1. Problemas con Ecuación General de los gases ideales y Mezclas de gases. Serie 4
Prof. Daniel Burman.
Tenga presente que:
Si el recipiente es rígido, el volumen del o los gases permanece constante.
Cuando se calcula la presión parcial de un gas, el volumen de cada gas es el volumen de todo el
recipiente (y de la mezcla).
En algunos casos deberá averiguar antes una variable que está “oculta” y sobre la cual no se pregunta
pero que es necesaria para comenzar a resolver el problema.
78 gramos de un gas biatómico ocupan un volumen de 20 litros y ejercen una presión de 3
atm cuando su temperatura es de 300 ºK.
¿Cuántos moles de gas hay en el sistema? (2,44 moles)
¿Qué gas es? (El gas es una sustancia simple).(oxígeno)
¿A qué temperatura se encuentran 4,5 x 1025 moléculas de NO2 cuando ejercen una presión de 4 atm en un
recipiente de 15 dm3?
Se mezclan 470 gramos de CO2 con 8 moles de H2 en un recipiente rígido cuyo volumen es de 15 dm3 a una
temperatura de 450 ºK.
¿Cuál es la presión de la mezcla? (45,95 atm)
¿Cuál es la presión parcial de cada gas? (p CO2= 26,27 atm; pH2= 19,68 atm)
¿Qué presión alcanzaría la mezcla si se calentara hasta alcanzar los 600 ºK? (61,27 atm)
Un recipiente rígido contiene 2 moles de nitrógeno y 3 moles de metano. La mezcla gaseosa se encuentra a
350 ºK y ejerce una presión de 15 atm.

2. ¿Cuál es la presión parcial del metano en la mezcla? (9 atm)
¿Cuál será la presión total de la mezcla si luego se calienta hasta alcanzar una temperatura de 500 ºK? (21,42
atm)
a. ¿Qué presión ejercen 30g de O2 a 350 ºK contenidos en un recipiente rígido de 3,5 dm3? (7,71 atm)
b. Luego se agregó N2 al recipiente sin modificar la temperatura hasta que la presión parcial de este gas en
la mezcla alcanzó 3 atm ¿cuántos moles de nitrógeno se agregaron para que esto ocurriera? (0,37 moles)
c. ¿Cuál será la presión total de la mezcla de oxígeno y nitrógeno? (10,71 atm)
a. ¿Cuántos moles de CO2, a 300 ºK contiene un recipiente rígido de 5 dm3 si ejercen una presión de 2 atm?
(0,41 moles)
b. Si luego se agrega O2, la presión total de la mezcla gaseosa resultante se eleva a 15 atm. ¿Cuántos
moles de oxígeno se agregaron? (2,64 moles)
c. ¿Cuál es la presión parcial del oxígeno en esta mezcla? (13 atm) (este punto puede resolverse primero y
luego el b)
Una masa de 200 g de O2 ejerce en un recipiente rígido una presión de 3 atm a 300 ºK.
Si se agregan 10 moles de N2 ¿cuál será la presión de la mezcla resultante? (7,8 atm)
¿Cuál será la presión total de la mezcla si se calienta hasta alcanzar 400 ºK? (10,4 atm)