Evaluacion de quimica inorganica

1. EVALUACION DE QUIMICA INORGANICA
Ramiriqui/2025
COMPETENCIA PARA INTERPTRETAR
SITUACIONES PROBLEMAS
RELACIONADOS CON LOS PROCESOS
QUIMICOS

2. 1. UN HABITANTE DE SAN RAFAEL CONSUME
MENSUAL MENTE 25 METROS CUBICOS DE
AGUA , LA EXPRESION QUE NO ES
EQUIVALENTE AL CONSUMO ES :
a. 25.000 LITROS
b. 25.000.000 CENTIMETROS CUBICOS
c. 25.000.000 MILILITROS
d. 25.000.000 LITROS

3. 2. UN ELEMENTO TIENE UN NUMERO DE MASA
DE 65 Y SE DETERMINO QUE PRESENTA 35
NEUTRONES EN SU NUCLEO .TENIENDO
ENCUENTA ESTA INFORMACION, EL NUMERO DE
ELECTRONES QUE TIENE EL ELEMENTO ES:
a. 35
b. 30
c. 65
d. 100

4. 3. LAS SUSTANCIAS QUE APARECEN EN LA TABLA,SE UTILIZAN EN LA
FERTILIZACION DEL SUELO YA QUE CONTRIBUYEN CON EL NITROGENO
TENIENDO ENCUENTA ESTA INFORMACION ES VALIDO AFIRMAR QUE
LA SUSTANCIA QUE CONTRIBUYE CON MAS NITROGENO AL SUELO ES:
SUSTANCIA FORMULA
UREA ( NH₂)₂ CO
NITRATO DE
AMONIO
NH₄ N O₃
GUANIDINA HNC ( N H₂) ₂
AMONIACO N H ₃
a. LA UREA PORQUE PRESENTA 2
MOLES DE N POR CADA
MOLECULA
b. LA GUADIDINA YA QUE
PRESENTA 3 MOLES DE N POR
CADA MOLECULA
c. EL NITRATO DE AMONIO
PORQUE PRESENTA 4 MOLES DE
N POR CADA MOL DE SUSTANCIA
d. EL AMONIACO YA QUE LA
MOLECULA CONTIENE 3
ATOMOS DE N

5. 4. UNA DIFERENCIA ENTRE LA UREA Y
EL NITRATO DE AMONIO ES:
SUSTANCIA FORMULA
UREA ( NH₂)₂ CO
NITRATO DE
AMONIO
NH₄ N O₃
a. TANTO LA UREA COMO EL
NITRATO DE AMONIO
PRESENTAN 4 ATOMOS DE H
b. LA UREA PRESENTA 2 ATOMOS
DE N Y EL AMONIACO PRESENTA
2 MOLECULAS DE N
c. EL NITRATO DE AMONIO NO
PRESENTA C Y LA UREA POSEE
UN ATOMO DE C
d. LAS DOS MOLECULAS
PRESENTAN OXIGENO EN SU
FORMULA

6. 5. SEGÚN LA FIGURA LOS ENLACES IONICOS SE
PRESENTAN ENTRE LOS ELEMENTOS:
a. Carbono y oxigeno
b. Carbono y calcio
c. Carbono y carbono
d. Oxígeno y calcio
C a
O O
C
O

7. 6. LA NOTACION CIENTIFICA DEL ANGSTRON
COMO UNIDAD DE LONGITUD ES:
a. 1x 10¹⁰ m
b. 1x10⁻¹⁰ m
c. 1x10⁻¹⁰ km
d. 0.0000000001 m
7. EL ANGSTRON ES UNA UNIDAD
MUY UTILIZADA EN QUIMICA
PORQUE:
a. ES UN MULTIPLO DEL METRO
b. ES UN SUBMULTIPLO DEL METRO
c. ES UNA UNIDAD MAS PEQUEÑA
QUE EL MILIMETRO
d. ES UNA UNIDAD QUE
EQUIVALENTE A UN
MICROGRAMO

8. 8. LAS MAGNITUDES QUE APARECEN
EN LA GRAFICA SON CLASIFICADAS
COMO DERIVADAS EXCEPTO :
LONGITUD
VELOCIDAD
DENSIDAD
VOLUMEN
a. Velocidad
b. Densidad
c. Volumen
d. longitud

9. 9. SI LA LONGITUD DE UN LIBRO ES DE
27,5 CENTIMETROS LA EQUIVALENCIA
EN METROS Y PULGADAS SERIA :
a.0,275 m , 2,75 pul
b.2,75 m , 10,8 pul
c. 0,275 m , 10,8 pul
d.27,5 m , 0,275 pul

10. 10. LAS DIMENSIONES DE UNA CAJA
CUADRADA, LARGO ,ANCHO, Y ALTO SON
DE 1,00m SE PUEDE AFIRMAR QUE EL
VOLUMEN DE LA CAJA ES DE:
a. UN METRO CUBICO
b. 1000 METROS CUBICOS
c. 100.000 METROS CUBICO
d. 1.000000 METROS CUBICOS

