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- 1. ACIDOS CARBOXILICOS Y SUS DERIVADOS: ESTERES Y AMIDAS SEMANA 22 Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar
- 2. El grupo funcional de los ácidos carboxílicos se puede representar de las siguientes formas: 2 O -C-OH -CO2H -COOH GRUPO FUNCIONAL
- 3. El nombre ácido carboxílico describe al grupo funcional de dos maneras: 1. La palabra carboxílico es una contracción de las palabras carbonilo e hidroxilo, que son las dos unidades estructurales en el grupo. 2. Se agrega el término ácido, debido a las propiedades ácidas de esta familia de compuestos 3
- 5. 5 TIPO DE RADICAL ALIFATICO AROMATICO # DE GRUPOS CARBOXILICO TRICARBOXILICOS DICARBOXILICOS MONOCARBOXILICOS CLASIFICACIÓN
- 6. 6 MONOCARBOXILICOS Tienen un solo grupo carboxilo O CH3COH DICARBOXILICOS Tienen 2 grupos carboxílicos COOH CH2 COOH TRICARBOXILICOS Tienen 3 grupos carboxílicos CH2-COOH CH –COOH CH2-COOH NUMERO DE GRUPOS CARBOXILICOS
- 7. NOMENCLATURA COMUN 7 # Carbonos Estructura Nombre común Derivación del nombre 1 HCOOH FORMICO Hormigas 2 CH3COOH ACETICO Vinagre (acetum) 3 CH3CH2COOH PROPIONICO Protos = primero, pion=grasa 4 CH3(CH2)2COOH BUTIRICO Mantequilla (butyrum) 5 CH3(CH2)3COOH VALERICO Raíz de valeriana 6 CH3(CH2)4COOH CAPROICO Cabra 7 CH3(CH2)5COOH ENANTICO Flores de una enredadera 8 CH3(CH2)6COOH CAPRILICO Cabra 9 CH3(CH2)7COOH PELARGONICO Pelargonium 10 CH3(CH2)8COOH CAPRICO Cabra
- 8. Los ácidos sustituidos se les da nombre ubicando la posición de los sustituyentes por medio de las letras griegas. O C – C – C – C – C- OH EJEMPLO O CH3CHCH2C-OH Br 8 NOMENCLATURA COMUN DE ACIDOS CARBOXILICOS CON SUSTITUYENTES
- 9. REGLAS: 1. Se toma como hidrocarburo básico el que corresponda a la cadena continua más larga que contenga el grupo carboxilo. O C-C-C-C-C-OH 5 4 3 2 1 2. El nombre comienza con las palabras ácido seguida por el del alcano básico al cual se le añade el sufijo “ ico ”. 9 UIQPA
- 10. 10 Nombre común ACIDO Nombre UIQPA ACIDO Estructura FORMICO Metanoico HCOOH ACETICO Etanoico CH3COOH PROPIONICO Propanoico CH3CH2COOH BUTIRICO Butanoico CH3(CH2)2COOH VALERICO Pentanoico CH3(CH2)3COOH CAPROICO Hexanoico CH3(CH2)4COOH ENANTICO Heptanoico CH3(CH2)5COOH CAPRILICO Octanoico CH3(CH2)6COOH PELARGONICO Nonanoico CH3(CH2)7COOH CAPRICO Decanoico CH3(CH2)8COOH
- 11. Nombre común ACIDO Nombre UIQPA ACIDO Estructura PROCEDENCIA LAURICO Dodecanoico CH3(CH2)10COOH Aceite de coco MIRISTICO Tetradecanoico CH3(CH2)12COOH Aceite de coco PALMICO Hexadecanoico CH3(CH2)14COOH Casi todas las carnes y aceites ESTEARICO Octadecanoico CH3(CH2)16COOH Casi todas las carnes y aceites ARAQUIDICO Eicosanoico CH3(CH2)18COOH Casi todas las carnes y aceites 11
- 12. CH2CH3 O 2) CH3-CH-CH2-CH-CH2-C-OH O 3) CH3CH2CHC-OH CH2CH3 12 1) EJEMPLOS
