Este documento presenta varios problemas relacionados con la presión y el volumen de los gases. El primer problema pregunta sobre la presión dentro de una caja plástica en diferentes momentos. Los problemas siguientes involucran cálculos de volumen de gases en pulmones y globos aerostáticos bajo cambios de presión y temperatura. El último problema muestra un gráfico del comportamiento del amoníaco en un recipiente a diferentes altitudes y pregunta sobre la presión y el volumen del gas en diferentes momentos.

2. PROBLEMA INTRODUCTORIO

3. Si en el
momento 1 la
presión al
interior de la
caja plástica era
1 atm, cuál será
la presión en el
momento 4?

4. 1. Es peligroso que los envases de
aerosoles se expongan al calor. La
lata puede explotar si la presión
interna supera los 6080 mm Hg. Si
una lata de fijador para el cabello a
una presión de 4 atmósferas y a una
temperatura ambiente de 27 °C se
arroja al fuego y el envase alcanza
los 402 °C, conforme a su nueva
presión, ¿Qué probabilidad hay de
que explote?
PROBLEMAS DE APLICACIÓN

5. 2. Un alpinista inhala 500 mL de aire a
una temperatura de 10°C ¿Qué
volumen ocupará el aire en sus
pulmones si su temperatura corporal es
de 37°C?
3. Un globo aerostático de 750 mL se
infla con helio a 8 °C y a una presión
de 380 atmósferas ¿Cuál es el nuevo
volumen del globo en la atmósfera a
presión de 0.20 atm y temperatura de
45°C?

6. 4. El gráfico muestra el comportamiento del NH4 a
medida que el recipiente que lo contiene con capacidad
para 125 L cambia de altitud, la columna insertada en
medio del recipiente permite apreciar si el gas aumenta
o disminuye de volumen según se mueva una esfera
que hay en su interior.
En el momento 1 a una temperatura de 5 o C 145 g de
este gas están ocupando 2/5 partes del recipiente, en el
momento 2 el gas se encuentra a nivel del mar a una
temperatura promedio de 38o C. según lo anterior
indique:
- La presión del gas en el momento 1
- El volumen del gas en el momento 2

7. LEY COMBINADA DE LOS GASES

8. PROBLEMAS DE PROFUNDIZACIÓN

10. 7. Una muestra de gas a 25oC y 800 mmHg
ocupa un volumen de 3.450 mL. ¿Cuál
deberá ser la temperatura para que la
presión cambie a 1.5 atm y el volumen a 4
L?
8.Si 0.6 g de un gas ocupan un volumen de
82 mL a 6 atm de presión y a una
temperatura de 27oC ¿Cuál es el peso
molecular del compuesto?