Este documento presenta los resultados de un experimento realizado por estudiantes para determinar las propiedades físicas del agua y el pH de diferentes alimentos. En el experimento, midieron cómo afectaban diferentes cantidades de cloruro de sodio al punto de ebullición y crioscópico del agua. También midieron el pH de varios alimentos como naranja, uva y refresco usando papel indicador y un pH-metro. Los resultados mostraron que el punto de ebullición y crioscópico del agua aumentan con más cloruro de sodio, y
1. PRESENTACIÓN.
CEtis. 62
Salamanca Gto. 16 de Febrero del 2016.
PRACTICA No 1
“PROPIEDADES FISICAS DEL AGUA Y DETERMINACION DE pH
DE LOS ALIMENTOS”
INTEGRANTES DEL EQUIPO:
Moreno Gutiérrez Ariadna Lizbeth.
Moreno PérezAna Mariela.
RodríguezBalbuena Mariana.
Vargas Damián Karla Mayte.
Zúñiga Ramírez Moisés Emmanuel.
2. PRACTICA No 1
“PROPIEDADES FISICAS DEL AGUA Y DETERMINACION DE pH DE LOS ALIMENTOS
“
Objetivos:
Utilizar correctamente instrumental que nos peritan determinar el pH de
una sustancia.
Conocer el funcionamiento de un pH-metro.
Identificar las propiedades del agua.
MATERIAL Y EQUIPO:
3 Vasos de precipitado de 250 ml.
4 vasos de precipitado de 100 ml.
1 Parilla eléctrica.
1Termometro.
1 Probeta de 50 ml.
Papel indicador.
pH-metro.
Alimentos para calcular su pH. (leche, naranja, uva, refresco de cola, yogurth,
tortilla, pan, manzana.)
Vidrio de reloj.
Gotero.
SUSTANCIAS: 100 g de Cloruro de sodio (sal de mesa).
FUNDAMENTO.
El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la
concentración de iones hidronio [H3O]+
presentes en determinadas disoluciones.
El término "pH" se ha utilizado universalmente por lo práctico que resulta para evitar el
manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas, en lugar de utilizar la
actividad del ion hidrógeno, se le puede aproximar empleando la concentración molar
del ion hidrógeno.
En la industria, en la medicina, en la alimentación, y en la agricultura el pH juega un
papel importante.
Para medir el pH de una disolución podemos emplear dos métodos, en función de la
precisión con que queramos hacer la medida:
Para realizar medidas del pH que no necesiten ser muy precisas se utilizan unas
sustancias llamadas indicadores, que varían reversiblemente de color en función
del pH del medio en que están disueltas. Se pueden añadir directamente a la
disolución o utilizarlas en forma de tiras de papel indicador.
Para realizar medidas exactas se utiliza un pH-metro, que mide el pH por un
método potenciométrico.
3. PROCEDIENTO:
TÉNICA DE PROPIEDADES FÍSICAS DEL AGUA.
a) Punto de ebullición del agua.
1. Colocar 50 ml de agua destilada en cada vaso de precipitado de 100
ml.
2. Colocar al primer vaso 20 g de Cloruro de sodio y al segundo 40 g
mientras que el tercer vaso se deja sin cloruro de sodio (vaso
control).
3. Someter cada vaso a ebullición y medir la temperatura cada minuto,
hasta que después de 5 min. No haya variación. Realiza las gráficas
en papel milimétrico.
4. Relacionar el efecto del soluto sobre el punto de ebullición del agua.
b) Punto crioscópico del agua
5. Colocar en cada vaso de precipitado de 250 ml aproximadamente 8 cubos de
hielo y pesar la cantidad de hielo en cada vaso.
6. Colocar al primer vaso 10 g de cloruro de sodio y al segundo 20 g, mientras que
el tercer vaso se deja sin cloruro de sodio (vaso control). Esparcir la sal en los
vasos 1 y 2 de forma homogénea.
7. Después de 30 min medir con una probeta de 50 ml la cantidad de agua licuada
en los vasos, determinar el % de agua liberada del hielo y medir la temperatura en
cada vaso de hielo.
8. Relacionar el efecto del soluto sobre el punto crioscópico del agua.
Procedimiento de PH de los alimentos
a) Determinamos primero el pH de alimentos líquidos o con suficiente agua:
leche, jugo de naranja, jugo de uva, refresco de cola, leche, yoghurt
Realizamos una medición aproximada con el papel indicador y
posteriormente con el pH-metro. Es necesario limpiar bien el electrodo
después de cada medición con agua destilada.
b) Para determinar el pH con el papel indicador, cortaremos un pequeño
trozo de papel, lo depositaremos en el vidrio de reloj y añadiremos unas
gotas de la sustancia a analizar.
c) Para determinar el pH con el pH-metro, simplemente introduciremos el
aparato en la disolución, esperaremos a que se estabilice el resultado y lo
sacaremos para limpiarlo con agua destilada.
