5. Equilibrio Ácido - Base
Consiste en mantener estable la concentración de los
iones H+ en los fluidos corporales:
40 nmol/l en el espacio extracelular.
100 nmol/l espacio intracelular.
¿Por qué es importante mantener estable la concentración
de hidrogeniones?:
Los H+ son altamente reactivos y reaccionan con los enlaces
intramoleculares de las proteínas alterando su función y llevando a
muerte celular.
6. Equilibrio Ácido - Base
En 1908, Sorensen decidió expresar la concentración de
H+ como el logaritmo negativo de su valor en moles por
litro.
pH: Potencial de iones H+:
pH = - log 0.0000000398
0.0000000398 → 7.4
7. Producción de Ácidos
Ácidos Volátiles:
Productos del metabolismo de la glucosa y ácidos grasos.
Producción diaria: 15000 – 20000 mmol/día.
Manejados por los pulmones.
Ácidos Fijos:
Carga ácida.
Productos del metabolismo de los aminoácidos.
Producción diaria: 50 – 100 mmol/día.
Manejado por los riñones.
Ácidos Orgánicos:
Láctico, pirúvico, acetoacético, ß-hidroxibutírico.
Se reutilizan casi en su totalidad.
8. Mecanismo de Defensa
Buffers:
Proteínas.
Fosfato.
Bicarbonato.
Respuesta respiratoria.
Respuesta renal.
12. Trastornos Primarios:
Compensación
↑ pCO2 (Acidosis respiratoria)
↓ pCO2 (Alcalosis respiratoria)
Ante un trastorno metabólico, el organismo compensa este
estado por la vía respiratoria.
↓ HCO3
- (Acidosis metabólica) → ↓ pCO2
↑ HCO3
- (Alcalosis metabólica) → ↑ pCO2
Ante un trastorno respiratorio, el organismo compensa
este estado por la vía metabólica.
→ ↑ HCO3
-
→ ↓ HCO3
-
Si esta compensando estará ambos ala misma dirección
16. Componentes del AGA
Valores medidos a 37oC:
• Son los valores medidos
directamente a una temperatura por
“default” del gasómetro.
• De manera practica solo tenemos que
hacerle caso a:
1.- Na+ (Valor normal : 135-145 mmol/L)
2.- Ca++ (Valor normal: 1.1-1.4 mmol/L)
3.- Lactato ( Valor normal: 0.5-2.2)
4.- Hematocrito (Htc). (Valor normal:
35-50%
17. Valores corregidos a temperatura del
paciente:
• Son los valores corregidos en base a la
temperatura que el facultativo reporta en la
solicitud de gasometría.
• Estos valores son los primeros que
tenemos que tomar en cuenta para el
diagnostico :
1.- pH (T): potencial hidrogeno
2.- pCO2 (T): presión parcial de CO2 (dióxido
de carbono)
3.- pO2(T): presión parcial de O2 (oxigeno)
Componentes del AGA
18. Valores calculados:
1.- Ca ++ (7.4): es el valor del calcio ionizado a un valor de pH “estándar” de 7.4.
2.- HCO3- (Bicarbonato actual o real): cuantifica el valor del HCO3- a partir de
la ecuación de Hendersson-Hasselbach. [H+] = (24 x PCO2 ) / HCO3- (22-26
mmol/L)
3.- HCO3 std (Bicarbonato estandard) : se cuantifica a valores de normalidad
de PCO2=40, PO2=100, temperatura de 37ºC, y se calcula con complicadas
fórmulas, que consideran la Hb, la SO2, el EB, o bien otras fórmulas
simplificadas (22-26 mmol/L)
4.- BEecf ( exceso de base de fluido extracelular): Es una valoración más
completa que en el caso del EB actual, al ser la sangre sólo un 37% del espacio
extracelular.
5.- BE (B) (exceso de base actual):Es ala cantidad de ácido o base requerida
para titular 1 Litro de sangre al pH normal de 7,40. Es útil para calcular la dosis
de bicarbonato o cloruro amónico en correcciones de desequilibrios metabólicos
N amp= ((10-HCO3)ACT+Req HC03)/20
6.- SO2c: (saturación de oxigeno): Es la cantidad que tiene de oxigeno la
hemoglobina (95-100%)
7.- THbc ( total de hemoglobina): 11.5-17.5 g/dL
Componentes del AGA
19. A-aDO2 (gradiente de oxigeno alveolo-arterial): su
aumento indica una alteración en el intercambio
gaseoso
Valores normales: FiO2 al 21%: 15-20mmHg
paO2/pAO2 [índice (rango) arterio-alveolar]: 0.7-1.0,
<0.30 severo compromiso respiratorio, < 0.22 indica uso
de surfactante en neonatos.
pAO2 (presión alveolar de oxigeno): 15-20 mmHg.
