TALLER REPASO QUÍMICA 11

1. ESTANDAR TEMATICA
 Relacionar la estructura de las moléculas
orgánicas e inorgánicas con sus
propiedades físicas y químicas y su
capacidad de cambio químico.
  Biocompuestos y su metabolismo.
 Hormonas
 Clasificación de las hormonas
 Función de las hormonas
 Síntesis de hormonas
 Propiedades y estados de la
materia.
OBJETIVOS:
 Analizar y argumentar datos, tablas y gráficos como resultado de la interpretación de
situaciones y establecimiento de condiciones relacionados las biomoléculas
 Realizar lectura comprehensiva e interpreto textos relacionados con las biomoléculas
 formular y resolver problemas aplicados a las propiedades de los estados de la materia,
demostrando sus avances en el desarrollo del pensamiento científico integral.
COMPETENCIAS:
 Interpretativas
 Argumentativas
 Propositivas
 Valorativas
TIPOS DE PREGUNTA METODOLOGIA
 Tipo I  Talleres en clases.
 Mesas de trabajo
 Socialización de videos
 Exposiciones.
 Para la evaluación se tendrá en cuenta la
capacidad de síntesis y esquematización, el
lenguaje científico preciso y riguroso y la
presentación y claridad a la hora de plasmar los
contenidos
ACTIVIDADES
COLEGIO MAYOR DEL CARIBE
AGENDA DE AULA
“ Un presente de exigencia para un futuro de excelencia”
Aprobado Res.751. Nov./00 – Res.1284 Agosto/03-Res 1435 Diciembre/08
MATERNAL- PREESCOLAR - PRIMARIA – BACHILLERATO MIXTO
DANENo. 347001051172. Mayorcolegio02@gmail.com-4330902-3014300800
 NO 02
 FECHA: julio21 a
agosto31
 TIEMPO. ______
 VALORACION__%

2. TALLER N°1
BIOCOMPUESTOS
ENTREGAR MARTES 28 DE JULIO
1. Describa las propiedades físicas y químicas del agua
2. Describa las propiedades de los enlaces de hidrógenos y nombre entre qué átomos
pueden formarse.
3. ¿Qué significa el pH?
4. ¿Químicamente qué son los carbohidratos y qué propiedades tienen?
5. Realice un mapa conceptual de la clasificación de los carbohidratos
6. ¿Cuál es la importancia biológica de los carbohidratos?
7. ¿Químicamente qué son los lípidos y qué propiedades tienen?
8. Realice un mapa conceptual de la clasificación de los lípidos
9. ¿Cuál es la importancia biológica de los lípidos?
10.¿Químicamente qué son las proteínas y qué propiedades tienen?
11.Realice un mapa conceptual de la clasificación de las proteínas.
12.¿Cuál es la importancia biológica de las proteínas?
13.¿Qué son las enzimas y cómo actúan?
14. Explico con mis propias palabras el mensaje que da cada uno de los siguientes
gráficos:

3. SINTESIS DE PROTEINAS:
 ¿Qué procedimiento sencillo puedo diseñar para identificar proteínas en
nuestro medio?
 Propongo diseños experimentales para comprobar la presencia de los
elementos que constituyen las proteínas.
3. Las células humanas necesitan adquirir algunos aminoácidos como la leucina y
la fenilalanina a partir de los alimentos consumidos por el organismo ya que son
incapaces de sintetizarlos. Teniendo en cuenta el esquema del enunciado si una
persona no consume estos dos aminoácidos el proceso de formación de una
proteína que los requiera se vería afectado a nivel del
A. paso 2, porque el ADN no se transcribe en ARN de transferencia.

