Resumen de química

1. Sistemas Materiales
A. SistemasHeterogéneos:
PropiedadesIntensivas:Sonaquellasque dependende laclase de materia(densidad,puntode ebullición) ysonlasque
caracterizana una sustancia.
PropiedadesExtensivas:Sonaquellasque dependende lacantidadde materia(dureza,peso,volumen).
Fase: Es toda porción del sistemaconlasmismaspropiedadesintensivas,separadade otraspor superficieslimitesde
separación.
SistemaMaterial: Es una porción de materiaque se aísla para su estudio.Puede ocurrirque al estudiarunSistemaMaterial
este tenga:
a. Propiedadesintensivasdistintasen algunasde susporciones,locual conformaraunSistema Heterogéneo el cual está
formadopor 2 o másfases.
b. Propiedadesintensivasigualesentodassusporciones,locual conformaraunSistema Homogéneoel cual estáformado
por 1 solafase.
Modos de agregación de la Materias: Sontres:Liquido,solidoygaseoso:
Fusión:Escuando se pasa de solidoa liquido.
Vaporización:Escuandose pasa de liquidoagaseoso.
Sublimación:Escuandose pasa de gaseosoa solido.
Solidificación:Escuandose pasade liquidoasolido.
Condensación:Escuandose pasa de gaseosoa liquido.
Volatilización:Escuandose pasade solidoagaseoso.
Punto de Ebullición:Es aquellatemperatura(muyalta) enlacual la materiacambiade estadolíquidoagaseoso.
Punto de Congelación:Es aquellatemperatura(muybaja) enlacual un liquidose solidifica.
Separación de Fases:
Imantación:Separarmetalesconpropiedades metálicas(atraídosporunimán) de otros que notenganesaspropiedades.
(Ej.:Quitarhierro).
Decantación:Separarlíquidos que nose disuelvenentre sí.Se dejalamezclaenreposohastaque la sustancia másdensase
sedimenteenel fondoyluegose traspasael líquido que quedoenlaparte superioraotro recipiente.(Ej.:Aguayaceite).
Filtración:Parasepararun sólidoinsolublede unliquido.Se arrojael sistemaporel filtroporel cual el sólidoesretenido.(Ej.:
Arenadel Agua).
Tamización:Separar2 o mas sólidos de distintostamaños.Se hace pasarlamezclapor un tamizpor cuyasaberturas caerán
laspartículas más pequeñas,quedandoel sólidomásgruesodentrodel tamiz.
Flotación:Separarun sólidoconmenordensidaddel liquidoenque estásuspendido.(Ej.:AguayCorcho).
Evaporación:Separarun liquidode un sólidodisueltoenél mediante laevaporación delliquido.

2. Destilación:Separar2líquidos miscibles(quese mezclan) entresí,que tienendistinto puntode ebullición.(Ej.:Aguay
Alcohol etílico).Entre ladestilación,estalasimple ylafraccionaria:La simple se empleaparasepararun compuestosolidoy
liquido.Lafraccionariase utilizaparaseparardos (o más) líquidos de diferentespuntosde ebullición.
Cristalización:Escristalizarunsolutosólidoconobjetode serseparadodel solvente enel que este disuelto.Paraello
conviene evaporarparte del solventeodejarque el procesoocurra a temperaturaambiente.Lacristalizaciónesel proceso
inversode ladisolución.
Alotropos: Es lapropiedadque poseendeterminadoselementos químicos de presentarse bajoestructuras químicas
diferentes.Ejemplo:Oxigeno atmosférico(O2) yOzono(O3).
Soluciones:Sonsistemas homogéneos formadoporporlomenos2 sustancias:Solutoysolvente.
MezclaAzeotropica: Sonlas solucionesliquidasde puntode ebullición constante.
Sustancia: Se caracterizanpor tenerdistintaspropiedades físicasyquímicas.
Descomposición:Es un fenómenoquímicoporel cual mediante unasustanciase puedenobtener2o más sustanciascon
distintaspropiedades.
Combinación:Es un fenómeno químicoporel cual mediante 2o más sustanciasse puede obtenerotra sustanciacon
distintaspropiedades.
Sustancias Compuestas:Son aquellasque resistenalosprocesosde separación yfraccionamientoperose pueden
descomponerenotrassustancias mássimplesporalgúnprocesoquímico.
Sustancias Simples:Sonaquellasque nose puedendescomponerporprocesoshabitualesenloslaboratorios.
Sustancias Puras: Contienenunsólocomponentede composiciónytienenpropiedadesfijas.
Coloide (suspensióncoloidal odispersióncoloidal):Esun sistemafísico-químicoformadopordoso másfases,
principalmente:unacontinua,normalmente fluida,yotra dispersa(enmenor proporción) enformade partículasporlo
general sólidas.
Transformaciones Físicas y Químicas:
TransformacionesFísicas: Nohay variaciónenla naturalezade lasustancia original.(Ej.:AguaLiquida ->Vaporde agua).
TransformacionesQuímicas: Hay variaciónenla naturalezade lasustanciaoriginal.(Ej.:OxidoFe).
Ley de Lavoisier (conservaciónde masa): En unsistemacerradola masa total del mismopermanece constantepor másque
enél se produzcanreacciones químicas.
Ley de Proust (propiedadesdefinidas):Cuando2o más sustanciassimplesse combinanparaformaruncompuestodefinido,
lohacen siempre enlamismarelación de masas.
Estructura Atómica:
Átomo: El átomoes launidadde materiamás pequeñade unelementoquímicoque mantiene suidentidadypropiedades,y
que no esposible dividirmedianteprocesosquímicos.Estácompuestoporunnúcleoatómico[formadoporprotones(+) y
neutrones] enel que se concentracasi todasu masa, rodeadode unanube de electrones.Loselectrones( -) permanecen
ligadosa este mediantefuerzaselectromagnéticas.
NumeroAtómico (Z): Es lacantidadde protonesque hayenel núcleodel átomo.

