El documento describe la evolución del concepto de átomo a través de la historia. Se menciona que Demócrito propuso el concepto de átomo como la unidad indivisible de la materia. Más tarde, científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y Schrödinger contribuyeron al desarrollo del modelo atómico moderno a través de sus descubrimientos experimentales y teorías. Actualmente se entiende que el átomo está formado por un núcleo central positivo rodeado de electrones.
El documento describe la estructura atómica actual. Explica que el átomo está compuesto por un núcleo atómico y una zona extranuclear, y que el núcleo contiene protones y neutrones mientras que la zona extranuclear contiene electrones. También define partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones, e introduce conceptos como número atómico, número de masa, isótopos, isóbaros e iones.
El documento describe la estructura atómica desde diferentes modelos históricos hasta la teoría moderna. Explica que un átomo está formado por un núcleo central positivo rodeado de electrones, y describe los números cuánticos que definen la configuración electrónica. También define conceptos como isótopos, iones y masa atómica.
El documento describe la estructura y componentes del átomo. Explica que el átomo es la unidad más pequeña de un elemento químico y está compuesto de un núcleo central con protones y neutrones, rodeado por electrones. También define términos como protón, neutrón, electrón, iones, número atómico y número másico.
El documento describe la estructura atómica y los elementos químicos. Explica que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones y que los elementos se organizan en la tabla periódica según sus propiedades periódicas como la electronegatividad y la energía de ionización. También discute los modelos atómicos históricos y la nomenclatura y simbología química.
El documento resume la evolución del modelo atómico a través de la historia, desde la teoría atómica de Demócrito hasta el modelo actual. Explica las contribuciones de científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y otros, que llevaron al descubrimiento del electrón, protón y neutrón. También describe la estructura actual del átomo con núcleo y electrones distribuidos en niveles de energía, así como conceptos como número atómico, masa atómica e isótopos.
El documento describe la historia y desarrollo de la teoría atómica. Demócrito propuso originalmente que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles (átomos). Más tarde, científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr desarrollaron modelos atómicos basados en evidencia experimental que explicaban la estructura interna del átomo y los diferentes tipos de partículas subatómicas como electrones y núcleos. Estos modelos condujeron a una comprensión moderna de la estructura atóm
La estructura cristalina describe cómo los átomos se ordenan en un sólido. Los átomos se empaquetan de forma ordenada en una red tridimensional que se repite, formando una celda unitaria. Existen diferentes tipos de celdas unitarias y estructuras cristalinas dependiendo del tipo de enlace atómico y la posición de los átomos. Los cristales se diferencian de los vidrios en que sus átomos presentan un orden repetitivo a larga escala.
El documento proporciona una introducción a los conceptos fundamentales de la química orgánica, incluyendo la estructura atómica, los enlaces químicos, y las propiedades de los átomos como el radio atómico y la electronegatividad. Explica que la química orgánica estudia compuestos de carbono y cómo se pueden sintetizar compuestos orgánicos. También describe la estructura del átomo, los orbitales atómicos, y cómo se llenan los electrones siguiendo el principio de
El documento describe la estructura atómica actual. Explica que el átomo está compuesto por un núcleo atómico y una zona extranuclear, y que el núcleo contiene protones y neutrones mientras que la zona extranuclear contiene electrones. También define partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones, e introduce conceptos como número atómico, número de masa, isótopos, isóbaros e iones.
El documento describe la estructura atómica desde diferentes modelos históricos hasta la teoría moderna. Explica que un átomo está formado por un núcleo central positivo rodeado de electrones, y describe los números cuánticos que definen la configuración electrónica. También define conceptos como isótopos, iones y masa atómica.
El documento describe la estructura y componentes del átomo. Explica que el átomo es la unidad más pequeña de un elemento químico y está compuesto de un núcleo central con protones y neutrones, rodeado por electrones. También define términos como protón, neutrón, electrón, iones, número atómico y número másico.
El documento describe la estructura atómica y los elementos químicos. Explica que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones y que los elementos se organizan en la tabla periódica según sus propiedades periódicas como la electronegatividad y la energía de ionización. También discute los modelos atómicos históricos y la nomenclatura y simbología química.
El documento resume la evolución del modelo atómico a través de la historia, desde la teoría atómica de Demócrito hasta el modelo actual. Explica las contribuciones de científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y otros, que llevaron al descubrimiento del electrón, protón y neutrón. También describe la estructura actual del átomo con núcleo y electrones distribuidos en niveles de energía, así como conceptos como número atómico, masa atómica e isótopos.
El documento describe la historia y desarrollo de la teoría atómica. Demócrito propuso originalmente que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles (átomos). Más tarde, científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr desarrollaron modelos atómicos basados en evidencia experimental que explicaban la estructura interna del átomo y los diferentes tipos de partículas subatómicas como electrones y núcleos. Estos modelos condujeron a una comprensión moderna de la estructura atóm
La estructura cristalina describe cómo los átomos se ordenan en un sólido. Los átomos se empaquetan de forma ordenada en una red tridimensional que se repite, formando una celda unitaria. Existen diferentes tipos de celdas unitarias y estructuras cristalinas dependiendo del tipo de enlace atómico y la posición de los átomos. Los cristales se diferencian de los vidrios en que sus átomos presentan un orden repetitivo a larga escala.
El documento proporciona una introducción a los conceptos fundamentales de la química orgánica, incluyendo la estructura atómica, los enlaces químicos, y las propiedades de los átomos como el radio atómico y la electronegatividad. Explica que la química orgánica estudia compuestos de carbono y cómo se pueden sintetizar compuestos orgánicos. También describe la estructura del átomo, los orbitales atómicos, y cómo se llenan los electrones siguiendo el principio de
El documento describe la evolución del modelo atómico desde Demócrito hasta la teoría atómica moderna. Explica que los átomos son las partículas indivisibles que componen los elementos y están formados por un núcleo positivo rodeado de electrones. También define las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones, así como sus cargas y masas. Finalmente, introduce conceptos como número atómico, número de masa, isótopos y su relación con las propiedades periódicas de los elementos.
El documento resume los principales descubrimientos en la teoría atómica, incluyendo el descubrimiento del electrón, el modelo de Thomson del átomo, la experiencia de Rutherford que llevó al modelo planetario del átomo, el descubrimiento del protón y el neutrón, y la caracterización de los átomos a través del número atómico y número másico. También explica conceptos como isótopos e introduce la tabla periódica de los elementos.