Indicativos de fallos respiratorios o de ventilacion. Varia
con la edad 2.5 + (0.21 x años)
RI: (índice respiratorio) Valor 0.1-10, nos indica
trastornos de ventilación/perfusión (corto-circuitos
pulmonares) >10 predominio de ventilación sobre
perfusión, < 0,8 predominio de perfusión sobre
ventilación
Componentes del AGA
20. ¿Como leo un AGA?
1er Paso:
¿Cómo está el pH?
pH
<7.36
ACIDEMIA
7.36 – 7.44
EUDREMIA
> 7.44
ALCALEMIA
7.4
21. ¿Como leo un AGA?
2do Paso:
¿Qué trastorno primario me explica este pH?
<7.36
ACIDEMIA
↓ HCO3
- Acidosis Metabólica
↑ pCO2 Acidosis Respiratoria
>7.44
ALCALEMIA
↑ HCO3
- Alcalosis Metabólica
↓ pCO2 Alcalosis Respiratoria
26. ¿Como leo un AGA?
4to Paso: En acidosis metabólica…
¿Cómo esta el Anion Gap?
-
Anion Gap = Na+ – (Cl- + HCO3 )
VN = 10 ± 2 mEq/l
Corregir en HIPOALBUMINEMIA:
AG ↓2.5 mEq/l por cada 1 g/dl que disminuye la
albúmina por debajo de 4 g/dl.
AGc = 2.5(4-albumina) + AG
27. ¿Cómo leo un AGA?
5to Paso: En acidosis metabólica AG alto…
¿Hay otro trastorno metabólico asociado?
Hallamos el BICARBONATO CORREGIDO…
-
HCO3 corregido = HCO3
- + (AG - 12)
-
HCO3 c > 26 mEq/l
Acidosis Metabólica
AG Normal
HCO - < 22 mEq/l
3 c
Alcalosis Metabólica
28. Caso 01
pH 7.22
pCO2 25mmHg
HCO3
- 14mEq/l
Na+ 144mEq/l
Cl- 113mEq/l
1er Paso: ¿Cómo esta el pH?
pH
<7.36
ACIDEMIA
7.36 – 7.44
EUDREMIA
> 7.44
ALCALEMIA
29. Caso 01
pH 7.22
pCO2 25mmHg
HCO3
- 14mEq/l
Na+ 144mEq/l
Cl- 113mEq/l
2do Paso: ¿Cuál es el
trastorno primario que me
explica este pH?
Acidosis Metabólica
7.22
ACIDEMIA
↓ HCO3
-
↑ pCO2
58. Acidosis metabólica
Cualquier evento que ocasione el descenso de los niveles
de bicarbonato(HCO3)y por consecuencia la caída del pH.
Glucosa (glicolisis) 2 vías :
-Presencia de oxigeno (Piruvato)
- Sin presencia de oxigeno (Lactato):
ACIDOSIS LACTICA
62. ACIDOSIS METABOLICA CON
ANION GAP ELEVADO (normocloremica)
AG > 16.
Se define como ACIDOSIS METABOLICA CON ANION
GAP (brecha anionica) ELEVADO o normocloremica.
Se debe valorar si hay trastornos adicionales……
como saber los trastornos agregados?
Buscar Delta GAP¡¡¡
63. DELTA GAP
Es un índice usado en la evaluación de las
acidosis metabólicas con anión GAP elevado
para determinar si hay un trastorno acido-base
agregado (trastornos mixtos).
www.mdcalc.com/anion-gap/
64. Ejemplo 1:
Femenina 55 años que acude a
urgencias por presentar
vómitos severos de 3 días de
evolución
EF: hipotensión postural,
taquicardia, turgencia de la piel
disminuida.
Laboratorios:
Na 149 , K 3.4, Cl 98, HCO3- 14,
pH 7.23 , PCO2 22mmHg,Cr 2.1,
Urea: 120., BUN : 92
1.-pH:
Acidemia
2.-pCO2:
alcalosis
3.- HCO3:
acidosis
4.- ¿ Quien esta en
equilibrio con pH?
HCO3
5.- Compensada?
pCO2: 26-31 mmHg
DIAGNOSTICO:
Acid. Met. Descompensada
65. Ejemplo 1:
Femenina 55 años que acude a
urgencias por presentar
vómitos severos de 3 días de
evolución
EF: hipotensión postural,
taquicardia, turgencia de la piel
disminuida.