4. d) Rellena el color del indicador y la marca del pH-metro en la siguiente
tabla:
NARANJA UVA REFRESCO
DE COLA
YOGHURT
PAPEL pH
PH- METRO
e) Para determinar el pH de alimentos con consistencia sólida o pastosa:
manzana, tortilla, pan…, etc., deberemos triturar los alimentos y, si es
preciso, añadir algo de agua destilada. El procedimiento será medir primero
con el papel indicador y después con el pH-metro.
MANZANA TORTILLA PAN
INDICADOR
PH-METRO
RESULTADOS:
TÉCNICA DE PROPIEDADES FÍSICAS DE AGUA.
a) Punto de ebullición del agua.
VASO DE PRECIPITADO CON 20 g DE CLORURO DE SODIO.
Minuto Temperatura. °C
1 30°C
2 60°C
3 86°C
4 100°C
5 117°C
6 117°C
7 117°C
8 117°C
5. VASO DE PRECIPITADO CON 40 g DE CLORURO DE SODIO.
Minuto. Temperatura. °C
1 20°C
2 35°C
3 60°C
4 80°C
5 93°C
6 93°C
7 93°C
8 93°C
VASO DE PRECIPITADO CONTROL.
Minuto Temperatura. °C
1 29°C
2 49°C
3 70°C
4 90°C
5 110°C
6 110°C
7 110°C
8 110°C
6. b) PUNTO CRIOSCOPICO DEL AGUA
VASO CON HIELO (10 g DE CLORURO DE SODIO)
Peso del hielo. 81.9 g
Temperatura. 16°C
Agua liberada. 40 ml.
VASO CON HIELO (20 g DE CLORURO DE SODIO)
Peso del hielo. 82.8 g
Temperatura. 13°C
Agua liberada. 57 ml.
VASO CON HIELO (CONTROL)
Peso del hielo. 89.4 g
Temperatura. 0°C
Agua liberada. 24 ml.
PORCENTAJES DE AGUALIBERADA
Vaso de
precipitado con:
Peso del hielo Peso del agua
(liberada)
Porcentaje %
10 g de cloruro de
sodio
81.9 g 27.7 g 33.82 %
20 g de cloruro de
sodio
82.8 g 68.6 g 82.85 %
Control 89.4 g 42.4 g 47.42 %
7. c) pH DE LOS ALIMENTOS
NARANJA UVA REFRESCO
DE COLA
YOGHURT
PAPEL pH
3 2 3 4
PH- METRO 2.86 2.44 1.93 3.37
MANZANA TORTILLA PAN
INDICADOR 4 7 5
PH-METRO 3.26 8.19 4.92
8. OBSEVACIONES:
Observamos al hacer el procedimiento de pH de los alimentos que la mayoría de estos
tienen un pH acido menos de 7 ya que su acción conservadora es mayor y disminuye el
riesgo de contaminación por bacterias patógenas.
Otra observación fue que en los vasos de precipitado a los que les introducimos cloruro
de sodio fue variado la cantidad de hielo que se derritió ya que fueron diferentes
cantidades de cloruro de sodio que se le introdujeron, fueron 3 vasos a uno se le introdujo
10g al segundo 20g en este la temperatura fue menos y la cantidad de agua liberada fue
más, entonces el cloruro de sodio fue importante para que se derritiera más rápidamente
y al tercero no se le puso.
En las técnicas de propiedades físicas del agua se observó que mientras mayor fuese la
cantidad de cloruro de sodio que se le introdujo era más su temperatura ya que funciona
como aditivo para que se caliente más rápidamente, gracias al punto de ebullición.
Conclusiones:
° Propiedades físicas del agua
a) Punto de ebullición del agua
En esta práctica nos dimos cuenta que el punto de ebullición depende de la masa
molecular de la sustancia ya que mientras mayor era la cantidad de sodio que se
introducía era más su temperatura
b) Punto crioscopico del agua
Al realizar la práctica llegamos a la conclusión que al momento de introducir el cloruro de
sodio fue variando la cantidad de hielo derretido por la reacción con el cloruro de sodio ya
que la cantidad no era la misma así también vario la temperatura por la reacción que hubo
entre la cantidad de cloruro de sodio
° Procedimiento del pH de los alimentos
En otra conclusión de esta práctica vimos que el pH de los alimentos se utiliza para saber
el contenido de ácido que soportan y que en química el pH se utiliza como medida del
grado de acidez o alcalinidad de un elemento normalmente evaluado en estado líquido
también llegamos a la conclusión que los alimentos y bebidas que diariamente
consumimos pueden presentar cantidades altas de ácidos naturales y que el grado de
acidez varía entre 0-14 de esta manera cuando un alimento o bebida presenta un valor de
pH menor a 7 se considera acido .
9. CUESTIONARIO:
1.- Explica cuales otras propiedades coligativas del agua se ven afectadas por la
presencia de solutos.
-Descenso de la presión de vapor del disolvente
-Elevación ebulloscopica
-Presión osmótica
2.- ¿Qué aplicaciones tiene la medición de punto de ebullición y de punto
crioscopico en los alimentos en general?