Este documento presenta un resumen de la estructura de la materia. Explica que la materia está compuesta de átomos, los cuales contienen protones, neutrones y electrones. Describe los modelos atómicos propuestos por científicos como Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. También cubre conceptos como isótopos, iones, enlaces iónicos, covalentes y metálicos, y las propiedades de los compuestos formados por cada tipo de enlace.
El documento describe la evolución del modelo atómico a través de la historia, desde las primeras teorías de Dalton y Thomson hasta el modelo actual. Explica que el átomo está formado por un núcleo central con protones y neutrones rodeado por electrones en diferentes orbitales, y que los elementos se organizan en la tabla periódica según su número atómico.
El documento describe los conceptos fundamentales de la estructura atómica, incluyendo la teoría atómica de Dalton, los modelos atómicos de Thomson y Rutherford, las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones, los números atómico y de masa, y la tabla periódica de los elementos.
1) El documento describe la estructura atómica actual, incluyendo las partes del átomo como el núcleo atómico y la zona extranuclear. 2) Explica las partículas subatómicas fundamentales como protones, neutrones y electrones, así como sus características. 3) Define conceptos como número atómico, número de masa, isótopos, isóbaros e iones.
El documento resume la estructura atómica. Explica que los átomos son las partículas más pequeñas que componen los elementos químicos y están formados por protones y neutrones en el núcleo y electrones en la envoltura. Define el número atómico como el número de protones de un átomo, el cual identifica al elemento, y el número másico como la suma de protones y neutrones. Finalmente, describe la teoría cuántica del átomo y los números cuánticos que definen la localización de los electrones.
El documento describe la evolución del modelo atómico a lo largo de la historia, desde la teoría atómica de Dalton hasta el modelo actual. Se introducen los descubrimientos clave de Thomson, Rutherford, Bohr y otros que llevaron al entendimiento moderno del átomo como un núcleo rodeado por electrones en diferentes orbitales. También se explica la tabla periódica y cómo ordena los elementos según sus configuraciones electrónicas.
El documento explica la estructura atómica de la materia. Los átomos en los sólidos están fuertemente unidos, mientras que en los líquidos y gases están más separados. Los átomos contienen protones y neutrones en el núcleo, y electrones en la corteza. El modelo atómico actual muestra que los electrones se distribuyen en niveles de energía y orbitales alrededor del núcleo.
El documento describe la estructura atómica y sus componentes. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central de protones y neutrones rodeado por electrones. También define iones, isótopos, número atómico, número másico y otras propiedades atómicas. Además, explica los diferentes tipos de enlaces químicos y proporciona ejemplos para ilustrar los conceptos.
Este documento presenta información sobre átomos, moléculas y vida. Explica las teorías atómicas, distribución electrónica, iones, fuerzas intermoleculares, agua, macronutrientes, características químicas de biomoléculas como proteínas, carbohidratos y ácidos nucleicos. También cubre temas como isótopos, electrones de valencia, diagramas de Lewis, grupos funcionales orgánicos e identificación de biomoléculas.
El documento resume los conceptos básicos de átomos y moléculas. Explica cómo se formaron los átomos después del Big Bang y cómo se unieron para formar moléculas, las cuales son la base de todos los seres vivos. Describe las partes del átomo, los diferentes tipos de enlaces entre átomos, y los elementos biológicamente importantes como el carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno. También explica la estructura y funciones biológicas del agua.
El documento resume la evolución del modelo atómico desde la antigua Grecia hasta el modelo actual. Inicialmente, Demócrito introdujo el concepto de átomo como la parte más pequeña de la materia. Más tarde, Dalton propuso su teoría atómica donde los átomos son indivisibles y diferentes entre elementos. Experimentos posteriores revelaron la estructura interna del átomo. Rutherford descubrió el núcleo atómico y Bohr propuso que los electrones orbitan en niveles de energía. El descubrimiento del protón
Este documento describe la historia y desarrollo de la teoría atómica desde la antigüedad hasta el modelo actual. Demócrito propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr contribuyeron modelos atómicos que explican las leyes de la química y demuestran que los átomos están compuestos de un núcleo central rodeado de electrones. El modelo actual representa al átomo como una esfera con un núcleo positivo rode
Esta ecuación química balanceada muestra que 8 átomos de azufre reaccionan con 16 átomos de oxígeno para producir 8 moléculas de dióxido de azufre. Proporciona información sobre los reactivos, productos, estados físicos, números relativos de moléculas y átomos, y masas moleculares involucradas en la reacción química.
El documento describe la estructura atómica. 1) El átomo está formado por un núcleo rodeado de electrones. 2) Los electrones se distribuyen en niveles de energía o capas cuánticas definidos por cuatro números cuánticos. 3) Los enlaces iónicos, metálicos y covalentes se forman cuando los átomos comparten o intercambian electrones para alcanzar configuraciones estables.
El documento describe la evolución de los modelos atómicos desde Dalton hasta Rutherford, incluyendo las contribuciones de Thomson, Millikan y Chadwick. Explica que Dalton propuso que los átomos son indivisibles e indestructibles, Thomson propuso un modelo de átomo con electrones distribuidos en una esfera positiva, y Rutherford determinó que los átomos consisten en un núcleo densamente concentrado rodeado por electrones que orbitan a distancia.
Magnitudes fundamentales de los átomosMartita Ruiz
Este documento describe las principales magnitudes fundamentales de los átomos: el número atómico (Z), que indica el número de protones; el número másico (A), que es la suma de protones y neutrones; los isótopos, que son átomos del mismo elemento con diferente número de neutrones; y la masa atómica, que es la masa total de protones y neutrones expresada en unidades de masa atómica (UMA), donde 1 UMA equivale a la masa de un átomo de carbono-12.
La industria química estudia la aplicación del conocimiento para la producción económica a través de la materia. El PIB mide el valor monetario total de bienes y servicios finales producidos en un país en un período determinado e indica la competitividad de las empresas. Un mayor PIB representa mayores ingresos para el gobierno a través de impuestos, ya que las empresas químicas con mayores producciones y ganancias pagan más impuestos.
La industria química se dedica a la transformación de materias primas en productos elaborados a gran escala. Existen diferentes tipos de industrias según los productos que fabrican, como la industria alimenticia que elabora alimentos. La industria necesita materias primas y energía para transformar los materiales en nuevos productos.