3. NumeroMásico (A): Es lacantidadde protonesyneutronesque hayenel núcleodel átomo.
UMA: Unidadde masa atómicaque equivale aladoceavaparte de la masade un átomode carbono 12.
Mol: Es la cantidadde materiaque contienentantasentidadeselementales(átomos,moléculas yotraspartículas) como
átomoshay en12g del isotopode carbono12.
Isotopos: Átomosque pertenecenal mismoelementoyque tiene distintacantidadde neutrones.
Isobaros: Átomosque pertenecenadistintoselementosconigual númeromásico.
Molécula:Se llamamoléculaaun conjuntode al menosdosátomosenlazadoscovalentemente que formanunsistema
estable yeléctricamente neutro.
Ley de Broglie: Establece que un átomotiene carácterondulatorioycopular.
Masa Atómica Promedio:Es el promediode lasmasasde todoslosisótoposnaturalesde unelemento.Este valoresel que
aparece enla tablaperiódicadebajodel símbolode cadaelemento.
Masa Atómica Relativa(o Masa Atómica):Es la suma de la cantidadde las masaspromediode losátomosde un elemento
expresadaenUMA.
Masa Atómica Absoluta:Es el pesoreal de unátomo determinadoporalgúnmétodofísicode pesaje.
Masa Molar: La masa molarde los átomosde un elementoestádadoporel pesoatómicode cada elementomultiplicadopor
la constante de masamolar,Mu = 1 g/mol.
Masa Molecular: Es la sumade las masas atómicas enuna molécula.
Numerode Avogadro: Es el númeroreal de átomos en12g de carbono 12, el cual es 6,02 x 10^23.
Ion: Un ion esuna subpartículacargada eléctricamente constituidaporunátomo o moléculaque noeseléctricamente
neutra(esdecirposee unexcesode protonesode electrones).A partirdel estadoneutrode unátomoo partícula,este gana
o pierde electrones,procesoque denominadoionización.Losionescargadosnegativamente,producidosporhabermás
electronesque protones,se conocencomoanionesyloscargadospositivamente,conmenoselectronesque protones,se
conocencomo cationes.
Orbital: Es la zonacercana al núcleodel átomodonde esprobable encontrarun electrón.Porcadaorbital puedencircular2
electronesylo haránen sentidosopuestosenlosspinesparalelos.Losorbitalesdegeneradossonaquellosque estánenel
mismosubnivel(yporende tienenmisma energía).
NúmerosCuánticos: Nosayudana conocerprecisamente la posición de unelectrón.Losnúmeros cuánticos son4:
N: Números CuánticoPrincipal:Nosdaunaideade la distanciapromediodel electrónal núcleoademásde lacantidadde
orbitalesque hay.Puede tomarcomovalores:0,1, 2, 3, 4, 5, 6, 7.
L: NúmeroCuánticoSecundario (ode momentoangular):Nosdaunaideade la formadel orbital y el áreaen donde puede
estar.Puede tomarcomo valores:0,N - 1.
M: Numero CuánticoMagnético:Nosdice puntualmente como estánorientadolosorbitales.Puede tomarcomovalores: -1,
0, 1.
S: Numero CuánticoSpin:Nodice enque dirección estánloselectrones,ambos moviéndoseensentidosopuestos.Puede
tomar como valores:-0,5y 0,5.

4. Principiode Pauli:Establece que ningúnelectrónde unmismo átomopuede tenersu4 números cuánticos iguales.
ConfiguraciónExterna: Es la formaen que estándistribuidosloselectronesenlosorbitales.
ConfiguraciónelectrónicaExterna (CEE):Nos dice lacantidadde electronesque hayenel últimoorbitalysonloselectrones
de valencia.
Regla de Hund: Establece que ladistribución masestable de electronesenlossubnivelesesaquellaque tengael mayor
numerode paresde electronesenlosspinesparalelos(paraque nose crucen).
Principiode Incertidumbre de Heisenberg: Establece que si esposible fijarlaposiciónde unapartículacon total precisión
será imposible conocersuvelocidad.Si porel contrariose conoce su velocidad,nose sabráa cienciaciertasu posición.
Electrón Paramagnético: Un electrón esparamagnético cuandoatrae (yaque no esestable).(Ejemplo:1S^1).
Electrón Diamagnético:Un electrón esdiamagnético cuandonoatrae y por ende esestable (ejemplo:1S^2).
Isoelectronico:Sonloselementosque tienenlamismacantidadde electrones.
Isolelectronicidad:Sonaquellasentidadesmoleculares(átomos, moléculas,iones) que tienenel mismonúmerode
electronesde valenciaylamismaestructura(númeroyconectividadde átomos).
Formula Mínima y Molecular:
Formula Mínima:La fórmulamínimaesuna expresiónque representalaproporciónmássimpleenlaque estánpresentes
losátomosque forman uncompuestoquímico.La formula mínimapuede coincidironocon la fórmulamolecular.La
moléculade aguaestáformada pordos átomosde hidrogenoyunode oxigeno ysuforma mínimaesH2O, al igual que enla
formamolecular.Parael etano,el cual está formadopordos átomosde carbono y seisde hidrógeno,sufórmula mínimaes
CH3, a diferenciade laformamolecularque esC2H6.
Formula Molecular:Una fórmulamolecularse compone de símbolosysubíndices,correspondiéndose lossímbolosconlos
de loselementosque formenel compuestoquímicoaformularylos subíndicesconlas necesidadesde átomosde dichos
elementosparaalcanzarla estabilidadmolecular.Así,sabemosque unamoléculadescritaporlafórmulaH2SO4 posee dos
átomosde Hidrógeno,unátomode Azufre y4 átomosde Oxígeno.
Propiedades Periódicas:
GruposTabla Periódica:Son lascolumnasverticalesde latablaperiódica.Todosloselementosque pertenecenaungrupo
tienen el mismonúmerode valenciayporellotienenpropiedadessimilaresentre sí.
PeriodosTabla Periódica: Sonlasfilashorizontalesde latablaperiódica.Loselementosque componenunamismafilatienen
propiedadesdiferentesperomasassimilares:Todosloselementosde unperíodotienenel mismonúmerode orbitales.
Electronegatividad:Es lacapacidad relativade un átomode atraer electroneshaciaél enunauniónquímica.La
electronegatividadde un átomodepende de sumasaatómicay ladistanciapromediode loselectronesde valenciacon
respectoal núcleoatómico.
Potencial de Ionización:Es la mínimaenergíanecesariaparaquitarun electrón de unátomo ensu estadogaseoso.

