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1. Equilibrio Acido-base
 Agua corporal
 75 % nacimiento
 60 % 1 año – adultez (mujeres 5 % menos)
 50 % adultos mayores
 2/ 3 en compartimiento intracelular
 1/3 en compartimiento extracelular

2. Equilibrio Acido-base
intravascular
intracelular
intersticial

3. Equilibrio Acido-base
 Entre ambos compartimientos: la membrana plasmática
 Compartimientos
 Espacio Extracelular:
 3/4 intersticial
 ¼ Intravascular
 60% plasma (hto.40%)
 Agua del plasma 93%
Entre ambos está el
endotelio vascular

4. Equilibrio Acido-base
intersticial
EXTRACELULAR INTRACELULAR
10.5 L
28 L
intravascular 5 L
plasma 3,5 L
Membrana plasmática
endotelio

5. Equilibrio Acido-base
 Composición del líquido intracelular
CATIONES (mEq/l) ANIONES (mEq/l)
Sodio 10 (9 – 11) Bicarbonato 10 (9 – 11)
Potasio 150 (145 155) Fosfato y
sulfato
150 (145 155)
Magnesio 40 (38 – 42) Proteínas 40 (38 – 42)
Cloruro 10 (9 – 11)

6. Equilibrio Acido-base
 Composición del líquido extracelular
CATIONES (mEq/l) ANIONES (mEq/l)
Sodio 140 (135 – 145) Cloruro 102 (98 – 106)
Potasio 4 (3,5 5,0) Bicarbonato 24 (22 – 26)
Calcio 5 (4,5 5, 3) * Fosfato y
sulfato
3,5 (2 – 5)
Magnesio 1,5 (1,0 - 2,0) Aniones
orgánicos
4,5 (3 – 6)
Proteínas 18 (15 – 20)

7. Equilibrio Acido-base
 Equilibrio entre ambos compartimientos
+
Na
-
Cl
+
K
HC03
Mg
Ca
K
Mg
Na
Prot.
HC03
EXTRACELULAR INTRACELULAR
FOSFATOS
EQUILIBRIO

8. Equilibrio Acido-base
 Agua corporal
 Requerimientos: 1000 a 1500ml por día exógena
 Pérdidas:
 Urinarias: 1200ml
 Piel y tracto respiratorio: 200ml
 Prioridad homeostática: compartimiento intracelular
 (por eso el desequilibrio afecta primero el
compartimiento extracelular)

9. Equilibrio Acido-base
 Otros componentes compartimentales
 Electrolitos: partículas con carga eléctrica (ionizada)
 Aniones (-)
 Cationes (+)
• Na - K - Ca - Mg
• Cloruro
• Bicarbonato
• Sulfato
• Fosfato
• Aniones orgánicos (por ej. lactato)
• Proteínas
• Aminoácidos
• Ion Hidrógeno (ph)

10. Equilibrio Acido-base
 Partícula osmóticamente activa: es la que participa en la
presión osmótica de un líquido, y puede difundir de un lado
a otro.
 Dependen de:
• Nº de partículas (osmolaridad, concentración)
• Nº de cargas (no es igual que número de partículas)
 Na + (1 carga , una partícula)  casi el 100% está libre
 Fe ++( 2 cargas, una partícula)
 Iones polivalentes
 Ion libre ( no está unido a nada)

11. Equilibrio Acido-base
 Funciones de los iones corporales
 Músculo cardíaco, esquelético  contractilidad
 Oxidorreducción
 Cofactores de enzimas
 Absorción-reabsorción tubo digestivo y renal
 Mantenimiento del ph medio interno
 Presión arterial

12. Equilibrio Acido-base
 Concentración: masa o moles de un soluto en relación al
volumen de solución
 Osmolaridad: N° de partículas por volumen de solución
(mOsm/L)
 Osmolalidad: N° de partículas por kg de agua de la
solución (mOsm/kg)