El documento describe la industria química y la ingeniería química. La industria química transforma las materias primas en productos de mayor valor mediante procesos físicos y químicos. La ingeniería química estudia los procesos industriales químicos y cómo optimizarlos mediante el diseño, operación y control de plantas químicas. También analiza conceptos como operaciones unitarias, balances de materia y energía, y factores económicos y ambientales que afectan los procesos industriales.
El documento describe la evolución del modelo atómico desde Demócrito hasta la teoría atómica moderna. Explica que los átomos son las partículas indivisibles que componen los elementos y están formados por un núcleo positivo rodeado de electrones. También define las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones, así como sus cargas y masas. Finalmente, introduce conceptos como número atómico, número de masa, isótopos y su relación con las propiedades periódicas de los elementos.
El documento resume los principales descubrimientos en la teoría atómica, incluyendo el descubrimiento del electrón, el modelo de Thomson del átomo, la experiencia de Rutherford que llevó al modelo planetario del átomo, el descubrimiento del protón y el neutrón, y la caracterización de los átomos a través del número atómico y número másico. También explica conceptos como isótopos e introduce la tabla periódica de los elementos.
Este documento presenta un resumen de la estructura de la materia. Explica que la materia está compuesta de átomos, los cuales contienen protones, neutrones y electrones. Describe los modelos atómicos propuestos por científicos como Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. También cubre conceptos como isótopos, iones, enlaces iónicos, covalentes y metálicos, y las propiedades de los compuestos formados por cada tipo de enlace.
El documento describe la evolución del modelo atómico a través de la historia, desde las primeras teorías de Dalton y Thomson hasta el modelo actual. Explica que el átomo está formado por un núcleo central con protones y neutrones rodeado por electrones en diferentes orbitales, y que los elementos se organizan en la tabla periódica según su número atómico.
El documento describe los conceptos fundamentales de la estructura atómica, incluyendo la teoría atómica de Dalton, los modelos atómicos de Thomson y Rutherford, las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones, los números atómico y de masa, y la tabla periódica de los elementos.
1) El documento describe la estructura atómica actual, incluyendo las partes del átomo como el núcleo atómico y la zona extranuclear. 2) Explica las partículas subatómicas fundamentales como protones, neutrones y electrones, así como sus características. 3) Define conceptos como número atómico, número de masa, isótopos, isóbaros e iones.
El documento resume la estructura atómica. Explica que los átomos son las partículas más pequeñas que componen los elementos químicos y están formados por protones y neutrones en el núcleo y electrones en la envoltura. Define el número atómico como el número de protones de un átomo, el cual identifica al elemento, y el número másico como la suma de protones y neutrones. Finalmente, describe la teoría cuántica del átomo y los números cuánticos que definen la localización de los electrones.
El documento describe la evolución del modelo atómico a lo largo de la historia, desde la teoría atómica de Dalton hasta el modelo actual. Se introducen los descubrimientos clave de Thomson, Rutherford, Bohr y otros que llevaron al entendimiento moderno del átomo como un núcleo rodeado por electrones en diferentes orbitales. También se explica la tabla periódica y cómo ordena los elementos según sus configuraciones electrónicas.
El documento explica la estructura atómica de la materia. Los átomos en los sólidos están fuertemente unidos, mientras que en los líquidos y gases están más separados. Los átomos contienen protones y neutrones en el núcleo, y electrones en la corteza. El modelo atómico actual muestra que los electrones se distribuyen en niveles de energía y orbitales alrededor del núcleo.
El documento describe la estructura atómica y sus componentes. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central de protones y neutrones rodeado por electrones. También define iones, isótopos, número atómico, número másico y otras propiedades atómicas. Además, explica los diferentes tipos de enlaces químicos y proporciona ejemplos para ilustrar los conceptos.
Este documento presenta información sobre átomos, moléculas y vida. Explica las teorías atómicas, distribución electrónica, iones, fuerzas intermoleculares, agua, macronutrientes, características químicas de biomoléculas como proteínas, carbohidratos y ácidos nucleicos. También cubre temas como isótopos, electrones de valencia, diagramas de Lewis, grupos funcionales orgánicos e identificación de biomoléculas.
El documento resume los conceptos básicos de átomos y moléculas. Explica cómo se formaron los átomos después del Big Bang y cómo se unieron para formar moléculas, las cuales son la base de todos los seres vivos. Describe las partes del átomo, los diferentes tipos de enlaces entre átomos, y los elementos biológicamente importantes como el carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno. También explica la estructura y funciones biológicas del agua.
El documento resume la evolución del modelo atómico desde la antigua Grecia hasta el modelo actual. Inicialmente, Demócrito introdujo el concepto de átomo como la parte más pequeña de la materia. Más tarde, Dalton propuso su teoría atómica donde los átomos son indivisibles y diferentes entre elementos. Experimentos posteriores revelaron la estructura interna del átomo. Rutherford descubrió el núcleo atómico y Bohr propuso que los electrones orbitan en niveles de energía. El descubrimiento del protón
Este documento describe la historia y desarrollo de la teoría atómica desde la antigüedad hasta el modelo actual. Demócrito propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr contribuyeron modelos atómicos que explican las leyes de la química y demuestran que los átomos están compuestos de un núcleo central rodeado de electrones. El modelo actual representa al átomo como una esfera con un núcleo positivo rode
Esta ecuación química balanceada muestra que 8 átomos de azufre reaccionan con 16 átomos de oxígeno para producir 8 moléculas de dióxido de azufre. Proporciona información sobre los reactivos, productos, estados físicos, números relativos de moléculas y átomos, y masas moleculares involucradas en la reacción química.
El documento describe la estructura atómica. 1) El átomo está formado por un núcleo rodeado de electrones. 2) Los electrones se distribuyen en niveles de energía o capas cuánticas definidos por cuatro números cuánticos. 3) Los enlaces iónicos, metálicos y covalentes se forman cuando los átomos comparten o intercambian electrones para alcanzar configuraciones estables.
El documento describe la evolución de los modelos atómicos desde Dalton hasta Rutherford, incluyendo las contribuciones de Thomson, Millikan y Chadwick. Explica que Dalton propuso que los átomos son indivisibles e indestructibles, Thomson propuso un modelo de átomo con electrones distribuidos en una esfera positiva, y Rutherford determinó que los átomos consisten en un núcleo densamente concentrado rodeado por electrones que orbitan a distancia.
