fisico quimica

1. UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN AGUSTÍN DE AREQUIPA
FACULTAD DE GEOLOGÍA, GEOFÍSICA Y MINAS
ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA DE MINAS
Curso:
Físico Química
Tema:
Practica N°6
Docente:
Dra. Virginia Pérez Murillo
Alumno:
Paredes Ccorahua Rodrigo
Grupo:
“B”
Arequipa – Perú
2014

2. FISICO QUIMICA
PAREDES CCORAHUA, RODRIGO
1
SOLUCIONES QUÍMICAS:
En química, una solución o disolución (del latín disolutio) es una mezcla
homogénea, a nivel molecular de una
o más especies químicas que no
reaccionan entre sí; cuyos
componentes se encuentran en
proporción que varía entre ciertos
límites. Las soluciones son sistemas
homogéneos formados básicamente
por dos componentes. Solvente y
Soluto. El segundo se encuentra
en menor proporción. La
masa total de la solución es la suma
de la masa de ellas.
Solubilidad
Solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse una
determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente).
Implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto que se puede
disolver en una cantidad determinada de solvente a una temperatura fija.
Puede expresarse en unidades de concentración: molaridad, fracción molar,
etc. Si en una disolución no se pude disolver más soluto decimos que la
disolución está saturada.
Propiedades coligativas
En química se llaman propiedades coligativas a aquellas propiedades de
una disolución que dependen únicamente de la
concentración. Generalmente expresada como
concentración equivalente, es decir, de la cantidad
de partículas de soluto por partículas totales, y no
de la composición química del soluto. Están
estrechamente relacionadas con la presión de
vapor, que es la presión que ejerce la fase de
vapor sobre la fase líquida, cuando el líquido se
encuentra en un recipiente cerrado. La presión de
vapor depende del solvente y de la temperatura a la cual sea medida (a mayor
temperatura, mayor presión de vapor). Se mide cuando el sistema llega al
equilibrio dinámico.

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2
EBULLICION DEL AGUA
TIEMPO(s) TEMPERATURA(°C) OBSERVACIONES
0 18 INICIO DEL EXPERIMENTO
108 23 Calentamiento del agua
144 28 Calentamiento del agua
179 33 Inicio de las primeras burbujas
201 38 Burbujas pequeñas
226 43 Burbujas pequeñas
250 48 Burbujas pequeñas
274 53 Burbujas pequeñas
297 58 Burbujas pequeñas
322 63 Burbujas pequeñas alrededor del vaso de precipitado
345 68 Burbujas pequeñas alrededor del vaso de precipitado
366 70 Burbujas pequeñas alrededor del vaso de precipitado
380 72 Burbujas laterales en el vaso de precipitado
394 74 Burbujas laterales en el vaso de precipitado
403 76 Burbujas laterales en el vaso de precipitado
414 78 Burbujas laterales en el vaso de precipitado
425 80 Inicio de movimiento de burbujas
433 81 Movimiento de burbujas
443 82 Movimiento de burbujas
453 83 Movimiento de burbujas
462 84 Las burbujas salen con mayor fuerza de la base del
recipiente
469 85 Inicia el punto de ebullición
478 86 Burbujas en movimiento
486 87 Burbujas en movimiento
Punto de ebullición
La definición formal de punto de ebullición es
aquella temperatura en la cual la presión de
vapor del líquido iguala a la presión de vapor del
medio en el que se encuentra.1
Coloquialmente,
se dice que es la temperatura a la cual la materia
cambia del estado líquido al estado gaseoso.