11. 11. SI QUEREMOS SABER CUAL ES EL
VOLUMEN EN LITROS DE LA CAJA
ANTERIOR EL FACTOR DE CONVERSION
QUE MEJOR ILUSTRA ESTA OPERACIÓN
SERIA :
a. 1000000 cm³ x 1litro⁄1000 cm³ x 1 litro⁄ 1000 ml
b. 1 m³ x 1000cm³ ⁄ 1m³ x 1000 litros ⁄1m³
c. 1m³ x 1000000cm³ ⁄ 1m³ x 1 litro ⁄ 1000 cm³
d. 1 litro x 1000 cm³ ⁄ 1 litro x 1m³⁄ 1000 litros

12. CONTESTE LAS PREGUNTAS 12,13 Y 14
SEGUNN LA SIGUIENTE INFORMACION
SUSTANCIA DENSIDAD
ESFERA 1,5 g ⁄ cm³
SUSTANCIA Q 0.86 g ⁄ cm³
SUSTANCIA P 1,00 g ⁄ cm³
SUSTANCIA R 6,4 g ⁄ cm³
12. DOS DE LAS
SUSTANCIAS CON
MENOR DENSIDAD EN
SU ORDEN SERIA:
a. R Y ESFERA
b. Q Y P
c. ESFERA Y P
d. P Y R

13. 13. AL DEJAR CAER LA ESFERA EN LA
PROBETA LO MAS PROBABLE ES QUE:
ESFERA a. FLOTE SOBRE LA
SUPERFICIE DE Q
b. QUEDE EN EL FONDO
POR SER UN SOLIDO
c. FLOTE SOBRE P POR
TENER MENOS
VOLUMEN
d. QUEDE SUSPENDIDA
SOBRE R POR SU
DENSIDAD
R
P
Q

14. 14. SI LA ESFERA AUMENTARA EN 10
VECES SU MASA SE ESPERA QUE :
a. EL VOLUMEN DISMINUYA Y LA DENSIDAD
PERMANESCA IGUAL
b. EL VOLUMEN AUMENTE PROPORCIONALMENTE
Y LA DENSIDAD DISMINUYA
c. VOLUMEN AUMENTE Y LA DENSIDAD PRESENTA
UNA LIGERA VARIACION
d. EL VOLUMEN AUMENTE Y LA DENSIDAD SE
MANTENGA IGUAL

15. 15. UN ION ES UNA ESPECIE QUIMICA QUE HA GANADO O PERDIDO
ELECTRONES Y POR LO TANTO TIENE CARGA. LA CONFIGURACION
ELECTRONICA PARA UN ATOMO NEUTRO Q CON Z = 19 ES:
1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S¹ DE ACUERDO CON ESTO , LA
CONFIGURACION ELECTRONICA MAS PROBABLE PARA EL ION Q⁺² ES:
a. 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S²
b. 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶
c. 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁵
d. 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S¹ 3d¹

16. CONTESTE LA PREGUNTA 16 Y 17 DE
ACUERDO CON LA INFORMACION DE LA
TABLA
ELEMENTO ELECTRONEGATIVIDADRO
X 4.0
J 1.5
Y 0.1
L 1.6
16. DE ACUERDO A LA
INFORMACION DE LA TABLA, ES
VALIDO AFIRMAR QUE EL
COMPUESTO CON MAYOR
CARÁCTER IONICO ES:
a. YJ
b. LX
c. JL
d. YX

17. 17. LOS ENLACES COVALENTES SON
UNIONES ENTRE ATOMOS QUE POSEEN LA
MISMA ELECTRONEGATIVIDAD O ESTA, ES
MUY CERCANA , SE PRESENTA ENLACE
COVALENTE EN :
a. YJ
b. JL
c. YX
d. LY

18. RESPONDA LAS PREGUNTAS 18,19 Y 20
SEGÚN LA SIGUIENTE TABLA
ATOMO
CARACTERISTICA
X Y W
NUMERO DE
e⁻
11 6 8
Numero de
Neutrones n
12 8 9
NUMERO DE
P⁺
11 6 8
e⁻ de valencia 1 4 6

19. 18. SEGUN LA TABLA ES VALIDO
AFIRMAR QUE LOS NUMEROS DE
MASA( p⁺+ n ) DE X y Y SON
RESPECTIVAMENTE
a. 11 y 6
b. 22 y 12
c. 13 y 12
d. 23 y 14

20. 19.De acuerdo con la tabla anterior la
estructura de Lewis que representa la
formula electrónica de yw₂ es:
a. W y w
b. W y w c . W y w
d. W y w

21. 20.SEGUN LA ESTRUCTURA ANTERIOR
ES INCORRECTO AFIRMAR:
a. SE FORMAN ENLACES DE CARÁCTER COVALENTE
b. LOS ENLACES QUE PRESENTA LA MOLECULA SON
DE CARÁCTER IONICO
c. EL ELEMENTO W COMPARTE ELECTRONES CON Y
d. SE FORMAN CUATRO ENLACES COVALENTES