Magnitudes fundamentales de los átomosMartita Ruiz
Este documento describe las principales magnitudes fundamentales de los átomos: el número atómico (Z), que indica el número de protones; el número másico (A), que es la suma de protones y neutrones; los isótopos, que son átomos del mismo elemento con diferente número de neutrones; y la masa atómica, que es la masa total de protones y neutrones expresada en unidades de masa atómica (UMA), donde 1 UMA equivale a la masa de un átomo de carbono-12.
La industria química estudia la aplicación del conocimiento para la producción económica a través de la materia. El PIB mide el valor monetario total de bienes y servicios finales producidos en un país en un período determinado e indica la competitividad de las empresas. Un mayor PIB representa mayores ingresos para el gobierno a través de impuestos, ya que las empresas químicas con mayores producciones y ganancias pagan más impuestos.
La industria química se dedica a la transformación de materias primas en productos elaborados a gran escala. Existen diferentes tipos de industrias según los productos que fabrican, como la industria alimenticia que elabora alimentos. La industria necesita materias primas y energía para transformar los materiales en nuevos productos.
El documento describe la industria química y la ingeniería química. La industria química transforma las materias primas en productos de mayor valor mediante procesos físicos y químicos. La ingeniería química estudia los procesos industriales químicos y cómo optimizarlos mediante el diseño, operación y control de plantas químicas. También analiza conceptos como operaciones unitarias, balances de materia y energía, y factores económicos y ambientales que afectan los procesos industriales.
La industria química se divide en tres grupos: la elaboración de productos con composición química específica, la elaboración primaria de productos básicos crudos, y la elaboración de productos con procesos químicos y mecánicos. Además, se subdivide en industrias como la metalurgia, la petroquímica y la textil, las cuales se dedican respectivamente a la obtención y tratamiento de metales, la extracción de productos químicos a partir del petróleo y gas natural, y la producción
El documento resume las características clave de la industria química, incluyendo su alta competitividad, dependencia de la tecnología, necesidad de grandes inversiones en investigación y desarrollo, requerimiento de capital, personal calificado, integración vertical y desafíos para su crecimiento como altos precios del petróleo y regulaciones ambientales. También analiza las fases críticas y penetración de mercado de la industria.
PRESENTACIÓN SOBRE LA INDUSTRIA QUÍMICA, COMO ABRE BOCAS AL ESTUDIANTE EN PRÁCTICA QUE COMIENZA A CONOCER EL BASTO MUNDO DE LA INDUSTRIA QUÍMICA Y LOS RESTOS QUE ELLA NOS TRAE DÍA A DÍA COMO PROFESIONALES.
Presentación simple de los nombres de los elementos en latín y su correspondiente símbolo, Ilustrada y en secuencia lógica para asignar los símbolos a partir de los nombres latinos
La industria química se ocupa de las transformaciones químicas a gran escala de materias primas naturales y sintéticas en nuevas sustancias. Se divide en industrias químicas de base, que trabajan con materias primas naturales para fabricar productos semielaborados, y de transformación, que convierten estos productos en nuevos productos. Algunas de las ramas más importantes de la industria química son la química inorgánica, orgánica, física y medioambiental.
El documento resume la evolución del modelo atómico desde Dalton hasta Bohr. Dalton propuso que los átomos son indivisibles e indestructibles y que los átomos de un mismo elemento tienen la misma masa. Thomson descubrió el electrón y propuso un modelo en el que los electrones giran alrededor de un núcleo positivo. Rutherford demostró la existencia del núcleo atómico y propuso que los electrones giran alrededor del núcleo. Bohr incorporó la teoría cuántica de Planck y propuso
Descripción del átomo según la mecánica cuánticalinjohnna
Este documento presenta una introducción a las teorías atómicas. Explica la teoría atómica de Dalton, incluyendo sus seis postulados fundamentales. Luego describe brevemente los modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr, que contribuyeron al desarrollo de la comprensión moderna de la estructura atómica.
El documento describe la evolución del modelo atómico a través del tiempo, comenzando con el modelo de Thomson que propuso que los átomos estaban formados por una esfera positiva con electrones incrustados. Posteriormente, Rutherford propuso un modelo similar al sistema solar con protones en el núcleo y electrones orbitando. Luego, Bohr propuso que los electrones orbitaban en niveles de energía definidos y Sommerfeld modificó este modelo para incluir órbitas elípticas. Finalmente, el modelo cuántico propuso que los
El documento describe la evolución del modelo atómico desde Dalton hasta Rutherford, incluyendo los descubrimientos de Thomson, Millikan y Chadwick. John Dalton propuso la teoría atómica original donde los átomos son indivisibles e indestructibles. Thomson descubrió el electrón y propuso un modelo donde los electrones están incrustados en una esfera de carga positiva. Los experimentos de Rutherford llevaron a un modelo donde los átomos tienen un núcleo central concentrando la masa y carga positiva, alrededor del cual giran
El documento resume conceptos clave sobre la estructura atómica según las teorías de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, y otros. Explica que los átomos están formados por un núcleo central con protones y neutrones, y electrones que orbitan alrededor. También describe las partículas subatómicas (protones, neutrones, electrones), los números cuánticos que caracterizan a los electrones, y cómo se distribuyen los electrones en los diferentes niveles y orbitales atómicos.
Este documento describe la evolución de los modelos atómicos desde Dalton hasta Bohr, incluyendo los modelos de Thomson, Rutherford y el descubrimiento del electrón. Explica la estructura del átomo con el núcleo en el centro y los electrones girando alrededor, así como las partículas fundamentales como protones, neutrones y electrones. También introduce conceptos como número atómico, número másico e isótopos.
El documento describe la evolución del modelo atómico, desde la teoría atómica de Dalton hasta el modelo de Bohr. Dalton propuso que los átomos son indivisibles e indestructibles, mientras que Thomson propuso un modelo de átomo con electrones distribuidos uniformemente en una esfera positiva. Rutherford determinó que los átomos tienen un núcleo denso de carga positiva alrededor del cual giran los electrones, y Bohr incorporó la cuantización de la energía de Planck para explicar las líneas espectrales at
Este documento presenta información sobre los modelos atómicos desde Dalton hasta Bohr, incluyendo los modelos de Thomson, Rutherford y el descubrimiento del electrón. Explica que Dalton propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles e indestructibles, y que Thomson propuso un modelo en el que los electrones están incrustados en una esfera de carga positiva. Luego, los experimentos de Rutherford llevaron a su modelo con un núcleo central de carga positiva y electrones en órbitas alrededor, y más tarde
El documento resume la evolución del conocimiento sobre la estructura atómica de la materia. Explica que los átomos están formados por un núcleo central con carga positiva, compuesto de protones y neutrones, y electrones que orbitan alrededor. Describe los modelos atómicos de Thomson, Rutherford, Bohr y el descubrimiento del neutrón, estableciendo el modelo actual donde los electrones se distribuyen en niveles de energía o capas alrededor del núcleo. También explica conceptos como número atómico
El documento resume la evolución del conocimiento sobre la estructura atómica de la materia. Comienza explicando las primeras teorías griegas sobre los átomos. Luego describe los modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr, los cuales fueron evolucionando a medida que se realizaban nuevos descubrimientos como los electrones, protones y neutrones. Finalmente, explica conceptos como el número atómico, número másico, isótopos, iones y la distribución electrónica en los diferentes niveles y capas de los átomos.
