2. La hibridación consiste en una
mezcla de orbitales puros en un
estado excitado para formar
orbitales híbridos equivalentes
con orientaciones determinadas
en el espacio.

3. La hibridación sp3 es
fácilmente explicada por el
carbono. Para el carbono
tetraédrico (como en el
metano, CH4), debe haber
cuatro enlaces simples.

4. Los ángulos de enlace alrededor de un
átomo vienen definidos primariamente
por la hibridación que presenta dicho
átomo
 Los ángulos con hibridación Sp
presentan un ángulo de 180◦
 La hibridación sp2 tiene un ángulo de
120○

5. Para los alcanos, el núcleo del
átomo de carbono ocupa el centro de
un tetraedro regular y los enlaces
forman ángulos iguales de 109º 28'
dirigidos hacia los vértices de un
tetraedro.

7.  La configuración electrónica del
carbono en estado fundamental
es 1s2 2s2 2px 2py,

8.  . Esta configuración se explica si se
considera que los tres orbitales 2p y el
orbital 2s se hibridan para formar cuatro
orbitales híbridos sp3.

10.  La Hibridación sp2 la observamos en el
átomo de boro en el fluoruro de boro.
Utilizando la configuración electrónica
del boro con z ═ 5
 Se produce la promoción del orbital 2s al
orbital p vacio, ya que el boro presenta
covalencia 3
 Como resultado de la hibridación se
producen tres orbitales híbridos

15.  Chang . Química.Mc Graw Hill
1997
 Jose Antonio Jaramillo Sánchez
Química Editorial Mad S L 2004
 Santiago V Luis la fuente
Introducción a la Química Orgánica
Publicaciones de la Universidad Jaume