5. AfinidadElectrónica: Es el cambiode energíaque ocurre cuandoun átomoen estadogaseosoaceptaun electrón para
convertirse enun anión.
Radio Atómico: Es la mitadde la distanciaentre los núcleos de dosátomoscuandoformanentre ellosuna unióncovalente
simple.
Radio Iónico: El radioiónico esla distanciaentre el centrodel núcleodel átomoyel electrónestable másalejadodel mismo
haciendoreferenciaal ion.
Numerode Oxidación:El númerode oxidacióneslacantidadde electronesque tiende acederoadquirirunátomoenuna
reacciónquímicacon otros átomospara poderadquirirciertaestabilidadquímica.El númerode oxidaciónespositivosi el
átomopierde electronesyseránegativocuando el átomogane electrones.
Uniones Químicas
Regla del Octeto: Establece que latendenciade los átomosescompletarsusúltimosnivelesde energíacon8 electronesde
tal formaque adquiere unaconfiguraciónmuyestable.Estaconfiguraciónessemejante ala de un gas noble.
Representaciónde Lewis:La estructurade Lewisesuna representacióngráficaque muestralosparesde electronesque se
uneno compartenenlosenlacesentre átomosde unamolécula, ademásde losparesde electronessolitariosque puedan
existir.Se usapara saberlacantidadde electronesde valenciade unelementoque interactúanconotroso entre sumisma
especie.Ejemplo:H4S
UniónIónica: Se da entre elementoscuyadiferenciade electronegatividadesmayora1,7. Se da entre metalesynometales,
donde el metal cede suselectrones(yse convierte enun catión) yel nometal aceptalos electrones(convirtiéndose enun
anión).Ejemplos:NaCL,Al2S3.
Propiedades:
- Sonsólidos cristalinos.
- Poseen altísimos puntosde fusiónyebullición.
- Sonsolublesen solventes polarescomoel agua.
- En estadoliquidoodisueltosenaguaconducenlacorriente eléctrica.
UniónCovalente:Se da entre elementoscuyadiferenciade electronegatividadesmenora1,7. Se da entre nometalesy
entre metalesentre sídonde se forman moléculas realmente.Existen2tiposde unionescovalentes:
- UniónCovalente Común(opura):Esaquellaendonde se unen1 par (simple),2pares(doble) o3 pares(triple) de

6. electronesentre los átomosque intervienenenlaunión.Ejemplo:Cl3,N2.
- UniónCovalente Dativa(coordinadoodipolar): Esaquellaunión enlaque loselectronescompartidospordosátomosson
aportadopor solouno de ellos.El átomoque aporta loselectronesse denominadadoryel que los recibe,receptor.Ejemplo:
SO2, H2SO3.
Cuandoun mismoátomoaporta el par de electrones,se dice que el enlacecovalente espolarizado;espolarcuandola
diferenciade electronegatividadesmayoroigual a 0,4. Noes polarcuandola diferenciade electronegatividadesmenoro
igual a 0,4.
UniónMetálica: Se da entre elementoscuyaelectronegatividadsonbajasysimilares(sudiferenciaesmuychica).Se da
generalmente entre metales,ymetalesde transición.Al noquererningunode los átomosaceptarelectrones,se formauna
nube electrónicaendonde loselectronesse excitanyenlascualesse conduce lacorriente eléctrica.
Uniónpor Puente de Hidrogeno:Se produce cuando un átomo de hidrogenose encuentraentre dos átomosmas
electronegativos,estableciendounenlace entre ellos.El átomode hidrogenotieneunacarga parcial positivaporloque
atrae a la densidad electrónicade un átomocercano enel espacio.El enlace de hidrogenoespoco energético en
comparación con un enlace covalentecorriente.Son interaccionesdipolo-dipolo.Ejemplo:CH3CH2OH.
DipoloEléctrico: Un dipoloeléctricoesunsistemacondoscargas cercanas entre sí de signoopuestoe igual magnitud.
Aparecenenlos dieléctricos endonde loselectronesnosonlibres.
Fuerza MolecularDipolo - Dipolo:Existensi y solosi existe undipolo eléctrico.Se muevenlos átomosperonolas moléculas.
DipoloInducido: Está presente entodaslas moléculas.Esmayorcuanto más polarizable (máselectrones) sealamolécula.
Gases:
Gases:Son fluidosque adoptanlaformadel recipiente.Sudensidadesmucho máspequeñaque lade lossólidosylíquidos.
Para que estosseanideales:
- Su volumendebeserdespreciable frenteal del recipienteque locontiene.Estoocurre cuandoel gas estásometidoa
presionesbajas.
- Entre moléculasdistintasdelmismogasode distintosgasesnotienenque existirfuerzasintermoleculares.
Presiónde Gases:Es la presiónejercidaporungas sobre lasparedesdel recipiente que locontiene,aunatemperatura
determinadayse debe aloschoquesde las moléculasdel gas,siempre enmovimiento,contralasparedesdel recipiente.
Temperatura Critica: Es aquellatemperaturaalacual no se puede licuarungas por mas presiónexterna que se le aplique.
Ley de Boyle: Establece que el volumende unacantidadfijade gas mantenidoalamismatemperaturaesinversamente
proporcional ala presióndel gas.
Ley de Boyle - Manoutte:Establece que dadamasas de gasesencondicionesisotérmicas,losvolúmenessoninversamente
proporcionalesalaspresiones.
Ley de Charley- Lussac: Establece que dadamasas de gasesen condicionesisobáricas(mismapresión),losvolúmenesson
directamente proporcionalesalastemperaturasabsolutas.
Ley de Avogadro: Establece que apresiónytemperaturaconstante el volumende ungases directamente proporcional al
númerode molesdel gaspresente.
Ley de Graham: Establece que lasvelocidadesde efusiónde losgasessoninversamenteproporcionalesalasraíces
cuadradas de susrespectivasdensidades.