4. B. paso 1, porque la proteína no se puede modificar ni empaquetar.
C. paso 2, porque el ARN mensajero no se puede traducir en proteínas.
D. paso 1, porque la proteína no se puede transcribir a partir del ARN.
4. Las levaduras pueden obtener energía, a partir de los azúcares, por dos vías
diferentes. Durante la fermentación una pequeña parte de la energía química
contenida en los azúcares - C6 H12O6 – es convertida a ATP usado por la célula.
Durante la respiración celular una mayor cantidad de energía química pasa a ATP
disponible para las células, como se muestra en las siguientes ecuaciones
De acuerdo con estas ecuaciones, es posible afirmar que la
A. producción de alcohol depende de la presencia de oxígeno.
B. mayor parte de la energía química de la glucosa permanece en el alcohol.
C. levadura necesita oxígeno para producir energía.
D. fermentación en la levadura requiere oxígeno.
5. Los espermatozoides tienen como función la fecundación de un óvulo. Su estructura
es muy sencilla constan de: un núcleo, un cuello y un flagelo, éste último de gran utilidad
para movilizarse por el aparato reproductor femenino en busca del óvulo. Además del
material genético y el flagelo, los espermatozoides cuentan con muy pocos organelos,
uno de los cuales es muy abundante. Teniendo en cuenta la función de los
espermatozoides, usted podría suponer que el tipo de organelo más abundante en
estas células es:
A. la mitocondria.
B. el lisosoma.
C. el ribosoma.
D. el núcleo.

5. TALLER N° 2
LAS HORMONAS
ENTREGAR LUNES 10 DE AGOSTO
1. ¿Cuál de las siguientes frases es la correcta?
a. Las hormonas son sustancias segregadas en el aparato digestivo por las
glándulas exocrinas.
b. Las hormonas son sustancias segregadas a la sangre por las glándulas
endocrinas.
c. Las hormonas son sustancias segregadas en el aparato digestivo por las
glándulas endocrinas. d. Las hormonas son sustancias segregadas a la sangre por
las glándulas sexuales de los animales.
e. Las hormonas son sustancias segregadas por los animales que nosotros
conseguimos durante el proceso de la alimentación.
2 ¿Cuál de las siguientes frases es la correcta?
a. Los órganos blancos se diferencian de los órganos diana en que los primeros no
pueden captar las hormonas y los según sí.
b. Los órganos blancos se diferencian de los órganos diana en que los primeros
pueden captar las hormonas y los segundos no.

6. c. Los órganos blancos son lo mismo que los órganos diana.
d. Los órganos blancos liberan hormonas a la sangre y los órganos diana liberan
hormonas al exterior.
3. ¿Cómo se denomina la estructura corporal que segrega unas hormonas que
estimulan a otras glándulas que también son secretoras de hormonas?
a. Epífisis b. Diáfisis c. Hipófisis
d. Sínfisis e. Amfixis
4 ¿Cómo se llama la hormona que regula el metabolismo celular?
a. Testosterona b. Estrógenos c. Adrenalina d. Tiroxina e. Insulina
5 ¿Cómo se llama la hormona que prepara al cuerpo para las reacciones
rápidas? a. Testosterona b. Progesterona c. Adrenalina d. Tiroxina e. Insulina
6 ¿Cómo se llama la hormona responsable de los caracteres sexuales
femeninos? a. Testosterona b. Progesterona c. Adrenalina d. Estrógenos e.
Insulina

8. 7 ¿En qué circunstancias se producen hormonas?
a. Sólo cuando a la glándula llega un estímulo nervioso.
b. Sólo cuando la glándula capta que hay poca hormona, lo que se llama estímulo
químico?
c. Sólo cuando a la glándula llega una determinada hormona para la cual es un
órgano diana.
d. Tanto cuando llega un estímulo nervioso como cuando llega un estímulo químico
e. Sólo cuando el individuo llega al estado adulto.
8. ¿Qué quiere decir "glándula diana"?
a. Una glándula que segrega una hormona específica para un determinado tipo
de células.
b. Una glándula que recibe hormonas del hipotálamo.
c. Una glándula que recibe hormonas de otra glándula.
d. Una glándula que segrega hormonas que controlan la hipófisis.
e. Una glándula que controla el feed-back de otra glándula.
9. Explica cómo se produce la síntesis de hormonas. Página 35 ebook
10. explica la grafica de la pagina 36. Describe la función de cada hormona que
allí aparece
TALLER N° 3
LA MATERIA Y SUS PRROPIEDADES
ENTREGAR VIERNES 21 DE AGOSTO
1. Las propiedades generales de la materia no sirven para identificar a las
sustancias, para ello recurrimos a las propiedades características. Señala la
opción que muestre una propiedad de cada tipo.
a. Masa y volumen.
b. Masa y densidad.
c. Dureza y solubilidad en agua.
d. Conductividad eléctrica y densidad.

