Este documento presenta 6 problemas de estequiometría química resueltos. Cada problema involucra mezclar sustancias químicas según una reacción química dada y calcular cantidades de sustancias iniciales y finales. Los problemas involucran calcular rendimientos, porcentajes de conversión y determinar cantidades iniciales de sustancias dadas cantidades finales medidas de productos.

1. QUIMICA AMBIENTAL
PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRIA.
PROF: CARLOS MEDINA
1.- Se mezclan 2450g de una mezcla que contiene C8H18 (90% puro, impureza
CO) y 6590g de O2, para dar la reacción:
2C8H18 + 24O2 ========== 14CO2 + 2CO + 18H20
Si reacciona el 45% del reactante en exceso, determine:
a. Cantidad final de O2 y H2O al culminar la reacción.
b. Rendimiento porcentual.
RESP: a. gO2 = 3247,31g ; gH2O = 1410,04g. b. %REND = 51,42%
2.- 1300g de una mezcla que contiene S (80% puro) se pone en contacto con
25% en exceso de KClO3 según la siguiente reacción:
KClO3 + S ========== KCl + SO2
Si al final se tienen 327g SO2, determine:
a. Cantidad final de KClO3 y KCl.
b. % conversión del reactivo limitante y % conversión del Rexc
RESP: a. gKClO3 = 2900,44g, gKCl = 253,76g. b. %CONVRL = 15,72%,
%CONVREXC = 12,57%.
3.- Se mezclan 600 gA (MMA = 35g/mol) con 580 gB al 80% puro (MMB = 40g/mol)
y 30% de exceso de C (MMC = 50g/mol) , para dar:
2A + B + C ========== 4D + F
(MMD = 60g/mol ; MMF = 20g/mol). Si se forman 80g D , determine:
a. Cantidades finales de cada sustancia.
b. Rendimiento de la reacción.
c. % en exceso de los reactivos en exceso.
RESP: a. 576,67g A; 450,67g B; 1621,42g C; 80g D; 6,67g F. b. 35,36%exc B;
30%exc C.
4.- Determine las cantidades de cada participante al culminar la reacción si se
ponen en contacto 4800g de una mezcla que contiene C3H8 al 80% puro con 25%
en exceso de H2O y se consume el 65% del reactivo limitante, para dar:
C3H8 + H2O ========== CO2 + H2
RESP: 1344g C3H8 ; 5655,26g H2O ; 7488g CO2 ; 1134,54g H2

2. 5. Se hacen reaccionar 1800g de una mezcla que contiene C3H8 al 75% puro y
35% en exceso de H2O para dar:
C3H8 + H2O ========== CO2 + H2
Al finalizar se tienen 8moles de CO2. Determine:
a. Rendimiento.
b. Cantidades en gramos de cada sustancia en la reacción al finalizar.
RESP: a. 8,69%REND. b.1232,67g C3H8 ; 4185,40g H2O ; 352g CO2 ; 53,33g H2
RESP: a. 611,46mol Sb2S3 ; 10409,60mol HCl ; 57,07mol H3SbCl6 ; 245,61mol
H2S. b. 4,45%Rend.
6.- Cierta cantidad de Na2O2 al 80% puro (impureza NaOH) y 30% en exceso de
H2O se mezclan para dar:
Na2O2 + H2O ========== NaOH + O2
Al consumirse el 75% del reactivo limitante se formaron 50g O2, determine:
a. Cantidades finales de cada participante en la reacción.
b. Mezcla inicial de Na2O2 al 80% puro.
RESP: 81,25g Na2O2 ; 41,25g H2O ; 331,25g NaOH ; 50g O2. b. 406,25g mezcla.