quimica

1. Director: Juan Manuel Zepeda Montiel
Subdirector: José ramón Jiménez Anaya
Profesora : Jenny mariana Méndez González
Materia: Selectos de Química 1
Integrantes : Anzures Noriega Andrea Liliana
Gracia Rivera Michelle
Hernández Jiménez Karla Danael
Pérez Cortes Jessica Trinidad
Reyes Morales Mónica

2. INDICE
• Tema 1: Velocidad de Reacción
• 1.1 Teorías de las colisiones
• 1.2 Velocidad de Reacción
• 1.3 Ley de Velocidad
• 1.4 Factores que determinan y modifican la velocidad de reacción
• Tema 2: Equilibrio Químico
• 2.1 Reversibilidad de reacciones químicas, ley de acción de masa y constante de
equilibrio.
• 2.2 Ley de acción de masas
• 2.3 Equilibrio homogéneo
• 2.4 Calculo de la constante del equilibrio
• 2.5 Calculo de las concentraciones en el equilibrio
• Tema 3: Principio de Châtelier
• 3.1 Cambio de concentración
• 3.2 Cambio de presión
• 3.3 Cambio de temperatura

3. OBJETIVO
• Que el alumno comprenda a manejar las
diferentes teorías logrando aplicarlas en la
vida cotidiana analizando las técnicas de cada
una de su uso.

4. JUSTIFICACION
• Se llevo acabo una investigación de los
siguientes temas con la finalidad de que el
alumno comprenda el equilibrio quimico

5. MARCO TEORICO
• Velocidad de Reacción:
• En muchos casos la velocidad de reacción
depende sencillamente de las concentraciones
de las sustancias de partida
• https://www.youtube.com/watch?v=cAb8s85pVIQ

6. TEORÍA DE LAS COLISIONES
• Se basa en la idea de que para que una reacción
pueda tener lugar, las moléculas de las sustancias
deben chocar previamente entre sí, y por lo tanto:
• “La velocidad de una reacción es proporcional al
número de colisiones PRODUCIDAS por unidad de
tiempo entre las moléculas de los reactivos.”
• https://www.youtube.com/watch?v=YBIa4ghEGAc

7. LEY DE VELOCIDAD
• Es una cantidad vectorial que abarca la
rapidez y la dirección de movimiento sin un
objeto, experimenta un desplazamiento
vectorial
• Es un intervalo del tiempo en tal caso
• Velocidad promedio= Desplazamiento Vectorial
Tiempo transcurrido
https://www.youtube.com/watch?v=9xTZzkgjGkU

8. FACTORES QUE DETERMINAN Y
MODIFICAN LA VELOCIDAD DE
REACCIÓN
Muchos de los procesos químicos se llevan a cabo entre reactivos en diferente
fase (gas con solido), en estos casos la reacción se lleva a cabo en interface,
esto quiere decir que se lleva a cabo en la superficie de contacto entre ambos
reactivos. En estos casos, si la superficie de contacto es pequeña, la velocidad
de reacción es pequeña y si la superficie de contacto es grande, favorece la
reacción y se incrementa la velocidad
https://www.youtube.com/watch?v=bBpsmqmT-0c

9. EQUILIBRIO QUÍMICO
• En un proceso químico, el equilibrio químico es el estado en
el que las actividades químicas o las concentraciones de los
reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el
tiempo. Normalmente, este sería el estado que se produce
cuando una reacción reversible evoluciona hacia adelante en
la misma proporción que su reacción inversa.
• https://www.youtube.com/watch?v=ZjHgaeD8lmk

10. REVERSIBILIDAD DE REACCIONES QUIMICAS, LEY
DE ACCIÓN DE MASAS Y CTE DE EQUILIBRIO
• LEY DE ACCIÓN DE MASAS
• Determina la reaccion de concentraciones de las
sustancias en equilibrio que forman parte en el
proceso total.
• Fue propuesta por vez primera en 1867 por los
noruegos Guldberg y Waage
• https://www.youtube.com/watch?v=o3nZv6kBlP8