Que con el punto de ebullición los alimentos se cocinan más rápido, por ejemplo los
alimentos se cocinan en una olla a presión más rápidamente debido a su punto de
ebullición. Pero si la presión atmosférica es baja la temperatura de ebullición también
estará baja.
El descenso crioscopico es similar al de ebullición ya que si se reduce la temperatura de
un disolvente lo suficiente, se producirá la congelación cuando la presión de vapor del
líquido es igual a la presión de vapor del sólido.
3.-Enlista ejemplos e alimentos donde se mida de forma cotidiana estas
propiedades
4.- Menciona ejemplos de sustancias que sean utilizadas en alimentos para cambiar
sus propiedades
Se les llaman aditivos alimentarios, los primeros que se utilizaron fueron la sal y las
especias
-CONSERVANTES: benzoato de sodio, propanoato de sodio
AROMATIZANTES Y POTENCIADORES DE LOS SABORES: polvo de la canela, ajo,
esencia de naranja, esencia de limón, ácido cítrico, acido tartárico, o ácido láctico
COLORANTES: azafrán, remolacha roja, la cochinilla, el amaranto, el carmín, la
tarfrazina, gricerol, sorbitol, citrato de sodio, citrato de etilo.
ANTIAGLOMERANTES: fosfato de calcio estearato de calcio
5.-¿Cuál es el objetivo de la experiencia?
Determinar y saber el pH de diferentes sustancias y comparar cada una de ellas para
analizar por qué y la diferencia de cada una y a que se debe el cambio y su variación.
También identificar las propiedades del agua.
10. ¿Qué problemas has encontrado?
Pues ninguno porque al realizar la practica con el papel indicador y el Ph-metro los
resultados coincidieron de forma favorable.
¿Por qué crees que la mayoría de los alimentos tiene pH acido?
Porque la acción conservadora es mayor y en consecuencia disminuye el riesgo de
contaminación por bacterias patógenas, inhibe el crecimiento microbiano.
6.- Infórmate sobre la utilidad de los medicamentos antiácidos.
Los medicamentos antiácidos reducen el efecto de (neutralizar) el ácido en su estómago.
Pueden proporcionar un alivio rápido y a corto plazo. Muchos medicamentos de venta
libre combinan diferentes antiácidos. Los antiácidos y reductores de ácido generalmente
ocasionan únicamente efectos secundarios menores que desa7parecen por sí mismos.
Estos pueden incluir dolores de cabeza, nausea, estreñimiento o diarrea.
Si se tiene enfermedades renales, no debería usar un antiácido que contenga carbonato
de calcio o hidróxido de aluminio y carbonato de magnesio a menos que su médico lo
recomiende.
7.-Calcula el PH de las siguientes sustancias
a) HCl.02M
−𝑙𝑜𝑔10−2 = 2𝑙𝑜𝑔10 = 2
pH + poH=14-2=12
b)NaCH
−𝑙𝑜𝑔10−1 = 1𝑙𝑜𝑔10 = 1
pH+poH=14
pH=14 poH=14-1=13
c)𝑪𝑯 𝟑COOH
−𝑙𝑜𝑔10−1 = 1𝑙𝑜𝑔10 = 1
pH+poH=14
pH=14 poH=14-1=13
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“PROPIEDADES FISICAS DEL AGUA Y DETERMINACION DE pH DE LOS ALIMENTOS
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Objetivos:
Utilizar correctamente instrumental que nos peritan determinar el pH de
una sustancia.
Conocer el funcionamiento de un pH-metro.
Identificar las propiedades del agua.
MATERIAL Y EQUIPO:
3 Vasos de precipitado de 250 ml.
4 vasos de precipitado de 100 ml.
1 Parilla eléctrica.
1Termometro.
1 Probeta de 50 ml.
Papel indicador.
pH-metro.
Alimentos para calcular su pH. (leche, naranja, uva, refresco de cola, yogurth,
tortilla, pan, manzana.)
Vidrio de reloj.
Gotero.
SUSTANCIAS: 100 g de Cloruro de sodio (sal de mesa).
FUNDAMENTO.
El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la
concentración de iones hidronio [H3O]+
presentes en determinadas disoluciones.
El término "pH" se ha utilizado universalmente por lo práctico que resulta para evitar el
manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas, en lugar de utilizar la
actividad del ion hidrógeno, se le puede aproximar empleando la concentración molar
del ion hidrógeno.
En la industria, en la medicina, en la alimentación, y en la agricultura el pH juega un
papel importante.
Para medir el pH de una disolución podemos emplear dos métodos, en función de la
precisión con que queramos hacer la medida:
Para realizar medidas del pH que no necesiten ser muy precisas se utilizan unas
sustancias llamadas indicadores, que varían reversiblemente de color en función
del pH del medio en que están disueltas. Se pueden añadir directamente a la
disolución o utilizarlas en forma de tiras de papel indicador.
Para realizar medidas exactas se utiliza un pH-metro, que mide el pH por un
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