- 15. • Los primeros 9 miembros de la serie son líquidos, incoloros y olor desagradable. • Los ácidos de C6, C8 y C10 todos poseen olores “a cabra”. • Los ácidos con mas de 10 átomos de carbono son sólidos cerosos y por su baja volatilidad son inodoros. • Los homólogos inferiores (1 a 4 C) son solubles en agua. 15 PROPIEDADES FISICAS
- 16. • Todos los ácidos son solubles en alcohol, benceno, CCl4 y éter • Los ácidos carboxílicos existen principalmente como DIMEROS o moléculas dobles en los estados de vapor y líquidos , esto se atribuye al puente de hidrogeno intermolecular entre el grupo C=O de la molécula y el grupo OH de la otra. 16
- 17. • Los ácidos carboxílicos están entre los compuestos orgánicos mas polares. • Los ácidos carboxílicos poseen puntos de ebullición mayores de los alcoholes, aldehídos y las cetonas de igual peso molecular 17
- 18. Los ácidos carboxílicos en agua se ionizan en un pequeño porcentaje por tanto son ácidos débiles y tienen una constante de ionización (Ka) 18 CARÁCTER ACIDO DE LOS ACIDOS CARBOXILICOS
- 19. FORMACION DE SALES REACCIÓN CON NaOH 19 O O R-C-OH + NaOH R-C-O-Na+ + H2O O O CH3-C-OH + NaOH CH3-C-O-Na+ + H2O PROPIEDADES QUIMICAS
- 20. 20 O O 2R-C-OH + Na2CO3 2R-C-O-Na+ + H2O +CO2 O O 2CH3-C-OH + Na2CO3 2 CH3-C-O-Na+ + H2O +CO2 REACCION CON Na2CO3
- 21. 21 O O R-C-OH + NaHCO3 R-C-O-Na+ + H2O +CO2 O O CH3-C-OH + NaHCO3 CH3-C-O-Na+ + H2O +CO2 REACCION CON NaHCO3
- 22. Cuando un ácido carboxílico y un alcohol se calienta en presencia de un catalizador ácido, ocurre una reacción de condensación que produce un ESTER y AGUA. 22 ACIDO CARBOXILICO + ALCOHOL ESTER + AGUA H+ O O CH3C-OH + CH3CH2OH CH3C-OCH2CH3 + HOH O O R’-C-OH + ROH R’-C-OR + HOH H+ H+ ESTERIFICACION (Formación de Esteres)
- 23. Acido Benzoico Solido incoloro. El ácido benzoico y sus sales es utilizado como conservante, sólo se pueden utilizar para conservar alimentos con un pH ácido. Protege sobre todo contra el moho. 23 ACIDOS IMPORTANTES
- 24. Acido salicílico Acido acetilsalicilico 24 Aliviaba de manera eficaz el dolor y la inflamación, causaba irritación grave de la mucosa estomago. del . Analgésico, antiinflamatorio, antipirético
- 25. Los esteres son los derivados mas importantes de los ácidos carboxílicos. FORMULA GENERAL Donde R puede ser un hidrógeno, un grupo alquilo o arilo y donde R’ puede ser alquilo, arilo pero NO hidrógeno. 25 O R-C-OR’ R-COO-R’ ESTERES
- 26. 1. Primero se menciona la porción ácida y luego la porción alquílica o arílica. 2. Tanto en la nomenclatura común como en la UIQPA la terminación “ico” del ácido se reemplaza por el sufijo “ato”. 26 NOMENCLATURA
- 27. 27 FORMULA NOMBRE COMUN UIQPA O H-C-O-CH3 Formiato de metilo Metanoato de metilo O CH3C-O-CH3 Acetato de metilo Etanoato de metilo O CH3C-OCH2CH3 Acetato de Etilo Etanoato de etilo O CH3CH2C-OCH2CH3 Propionato de etilo Propanoato de etilo O CH3CH2CH2C OCH2CH2CH3 Butirato de n- propilo Butanoato de propilo C-OCH2CH3 O Benzoato de etilo Benzoato de etilo CH3C-O- O Acetato de fenilo Etanoato de fenilo