13. Equilibrio Acido-base

14. Equilibrio Acido-base

15. Equilibrio Acido-base
antes
Después
(equilibrio relación soluto - solvente

16. Equilibrio Acido-base

17. Equilibrio Acido-base
antes
Después
(equilibrio relación soluto - solvente

18. Equilibrio Acido-base

19. Equilibrio Acido-base

20. Equilibrio Acido-base

21. Equilibrio Acido-base

22. Equilibrio Acido-base

23. Equilibrio Acido-base
 Soluciones cristaloides: contienen agua, electrolitos y/o azúcares
en diferentes proporciones y pueden ser iso, hiper o hipotónicas
respecto del plasma.
 Soluciones coloides: tienen partículas en suspensión de alto peso
molecular que no atraviesan las membranas capilares, de manera
que son capaces de aumentar la presión osmótica del plasma y
retener agua en el espacio intravascular.
Ejemplos: Solución Fisiológica (ClNa 0,9%), Glucosado
al 5%, Glucosado al 10%, etc)
Ejemplos: Manitol, Albúmina, Plasma, Sangre

24. Equilibrio Acido-base
 Osmolaridad de algunas soluciones:
 Glucosado al 5% 252
 Glucosado al 10% 504
 Hartman (Ringer-lactato) 275.
 Solución salina o isotónica de cloruro de sodio al .09%
309
 Solución salina al 5.8% 2000
 Amino ácidos al 8.5% 880
 Lípidos 285. Bicarbonato al 17.5 1765

25. Equilibrio Acido-base
 Regulación del equilibrio del agua
 Hormona antidiurética
 SED
290 mOsm/Kg
ADH
• RIÑON PIERDEAGUA
• ORINA AUMENTA
OSMOLALIDAD OSMOLALIDAD ADH
•RIÑON RETIENEAGUA
•ORINA DISMUNUYE
ANTE CAMBIOS MINIMOS
DE OSMOLALIDAD

26. Equilibrio Acido-base
 Balance hidroelectrolítico
 Perdidas ordinarias:
 Perdidas insensibles:
 0.5 ml X peso X 24 horas.
 Perdida renal:
 1500 +/- 500 ml / 24 horas
 Perdida digestiva:
 200 ml / 24 horas

27. Equilibrio Acido-base
 Balance hidroelectrolítico
 Perdidas extraordinarias:
 Fiebre:
 150 ml por cada 1° C por encima de 37.5° C
 Hiperventilación:
 100 ml por cada 5 respiraciones por encima de 20
 Sudor
 moderado intermitente 500 ml/24 hs
 moderado continuo 1000ml/24 hs
 profuso continuo 2000ml/24 hs

28. SODIO

29. Equilibrio Acido-base
 Sodio (Na +)
 Principal catión del compartimiento extracelular, y responsable de
la ½ de la osmolaridad plasmática
 Osmolaridad plasmática normal es 285 – 295mOmol/l
 Concentraciones:
Plasma = 135 – 145 mmol /L
Intracelular : 10 meq /kg
Intercambiable: 40 meq/kg
 Excresión:
 urinario = 80 – 100 meq/ L
 heces = 2 - 20 meq

30. Equilibrio Acido-base
 Sodio (Na+): Factores reguladores
 Filtración glomerular
 Balance glomerular tubular
 Sistema Renina - Angiotensina - Aldosterona
 Prostaglandinas
 Factor natriurético auricular
 Cininas

31. Equilibrio Acido-base
 Sodio (Na+): Alteraciones
 Hiponatremia: [Na+]pl < 135mmol/l
 Hiponatremia leve: entre 120 y 135 mmol/l
 Hiponatremia moderada: <120-125 mmol/l: debilidad generalizada,
confusión mental (las células del SNC son muy sensibles al cambio de
Na+)
 Hiponatremia severa: < 110 mmol/L: parálisis bulbar y seudobulbar.
 Hiponatremia grave: 90-105 mmol/L: deterioro mental severo,
irreversible (edema cerebral).