El documento describe la evolución del modelo atómico desde Dalton hasta Rutherford. Dalton propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles e indestructibles. Thomson propuso un modelo de átomo con electrones distribuidos uniformemente en una esfera de carga positiva. Rutherford descubrió que la mayoría de las partículas alfa atraviesan el átomo sin desviarse, pero algunas se desvían, lo que llevó a proponer un modelo con un núcleo denso de carga positiva y electrones en una región exterior.
El documento describe la evolución del modelo atómico desde Dalton hasta Rutherford, incluyendo las contribuciones de Thomson, Millikan y Chadwick. John Dalton propuso el modelo atómico original donde los átomos son indivisibles e indestructibles. Thomson descubrió el electrón y propuso un modelo atómico esférico con electrones distribuidos en el interior. Rutherford descubrió el núcleo atómico a través de experimentos de dispersión alfa y propuso un modelo con el núcleo en el centro y los electrones en una ór
El documento describe la evolución del modelo atómico, desde la teoría atómica de Dalton hasta el modelo de Bohr. Dalton propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles e indestructibles. Thomson sugirió un modelo de átomo con electrones distribuidos en una esfera de carga positiva. Rutherford determinó que el átomo consiste principalmente en espacio vacío, con la masa y carga concentradas en un núcleo central. Bohr incorporó la teoría cuántica de Planck para proponer que los electrones orbitan en n
Este documento resume la evolución del modelo atómico desde Demócrito hasta Schrödinger. Demócrito propuso los átomos como partículas indivisibles que componen la materia. Dalton formuló la teoría atómica moderna. Thomson descubrió el electrón y propuso que los átomos estaban compuestos de electrones y una carga positiva. Rutherford propuso el modelo planetario con el núcleo en el centro. Bohr añadió que los electrones orbitan en niveles de energía. Finalmente, Schr
El documento resume las principales teorías atómicas desde Dalton hasta la actualidad. La teoría de Dalton propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles y esféricos. Posteriormente, Thomson descubrió los electrones, Rutherford el núcleo atómico y Bohr los niveles de energía de los electrones. La teoría cuántica actual se basa en que los electrones se comportan como partículas y ondas.
Este documento presenta un resumen de la Unidad 2 de Química. Explica conceptos clave como el número atómico, la estructura electrónica de los átomos, la tabla periódica, las propiedades de los metales y no metales, el radio atómico, el potencial de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad. También describe la valencia y la regla del octeto de Newlands.
El documento resume los conceptos fundamentales de la estructura atómica, incluyendo los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones, y la tabla periódica de los elementos. Explica que los átomos están formados por un núcleo central con protones y neutrones, y electrones que orbitan en diferentes niveles de energía.
El documento resume la evolución del modelo atómico desde Dalton hasta Bohr. Dalton propuso que los átomos son indivisibles e indestructibles y que los átomos de un mismo elemento tienen la misma masa. Thomson propuso un modelo de átomo con electrones distribuidos uniformemente en una esfera positiva. Rutherford descubrió el núcleo atómico a través de experimentos de dispersión de partículas alfa. Bohr incorporó la teoría cuántica de Planck y propuso que los electrones solo pueden orbitar en órbit
El documento describe la teoría atómica de la materia, incluyendo que los átomos son la unidad más pequeña de la materia y están compuestos de un núcleo central rodeado por electrones. Explica los componentes del átomo como protones, neutrones y electrones, y cómo han evolucionado los modelos atómicos a lo largo del tiempo para reflejar un mejor entendimiento de la estructura atómica. También cubre conceptos como el número atómico, número másico, configuración electrónica e isótopos.
El documento resume la evolución del modelo atómico desde la antigua Grecia hasta el modelo actual. Se introducen conceptos como átomo, electrón, protón y neutrón. Se describen los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr y el descubrimiento del neutrón. Finalmente, se explica la distribución de electrones en capas y niveles de energía, así como la formación de iones buscando la estabilidad de la configuración electrónica de los gases nobles.
El agua es una molécula inorgánica compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno que tiene propiedades únicas como su capacidad de disolver muchas sustancias, su punto de ebullición elevado y su alta capacidad calorífica que permite regular la temperatura de la Tierra.
El documento describe los diferentes tipos de transporte de membrana que ocurren en las células, incluyendo el transporte pasivo por difusión simple, difusión facilitada y osmosis, y el transporte activo que requiere energía. Explica que el transporte pasivo permite el paso de sustancias a través de la membrana siguiendo gradientes de concentración, mientras que el transporte activo transporta sustancias contra gradientes usando energía. También menciona el transporte en masa para macromoléculas.
Aquí hay algunas de las principales normas y reglamentos chilenos relacionados con la protección ambiental y la gestión de residuos:
- D.S. N° 4: Reglamento para el manejo de lodos generados en plantas de tratamiento de aguas servidas.
- D.S. 189: Aprueba reglamento sobre condiciones sanitarias y de seguridad básicas en los rellenos sanitarios.
- DTO. N° 236/26: Reglamento general de alcantarillados particulares, fosa sépticas y otras instalaciones.
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Este documento es un manual básico de prevención de riesgos laborales que cubre temas de higiene industrial, seguridad y ergonomía. El manual fue escrito por cuatro autores y publicado por la Sociedad Asturiana de Medicina y Seguridad en el Trabajo y la Fundación Médicos Asturias. El manual contiene 13 capítulos que tratan sobre conceptos generales de higiene industrial, evaluación de riesgos, contaminantes químicos, ruido, vibraciones, radiaciones y otros riesgos laborales.