9. 2. La densidad es una magnitud que relaciona la masa y el volumen de una
sustancia. La expresión matemática de la densidad es:
a. d=m/v b. d=m v c. d= m+ v d. d=v/m
3. El sistema internacional de unidades estableció siete magnitudes como
fundamentales con sus correspondientes unidades. Indica la opción que tiene
sólo magnitudes fundamentales.
a. Masa, fuerza, energía y Temperatura.
b. Cantidad de sustancia, Intensidad luminosa y volumen.
c. Energía, presión y superficie.
d. Cantidad de sustancia, Longitud y Temperatura.
4. Cuando queremos expresar cantidades muy grandes o muy pequeñas se
recurre a los múltiplos y submúltiplos de las unidades establecidas. Indica la
opción que relaciona correctamente nombre y factor:
a. Giga: 106; mega: 109; deci: 10‐1.
b. Kilo: 103: micro: 10‐3; giga: 109.
c. Mili: 10‐3; hecto: 102; deci: 10‐1.
d. Hecto: 102; micro: 106; giga: 109.
5. En la experimentación de algún fenómeno físico o químico se suelen recoger
datos experimentales y colocarlos en tablas. Posteriormente se suele
representar gráficamente las magnitudes relacionadas en dicho fenómeno. Hay
fenómenos que la relación entre dichas magnitudes es lineal ajustándose los
valores a la ecuación de una recta. Los parámetros característicos de las rectas
son la ordenada en el origen y la pendiente.
Señala la opción correcta.
a. La ordenada en el origen siempre vale cero.
b. La pendiente nos informa del punto donde la recta corta al eje de ordenadas.
c. La pendiente nos indica la inclinación de la recta respecto al eje horizontal.
d. Todas las rectas tienen pendiente nula.
RESPONDA LAS PREGUNTAS 6, 7 y 8 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE
INFORMACIÓN:
La siguiente tabla muestra algunas propiedades físicas de 5 sustancias a 25°c.

10. 6. En un recipiente se colocan las sustancias R, W y Q, se cierra herméticamente y
se aumenta la temperatura hasta 80°C. De acuerdo con la información de la tabla,
es correcto afirmar que a 80°C las sustancias R, W y Q se encontrarán,
respectivamente, en estado:
a. Líquido, gaseoso y sólido.
b. Líquido, líquido y sólido.
c. Sólido, líquido y gaseoso.
d. Gaseoso, sólido y líquido.
7. Los cambios de estado tienen lugar durante la destilación, teniendo en cuanta el
orden en que suceden, son:
a. Condensación-evaporación.
b. Solidificación-fusión.
c. Evaporación-condensación
d. Fusión-evaporación.
RESPONDA LAS PREGUNTAS 8 Y 9 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE
INFORMACIÓN.
La tabla muestra las temperaturas de ebullición de cuatro sustancias líquidas a 1
atmósfera de presión.
8. De acuerdo con la información de la tabla, es correcto afirmar que a 25ºC el
líquido con mayor presión de vapor es:
A. el agua.
B. el éter etílico.
C. el metanol.
D. el benceno.
9. De acuerdo con la información de la tabla, es correcto afirmar que a 70ºC, las
sustancias que permanecen en estado líquido son:
A. metanol y agua.
B. benceno y éter etílico.
C. benceno y agua.

11. D. metanol y éter etílico.
10. La masa de un cuerpo se ha equilibrado en la balanza con las pesas
siguientes: 5 g, 3 g, 1 g y 100 mg ¿Cuál es la masa del cuerpo en unidades
del Sistema Internacional?
A) 0,091 kg B) 0,0091 kg C) 9,1 g D) 0,09 kg
11. La densidad del aire es de 1,3 kg/m3. ¿Cuál es la masa de aire que cabe
en una caja cuyo volumen es de 2 m3?
A) 2,6 kg B) 0,65 kg C) 650 g D) 2,59 kg.
12. Seleccione la opción correcta que responde la siguiente pregunta: ¿Un litro de
agua posee la misma masa que un litro de aceite?
A. Sí, porque ambos son líquidos.
B. No, el aceite posee mayor masa por ser menos denso.
C. No, el aceite posee menor masa por ser menos denso.
D. Sí, el aceite posee la misma masa que el agua.
Contesta en tu cuaderno:
1. ¿Qué es una disolución homogénea?
- Escribe el nombre de 2 disoluciones homogéneas.
2. ¿Qué es una disolución heterogénea?
- Escribe el nombre de 2 disoluciones heterogéneas.
3. Si echamos en un vaso con agua un poco de azúcar y removemos con una
cucharilla, el agua permanece transparente.
- ¿La mezcla es homogénea o heterogénea?
- ¿Cuál es el disolvente?
- ¿Cuál es el soluto?
- ¿Dónde está el azúcar?
4. Indica cuáles de las siguientes sustancias puras son compuestos:
A. Ácido sulfúrico
B. Sal común
C. El acero
D. La plata
5. Indica cuáles de los siguientes componentes formarían una mezcla
homogénea al ponerlos en contacto:
A. Aceite
B. Agua
C. Sal común
D. Arena