32. Equilibrio Acido-base
 Hiponatremia - Signos
 Trastorno del sensorio
 Hiporreflexia
 Hipotermia
 RespiraciónCheyne-Stokes
 Parálisis pseudobulbar
 Convulsiones
 Coma
 Hiponatremia - Síntomas
 Letargia - apatía
 Desorientación
 Cefalea
 Calambres
 Anorexia
 Náuseas - vómitos

33. Equilibrio Acido-base
 Sodio (Na+): Alteraciones
 Hipernatremia: [Na+]pl 160 meq/L
 Pérdida de agua exclusivamente
 Quemados
 Diabetes
 Fiebre
 Golpe de calor
 Hiperventilación
 Pérdidas de líquidos hipotónicos
 Gastroenteritis
 Diuresis osmótica
 Drogas
 Ganancia excesiva de Na+
Signos y síntomas
• Estado mental alterado
• Agitación
• Irritabilidad
• Letargia
• Estupor
• Coma
• Hiperactividad neuromuscular
• Sed, anorexia, náuseas, vómitos.
• Mucosas secas.

34. POTASIO

35. Equilibrio Acido-base
 Potasio (K+)
 Principal catión del compartimiento intracelular
 Concentraciones:
Plasma = 3,5 a 5 mmol /L
Intracelular : 145 a 155 meq /kg
 Fundamental en las funciones cardíacas y neuromuscular
 Mecanismo de Control : transporte activo y pasivo

36. Equilibrio Acido-base
 Potasio (K+)
 Hipokalemia
 Menor de 3.5 meq/L
 Leve 3 - 3.5 (150 – 300)
 Moderada 2.5 - 3 (300 - 500)
 Severa < 2.5 (> 500)
 Signos y síntomas:
 Constipación, íleo, paresia, intoxicación digitálica

37. Equilibrio Acido-base
 Potasio (K+)
 Hiperpotasemia
 Mayor de 5.5 meq/L
 Signos y síntomas:
 Disfagia, disartria, parálisis fláxida
 Paro respiratorio
 Hipotensión, arritmias, paro cardíaco
 Náuseas, vómitos, íleo
 Alteraciones electrocardiográficas

38. Equilibrio Acido-base

39. Equilibrio Acido-base
 Composición de líquidos corporales
SECRESION VOLUMEN Na Cl K HCO3 H
SALIVA 1000 100 75 5
J. GÁSTRICO 2500 60 100 10 90
BILIS 1500 140 100 10 35
J. PANCREÁTICO 1000 140 75 10 90
J.ILEAL 3500 129 116 11 29
L. COLON 3500 80 48 21 22

40. Equilibrio Acido-base
 Equilibrio hidro-electrolítico
 Período : 24 horas.
 No olvidarse del agua de oxidación (300 cc)
 La sumatoria debe ser cerca de cero
 Tener en cuenta el volumen secuestrado
 EL BALANCE ES POSITIVO: (retención)
 EL BALANCE ES NEGATIVO: (deshidratación)

41. CALCIO, FOSFORO Y MAGNESIO

42. Minerales
FUENTES ALIMENTARIAS
Calcio Leche, queso y derivados lácteos
Fósforo Carne, vísceras, leche, queso,
pescado y cereales
Magnesio Legumbres, nueces, cereales en
grano, verduras y frutas
Elemento Fuentes alimentarias
Equilibrio Acido-base

43. Equilibrio Acido-base
Elemento Vía de excreción
Calcio Heces: 25-60 % de ingesta + endógeno
Orina: 5 % del filtrado (2-4 mg/kg/día)
Sudor
Fósforo Heces: 20-50 % de ingesta
Orina: 10-15 % del filtrado
Magnesio Heces: 40-50 % de ingesta
Orina: 5 % del filtrado (1-4 mg/kg/día)

