BÁSICAMENTE SON PROBLEMAS QUE SE DAN POR MEDIO DE REACCIONES

1. Determinarlacantidadde NaOH presente en100cm3
de una solución,si parasu neutralizaciónse utilizan
80cm3 de H2SO4.1M
Lo primeroesplantearlareaccióny balancearla:
2NaOH H2SO4 =Na2SO4 2H2O
Despuéste dicenque necesitas80cm3de H2SO4.1M
para neutralizarel NaOH,calculamoslacantidadde
H2SO4 que ha reaccionadoasí:
0.08litros x(0.1 mol/litros)=0.008mol de H2SO4
Ya con la reacciónbalanceada,cada mol de H2SO4
reaccionacon 2 molesde NaOH,peronosotrosno
tenemos1mol de H2SO4 sino0.008mol
1mol de H2SO4—2mol NaOH
0.008mol H2SO4—Xmol NaOH
X=0.016mol de NaOH=Y
RespuestaY=0.6399gramos de NaOH enlos100ml.
concepto
definición
NaOH

2. Hidróxidode sodio
H2SO4
Acidosulfúrico
2H2O
Masa molar
neutralización
Reacciónentre unacido y unabase
mol
Unidadcon la que se mide lacantidadde sustancia
||||||
•Analizarel problemaque se acabade plantearyrelacionarloconel temade estaunidad
pensamientosimbolico
•Proponerpor lomenostrespreguntasde investigaciónque ayudenasolucionarel problema
planeado.
¿Qué sonlas sustanciasquímicas?
¿para que nospuede servir?
¿Cómolo utilizaremos?
•Como unaayuda se presentanacontinuaciónalgunaspreguntasque puedenservircomoguía
para el trabajo de investigaciónque se realice.
•¿Qué es neutralizar?R=Hacerque disminuyaoquede anuladoel efectode unaaccióno cosa
mediante otracontrariaque la contrarresta.
•¿Por qué losácidosy las basesse neutralizan?R=Cuandounácido fuerte se neutraliza conuna
base fuerte,el pHexperimentaunabruscavariaciónjustamenteenel puntode equivalencia.
•¿Qué es unasolución?R= Respuestaeficazaunproblema,dudaocuestión.
•¿Qué significaNaOH,H2SO4.1M?R=hidróxidode sodio,acidosulfúrico.
•¿Qué sustanciasse midenencentímetroscúbicos?R=todaslassustanciasenformaliquida.
•¿losfluidosse midenencentímetroscúbicos?R=si.

3. •Si losácidosy lasbasesen estadoliquidosonfluidos.¿ácidos ybasesse midenencentímetros
cúbicos?R= si,cualquiermateriaque seafluidopuedesermedidoenunidadesde volumen,es
decir,centímetroscúbicos,litros,onzas,etc.
SEMIOTICA