1. 1. DEFINICIÓN
2. CLASES DE SOLUCIONES
3. UNIDADES FÍSICAS DE
CONCENTRACIÓN
4. UNIDADES QUÍMICAS DE
CONCENTRACIÓN

2. COMPONENTES DE UNA SOLUCION
SOLUTO: ES EL QUE SE
ENCUENTRA EN MENOR
CANTIDAD Y SE DEJA
DISOLVER POR EL
SOLVENTE.
SOLVENTE: COMPONENTE
QUE SE ENCUENTRA EN
M AYO R C A N T I DA D Y
DONDE SE DISUELVE EL
SOLUTO.

3. SOLUCIONES
LAS SOLUCIONES
SON UNA MEZCLA
HOMOGÉNEA
FORMADA POR DOS
S U S TA N C I A S
PURAS.
P R E S E N TA N
COMPOSICIÓN
DEFINIDA Y
P R E S E N TA N U NA
S O L A FA S E

10. UNIDADES FÍSICAS DE CONCENTRACIÓN
%PESO A PESO= GRAMOS DE SOLUTO X 100
GRAMOS DE SOLUCIÓN

11. UNIDADES FÍSICAS DE CONCENTRACIÓN
%PESO A VOLUMEN = GRAMOS DE SOLUTO X 100
MILILITROS DE SOLUCIÓN

12. UNIDADES FÍSICAS DE CONCENTRACIÓN
%VOLUMEN A VOLUMEN = MILILITROS DE SOLUTO X 100
MILILITROS DE SOLUCIÓN

13. UNIDADES QUÍMICAS DE
CONCENTRACIÓN
LA MOLARIDAD:
INDICA EL NÚMERO DE MOLES DE SOLUTO
CONTENIDOS EN UN LITRO DE SOLUCIÓN.
M= MOLES DE SOLUTO = MOL
LITROS DE SOLUCIÓN LITRO

14. UNIDADES QUÍMICAS DE
CONCENTRACIÓN
LA MOLALIDAD:
INDICA EL NÚMERO DE MOLES DE SOLUTO
CONTENIDOS EN UN KILOGRAMO DE SOLVENTE
M= MOLES DE SOLUTO
KG DE SOLVENTE

15. UNIDADES QUÍMICAS DE
CONCENTRACIÓN
LA NORMALIDAD: N
( N ) R E L AC I O N A E L N Ú M E R O D E E Q U I VAL E N T E S G R AM O
O E Q U I VAL E N T E S Q U Í M I C O S D E U N S O L U TO C O N L A
CANTIDAD DE SOLUCIÓN, EN LITROS.
N = Nº DE EQUIVALENTES-GRAMO DE SOLUTO =
VOLUMEN DE SOLUCIÓN (L)
AS Í , U N E Q U I VAL E N T E - G R AM O R E S U LTA D E L A
D I V I S I Ó N D E L P E S O M O L E C U L AR D E L A S U S TAN C I A
P O R E L N Ú M E R O D E I O N E S H + U O H - Q U E S E A C APA S
DE PRODUCIR.
# EQUIV-GRAMO= PESO MOLECULAR
# H+ , # OH-

16. UNIDADES QUÍMICAS DE
CONCENTRACIÓN
FRACCION MOLAR (X):
EXPRESA EL NÚMERO DE MOLES DE UN
COMPONENTE DE LA SOLUCIÓN, EN RELACIÓN
C O N E L N Ú M E R O TO TAL D E M O L E S , I N C L U Y E N D O
TODOS LOS COMPONENTES PRESENTES.
XA = Nº DE MOLES DE A = _NA___
N º D E M O L E S TOTA L E S NA +NB
XB = Nº DE MOLES DE B = NB -
N DE MOL E S TOTAL E S NA + NB
L A S U M A TO TAL D E L A S F R AC C I O N E S M O L AR E S
DE UNA SOLUCIÓN ES IGUAL A 1.
XA +XB = 1.

17. DILUCIONES
LO MÁS COMÚN ES QUE LAS CONCENTRACIONES DE
LAS SOLUCIONES SE ENCUENTREN EXPRESADAS EN
MOLARIDAD.
S I PAR T I M O S D E U N A S O L U C I Ó N I N I C I AL
N 1 = M 1 . V 1 PAR A O B T E N E R U N A S O L U C I Ó N
N2 = M2.V2 DEBE CUMPLIRSE QUE EL NÚMERO
INICIAL DE MOLES SEA IGUAL AL NÚMERO FINAL DE
MOLES (N1=N2)
DE AHÍ DEDUCIMOS QUE M1.V1 = M2.V2
CUANDO LA CONCENTRACIÓN DE LA SOLUCIÓN SE
EXPRESA EN NORMALIDAD
C1.V1= C2.V2
EN DONDE C EXPRESA LA CONCENTRACIÓN DE LA
SOLUCIÓN.