersa y fase dispersante, incluyendo a los coloides con fase dispersante gaseosa o líquida

9. – – – – – – – – – – Las partículas coloidales tienen carga eléctrica y se encuentran rodeadas de iones con la carga eléctrica contraria, los contraiones. Se genera una doble capa eléctrica. Las cargas eléctricas establecen una repulsión entre las partículas que las hace estables. – – – – – – – – – – + + + + + + + + + + + + + + + + + + + +

11. Modelos de la doble capa eléctrica: Helmholtz Gouy-Chapman Stern (1879) (1904) (1924) + + + + + + – – – – – – – – – – – – + - + + + + + + + – – – – – – – – – – – – - - - + + + + - + + + + + + + – – – – – – – – – – – – - - - + + - - - +

14. Movilidad electroforética de partículas coloidales Coloides m (  /s/V/cm) Vidrio Pyrex (100 nm, pH 4.0) - 2.10 Albúmina de huevo (pH 3.4) + 1.25 ADN de timo (pH 8.5) - 4.85 Vaselina líquida (1% proteína, pH 4.2) + 0.97 Eritrocitos de conejo (pH 7.4) - 0.55 Eritrocitos humanos (pH 7.4) - 1.31

18. Es la concentración del tensioactivo en la que las moléculas individuales se agregan para formar micelas. Formación de Micelas Concentración micelar crítica (cmc)  Turbidez  Concentración CMC Propiedad 

20. Micelas de interés fisiológico Las micelas digestivas (A) y las lipoproteínas (B) son micelas fisiológicas ácidos grasos sales biliares triglicéridos A B fosfolípidos colesterol (C) ésteres de C triglicéridos apoproteína

21. La lipoproteína plasmática de baja densidad (LDL)

23. Esquema de una crema semisólida preparada con alcohol cetoesteárico, agua y un surfactante iónico, formando una emulsión w/o/w (w 1 es el agua dispersante (bulk water); o es la bicapa lamelar; y w 2 es el agua interlamelar. El surfactante encierra una fase oleosa dispersa en estructuras de cristal líquido (hidrato cristalino). La textura de la crema es excelente.