7. VolumenMolar Normal: Es el volumenque ocupaunmol de cualquiergasencondicionesnormalesde presióny
temperatura.
Ley de presionesparcialesde Dalton: La presiónparcial eslapresiónde uncomponente gaseosoindividual enunamezcla.
La leyde Daltonestablece que lapresióntotal de unamezclade gasesesigual a la suma de laspresionesparcialesque cada
gas ejerce.
Estequiometria
Ley de Conservaciónde la Masa: En una reacciónquímicaordinarialamasa permanece constante,esdecir,lamasa
consumidade losreactivosesigual ala masa obtenidade losproductos
Rendimientode Reacción: Es la cantidadde productoobtenidoenunareacciónquímica.El rendimientoteóricooideal de
una reacciónquímicadeberíaser el 100%, un valorque es imposible alcanzarenlamayoría de lasveces.
Reactivo Limitante:El reactivolimitante esel reactivoque enunareacciónquímicalimitalacantidadde productoformado.
El reactivolimitantereaccionacompletamente yesel que se colocaenmenorcantidad.
Reactivo enExceso: Sonel o losreactivosque noreaccionancompletamente.
Soluciones
SoluciónSaturada: Es aquellaque contiene disueltala máximacantidadde solutoque el solventepuede disolveracierta
temperatura.
SoluciónNo Saturada: Es aquellaque contiene menossolutodelque el solvente puede disolveraciertatemperatura.
SoluciónSobresaturada: Es aquellaque contiene mássolutodel que puedehaberenla solución saturadaauna cierta
temperatura.Enestasesmuy posible la cristalización del soluto.
SoluciónConcentrada: Es aquellaque contiene unacantidadde solutomuy próximaalamáximaque puede haberdisuelta
enel solvente aciertatemperatura.
SoluciónDiluida: Es aquellaque contieneunacantidadde solutomuyalejadoalacantidad máximaque puede haber
disueltoenel solventeaciertatemperatura.
SolutosNo Volátiles:Sonaquellossolutosque nose evaporanatemperaturaambiente.
Solubilidad:Es laconcentración de solutoenlasolución saturadaendeterminadascondicionesde presión ytemperatura.
Formas de expresarconcentraciones:
i.g/l = Indicacuantos gramosde solutoestándisueltosenunlitrode liquido.
ii.% (m/m) = Indicacuantosgramosde solutohayen100g de solución.
%(m/v) = Indicacuantos gramosde solutohayen100ml de solución.
%(v/v) = Indicacuantos ml de solutohay en100ml de solución.
iii Molaridad(M) = Indicacuantosmolesde soluto estándisueltosen1l.
iv Molalidad (m) = Indicacuantosmolesde soluto estándisueltosen1kg de solvente.

8. v Normalidad(N) =Indicacuantosequivalente gramosde soluto estándisueltosporlitrode solución.
vi Fracción Molar = Nos indicalarelaciónde molesde solutoque haysobre losmolestotalesde solución.
Equivalente gramo de un acido: Es la masadel acido que produce 1 mol de ionesde hidrogeno.
Equivalente gramo de un hidróxidobase:Es la masa de esa base que produce 1 mol de ionesde hidróxido.
Neutralización:Una reacciónde neutralizaciónesunareacciónentre unácidoy una base.
Propiedades Coligativas:
Conceptode PropiedadesColigativas: Las propiedadescoligativassonpropiedadesque dependensolodel númerode
partículas de solutode lasolución yno de la naturalezade las partículas de soluto.Entre laspropiedadescoligativasestán:
i. Disminución de lapresión de vapor(Leyde Raoult):
Establece que lapresión parcial de unsolvente enuna disolución (P1) estádadaporla presión de vapordel solventepuro
(P1º) multiplicadaporlafracciónmolardel solvente enladisolución (X1).
P1 = P1º * X1.
ii. Disminución delpuntode congelación(descensocrioscopico):
Es una propiedadde lassolucionesporlacual el solutoobstaculizala formación de cristales sólidos,haciendodescenderel
puntode fusión.Este descensodel puntode congelación se calculacomoel productoentre lamolalidad yunaconstante de
congelación del solvente.
dTf = Kf * m.
iii.Aumentodel puntode ebullición (aumentoebulloscopico):
Es el aumentodel puntode ebullición que experimentaunsolvente puroal formaruna disolución conunsoluto
determinado.Se calculacomoel productoentre lamolalidadyunaconstante de proporcionalidadque dependedel
solvente.
dTe = Ke * m.
iv. Presión Osmótica:
Es la presión que permite pararlaosmosisyse calculacomo el productoentre la Molaridad,laconstante de losgasesy la
temperaturaabsoluta(ºK).
u = M * R * T.
Electrolito:Los electrolitossonsoluciones(de ácidos,basesosalesgeneralmente) formadasporionesque hacencircularla
corriente ensoluciones,enestadoliquidooensustanciaspolares.Al conducirlacorriente,producentransformaciones
químicasenlas cercanías de loselectrodos.Se clasificanenprimariosysecundarios.Losprimariossonaquellassustancias
puras que conducenlacorriente eléctricaenestado líquidooensolucionesacuosas.Lassecundariassonaquellasque solo
conducenlacorriente eléctricaensolucionesacuosasosimilares.La conducción de lacorriente se generaporel movimiento
de las partículascargadas. Las sustancias electrolíticas se disocianenionescargadospositivamente (denominadoscationes)y
negativamente(denominadosaniones).
No Electrolito:Sonsustanciaque no conduce la electricidad,porque noproduce ionesensolución.
Características de loselectrolitosde acuerdo a su disolución:
i.Los electrolitosensoluciónoen líquidos se disocianparcialmente enionesconcargas eléctricas,de tal formaque las
cargas positivastotalesseanigualesalascargas negativastotales.Losionesactúanindependientemente unosde otrosyde
lasmoléculasnodisociadasysondiferentesensuspropiedadesfísicasyquímicas.Loque cumple uncompuestoiónicoesla
neutralidadde lacarga, porende no siempre habrálamismacantidadde cationesque de aniones.