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3
EBULLICIÓN DE 100 Ml de H2O + 2 gramos de NaCl
TIEMPO (s) TEMPERATURA(°C) OBSERVACIONES
0 19 Inicio del experimento
71 24 Calentamiento del solvente y soluto
116 29 Calentamiento del solvente y soluto
146 34 Calentamiento del solvente y soluto
173 39 Calentamiento del solvente y soluto
203 44 Pequeñas burbujas laterales
230 49 Pequeñas burbujas laterales
258 54 Pequeñas burbujas laterales
279 59 Inicio del movimiento de pequeñas burbujas
304 64 Movimiento de pequeñas burbujas
337 70 Movimiento de pequeñas burbujas
352 72 Movimiento de pequeñas burbujas
363 74 Movimiento de pequeñas burbujas
376 76 Movimiento de pequeñas burbujas
393 78 Movimiento de burbujas de mayor tamaño
405 80 Movimiento de burbujas de mayor tamaño
410 81 Movimiento de burbujas de mayor tamaño
417 82 Movimiento de burbujas de mayor tamaño
431 83 Movimiento de burbujas de mayor tamaño
437 84 Movimiento de burbujas de mayor tamaño
444 85 Movimiento de burbujas de mayor tamaño
455 86 Movimiento de burbujas de mayor tamaño
465 87 Movimiento de burbujas de mayor tamaño
474 88 Punto de ebullicion
480 89 Movimiento caotico de burbujas
484 90 Movimiento caotico de burbujas
El cloruro de sodio, más conocido como sal de mesa, o en su forma
mineral halita, es un compuesto químico con la fórmula NaCl. El cloruro de
sodio es una de las sales responsable de la salinidad del océano y del fluido
extracelular de muchos organismos. También es el mayor componente de la
sal comestible, es comúnmente usada como condimento y conservante de
comida.

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4
EBULLICIÓN DE 100 Ml de H2O + 4 gramos de NaCl
TIEMPO (s) TEMPERATURA(°C) OBSERVACIONES
0 20 Inicio del experimento
50 25 Calentamiento del soluto y solvente
87 30 Calentamiento del soluto y solvente
120 35 Calentamiento del soluto y solvente
144 40 Calentamiento del soluto y solvente
168 45 Inicio de formacion de burbujas
196 50 Inicio de formacion de burbujas
240 55 Inicio de formacion de burbujas
266 60 Burbujas alrededor del vaso de precipitado
266 65 Burbujas alrededor del vaso de precipitado
288 70 Burbujas alrededor del vaso de precipitado
304 72 Burbujas alrededor del vaso de precipitado
320 74 Inico del movimiento de burbujas
333 76 Inico del movimiento de burbujas
346 78 Movimiento de burbujas alrededor de vaso
360 80 Movimiento de burbujas alrededor de vaso
370 81 Movimiento de burbujas alrededor de vaso
379 82 Movimiento de burbujas alrededor de vaso
387 83 Movimiento de burbujas medianas
393 84 Movimiento de burbujas medianas
400 85 Movimiento de burbujas medianas
407 86 Movimiento de burbujas
413 87 Movimiento de burbujas
420 88 Movimiento de burbujas
424 89 Punto de ebullición
429 90 Movimiento caotico de burbujas
PUENTE DE HIDRÓGENO
Un enlace por puente de hidrógeno o enlace
de hidrógeno es la fuerza atractiva entre
un átomo electronegativo y un átomo
de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo
electronegativo. Resulta de la formación de
una fuerza dipolo-dipolo con un átomo de
hidrógeno unido a un átomo
de nitrógeno, oxígeno o flúor.

