El documento proporciona información sobre la materia y sus propiedades. Explica que la materia puede estar en diferentes estados de agregación (sólido, líquido o gaseoso) y que puede existir como sustancias puras o mezclas. También describe las propiedades físicas y químicas de la materia, así como los diferentes tipos de cambios que puede experimentar.

1. MATERIA
M. Sc. CHRISTIAN JACINTO H.

3. Inorgánica
Orgánica
Analítica
Bioquímica
Físico Química
Ramas
Relación
Industrias
Medicina
Biología
Petroquímica
Geología
Agricultura
Astronomía
….. nos facilita la vida.
Ciencia central
Bromatología
Arqueología

7. Al finalizar la unidad el alumno distinguirá
los distintos materiales, los cambios que en
ella ocurre y algunas propiedades que los
distinguen. Así mismo, utilizará
adecuadamente las unidades de medidas
en los cálculos correspondientes.

8. • MATERIA Y ENERGÍA
• ESTADOS DE LA MATERIA
• CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
• SUSTANCIAS. ELEMENTOS Y COMPUESTOS
• MEZCLAS. HOMOGÉNEAS Y HETEROGÉNEAS
• CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS
• PROPIEDADES DE LA MATERIA
• UNIDADES DE MEDICIÓN
• DENSIDAD
• ANÁLISIS DIMENSIONAL

9. • Cualquier tipo de entidad que es
parte del universo observable,
tiene energía asociada, es capaz
de interaccionar, es decir, es
medible y tiene una localización
compatible con las leyes de la
naturaleza.
• Clásicamente se considera que
la materia tiene tres
propiedades que juntas la
caracterizan: ocupa un lugar en
el espacio, tiene masa y perdura
en el tiempo.

10. • La energía es una
propiedad asociada a los
objetos y sustancias y se
manifiesta en las
transformaciones que
ocurren en la naturaleza.
• Capacidad de los cuerpos
capaz de realizar trabajo

12. Estado de
Agregación
Sólido Líquido Gaseoso
Volumen definido definido indefinido
Forma definida indefinida indefinida
Compresibilidad incompresible incompresible compresible
Atracción entre
partículas
intensa moderada despreciable

13. fuerzas de
atracción
fuerzas de
repulsión
fuerzas de
atracción
fuerzas de
repulsión
fuerzas de
atracción
fuerzas de
repulsión
>> ≈ <<

14. Fusión
Solidificación
Vaporización
Licuefacción
Sublimación
Deposición
Proceso
Exotérmico
Proceso
Endotérmico

15. MATERIA
SUSTANCIA MEZCLA
Elemento Compuesto Homogénea Heterogénea
Sodio Na
Cobre Cu
Agua H2O
Metano CH4
•Tienen fórmula
•Composición definida
• Es homogénea
• No tienen fórmula
• Composición variable
Vinagre
Aire
Granito
Humo
Formado por
átomos de un
solo tipo
Formado por
átomos de
diferentes tipos

16. Azufre, S8 CuSO4.5H2O
SUSTANCIAS 1 FASE
Homogénea
H2SO4
Oro, Au
Hielo
seco, CO2

17. MEZCLAS
Homogénea
Heterogénea
ACERO
GASOLINA
YOGURT

18. Son los cambios de apariencia física (forma), pero no
su composición y estructura.
Ej.: Cambios de estado: fusión, evaporación,…
Mezclas y separaciones (destilación, filtración,…)
Roturas y molienda
Ebullición del agua Destilación

19. Son aquellos cambios en donde hay variación en la
composición y/o estructura.
Ej.: Oxidación, fermentación, digestión de
alimentos, fotosíntesis, corrosión, etc.
Explosión de la Dinamita
Corrosión