9. ii.La disociaciónelectrolíticaesunprocesoreversible,esdecir,losionespuedenreagruparse paraformarnuevamente la
molécula.A mayordiluciónde lasoluciónel reagrupamientode losionesse hace másdifícil,porque estánmásalejados.En
solucionesmuy diluidas,prácticamentetodaslasmoléculasse handisociado.
Clasificaciónde los electrolitos:
Electrolitos Débiles:Sonaquellosque al disolverseenaguase disociansoloparcialmente eniones,esdecirque luegode la
disolución,hayalgunosionesymuchas moléculas de solutoenequilibriosindisociar.Estoselectrolitosconducenlacorriente
con distintaintensidad,lacual depende de lacantidadde partículas cargadas. Entre loselectrolitos débiles(yensoluciones
de igual concentración) el másfuerte seráel que produzcael mayornúmerode partículas cargadas.
ElectrolitosFuertes: Sonaquellosque al disolverseenaguase disociancompletamenteeniones,esdecirque al final de la
disolución soloquedan ionesaguaenla solución.
Tipos de Aniones:
Aniones Monoatómicos:Suelencorresponderanometalesque hanganadoelectronesparacompletarsucapa de valencia.
AnionesPoliatomicos: Se puedenconsiderarcomoprocedentesde unamoléculaque haganadoelectrones,ode unácido
que ha perdidoprotones.
Factor de Van't Hoff: El factor de Van'tHoff es unparámetroque indicala cantidadde especiespresentesque provienende
un solutotrassu disoluciónenunsolventedado.Se lodenomina"i".Se calculacomo:
i = 1 + alpha(q - 1)
Osmosis:Consiste enel pasaje de moléculas de solvente atravésde una membranasemipermeablehaciauna solución mas
concentrada.
OsmosisInversa: Laosmosis inversaocurre cuandose le aplica presión ala soluciónmasconcentrada, pudiéndoseasílograr
que el agua pase del ladode alta concentración ensalesal ladode baja concentración.
Membrana Semipermeable:Sonaquellasque poseenporossuficientemente grandesparael pasode moléculas de solvente,
perosuficientemente pequeñas parael pasode moléculas de soluto.
SolucionesIdeales:Sonaquellasque cumplenconlaleyde Raoulta cualquierconcentración ytemperatura.Estasdeben
tenerel calorde dilución igual a0 (esdecirque no se absorbani libere calorenlamezcla).Nodebensufrirvariacionesde
volumencuandose mezclan.
Termoquímica
Conceptode Termoquímica:La termoquímicaesunaaplicación de latermodinámicayse basaen el estudiode las
transformacionesque sufre la energíacaloríficaenlasreacciones químicas.
Primera Ley de la Termodinámica: Establece que si unsistemaintercambiacalorconotro,la energíainternadel sistema
cambiará,de donde surge "Laenergía ni se crea ni se destruye:Solose transforma".
Ley de Lavoisier - Laplace: Establece que el calorintercambiadocuandose produce unareacciónquímicatiene el mismo
valorperode signoopuestocuandose produce lareaccióninversa.
Ley de Hess: Establece que enunareacciónquímica expresadacomolasuma(o diferencia) de otrasreaccionesquímicas,la
entalpiade lareacciónglobal estambiénlasuma(odiferencia) de lasentalpiasde lasotrasreacciones.
SistemaAbierto: Se da cuando existe unintercambiode masayde energía con losalrededores;esporejemplo,uncoche,le
echamoscombustible yél desprendediferentesgasesycalor.
SistemaCerrado: Se da cuandono existe unintercambiode masaenlosalrededores,sólo se puede darunintercambiode
energía;por ejemplounreloj de cuerda,nointroducimosni sacamosmateriade él.
Un SistemaAislado:Se da cuandono existe el intercambioni de masayenergíacon los alrededores.El intercambiode