12. E. Azúcar
6. Una de las formas de presentarse la materia es por sustancias puras,
caracterizada por su uniformidad en composición y propiedades. Seleccione la
clase de materia a la que pertenece:
A. Materia homogénea
B. Materia heterogénea
C. Mezclas
D. Compuestos
7. Las partículas representadas en el esquema conforman:
8. En las olimpiadas se acostumbra dar medallas a los tres primeros lugares
de cualquier competición, estas medallas son de oro, plata y bronce. ¿Cuál de
estas tres medallas es una mezcla?
A. Oro
B. Plata
C. Bronce
D. Cobre
9. Este tipo de sustancias no pueden descomponerse por métodos químicos
ordinarios sencillos, muchos de ellos se encuentran libres en la naturaleza y
otros los podemos encontrar en minas a cielo abierto o subterráneo: A.
Mezclas
B. Elementos
C. Compuestos
D. Partículas
10. Pedro le pidió a su novia Alejandra que se casara con él, porque la ama y
no quiere estar más tiempo sin estar con ella. El día que Pedro le pidió
matrimonio la llevó a cenar, al cine, a bailar y al llegar a casa de Alejandra ya
la estaba esperando un gran ramo de rosas rojas y dentro de una de ellas
estaba un precioso anillo de diamantes. Y de inmediato Alejandra le respondió
que sí aceptaba.
¿El diamante del anillo que le regaló Pedro a su novia es un ejemplo de?
A. Mezclas
B. Elementos
C. Compuestos

13. D. Partículas
11. Una mezcla puede ser usualmente separada a sus componentes originales
por medios físicos: destilación, disolución, separación magnética, flotación,
filtración, decantación o centrifugación. Éste método, basado en la diferencia de
densidades, se utiliza para separar un sólido insoluble mezclado con un líquido,
como puede ser la sangre en un laboratorio de análisis clínicos, donde a través
de movimientos giratorios separará los componentes de la misma. ¿A cuál de los
siguientes métodos de separación de mezclas se refiere?
A.Decantación
B. Destilación
C. Filtración
D. Centrifugación
12. Al elaborar los alimentos aplicamos diferentes técnicas de separación de
mezclas, la mamá de Luis para la comida hace una ensalada, arroz rojo con
verduras, carne asada, y agua de naranja. Para elaborar el arroz requiere de agua
que es indispensable para la cocción que durante la cual, el exceso de agua se
separa mediante:
A. Destilación
B. Evaporación
C. Filtración
D. Decantación
13. Las disoluciones rodean nuestro mundo cotidiano, las vemos en los
alimentos, bebidas, líquidos de limpieza, cosméticos, etcétera. Como las
disoluciones siempre están formadas de al menos dos sustancias es
indispensable conocer cuáles son las relaciones estequiométricas entre ellos. A
una persona que llega a una sala de urgencias en cualquier hospital por lo general
se les aplica un suero glucosado (C6H12O6 ) a 5%, esto permite que el paciente
se mantenga hidratado y con cierta cantidad de glucosa en la sangre. ¿Cuál es el
cálculo correcto para obtener la cantidad de glucosa en gramos que está disuelta
en el suero?
A. Masa de soluto = [(1000g) x (5)] / 100
B. Masa de soluto = [(100g) x (5)] / 1000
C. Masa de soluto = [(100g) x (5)] / 100
D. Masa de soluto = [(1000g) x (100)] / 5
14. Juan tiene una mezcla homogénea de sal y agua. El método más apropiado
para obtener por separado el agua es:
A. La evaporación.
B. La destilación.
C. La filtración.
D. La decantación
15. En la etiqueta de un frasco de vinagre aparece la información: "Solución de
ácido acético al 4% en peso". El 4% en peso indica que el frasco contiene:
A. 4 g de ácido acético en 100 g de solución.
B. B. 100 g de soluto y 4 g ácido acético.