11. EQUILIBRIO HOMOGENEO
• Las reacciones químicas que tienen lugar en
una sola fase se llaman reacciones
homogéneas y los equilibrios químicos que se
producen también en una sola fase se llaman
equilibrios homogéneos
• https://www.youtube.com/watch?v=fYQDmTcAunA

12. CALCULO DE LA CTE DE EQUILIBRIO
• Para las reacciones en que
todos los componente
gaseosos existen en estado de gas ideallas
concentraciones en
molaridad se obtienen
de la ecuación
• https://www.youtube.com/watch?v=ao80rrAQfaE

13. PRINCIPIO DE CHÂTELIER
• El principio de Le Châtelier, postulado en 1884 por Henri-Louis Le Châtelier (1850-
1936, químico industrial francés , establece que:
• Si se presenta una perturbación externa sobre un sistema en equilibrio, el sistema se
ajustará de tal manera que se cancele parcialmente dicha perturbación en la medida que
el sistema alcanza una nueva posición de equilibrio
• El término “perturbación” significa aquí un cambio
de concentración, presión, volumen o temperatura que altera el estado de equilibrio de un
sistema. El principio de Le Châtelier se utiliza para valorar los efectos de tales cambios.1
https://www.youtube.c
om/watch?v=aR_fU_Fo
sFA

14. CAMBIO DE PRESION
• La presión de un gas se origina por el choque de
sus moléculas con las paredes del recipiente que
lo contiene. Cuanto mas moléculas choquen
mayor será la presión y cuanto mas rápido se
muevan mayor será la presión.
https://www.youtube.com/
watch?v=ww4uAYOUQ1M

15. CAMBIO DE TEMPERATURA
• Dices mezclar dos componentes diferentes en su estructura
quimica, por supuesto que si la reaccion de respuesta de
esta mezcla genera cambios de temperatura es debido a la
simbiosis que genera el surgimiento del nuevo elemento
quimico en forma de gas, vapor o calor, que es el
desprendimiento de energia provocado por el choque a
nivel de atomo molecular de dos sustancias activas con
cargas similares.
https://www.youtube.com/watch
?v=mHjxo6t4zV0

16. CAMBIO DE CONSENTRACION
• En química, la concentración de una disoluciónes la proporcióno relación que hay
entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente donde el soluto es la
sustancia que se disuelve, el disolvente la sustancia que disuelve al soluto, y la
disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores. A menor
proporción de soluto disuelto en el disolvente, menos concentrada está la
disolución, y a mayor proporción más concentrada está.
• El término también es usado para hacer referencia al proceso de concentración,
aumentar la proporción de soluto en el disolvente, inverso al de dilución.
https://www.youtube.com/watch?v=9
RRvK7Kaw2A

17. CONCLUSIONES
• Andrea Liliana Anzúrez Noriega: Al investigar sobre estos temas, comprendí mejor
el funcionamiento de las teorías utilizando la en la vida cotidiana o al menos
aplicarlas en ejercicios.
• Karla Danael Herrera Jiménez: El estudio de estos temas me sirvió para aprender
más sobre las teorías y de como calcular las constantes del equilibrio.
• Michelle García: Los temas de esta investigación son de las distintas teorías que
existen y algunas de estas se llevan día con día en la vida diaria.
• Jessica Pérez: Al conocer estos temas te das cuenta de que estos temas los
tenemos en la vida cotidiana y no sabíamos ni realmente que los llevábamos
acabo.
• Mónica Reyes Morales: todos los temas me sirvieron para darme cuenta de las
distintas teorías que nos rodean en nuestra vida diaria.

18. BIBLIOGRAFIA
• Quimica Gral. -Hans Rudolf Christen -1975-77
Editorial Reverté
• Fundamentos de Química. -Frank Brescia,
John Arents, Herbert Meislich, Amos Turk
1980
• Química enfoque ecológico -T.R. Dickson
Editorial Limusa -1997
• Química de la materia -James B. Pierce -2007