- 28. • A diferencia de los ácidos carboxílicos de los cuales se derivan los esteres poseen olores agradables. • El aroma de muchas flores y frutos se debe a la presencia de esteres. • Estos se emplean en la fabricación de perfumes y como saborizantes en la fabricación de dulces y bebidas no alcohólicas. • La mayor parte de esteres son líquidos, incoloros, insolubles y menos densos que el agua. 28 PROPIEDADES FISICAS
- 29. ESTRUCTURA NOMBRE SABOR HCO2CH2CH3 FORMIATO DE ETILO RON HCOO2CH2CH(CH3)2 FORMIATO DE ISOBUTILO FRAMBUESA CH3CO2CH2CH2CH(CH3)2 ACETATO DE n-PENTILO BANANO CH3CO2 CH2CH2CH(CH3)2 ACETATO DE ISOAMILO PERAS CH3CO2CH2(CH2)6CH3 ACETATO DE OCTILO NARANJAS CH3(CH2)2CO2CH3 BUTANOATO DE METILO MANZANA CH3(CH2)2CO2CH2CH3 BUTANOATO DE ETILO PIÑA CH3CH2CH2CO2(CH2)4CH3 BUTANOATO DE PENTILO DURAZNO CO2CH3 NH2 2-AMINOBENZOATO DE METILO UVA 29 ESTERES COMO SABORIZANTES Y AROMATIZANTES
- 30. También llamado esencia de gaulteria. Con olor agradable. Fármaco de acción balsámica, analgésica y suavizante. Se emplea en pomadas, Linimentos, enjuagues bucales, pastas dentales 30 SALICILATO DE METILO
- 31. Pueden considerarse como derivados de los ácidos carboxílicos, en donde el grupo hidroxilo es sustituidos por el grupo amino. 31 GRUPO AMINO -NH2 O R – C – N - AMIDAS
- 32. 32 AMIDA REPRESENTACIÓN PRIMARIA O H R-C –N –H SECUNDARIA O R’ R-C –N –H TERCIARIA O R’ R-C –N -R’ CLASIFICACION
- 33. A las amidas se les da nombre como derivados de los ácidos carboxílicos. • Las terminaciones ico del nombre común o la terminación oico del nombre UIQPA se reemplaza por el sufijo amida. • Los sustituyentes Alquílicos y arílicos unidos al nitrógeno se mencionan como prefijos, precedidos de la letra “N” del nombre de la amida simple. 33 NOMENCLATURA
- 34. 34 FORMULA NOMBRE COMUN NOMBRE UIQPA H-C-NH2 O FORMAMIDA METANAMIDA CH3-C-NH2 O ACETAMIDA ETANAMIDA CH3CH2-C-NH2 O PROPIONAMIDA PROPANAMIDA CH3CH2CH2-C-NH2 O BUTIRAMIDA BUTANAMIDA -C-NH2 O BENZOAMIDA BENZOAMIDA CH3C-N- -OH O H ACETAMINOFEN N-P-HIDROXIFENIL ETANAMIDA CH3CH2C-N-CH3 O CH3 N,N-DIMETIL PROPIONAMIDA N,N-DIMETILPROPANAMIDA
- 35. 35 ESTRUCTURA Nombre IUPAC Nombre Común O CH3CHCH2-C-NH2 3-FENILBUTANAMIDA -FENILBUTIRAMIDA O CH3C-N-H CH3 N-METILETANAMIDA N-METILACETAMIDA CH3-C-N-CH3 O CH3 N,N-DIMETILETANAMIDA N,N-DIMETILACETAMIDA
- 36. Propiedades Físicas • La amida primaria de un carbono : formamida, es líquida todas las demás son sólidas. • Son inodoras, incoloras. • Las menores son solubles en agua. • Poseen puntos de ebullición anormalmente altos, debido a la polaridad del grupo amida, por lo tanto forman atracciones dipolares y puentes de hidrogeno. • Las amidas terciarias no poseen Hidrogeno, por eso NO forman puentes de Hidrogeno.
- 37. Enlace Amida: se denomina al enlace Carbonilo-nitrógeno Son importantes e indispensables para la vida, en las proteínas los aminoácidos están unidos entre si mediante enlaces amida, para formar péptidos. 37 O - C - N- Enlace Amida IMPORTANCIA DEL ENLACE AMIDA
- 38. 38 Fin