Este documento describe los diferentes tipos de agentes biológicos y riesgos asociados. Define agentes biológicos como microorganismos vivos capaces de causar infecciones o enfermedades en humanos. Explica que los agentes biológicos más comunes son virus, bacterias, hongos, parásitos y sus cultivos celulares, e incluye sus características y ejemplos de enfermedades. También detalla las vías de entrada a los humanos, mecanismos de transmisión y trabajadores más expuestos a
El convertidor catalítico transforma los gases contaminantes del escape en sustancias inofensivas mediante reacciones químicas. Está formado por un soporte recubierto de alúmina que soporta metales nobles como el platino y el rodio, los cuales catalizan las reacciones de oxidación y reducción. El catalizador de tres vías transforma monóxido de carbono, hidrocarburos y óxidos de nitrógeno.
Este documento trata sobre las entidades tóxicas y los metales pesados más comunes. Explica que los metales pesados como el plomo, mercurio, cadmio y arsénico son tóxicos para los seres humanos y pueden causar efectos como daños renales, enfermedades del corazón, cáncer y problemas en el sistema nervioso central. También describe qué son los quelantes y cómo ayudan a eliminar los metales pesados del cuerpo.
Este documento trata sobre compuestos orgánicos tóxicos, incluyendo pesticidas, fungicidas, insecticidas, herbicidas, dioxinas, bifenilos policlorados, contaminantes orgánicos volátiles y persistentes. Describe las fuentes y efectos de estos contaminantes, así como su capacidad de bioacumulación y transporte a larga distancia a través del proceso de destilación global.
Este documento habla sobre el sistema circulatorio y linfático. Explica que el sistema linfático es una red de órganos, ganglios y vasos que producen y transportan linfa desde los tejidos al torrente sanguíneo, formando parte del sistema inmunitario. También describe la composición de la linfa y los roles del bazo, timo y ganglios linfáticos.
La toxicología estudia los efectos de las sustancias tóxicas en los organismos vivos. Los procesos de ADME (absorción, distribución, metabolismo y excreción) determinan la dosis efectiva de un tóxico en el cuerpo. La absorción es el paso del tóxico al torrente sanguíneo y puede ocurrir a través de la piel, los pulmones o el tracto digestivo. Una vez absorbido, el tóxico se distribuye a los tejidos y es metabolizado o excretado.
La asociación de constructores automotrices de Japón (JAMA) recopila información sobre vehículos automotores en ese país. Describe el método de ensayo japonés para medir emisiones, el cual consta de dos ciclos de conducción y evalúa contaminantes como CO, HC y CO2. También explica el proceso de homologación vehicular chileno, el cual incluye análisis de emisiones y seguridad para aprobar nuevos modelos. Finalmente, resume las normas Euro de emisiones de la UE, las cuales han impuesto límites
El documento presenta información sobre las entidades normativas a nivel mundial para regular las emisiones de gases de efecto invernadero y contaminantes. Describe el Protocolo de Kyoto y sus objetivos de reducción de emisiones, así como el aumento de emisiones de CO2 procedentes del transporte. Además, resume las normativas europeas sobre emisiones vehiculares, indicando que establecen límites a los contaminantes emitidos y son cada vez más estrictas, identificadas por las series Euro. Finalmente, presenta tablas comparativas con los límit
El documento describe diferentes tipos de sustancias químicas peligrosas como gases, vapores, aerosoles, polvos y líquidos, así como sus efectos en la salud. También detalla métodos para evaluar la exposición a agentes ambientales y precauciones para manipular sustancias químicas peligrosas.
Este documento describe conceptos clave en toxicología, incluyendo la definición de toxicología como la ciencia que estudia los efectos de sustancias tóxicas en organismos vivos. Explica factores como la dosis, exposición, absorción, distribución, metabolismo y excreción de xenobióticos y cómo afectan la toxicidad. También cubre métodos para medir y evaluar la toxicidad aguda y crónica de sustancias como la DL50, NOAEL y LOAEL.
Las biomoléculas orgánicas incluyen glúcidos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos. Los glúcidos incluyen monosacáridos como la glucosa y la fructosa que se unen para formar polímeros como el almidón y la celulosa. Los lípidos incluyen grasas y aceites que se componen principalmente de carbono e hidrógeno. Las proteínas están formadas por cadenas de aminoácidos unidos. Los ácidos nucleicos ADN y ARN almacenan y expresan la información gen
El documento describe un ensayo de toxicidad para evaluar los efectos fitotóxicos del bicromato de potasio (K2CrO4) en semillas de lechuga (Lactuca sativa) mediante la cuantificación de la inhibición en la germinación y elongación de la radícula y el hipocotilo. El ensayo involucra la preparación de soluciones de K2CrO4 a diferentes concentraciones y la incubación de las semillas expuestas durante 120 horas para medir los efectos en el desarrollo de las plántulas. El objetivo
Este documento presenta un resumen de tres oraciones:
1) Introduce conceptos básicos de toxicología ambiental, bioquímica, citología y fisiología necesarios para entender la evaluación de riesgos y restauración ambiental.
2) Explica los conceptos de toxicocinética, respuesta tóxica, y relación dosis-respuesta para comprender cómo los tóxicos afectan el cuerpo y cómo se miden los efectos.
3) Describe los métodos de evaluación de riesgos ambientales, restauración ambiental
1. El documento presenta diferentes unidades para expresar concentraciones de solutos en disoluciones, incluyendo porcentajes en peso y volumen, partes por millón y billón, molaridad, normalidad y fracción molar.
2. Incluye ejemplos numéricos de cálculos de concentración y problemas relacionados con análisis químico cuantitativo y equilibrios ácido-base.
3. El documento proporciona información relevante sobre unidades físicas y químicas para expresar concentraciones, así como f
Los hidrocarburos son compuestos orgánicos formados por carbono e hidrógeno que al quemarse incompletamente generan emisiones dañinas como monóxido de carbono, hidrocarburos y óxidos de nitrógeno. Estas emisiones se producen cuando la combustión no es completa debido a mezclas de aire y combustible demasiado ricas o pobres, y pueden causar problemas de salud y contaminación ambiental.
La contaminación del aire puede causar varios problemas de salud y, en altas concentraciones, incluso la muerte. Algunos contaminantes como partículas y compuestos orgánicos volátiles pueden causar cáncer u otros daños. Los principales contaminantes del aire son el monóxido de carbono, dióxido de carbono, ozono, óxidos de nitrógeno, partículas y dióxido de azufre, los cuales provienen de fuentes como el transporte, la industria y las ciudades.