10. energíaes0. Ejemplo:El universo.
Funciónde Estado: Es aquellafuncióncuyoresultadonodepende del caminoseguidoporel sistematermodinámicosinodel
estadoinicial yfinal de este.El calory el trabajono son funcionesde estado.
Entalpia: Es una magnitudtermodinámica simbolizadaconlaletraH, cuya variaciónexpresalacantidadde energíaabsorbida
o liberadaporun sistematermodinámico.
Entalpia de Formación:Es el calorintercambiadocuandose formaun mol de una sustanciaencondicionesestándaresa
partir de lassustanciassimplesensuformamásestable.
Entalpia de Combustión:Es la energíaque se liberaenformade calor cuandoreacciona1 mol de lasustanciacon suficiente
cantidadde oxigenoencondicionesestablesyestándaresde presiónytemperatura.
Entalpia de Formación:La entalpíade formaciónde un compuestoeslaenergíanecesariaparaformar unmol de dicho
compuestoapartir sus elementos,medidaencondicionesestándaresde presiónytemperatura.
Reacción Exotérmica: Es cuandola variaciónde entalpiaesnegativa.
Reacción Endotérmica: Es cuandola variaciónde entalpiaespositiva.
Calor Especifico:El calorespecíficoesunamagnitudfísicaque se define comolacantidadde calor que hay que suministrara
un sistematermodinámicoparaelevarsu temperaturaenunaunidad(kelvinogradoCelsius).
PoderCalorífico:El podercaloríficoesla cantidadde energíaque laun sistematermodinámicopuededesprenderal
producirse unareacciónquímicade oxidación.
Cinética Química
Conceptode Cinética:La cinéticaquímicaes laparte de la químicaque estudialasvelocidadesde reacción.
Velocidadde Reacción: La velocidadde reacciónse define comolacantidadde sustanciaque reaccionaporunidadde
tiempo.
Factores que afectan a la velocidadde reacción:
i.Naturalezade la reacción: Algunasreaccionesson,porsupropianaturaleza,másrápidasque otras.El númerode especies
reaccionantes,suestadofísico,lacomplejidadde lareacciónyotros factorespuedeninfluirenlavelocidadde unareacción.
ii.Concentración:Lavelocidadde reacciónaumentaconlaconcentración.Al incrementarselaconcentraciónde los
reactantes,lafrecuenciade colisióntambiénse incrementa.
iii.Presión:Lavelocidadde lasreaccionesgaseosasse incrementamuysignificativamente conlapresión,que equivale a
incrementarlaconcentracióndel gas.La dependenciade lapresiónse hace importante cuandoestaesmuyalta.
iv.Orden:El ordende la reaccióncontrolacómoafecta laconcentración(opresión) ala velocidadde reacción.
v. Temperatura:Al llevaracabo unareaccióna una temperaturamásaltaprovee másenergíaal sistema,porloque se
incrementalavelocidadde reacción al ocasionarque hayamáscolisionesentre partículas.
vi.Un catalizador:La presenciade uncatalizadorincrementalavelocidadde reacción(tantode lasreaccionesdirectae
inversa) al proveerde unatrayectoriaalternativaconunamenorenergíade activación.
Energía de activación: Es laenergíaque necesitaunsistemaantesde poderiniciarundeterminadoproceso.Laenergíade
activaciónsuele utilizarseparadenominarlaenergíamínimanecesariaparaque se produzcauna reacciónquímicadada.
Equilibrio Químico
Conceptode EquilibrioQuímico: El equilibrioquímico esel estadoenel que las concentracionesde losreactivosylos
productosno tienenningúncambionetoenel tiempo.Normalmente,este seríael estadoque se produce cuando
una reacciónreversible evolucionahaciaadelanteenlamismaproporciónque sureaccióninversa.

11. ReaccionesReversibles:Se llamareacciónreversiblealareacciónquímica enla cual los productosde la reacciónvuelvena
combinarse paragenerarlosreactivos.Este tipode reacciónse representaconuna doble flecha,dondelaflechaindicael
sentidode lareacción.Esta ecuaciónrepresentauna reaccióndirecta(hacialaderecha) que ocurre simultáneamente con
una reaccióninversa(hacialaizquierda):
ReaccionesIrreversibles:Unareacciónirreversibleesunareacciónquímicaque ocurre en unsolosentido.Eneste tipode
reaccioneslavelocidadde lareaccióninversaesdespreciable respectode lavelocidadde lareaccióndirecta.Lareacción
ocurre hastaagotar al menosunode losreactivos,que se llamareactivolimitante.Lareacciónde combustiónesuna
reacciónirreversible.Puedesimbolizarse conlasiguiente ecuaciónquímica:
Ley de Acción de Masas: La leyde acciónde masas es unageneralizaciónde laexpresiónde laconstante de
equilibrio paracualquiertipode reacciones.Laexpresiónde estaleyse basaenel estudioexperimental de numerosas
reaccionesreversiblesyde lacinéticade lasreacciones.
Consideremosunareacciónreversiblegeneral:
Donde A y B sonlos reactivos,Cy D son losproductosy a, b,c y d sonlos coeficientesestequiometricosenlaecuación
químicabalanceada.
Segúnlaleyde acción de masas, lasconcentracionesenunamezclaenequilibrioestánrelacionadasporlasiguiente
ecuacióndel equilibrio:
Donde C y D son las concentraciones molares de los productos y A y B la concentración molar de los Reactivos. Los
exponentes c, d, a y b son el numero de moles de cada elemento respectivo.
Constante de Equilibrio (Kc): La constante de equilibrio permite analizar cuantitativamente las alteraciones del estado de
equilibrio. El valor de la constante de equilibrio depende de la temperatura. Esta puede también llamarse Kp cuando es
expresada en función de las presiones (en atmosfera) de los gases que intervienen en un sistema homogéneo gaseoso.
Grado de Disociación (α):Se define comoel cociente entre lacantidadde sustanciadisociada,sobre lacantidadde sustancia
inicial ototal.Estas cantidadesde sustanciase midenenmoles,oencualquiermagnitudde:masa,volumende gasmedido
enigualescondiciones.
PrincipioDe Le Chatelier:Establece que si unsistemaquímicoenequilibriopresentacambiosensutemperatura,presión,
concentraciónovolumen,el equilibriose desplazaraparacontrarrestarloscambiosimpuestos.
Modificacióndel Equilibrio:
i. Cambiosde Presión: Parauna reacciónquímicacualquiera,unaumentode lapresión(odisminucióndel volumen) provoca
un desplazamiento del equilibrio en el sentido en el que se produce un menor número de moles de gas.
ii. Cambios de Temperatura: Cuando se altera la temperatura, el valor numérico de la constante y el sistema abandona el
estado de equilibrio.
En las reacciones exotérmicas, la constante de equilibrio disminuye al aumentar la temperatura, mientras que en una
reacciónendotérmicalaconstante de equilibrio aumenta con la temperatura. Si no se dispone del valor de la constante de
equilibrio, es posible hacer predicciones cualitativas aplicando el principio de Le Chatelier.
pH y pOH
pH: Es unamedidade acidezde una disolución.El pHindicala concentraciónde iones de hidrogenopresentesen
determinadassustancias.Se calculacomo:

12. pOH: Se define comoel logaritmoenbase 10 de la concentración de oxidrilos,expresadocomo:
La sumaentre el pH y el pOH debe serigual a 14. Si el pH esmenorque 7, la solución esacidasi esmayor que 7 es básicay si
es7 esneutra.
Óxidos:Un óxidoesuncompuestoquímicoque contiene unoovariosátomosde oxígeno,presentandoel oxígenounestado
de oxidación -2,y otroselementos.
Hidróxido:Grupo de compuestosquímicosformadosporunmetal y unoo variosanioneshidroxilos,enlugarde oxígeno
como sucede conlosóxidos.
Hidrolisis:La hidrolisisesunareacciónquímicaentre unamoléculade aguay otra molécula,enlacual la moléculade aguase
divide ysusátomospasan a formarparte de otra especie química.Estareacciónesimportante porel gran númerode
contextosenlosque el aguaactúa como solvente.Enlahidrólisis acido-baseel aguase divide enel ionhidroxilo OH-
yun
protónH+.
La adiciónal agua de algunas,comopor ejemplouna sal,modificael equilibrio. Al serdisueltosenagua,losiones
constituyentesde unasal se combinan con losioneshidronio,hidroxilo,oambos,procedentesde ladisociacióndel agua.
Acido Fuerte:Es aquel ácidoque se disociacompletamente ensoluciónatemperaturaypresionesconstantes.Enesas
condiciones,laconcentraciónde unácidofuerte esigual alaconcentraciónde ionesde hidrógeno.
Acido Débil:Es aquel ácidoque no estátotalmente disociadoenunadisoluciónacuosa.AportaionesH+ al medio,pero
tambiénescapaz de aceptarlos.Si representáramosel ácidoconlafórmulageneral HA,enuna disoluciónacuosauna
cantidadsignificativade HA permanece sindisociar,mientrasque el restodel ácidose disociaráenionespositivosH+ y
negativosA −, formandounequilibrioácido-base enlasiguienteforma:
HA <----->H+
+A-
Base Fuerte:Una base fuerte eslaque se disociacompletamente enel agua,esdecir,aportael máximonúmerode iones
OH.
Base Débil:Una base débil aportaionesOH- al medio,peroestáenequilibrioel númerode moléculasdisociadasconlasque
no loestán.
Constante de DisociaciónAcida (Ka): El valornuméricode Ka es igual a laconcentraciónde losproductos,divididala
concentraciónde losreactantes,donde el reactante esel ácido(HA) ylosproductossonA-
y H+
.
Método del ion – electrón
Oxidación:Es el procesopor el cual un elementocede electronesyporlotanto aumentasuestadode oxidación.A este
elementose lollamaagente reductor.

13. Reducción:Es el procesoporel cual un elementoganaelectronesyporlo tantodisminuye su númerode oxidación.A este
elementose lollamaagente oxidante.
Electrolisis:
Conceptode Electrolisis:Esel procesopor el cual se produce la descomposición de unasustancialiquidao solución debidoal
pasaje de corriente eléctrica(de tipocontinua) yenlacual estáninvolucradasreaccionesde oxido reducción.El procesose
llevaacabo en loque se conoce comocuba electrolíticayestasmasasdescompuestasse depositanenloselectrodos
positivo(cátodo) ynegativo(ánodo).
Cátodo: Un cátodoes unelectrodoenel que se generauna reacciónde reducción,mediante lacual unmaterial reduce
su estadode oxidación al aportarle electrones.
Ánodo: El ánodoesun electrodo enel que se produce una reacciónde oxidación,mediante lacual unmaterial,al
perderelectrones,incrementasu estadode oxidación.
1ra Ley de Faraday: La masa depositada,liberadao transformadaenun electrododurante laelectrolisis esdirectamente
proporcional ala cantidadde electricidad(Coulomb) transferidaaeste.
M = E x Q.
2da Ley de Faraday: Las masas depositadas,liberadasotransformadasde doso más sustanciasdebidoal pasaje de lamisma
corriente sondirectamenteproporcionalesasusequivalentes químicos.
M1 / E1 = M2 / E2
Equivalente Químico(E):Es lamasa depositada,liberadaotransformadacuandocircula1F de electricidada travésde una
solución.
Equivalente Electroquímico(Eq):Es la masadepositada,liberadaotransformadacuandocircula1C de electricidada través
de una solución.
Corrosión Metálica:La corrosión esunareacciónquímica (oxido-reducción) enlaque intervienentresfactores:lapieza
manufacturada,el ambiente yel agua,opor mediode una reacciónelectroquímica.Losfactoresmásconocidossonlas
alteracionesquímicasde losmetalesacausa del aire,comola herrumbre del hierroyel acero.
Pilas
Conceptode Pilas:Es el procesoporel cual mediante reaccionesde oxido reducción se lograconvertirenergíaquímicaen
energíaeléctrica.Enel ánodose formala oxidación (porunexcesode electrones) yenel cátodola reducción (porpocos
electrones).
Espontaneidad:Se produce energíaeléctricaapartirde laenergía liberadaenunareacciónquímica.Esto sucede enlaspilas.
No Espontaneidad:Se producensustanciasquímicasa partir de energíaeléctricasuministrada.Estosucede enlacuba
electrolíticadurante laelectrolisis.
Potencialesde Reducción:El potencial de reducción eslatendenciade lasespeciesquímicasenunareacción redox ode un
electrodoenunacuba electrolítica,aadquirirelectrones.
Electrodo estándar de Hidrogeno: Un electrodoestándarde hidrógeno esunelectrodoredox que formalabase de latabla