44. Equilibrio Acido-base
 Calcio (Ca++)

45. Equilibrio Acido-base

46. Equilibrio Acido-base

47. Equilibrio Acido-base

48. Equilibrio Acido-base

49. Equilibrio Acido-base

50. Equilibrio Acido-base
• Estimula la producción de vitamina D
• Estimula la reabsorción tubular renal de calcio
• Aumenta la fosfaturia
• Estimula la absorción ósea
• Favorece la absorción intestinal de calcio y fosfato
Estimula la mineralización ósea
Estimula la absorción intestinal

51. Equilibrio Acido-base

52. Equilibrio Acido-base

53. Equilibrio Acido-base
• Reduce la concentración plasmática de Ca y actúa en
contraposición a la PTH.
• Se sintetiza y secreta por las células C (parafoliculares)
del intersticio folicular de la glándula tiroides.
• El aumento de la concentración plasmática de Ca
estimula la producción de calcitonina, quien la reduce.
•Tiene un efecto más importante en niños que en
adultos.

54. Equilibrio Acido-base

55. Equilibrio Acido-base

56. Tetania
Estado de excitabilidad neuromuscular generalizada
Normo-Ca2+ y Normo-Mg2+
Alcalosis (> respiratoria)
Hipopotasemia
Hipernatremia
Tóxicos
Hipocalcémicas
Ca total < 8,5 mg/dL
Ca iónico < 1,1 mMol/L
Hipomagnesémicas
Mg total < 1,6 mg/dL
Equilibrio Acido-base

57. Equilibrio Acido-base
• Tetania
• La tetania es una emergencia médica con espasmos en la
musculatura estriada (contracciones dolorosas de los músculos de
las extremidades) provocados por la disminución del calcio en la
sangre (hipocalcemia), o por hipomagnesemia o por alcalosis tanto
metabólica como respiratoria.
• Síntomas
• Presenta contracciones musculares rapidas, constantes e
involuntarias, fatigando el musculo.

58. Equilibrio Acido-base
 Fósforo

59. Equilibrio Acido-base
 Hipofosfatemia
 P < 2, 5 mg/dl , moderada 1,5- 2 mg/dl,
 Severa < 1, 5mg/dl
 Redistribución a espacio IC
 Disminución ingesta o absorción intestinal
 Aumento pérdidas renales
 Síntomas neuromuscular, SNC, cardiovascular, hematológico,
GI, metabólicas, respiratorias

60. Equilibrio Acido-base
 Hiperfosfatemia
 Niveles > 4,5 mEq/L
 Con disminución de Ca, aumento PTH
 PTH aumenta excreción urinaria de P y reestablece Ca
 Por ingreso aumentado
 Disminución excreción renal: Causa más común IR
 Redistribución IC --> EC: rabdomiolisis, hemólisis, leucemia,
CAD,iatrogenia.
 Clínica: hipocalcemia :Tetania, convulsiones, coma, paro
cardiaco, calcificaciones ectópicas

61. Equilibrio Acido-base
 Magnesio (Mg++)
• Principal regulación de la concentración sérica a través del riñón

62. Equilibrio Acido-base
 Magnesio (Mg++)

63. Equilibrio Acido-base
 Hipomagnesemia
 Una concentración de 1,7 a 2 mEq/L no descarta el diagnóstico
si la clínica es sugestiva
 Clínica: Neuromuscular: <1-1,2 mg/dl irritabilidad, tetania.
 Cardiovascular: EKG, relacionado con hipopotasemia
 Gastrointestinales
 Metabólicas: K (60%), Ca (30%), P , alcalosis metabólica,
nefrolitiasis
 Convulsiones
 Oseas: osteoporosis, osteomalacia

64. Equilibrio Acido-base
 Hipermagnesemia
 Manifestaciones clínicas: > 10 mEq/L
 SNC: depresión
 Neuromusculares: hiporreflexia, caudriplejía flácida, debilidad
muscular, falla respiratoria
 VD con hipotensión por bloqueo de entrada de Calcio o
liberación de prostaciclina
 Tardía: Ca, cambios EKG (5 mEq/L), bradicardia, asistolia

65. EQUILIBRIO ACIDO BASE
Gracias… hasta aquí.