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5
EBULLICIÓN DE 100 Ml de H2O + 7 gramos de NaCl
TIEMPO (s) TEMPERATURA(°C) OBSERVACIONES
0 20 Inicio del experimento
69 25 Calentamiento del soluto y solvente
127 30 Calentamiento del soluto y solvente
160 35 Calentamiento del soluto y solvente
185 40 Calentamiento del soluto y solvente
210 45 Primeras burbujas pequeñas
236 50 Primeras burbujas pequeñas
263 55 Primeras burbujas pequeñas
290 60 Burbujas alrededor del vaso de precipitado
311 65 Burbujas alrededor del vaso de precipitado
340 70 Burbujas alrededor del vaso de precipitado
357 72 Burbujas alrededor del vaso de precipitado
365 74 Movimiento de burbujas pequeñas
374 76 Movimiento de burbujas pequeñas
391 78 Movimiento de burbujas pequeñas
405 80 Movimiento de burbujas pequeñas
410 81 Movimiento de burbujas en las paredes del vaso
421 82 Movimiento de burbujas en las paredes del vaso
428 83 Movimiento de burbujas en las paredes del vaso
437 84 Movimiento de burbujas en las paredes del vaso
445 85 Movimiento de burbujas en las paredes del vaso
453 86 Movimiento de burbujas en las paredes del vaso
462 87 Movimiento de burbujas en las paredes del vaso
472 88 Movimiento de burbujas en las paredes del vaso
479 89 Movimiento de burbujas en las paredes del vaso
486 90 Movimiento de burbujas en las paredes del vaso
496 91 Punto de ebullición
MATERIALES SUSTANCIAS
*VASO PRECIPÍTADO
*AGUA
*TERMOMETRO
*COCINA ELECTRICA
*CLORURO DE
SODIO*BAGUETA
*PAPEL

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6
SISTEMA DE SOLUBILIDAD DEL AGUA Y EL ALCOHOL
Cuadro de solubilidad
SUSTANCIA SOLUBILIDAD SOLUBILIDAD EN
TABLAS
METANOL + AGUA SE SOLUBILISA BIEN Totalmente miscible
ETANOL + AGUA SE SOLUBILISA MENOS QUE METANOL Miscible
PROPANOL + AGUA SE SOLUBILISA MENOS QUE ETANOL Miscible
BUTANOL + AGUA SE SOLUBILISA MENOS QUE PROPANOL 12,5 g/100 mL
PENTANOL + AGUA SE SOLUBILISA MENOS QUE BUTANOL 2,7 g/100mL
Criterios de solubilidad
• Formula molecular
(composición química)
• Tipo de fuerza intermolecular
• Intensidad de fuerza molecular
• Estructura
• polaridad

8. FISICO QUIMICA
PAREDES CCORAHUA, RODRIGO
7
CUADRO GENERAL DE RESULTADOS
SUSTANCIA GRAMOS TEMPERATURA
DE
EBULLICION
TIEMPO(S)
AGUA 0 85°C 469
100ml DE H2O + 2gramosNaCl 2 88°C 474
100ml DE H2O + 4gramosNaCl 4 89°C 489
100ml DE H2O + 7gramosNaCl 7 91°C 496
GRAFICOS
GRAFICO N°1 GRAMOS DE CLORURO DE SODIO EN FUNCIÓN A LA
TEMPERATURA

9. FISICO QUIMICA
PAREDES CCORAHUA, RODRIGO
8
0 1 2 3 4 5 6 7
465
470
475
480
485
490
495
TIEMPO(S)
GRAMOS DE NaCl
GRAFICAN°1 GRAMOS VS TIEMPO
465 470 475 480 485 490 495
85
86
87
88
89
90
91
TIEMPO (S)
TEMPERATURA°C
GRAFICAN°3 TIEMPO VS TEMPERATURA
GRAFICO N°2 GRAMOS DE CLORURO DE SODIO EN FUNCIÓN DEL
TIEMPO
GRAFICO N°3 TIEMPO EN FUNCION DELA TEMPERATUTA

10. FISICO QUIMICA
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9
CONCLUCIONES
• A medida de se aumenta el número de átomos de carbono
disminuye la solubilidad (compuestos orgánicos).
• Uno de los criterios de solubilidad son: Formula molecular
(composición química),Tipo de fuerza intermolecular, Intensidad de
fuerza molecular, Estructura, polaridad.
• El cloruro de sodio, más conocido como sal de mesa, o en su forma
mineral halita, es un compuesto químico con la fórmula NaCl.
• La definición formal de punto de ebullición es
aquella temperatura en la cual la presión de vapor del líquido iguala
a la presión de vapor del medio en el que se encuentra.
• Las soluciones son sistemas homogéneos formados básicamente
por dos componentes. Solvente y Soluto.