El documento describe un problema químico para determinar la composición de una mezcla de hidróxido de potasio e hidróxido de sodio. Se pesó 1 g de la muestra y se disolvió en agua. Luego, se midió la cantidad de ácido sulfúrico necesaria para neutralizar la solución. Usando ecuaciones químicas, concentraciones y números de moles, se determinó que la muestra contenía 0.9752 g de KOH y 0.024798 g de NaOH, lo que indica una pureza del 97.5%.

1. Problema de Química

2. Se dispone de una mezcla de hidroxido de potasio comercial impurificado con hidroxido de
sodio,la composicion de la cual se quiere saber .Para esto,se pesa 1,00g de la muestra i se
disuelve en agua hasta obtener 100cm^3 de solucion.10,0cm^3 de solucion necesitan 9,0 cm^3
de acido sulfurico 0,10 mol/dm^3 para su neutalizacion.
KOH + NaOH  K+ + Na+ + 2 OH-
100cm3 = 0,1 l
t0 xg 1-x g
1������������������ ������������ ������������������ ������
Numero de moles de KOH = ������������������������������������������ ������������ ������������������ × 56,11 ������ ������������ ������������������ = 56,11mol de KOH
1������������������ ������������ ������������������������ 1−������
Numero de moles de NaOH = 1 − ������������������������������������������ ������������ ������������������������ × = mol de NaOH
40 ������ ������������ ������������������������ 40
������ 1−������
56,11 ������ ������������������ 40 1−������ ������������������
[KOH] = = [NaOH] = =
0,1������ 5,611 ������������������������������������ 0,1������ 4 ������������������������������������
Ahora que ya hemos calculado la concentración de KOH y NaOH en función de x calculamos el número
de moles en 10 cm3 (=0,01 l)
Numero de moles de NaOH en 0,01 litros de disolución= ������������������������ × 0,01������ = 2,5 × 10-3 (1-x) mol
Numero de moles de KOH en 0,01 litros de disolución= ������������������ × 0,01������ = 1,7822 × 10-3 x mol

3. Se dispone de una mezcla de hidroxido de potasio comercial impurificado con hidroxido de
sodio,la composicion de la cual se quiere saber .Para esto,se pesa 1,00g de la muestra i se
disuelve en agua hasta obtener 100cm^3 de solucion.10,0cm^3 de solucion necesitan 9,0 cm^3
de acido sulfurico 0,10 mol/dm^3 para su neutalizacion.
Ya tenemos dos ecuaciones en función de x, nos queda utilizar los otros datos para obtener el
resultado
Nota: al ser una mezcla, las neutralización del KOH y del NaOH tendrán diferentes velocidades de
reacción por lo que debemos poner las ecuaciones paralelas
2 KOH (aq) + H2SO4 (aq)  2H2O (l)+ K2SO4 (aq) 2 NaOH(aq) + H2SO4 (aq)  2H2O (l)+ Na2SO4 (aq)
t0 2y y 0 0 2z z 0 0
tf 0 0 2y y 0 0 2z z
0,10 ������������������ ������������ H2SO4
nH2SO4 = 9 cm3 de H2SO4 × = 9 × 10 -4 ������������������ H2SO4
1������ ������������ ����������������������������������������������������

4. 2 KOH (aq) + H2SO4 (aq)  2H2O (l)+ K2SO4 (aq) 2 NaOH(aq) + H2SO4 (aq)  2H2O (l)+ Na2SO4 (aq)
t0 2y y 0 0 2z z 0 0
tf 0 0 2y y 0 0 2z z
0,10 ������������������ ������������ H2SO4
nH2SO4 = 9 cm3 de H2SO4 × 1������ ������������ ������������������������������������������������ó������
= 9 × 10 -4 ������������������ H2SO4
Sabemos que y +z tienen que dar 9 × 10 −4 mol  y+z = 9 × 10 −4
Como ya calculamos los moles de KOH y NaOH anteriormente, ahora planteamos todas las
ecuaciones:
2y = 1,7822 × 10−3 x mol de KOH
2z = 2,5 × 10−3 (1−x) mol de NaOH Si resolvemos obtenemos que x= 0,9752g
2y+2z = 2( 9 × 10 −4 )
Hemos obtenido que en la mezcla había
0,9752g de KOH y 0,024798g de NaOH

5. Resultados
• En el gramo de muestra había 0,975g de KOH
y 0,025 g de NaOH
• La pureza de la muestra es del 97,5%