agua y sus funciones

1. Agua
Funciones, soluciones,
electrolitos

2. Funciones del Agua
 Aporta el líquido para las secreciones glandulares.
 Solvente de las reacciones químicas inorgánicas del cuerpo.
 Medio de transporte.
 Diluente para la digestión y absorción de los alimentos.
 Termorregulador.
 Mantiene la volemia.
 Mantiene la PA.
 Mantiene la función renal.
 Mantiene la concentración normal de electrolítos.

3.  Disolución Saturada: Cuando contiene la máxima cantidad
de soluto que es capaz de disolver a una determinada
temperatura
 Disolución Insaturada: Cuando contiene menor cantidad de
soluto de la que es capaz de disolver a una determinada
temperatura.
 Disolución Sobresaturada: Cuando contiene mayor
cantidad de soluto de la que es capaz de disolver a una
determinada temperatura.
Tipos de soluciones por la
cantidad de solutos

4.  Una solución es una mezcla homogénea de dos
componentes.
 En la solución, los iones están cargados positiva o
negativamente y, con frecuencia, el agua proporciona
a los iones la carga complementaria.
 La solución debe ser eléctricamente neutra y los iones
deben moverse uno contra otro, anión sobre catión, y
catión sobre anión, para crear una atmósfera iónica
neutra.
Solución, osmolalidad y osmolaridad

5.  Osmolalidad es la medida del número de osmoles de soluto por
kilogramo de solvente.
Osmolaridad es el número de osmoles por litro de líquido.
Así, 1 mmol de un soluto no-polar, p.e.: sacarosa, da una solución de
1 mosmol, 1 mmol de una sal, p.e.: Na Cl, se disocia para dar dos
iones, y por tanto, una solución de 2 mosmol.
En los humanos, los principales contribuyentes a la osmolalidad son
sodio y sus aniones: cloro, bicarbonato y sulfato, glucosa y urea. La
osmolalidad plasmática término medio es de 287 mosmol por
kilogramo.
Solución, osmolalidad y osmolaridad

6.  Soluto es no polar y disolvente polar: las interacciones soluto-
soluto son débiles mientras que las interacciones disolvente-
disolvente son demasiado fuertes para compensarlas con las
interacciones soluto-disolvente, por lo tanto el soluto es
POCO SOLUBLE.
 Soluto es polar y disolvente no polar: las interacciones
disolvente-disolvente son débiles mientras que las
interacciones soluto-soluto son demasiado fuertes para
compensarlas con las interacciones soluto-disolvente, por lo
tanto el soluto es POCO SOLUBLE.
 Soluto es no polar y disolvente no polar: las interacciones
soluto-soluto disolvente-disolvente y soluto-disolvente son
débiles, en estas el aumento del desorden molecular toma
gran importancia y esto hace que el soluto sea SOLUBLE.
Solubilidad de sustancias

7.  Soluto es polar y disolvente polar: las interacciones
soluto-soluto disolvente-disolvente y soluto-
disolvente son fuertes, en estas el aumento del
desorden molecular toma gran importancia y esto
hace que el soluto sea SOLUBLE.
 En general se cumple la regla: SEMEJANTE DISUELVE
A SEMEJANTE.
 Solubilidad de sólidos iónicos
 Son insolubles en disolventes no polares y tienen una
solubilidad muy variada en disolvente polares
Solubilidad de sustancias

8.  Son compuestos químicos que disociados en agua se
separan en partículas hidratadas que portan cargas
eléctricas, denominadas iones.
Iones positivos (cationes): sodio , potasio, calcio ,
magnesio

Iones negativos (aniones): cloro, bicarbonato , fosfato,
sulfato, lactato, piruvato, acetoacetato

Anfolitos (portan muchas cargas) proteínas,
polielectrolitos
Electrolitos

9.  Proteínas (albúminas y globulinas)
 Viscosidad de la sangre.
 Nutrición de los tejidos.
 Efecto osmótico.
 Coagulación (Fibrinógeno).
 Transporte de membrana.
 Defensa (Inmunoglobulinas).
 Albúminas : Prs. Oncótica o Coloidosmótica
Proteínas de la sangre y otros
líquidos corporales

10. Principal catión del líquido extracelular del organismo.
Los requerimientos de sal están controlados por las hormonas
suprarrenales y por la respuesta renal a los cambios habidos en la
concentración de sodio plasmático.
La hiponatremia reduce la secreción de ADH, que va seguida de una
pérdida renal de agua y de la consiguiente corrección.
La hipernatremia origina sed y secundariamente un aumento de la
ingesta de agua.
Necesidades de sodio
Difícil hablar de necesidades de sodio
En el adulto: 1.25 mEq/kg de peso (aprox. 2 g / día)
Cloruro sódico: A) Consumo habitual : 8-15 g / día, B) Cubrir necesidades
: 3-5 g / día
Sal común : Consumo habitual 10 g / día
 Na+: VN = 135 – 145 mEq/L
 Osmolaridad del plasma (270 – 310 mOsm/L)
Sodio

11.  La mayor parte del potasio se encuentra en el compartimento
del líquido celular.

El cociente potasio extracelular / intracelular es importante en el
establecimiento de la diferencia de potencial de las membranas
celulares.
La homeostasis corporal del potasio está controlada por medio
de la filtración renal glomerular y de la excreción tubular.
Necesidades de potasio
Todos los tejidos animales o vegetales son más ricos en potasio
que en sodio. Por tanto, las necesidades casi siempre quedan
satisfechas
Consumo habitual : 2-4 g / día
Potasio

12.  K+ : VN = 3,5 – 5,5 mEq/L
 Acción enzimática.
 Excitabilidad músculo esquelético y cardíaco.
 Estructura y función renal.
 Hipokalemia: K+  3,5 mEq/L
 Leyes del potasio:
 Riñones orinando.
 Administración lenta.
 Administración en suficiente volúmen
Funciones de los solutos del ACT