20. Separación física de los componentes de una
mezcla
Destilación simple
Filtración

21. Decantación
Centrifugación
Separación física de los componentes de una
mezcla

22. Tamizado
Separación magnética
Evaporación Cristalización
Separación física de los componentes de una
mezcla

24. Propiedades de la materia
Son cualidades o atributos que nos permiten identificar o
diferenciar una sustancia de otra.
Hg Na
• Estado físico: líquido
• T. f.: -38,4ºC
• T. e.: 357 ºC
• D = 13,6 g/mL
• Color: blanco plateado
• Muy tóxico
• c.e.: 0,033 cal/g.ºC
• Estado físico: sólido
• T.f.: 97,8 ºC
• T.e.: 892 ºC
• D = 0,97 g/mL
• Blanco plateado
• Reacciona con
rapidez con el agua
• Inerte en gasolina

25. Son aquellas que se pueden medir o determinar sin
que varié la composición química de la sustancia
(identidad)
Ej.: el color, el estado físico, punto de ebullición,
punto de fusión, densidad, masa, peso, volumen,
solubilidad etc.
Propiedades Físicas
Densidad Volumen Maleabilidad

26. Es la capacidad (o incapacidad) de una sustancia
para experimentar un cambio en su composición
y/o estructura bajo ciertas condiciones (cambiar de
identidad).
Ej.: oxidabilidad, fermentabilidad, acidez, basicidad,
toxicidad, inflamabilidad, reactividad, corrosividad.
Oxidabilidad Fermentabilidad Inflamabilidad
Propiedades Químicas

27. Propiedades extensivas Propiedades intensivas
• Cambian las propiedades
cuando varía el tamaño de
la muestra.
• Dependen de su extensión.
• son aditivas.
• No permite identificar a una
sustancia, son propiedades
generales.
• Ej.: peso, masa, volumen,
inercia, fuerza, área.
• No cambian las
propiedades cuando varía
el tamaño de la muestra.
• No dependen de su
extensión.
• No son aditivas
• Permite identificar a una
sustancia, son propiedades
específicas.
• El cociente de 2 prop. Ext.
es una prop. Intensiva.
• Ej.: color, densidad,
viscosidad, presión, dureza,
maleabilidad, solubilidad,
propiedades químicas,…

29. Con que precisión puedo medir
los volúmenes?
Cuál es la equivalencia entre estas
dos medidas.

30. A
Ampere
Corriente eléctrica
mol
mol
Cantidad de sustancia
cd
Candela
Intensidad luminosa
K
Kelvin
Temperatura
s
segundo
Tiempo
kg
kilogramo
Masa
m
metro
Longitud
Símbolo de la
unidad
Unidad
básica
Cantidad

32. El número de átomos en 12 g de carbono:
602 200 000 000 000 000 000 000
6.022 x 1023 átomos
La masa de un solo átomo de carbono en gramos:
0.0000000000000000000000199
1.99 x 10-23 g
N x 10n
N es un número
entre 1 y 10
n es un entero
positivo o negativo
Notación Científica

33. Número
6,29 g
0,00348 g
9,0
1,0  10-8
100 huevos
 = 3,14159
Cuente desde la izquierda
a partir del primer dígito
distinto de cero.
Suma y resta.
El resultado debe expresarse
con el mismo número de cifras
decimales que la magnitud con
menos cifras decimales.
1,14
0,6
11,676
13,416 ➔
Cifras
significativas
3
3
2
2
infinito
varios
13,4
Cifras Significativas

34. Multiplicación y división.
Utilice las cifras menos
significativas.
0,01208  0,236
Redondeo.
Se aumenta el tercer dígito,
si el cuarto dígito es  5
Presente 3 cifras significativas.
10,235 ➔
12,4590 ➔
19,75 ➔
15,651 ➔
.
10,2
12,5
19,8
15,7
= 0,512
= 5,12  10-3
Cifras Significativas

35. • 11254.1g + 0.1983g
• 66.59L – 3.113L
• 8.16m x 5.1355m
• 0.0154Kg ÷ 88.3 mL
• 264 x 103 cm + 3.72 x 102 cm

36. densidad =
masa
volumen d =
m
V
1 g/cm3 = 1 g/mL = 1000 kg/m3
Un pedazo de metal de platino con una densidad
de 21.5 g/cm3 tiene un volumen de 4.49 cm3.
¿Cuál es su masa?
El cobre sólido puro, tiene una densidad de 8.96
g/cm3. ¿Cuál será su densidad en lb/pulg3