2. Durante los siglos VI a IV antes de Cristo,
en las ciudades griegas surgió una nueva
mentalidad sino como una inmensa
máquina gobernada por una leyes fijas e
inmutables que el hombre podía llegar a
comprender. Fue esta corriente de
pensamiento la que puso las bases de la
matemática y las ciencias experimentales.
2
3. Demócrito Antiguo filosofo
griego y fundador de la
escuela atomista fue quien
propuso el concepto de
átomo (Indivisible), ya que el
se pregunto ¿Es posible
dividir una sustancia
indefinidamente ?
3
4. En 1808 Dalton
propuso una nueva
teoría atómica , en
la que se decía que
todos los elementos
estaban formados
por átomos y que
eran iguales ,pero
cada elemento tenia
distintos átomos 4
5. El átomo es la misma porción de la materia que
no puede dividirse por ningún proceso conocido
Los átomos de un mismo elemento son iguales
tanto en masa, tamaño como en sus demás
propiedades
Los átomos de elementos diferentes son también
diferentes en todas sus propiedades
Los átomos se combinan entre si en relaciones
enteras sencillas para formar compuestos
5
6. En 1897 Thomson
descubrió que el átomo
poseía partes positivas y
partes negativas ; las
negativas están
constituidas por rayos
catódicos o electrones
que se encontraba dentro
de una carga positiva
como las pasas en un
pastel
6
8. Rutherford hace un avance
sobre el modelo de Thomson,
ya que sostiene que el
átomo se compone de una
parte positiva y una negativa,
sin embargo, en el anterior,
postula que la parte positiva
se concentra en un núcleo,
8
10. En 1913 Bohr explicó la
existencia de los espectros
atómicos suponiendo que los
electrones no giran en torno
al núcleo atómico en
cualquier forma, sino que las
órbitas de los electrones
están cuantizadas mediante
3 números
10
15. El abandona todo
concepto de que ellos
electrones son esferas
que giran alrededor del
núcleo el describe los
electrones en Función De
Onda la cual es
representada por la
probabilidad de presencia
15
.
18. LA ESTRUCTURA ATÓMICA
Con los postulados de los cientificos Thomson,
Rutherford, Bohr, Goldstein, Millikan y Chadwick se
puede establecer lo siguiente:
• La masa de un átomo esta concentrada en su
núcleo; por lo tanto, la los protones y neutrones
determina la masa atómica.
• Los electrones son tan pequeños en masa que
en la masa total del átomo su aporte no es
perceptible.
• Los átomos son neutros, es decir, presentan la
misma cantidad de protones y de electrones.
18
19. Número Atómico = Z
Número másico o número de masa = A
La masa atómica es la masa de un átomo en
unidades de masa atómica (uma).
19
21. IONES
El comportamiento neutro de los átomos se explica
por la igualdad de protones y electrones; no
obstante, sabemos que la naturaleza de los átomos
presenta un comportamiento distinto a este,
denominado iónico, que consiste en una
desigualdad entre la cantidad de cargas positivas y
negativas, producto de la interacción con otros
átomos.
21
28. NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL.
Se designa n y determina el
tamaño del orbital. Puede
tomar cualquier valor natural
distinto de cero: n = 1, 2, 3, 4
Cuanto mayor sea el número
cuántico principal, mayor será
el tamaño del orbital y, a la
vez, más lejos del núcleo
estará situado.
28
29. NÚMERO CUÁNTICO AZIMUTAL.
Se designa la letra l .
El número cuántico
azimutal, indica la
forma del orbital, que
puede ser circular, si
vale 0, o elíptica, si
tiene otro valor.
29
31. NÚMERO CUÁNTICO DE SPÍN.
Si consideramos el electrón como una pequeña
esfera, lo que no es estrictamente cierto, puede
girar en torno a sí misma, como la Tierra gira
ocasionando la noche y el día. Son posibles dos
sentidos de giro, hacia la izquierda o hacia la
derecha.
Este giro del electrón sobre sí mismo está indicado
por el número cuántico de espín, que se indica con
la letra s. Como puede tener dos sentidos de giro,
el número de espín puede tener dos valores: ½ y -
½.
31
36. LAde TTabla Periódica
Evolución histórica la
ABLA PERIÓDICA
1817: Döbreiner. Triadas de elementos con propiedades semejantes.
1865: Newlands. Ley de las octavas. Ordenó 55 elementos.
1869: Mendeleev y Meyer: “las propiedades de los elementos varían
periódicamente con la masa atómica”.
1913: Moseley: “las propiedades de los elementos varían periódicamente
con el número atómico”
37.
38. El comportamiento de los átomos está
determinado por su configuración electrónica,
siendo la distribución de los electrones en el
nivel más externo (CAPA DE VALENCIA) la que
determina su reactividad y naturaleza química.
Por esta razón, aquellos elementos que poseen
una distribución electrónica similar presentarán
propiedades químicas similares.
Las propiedades de los átomos se repiten
periódicamente si los elementos químicos se
ordenan según su número atómico creciente (Z).
40. Los grupos o familias estan constituidos por
elementos con propiedades quimicas analogas y se
ordenan de acuerdo con su configuracion
electronica.
40
42. los grupos están subdivididos y presentan
configuraciones electrónicas con una terminación
característica. Por otra parte, los periodos coinciden con
42
el ultimo nivel de energía (n) configurado. Observa con
atención la siguiente tabla resumen.
47. ELEMENTOS METÁLICOS
Son casi todos sólidos, a excepción del mercurio (Hg) y
galio (Ga).
Son muy buenos conductores de la corriente eléctrica.
Tienen brillo metálico.
Son dúctiles, lo que permite que bajo la acción de una
fuerza puedan deformarse sin romperse (confección de
hilos o alambres metálicos).
Son muy buenos conductores de calor.
Son maleables, es decir, su capacidad de deformación
permite su uso para la confección de láminas de grosor
mínimo (un ejemplo es el oro).
48. ELEMENTOS NO METÁLICOS
Carecen de brillo metálico.
No son dúctiles ni maleables.
Son malos conductores de la corriente eléctrica
y calor.
Corresponden íntegramente a los elementos del
grupo VI y VII –A del sistema periódico.
49. ELEMENTOS METALOIDES
Poseen propiedades intermedias entre metales y
no metales. Un ejemplo es el silicio (Si) metaloide
semiconductor, con amplios usos tecnológicos.