Laboratorios:
Na 149 , K 3.4, Cl 98, HCO3- 14,
pH 7.23 , PCO2 22mmHg,Cr 2.1
6.- Calcular anión gap:
(Na+)-(Cl-+HCO3-) : 37
Brecha aniónica elevada o
normocloremica
7.- En anión gap elevado
calcular el delta GAP:
37-12 =
24-14
25 = 2.5
10
DX: Acidosis metabólica
descompensada de brecha aniónica
elevada mas alcalosis metabólica.
66. Acidosis metabólica
con anión GAP normal
Hiperclore
mica
Pensar en:
Hiperalimentacion
Acetazolamida
Renal ( acidosis tubular)
Diarrea
Uretero-entericas
Pancreaticas
Justificación de medir Brecha
Aniónica Unaria:
Distinguir si la causa de la acidosis
metabólica es renal o por perdidas
intestinales.
< 16 > 16
67. Brecha aniónica urinaria en
Acidosis metabólica con anión
Gap normal
• Electrolitos urinarios
EL VALOR NORMAL DE LA BAU ES “0”
Hiperclore
mica
Cl-
Causa: Hay perdida de
HCO3 por algún lado¡¡¡
< 16
69. EJEMPLO
pH urinario 8.1 (4.5-8)
Na urinario 25 mEq/L
K urinario 30 mEq/L
Cl urinario 65 mEq/L
Creatinina urinaria 0.6 mg/dl
Creatinina serica 0.5 mg/dl
HCO3 urinario 20 mEq/L
CALCULAR BRECHA
ANIONICA URINARIA PARA
DETERMINAR CAUSA DE
ACIDOSIS METABOLICA
HIPERCLOREMICA DE
ANION GAP NORMAL
(25+30)-65
((55)-65
:-10 (VALOR NEGATIVO)
FeHCO3: (HCO3 urinario x creatinina sérica/HCO3
plasmático x creatinina urinaria) x 100
FeHCO3: (20 x 0.5 /17 x0.6 )x 100
FeHCO3: (10/10.2)x 100
FeHCO3: 0.98 x 100
FeHCO3: 98.03 (> 15)
pH urinario
alcalino > 8
DIAGNOSTICO:
ACIDOSIS METABOLICA
DESCOMPENSADA CON BRECHA
ANIONICA NORMAL CON ACIDOSIS
TUBULAR RENAL TIPO II COMO
FACTOR DESENCADENANTE.
70. Clasificación etiológica de la ATR
1. Acidosis tubular renal proximal (tipo 2)
Primaria (idiopática)
Esporádica (transitoria)
Trasmisión hereditaria (persistente: autosómica dominante aislada, autosómica recesiva con
retraso mental y anomalías oculares)
Secundaria (sintomática)
Asociada al síndrome de Fanconi
Otras: deficiencia de v D, síndrome nefrótico, tetralogía de Fallot, trasplante renal.
2. Acidosis tubular renal distal (tipo 1)
Primaria (idiopática)
• Esporádica (transitoria)
• Trasmisión hereditaria (persistente: autosómica dominante, autosómica recesiva
con o sin sordera nerviosa)
Secundaria (sintomática)
• Enfermedades genéticas: osteopetrosis, eliptocitosis hereditaria, sindrome de
Ehlers-Danlos, hiperoxaluria primaria tipo I.
• Enfermedades adquiridas: autoinmunes, trasplante renal, hipertiroidismo.
• Medicamentos y tóxicos: anfotericina B, sales de litio, amilorida, tolueno.
3. Acidosis tubular renal hipercaliemica (tipo 4)
Estados de hipoaldosteronismo primario o secundario
Estados de pseudohipoaldosteronismo,VIH,DM
Medicamento y tóxicos: sales de K, heparina, espironolactona, triamtereno,
trimetoprim, indometacina, captopril.
71. Conclusiones de
acidosis metabólica
1.- Las acidosis metabólicas las dividimos en :
a) Normocloremicas (anión gap elevado)
b) Hipercloremicas (anión gap normal)
2.- En las AM con anión gap elevado se tiene que
determinar el delta GAP para determinar si hay algún otro
trastorno agregado
3.- En las AM con anión gap normal se tiene que
determinar BAU(GAP urinario) para determinar el factor
desencadenante de perdida de HCO3 ya sea renal (ATR)
o gastrointestinal (diarrea)