14. C. C. 100 g de solvente y 4 g de ácido acético.
D. . 4 g de ácido acético en 96 g de solución.
19. Es válido afirmar que al mezclar 15 g de X con 100 g de Y se forma una:
A. solución a 10ºC
B. mezcla heterogénea a 20ºC
C. solución a 40ºC

15. D. mezcla heterogénea a 30ºC
20. A 40ºC una solución contiene una cantidad desconocida de X en 100 g de Y;
se disminuye gradualmente la temperatura de la solución hasta 0ºC, con lo cual
se obtienen 10 g de precipitado, a partir de esto es válido afirmar que la solución
contenía inicialmente:
A. 25 g de X
B. 20 g de X
C. 15 g de X
D. 10 g de X
TALLER N° 3
PERIODICIDAD QUIMICA
ENTREGAR LUNES 31 DE AGOSTO
3. El enlace que se forma entre un elemento de la región I de la tabla periódica con otro de
la región III, presenta alta polaridad e incluso carácter iónico. Lo anterior es debido a:
A. la diferencia en el valor de sus radios atómicos.
B. la semejanza en el valor de sus radios iónicos.
C. la misma naturaleza metálica de los dos elementos.
D. la diferencia de electronegatividad entre los dos elementos.
4. Es conocido que uno de los factores que más influye en el valor del punto de fusión de
un sólido es la naturaleza de su enlace, es decir, entre más alta sea su diferencia de

16. electronegatividad mayor será el punto de fusión. Con lo anterior, entre el NaCl, LiCl, NaF
y LiF, el compuesto que funde a la menor temperatura es:
A. NaCl B. LiCl C. NaF D. LiF
5. En la siguiente tabla, se muestra la configuración electrónica, el grupo en la tabla
periódica y algunas propiedades de tres elementos, que se han simbolizado como M, G y
T. El número del grupo indica el número de electrones de valencia.
La forma más correcta de clasificar los elementos M, G y T es:
A. todos son no metales.
B. M y G son metales y T no metal.
C. todos son metales.
D. G y T son no metales, y M metal.
8. La profesora le pide a cuatro estudiantes que escriban la configuración electrónica para
un átomo con 2 niveles de energía y 5 electrones de valencia. En la siguiente tabla se
muestra la configuración electrónica que cada estudiante escribió:
De acuerdo con la tabla, el estudiante que escribió correctamente la configuración
electrónica es:
a. Daniel, porque 2p5 representa el último nivel de energía.
b. María, porque en el último nivel de energía hay 5 electrones.
c. Juana, porque en el nivel 2 la suma de los electrones es 5.
d. Pedro, porque la suma de todos los electrones del átomo es 5.
RESPONDALAS PREGUNTAS 9 Y 10 DE ACUERDO CON LASIGUIENTE
INFORMACIÓN
Los isótopos son átomos de un mismo elemento, con diferente masa atómica, debido a la
diferencia en el número de neutrones. La siguiente tabla muestra información sobre 4 tipos
de átomos:

17. 9. Es válido afirmar que se constituyen como isótopos los átomos:
a. 1 y 4 b. 2 y 4 c. 1 y 3 d. 3 y 4
10. Un ión es una partícula con carga eléctrica (+ o -) De los tipos de átomos descritos en
la tabla, es considerado un ión el:
a. 2, porque el número de neutrones es igual al de electrones.
b. 1, porque el número de electrones es igual al de protones y neutrones.
c. 3, porque el número de protones es igual al de neutrones.
d. 4, porque el número de protones es diferente al de electrones.
CONTESTE LAS PREGUNTAS 13 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE TABLA.
13. De acuerdo con la información de la
tabla, es válido afirmar que los números de
masa de X y Y son respectivamente:
a.13 y 12 b. 11 y 6 c. 22 y 12 d. 23 y 14
CONTESTE LAS PREGUNTAS 14 Y 15 DE ACUERDO CON LASIGUIENTE TABLA
La tabla presenta la electronegatividad de 4 elementos X, J, Y y L.
14. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto con
mayor carácter iónico es:
a. LX b. JL c. YJ d. YX
15. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto de
mayor carácter covalente es:
a. LY b. JL c. YX d. YJ