51. PERIODICIDAD
Enun periodo n = constante pero aumenta Z
(número de protones) lo que genera:
Disminución de tamaño
Aumento de la energía de ionización
Aumento de la carga nuclear efectiva
53. LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS
Para una mayor compresión, es conveniente separarlas en
dos grupos;
Las primeras se refieren a relaciones de tamaño y son:
El volumen atómico molar.
Los radios atómicos y los radios iónicos o cristalinos.
La densidad. (ρ)
El punto de fusión y ebullición. (Pf y Peb)
Las segundas, son de carácter energético y se denominan
propiedades magnéticas, entre ellas destacan:
El potencial de ionización o energía de ionización. (P.I.)
La afinidad electrónica o electroafinidad. (E.A.)
La electronegatividad. (E.N.)
54. PROPIEDADES RELACIONADAS CON EL
TAMAÑO
Radio Atómico en Radio atómico en No
Metales Metales
Para los metales, el radio Para los no metales, el
atómico es la mitad de la radio observado es la
distancia entre los mitad de la distancia
centros de los átomos entre los centros de
adyacentes del metal. los átomos en las
moléculas diatómicas
de los elementos.
56. PROPIEDADES POR RELACIÓN DE
TAMAÑO
RADIO ATÓMICO: dependiente de 2 fuerzas.
↑ Período: al ↑ Z, atracción entre p+ y ē. Repulsión
entre ē.
Grupo: al ↑ Z → ↑ n → ↑ tamaño.
El radio atómico está relacionado con el
tamaño del orbital más externo
59. VOLUMEN ATÓMICO
Se define como la cantidad de centímetros cúbicos
(cm3) que corresponden a un átomo.
En la Tabla periódica, el volumen varia
disminuyendo en un periodo de izquierda a
derecha y aumenta en un grupo de acuerdo con el
incremento de su numero atómico.
59
60. ENERGÍA DE IONIZACIÓN (E.I.)
Es la energía mínima necesaria para arrancar el
electrón más externo, es decir, el menos atraído
por el núcleo, de un átomo en estado gaseoso y
convertirlo en un ión gaseoso con carga
positiva, en condiciones de presión y temperatura
estándar”.
En un átomo polielectrónico pueden arrancarse
varios electrones, por lo que se pueden definir
tantas energías de ionización como electrones
tiene el átomo
64. AFINIDAD ELECTRÓNICA. (E. A.)
Es el cambio de E que ocurre cuándo un átomo, en
estado gaseoso, acepta un electrón para formar un
ANIÓN. (A-)
Difícil de cuantificar, puesto que muchos aniones
de elementos son inestables.
67. ELECTRONEGATIVIDAD (E.N.)
Capacidad de un átomo para atraer hacia
sí, electrones.
Dependerá de E. A. y E. I.
68. ELECTRONEGATIVIDAD
Dentro de un periodo el valor de E.N. aumenta
al aumentar Z, siendo mínimo para los alcalinos
y máximo para los halógenos.
En el periodo 4º y siguientes ese aumento con Z
es más irregular por la aparición de las series de
transición y transición interna.
Dentro de un grupo (o familia) la E.N. disminuye
conforme aumenta el periodo. El flúor es el
elemento más electronegativo.
69. La electronegatividad sirve para clasificar los
elementos en 2 grandes grupos:
Metales: Elementos cuyos átomos ejercen una
atracción relativamente pequeña sobre los
electrones externos, es decir, tienen valores
pequeños de E.I. y de E.A. (bajos valores de E.N.)
Muestran fuerte tendencia a formar
cationes, son agentes reductores.
No metales: Elementos cuyos átomos ejercen
una atracción relativamente grande sobre los
electrones externos, es decir, presentan valores
elevados de E.I. y de E.A. (valores grandes de
E.N.) Muestran fuerte tendencia a formar
aniones, son agentes oxidantes.
72. Electronegatividad (E.N.): La electronegatividad
es la tendencia o capacidad de un átomo, en una
molécula, para atraer hacia si los electrones de otro
átomo en un enlace covalente.
Electropositividad: Capacidad que tiene un átomo
para ceder electrones, razón por la cual esta
propiedad es inversamente proporcional a la
electronegatividad.
Estados de oxidación Corresponde a la carga que
adquiere un átomo neutro cuando se transforma en
un ion; por ejemplo:
72
78. La atracción del núcleo atómico sobre los
electrones que están ubicados en las capas mas
externas (lejanas al núcleo) se ve afectada por la
presencia de los electrones de las capas interiores
(mas cercanas al núcleo). Este fenómeno conocido
como apantallamiento o Efecto Pantalla
(S), explica porque a veces las fuerzas de
atracción de los protones del núcleo (positiva) y los
electrones(negativos) externos es anulada o mas
débil.
78
79. La ley de Coulomb señala que la fuerza de
interacción entre dos cargas eléctricas depende de
la magnitud de las cargas y de la distancia entre
ellas, lo que aplicado al modelo atómico se traduce
en que la fuerza de atracción entre un electrón y el
núcleo dependerá de la magnitud de la carga
nuclear neta y de la distancia entre este y los
electrones.
79
83. Los elementos reaccionan y se combinan unos con
otros, formando nuevas sustancias a las que
llamamos compuestos, que se forman granacias
a los enlaces químicos.
83
85. Diversos estudios han demostrado que los
elementos en su mayoría son inestables en su
estado fundamental, lo que esta avalado por la
distribución de su nube electrónica. De allí la
importancia del planteamiento de Kossel y Lewis,
que indica que los átomos tienden en una
combinación química a alcanzar en su ultimo nivel
de energía la configuración electrónica de un gas
noble. Para ello pierden, ganan o incluso
comparten electrones con otros átomos,
alcanzando estabilidad, señal de la necesidad de
formar un enlace químico
85
86. Este se define como la fuerza que mantiene unidos
a los átomos en un compuesto, y se clasifica de la
siguiente manera:
86
87. Cuando los átomos forman enlaces, solamente lo
hacen a través de sus electrones mas
externos, aquellos que se ubican en el ultimo nivel
de energía (electrones de valencia), ya sea
perdiendo o ganando tantos como pueda en el
ultimo nivel o compartiendo, lo que depende de la
electronegatividad que presenten
87
91. Cada grupo o familia presenta una configuración
electrónica similar en el ultimo nivel de energía.
Aplicando la notación de Lewis se obtiene la
siguiente tabla resumen:
91