14. estándarde potencialesredox.Supotencial absolutose estimaen4.40 ± 0.02 V a 25 °C pero para realizarunabase de
comparacióncon cualquierotrareacciónelectrolítica,el potencial electrolíticodel hidrogeno(E0
) se fijaen0en todaslas
temperaturas.
Aguas
PropiedadesFísicas:El agua puraes un líquidoinodoro, insípidoe incoloro.Sonlos líquidos que mejorconducenelcalory
sus puntosde fusiónyebullición (0ºCy100ºC) definenlaescalacentrifugade temperatura.Las moléculasde aguason
fuertemente polares.Estanaturalezapolardel agua,hace que tengaexcelentespropiedadescomosolventeionizante.A
medidaque se aumentalatemperaturadel agua,ladensidadde estaaumentaanormalmente;le existenciade una
estructuraabiertaexplicaque enestado sólidoel aguaal solidificarse,aumentasuvolumen.
Clasificaciónde las Aguas:
AguasMeteóricas:Sonlas aguasde laslluvias,lanieve yconstituyenlaforma máspura de agua natural debidoaque tienen
un muybajoporcentaje de sustanciasdisueltas.Ensurecorridoel agua disuelve O2,CO2,N2, etc.
AguasSuperficiales: Sonlasde los ríos,maresy lagos.Se caracterizanpor contenerungran númerode sustancias disueltas
(comomateriasoliday orgánica proveniente de lasplantasque crecenensusorillas) yen suspensión (materiaque recogen
del terrenoque atraviesan).
AguasSubterráneas:Sonlasque se desplazanlentamente debajode lasuperficieterrestre.Notienensustanciasen
suspensión aunqueson másdurasy puedencontenermassustanciasdisueltasque lasaguassuperficiales.El aguade lluvia
provocalas aguas subterráneas,endonde el aguapierde parte de sumateria orgánica.
Impureza enlas aguas:
SustanciasDisueltas: Lasmásimportantessonloscarbonatos,cloruros,sulfatosynitratosde Na,K,Ca, Mg, Fe y Mn así como
compuestos orgánicos,salesygases(N2,O2 y CO2).
Sustanciasen Suspensión:Lasmás importantessonlasarenas,arcillas,microorganismosyotrosproductosde origenvegetal
y animal.
Dureza de Aguas: Las aguas durasson aquellasque contienenunexcesode sales,formadaporionesde Cay Mg. Estas sales
disueltasenlasaguaspuedensercausantesde dureza(Cay Mg) y nocausantesde dureza(Na,K, Mn, etc.).Estas aguas
originanproductosinsolublesconel jabónyformanincrustacionesal calentarel agualo cual es uninconveniente industrial.
DurezaTemporaria: Se debe a la presenciade bicarbonatosde Cay/oMg y puede sereliminadaporsimple ebullición del
agua.
DurezaPermanente: Predominanlosbicarbonatos yenmenosmedidalossulfatos.Losclorurosexistenenmuchamenor
proporción yrara vezlosnitratos.La durezapermanente nopuede sereliminadapor ebullición.
Rango de durezas:
Blanda--> Dureza< 50 ppm
Media--> Durezade 50 a 150 ppm.
Dura --> Durezade 150 a 300 ppm.
Muy Dura --> Dureza> 300 ppm.
Ablandamientode las Aguas: El ablandamiento eslaeliminación de ladurezaypor ende se busca eliminarlosionesde Cay
Mg. Los métodos empleadosparadichoprocesoson2:
TratamientoconCal-Soda:Se basa enla precipitación de losionesque originanladureza,seguidode la sedimentación del
precipitadoformadoyfinalmente la filtración paraclarificarel aguatratada.La cal se empleabajolaformade hidróxido de
calciocon finde eliminarladurezatemporariayla precipitación de Mg como hidróxido insoluble.Lasoda (Na2CO3) tiene
como objetivoeliminarladurezapermanente.

15. Intercambio iónico:Se basaenequilibrarladistribución de unsoluto(ion) entre 2fases.Mientrasunade lasfasesesun
líquido,laotra esel intercambiadoriónicoenunasustanciasolida,porosae insoluble enel líquido anterior,cuyapropiedad
esabsorberel soluto iónico.El intercambiopuedesercationicooanionicodependiendoel tipode ionque se quiere
intercambiar.Algunosintercambiadoressonde caráctermixto.
Lluvias Acidas: La lluviaacidase formacuando lahumedaddel aire se combinacon los óxidos de nitrógenoydióxidode
azufre que liberanlas fábricas,centrales eléctricasyvehiculasdurante laquemade carbón.Eninteracción de este gascon el
vapor de agua, se forman ácidosnítricos y sulfúricos.Finalmenteestassustancias químicasprecipitanalatierra
acompañandoa laslluvias,constituyendolaslluviasacidas.