1. Código: R-EDU01-02-27 Versión: 1.0 Aprobado por: Luis Fernández Aprobado el: 15/09/11
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Curso 2º BAC Asignatura QUÍMICA Evaluación Control 3ª Eval.
Fecha 31-03-2014 Profesor Carmen Jiménez Alonso Recuperación
En cada pregunta constará la puntuación máxima que el alumno puede conseguir y se archivará un modelo de este examen.
1ª Pregunta.- (2p)
El hidróxido de magnesio (II) es poco soluble en el agua (Ks = 1,8 · 10-11
).
a) Formule el equilibrio de disolución de esta sustancia y escriba la expresión para Ks.
b) Calcule la solubilidad molar.
c) ¿Cómo afectaría a la solubilidad la adición de cloruro de magnesio? Razone la respuesta.
d) Calcule el valor del pH de esta disolución en el punto de saturación
SOLUCIÓN
a) Mg(OH)2 (s)  Mg2+
(ac) + 2 OH-
(ac) ; Ks = [Mg2+
] · [OH-
]2
s s 2s
3
b) Ks = s · (2s)2
 Ks = 4 s3
; s = 1,8 · 10-11
; s = 1,65 · 10-4
M
4
c)  Mg(OH)2 (s)  Mg2+
(ac) + 2 OH-
(ac)
MgCl2 Mg2+
(ac) + 2 Cl-
Ion común.
Al tener un ion común, el equilibrio del Mg(OH)2 se desplazará según Le Chatelier hacia la
la izquierda para anular dicho efecto, como resultado se formará más Mg(OH)2 y al no
admitir más precipitará.
d)
Según el equilibrio, la [OH-
] = 2s = 2 · 1,65 · 10-4
M  pOH = -log 2 · 1,65 · 10-4
= 3,48;
pH = 14 – 3,48; pH = 10,52
2ª Pregunta.- (2p)
Teniendo en cuenta la serie de potenciales, indique de forma razonada, si el hierro (III), cuyo
potencial es (Fe+3
/Fe+2
= 0,77 V), es capaz de oxidar a las especies siguientes:
a) Cl-
a Cl2 Eº= 1,36 V
b) Sn+2
a Sn+4
Eº= 0,15 V
c) Co+2
a Co+3
Eº= 1,8 V
d) Cu0
a Cu+2
Eº= 0,35 V
SOLUCIÓN
a) Fe3+
+ 1e-
Fe2+
R.R Eº reacción = Eº RR – Eº RO = 0,77 V – 1,36 V = - 0,59 V
2Cl-
- 2 e-
Cl2 R.O Al ser el potencial negativo no es posible el proceso.
Nombre del alumno

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b) Fe3+
+ 1e-
Fe2+
R.R Eº reacción = Eº RR – Eº RO = 0,77 V – 0,15 V = 0,62 V
Sn+2
– 2e-
Sn+4
R.O Al ser el potencial positivo, si es posible el proceso.
c) Fe3+
+ 1e-
Fe2+
R.R Eº reacción = Eº RR – Eº RO = 0,77 V – 1,8 = -1,03 V
Co2+
- 1 e-
Co3+
R.O Al ser el potencial negativo no es posible el proceso.
d) Fe3+
+ 1e-
Fe2+
R.R Eº reacción = Eº RR – Eº RO = 0,77 V – 0,35 V = 0,42 V
Cu0
– 2e-
Cu2+
R.O Al ser el potencial positivo, si es posible el proceso.
3ª Pregunta.- (3p)
Se realiza una electrólisis de CaCl2 fundido.
a) Formule las semirreacciones que se producen en el ánodo y en el cátodo.
b) ¿Cuántos litros de cloro molecular, medidos a 0 ºC y 1 atm, se obtienen haciendo pasar una
corriente de 12 A durante 8 horas?
c) ¿Durante cuantas horas debe estar conectada la corriente de 12 A para obtener 20 g de
calcio?
DATOS: F = 96485 C; M. atm Ca=40
SOLUCIÓN
a) Cátodo Ánodo
(-) (+) Ca2+
+2e-
Ca R.R
2 Cl-
- 2e-
Cl2 R.O
Ca2+
Cl-
b)
Q
I =  Q = I · t = 12 A · 8 · 60 · 60 s = 345600 C
t
1 mol e-
1 mol Cl2 22,4 L Cl2
345600 C · · · = 40,12 L Cl2
96485 C 2 mol e-
1 mol Cl2
c)
1 mol Ca 2 mol e-
96485 C
20 g. Ca · · · = 96485 C
40 g. Ca 1 mol Ca 1 mol e-
Q Q 96485 C 8040,4 s
I =  t = = = 8040,4 s  = 2,23 h
T I 12 A 3600 s/h

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4ª Pregunta.- (3p)
El cloro se obtiene por oxidación del ácido clorhídrico con dióxido de manganeso, pasando este a
manganeso estado de oxidación (II).
a) Escriba y ajuste el proceso por el método del ion-electrón, indicando de forma clara cuál es la
reacción de oxidación y cuál la de reducción.(1,5p)
b) ¿Cuántos moles de dióxido de manganeso hay que utilizar para obtener dos litros de cloro
gas a 25 ºC y una atmósfera de presión?(0,75p)
c) ¿Qué volumen de ácido clorhídrico 2M se requiere para obtener los dos litros de cloro del
apartado anterior?(0,75p)
Masas atómicas: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23
SOLUCIÓN
a) HCl + MnO2 Mn2+
+ Cl2
2 Cl-
- 2e-
Cl2 R.O
4 H+
+ MnO2 + 2 e-
Mn2+
+ 2 H2O R.R
2 Cl-
+ 4 H+
+ MnO2 Cl2 + Mn2+
+ 2 H2O R.I.G
2 CL-
2 CL-
4 HCl + MnO2 Cl2 + MnCL2 + 2 H2O
b)
1 mol Cl2 1 mol MnO2
2 L Cl2 · · = 0,0819 = 0,082 mol MnO2
24,4 L Cl2 1 mol Cl2
c)
1 mol Cl2 4 mol HCl 1 L. disolución HCl
2 L Cl2 · · · = 0,164 L = 164 ml
24,4 L Cl2 1 mol Cl2 2 mol HCl