Este documento describe un experimento para determinar la capacidad de disolución del agua, aceite y alcohol. Se mezclaron sal, bicarbonato de sodio y azúcar con cada disolvente a temperatura ambiente y caliente. Los resultados mostraron que el agua puede disolver todos los solutos calentados, mientras que el aceite y el alcohol no pueden disolver la mayoría. El objetivo de identificar cuál disolvente tiene la mayor capacidad de disolución se cumplió, confirmando la hipótesis de que el agua es el mejor disolvent

1. CAPACIDAD DE
DISOLUCIÓN DEL AGUA
Y OTROS DISOLVENTES
QUÍMICA I. Practica #2

2. PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA
¿El agua presenta una gran capacidad de disolución?
OBJETIVO
Identificar que capacidad de disolución presenta cada uno de los disolventes (agua, aceite y alcohol) a partir de
mezclar diferentes solutos (sal, bicarbonato de sodio y azúcar), para reconocer cual de los disolventes tiene mayor
capacidad de disolución.

3. HIPÓTESIS
El agua (H2O) como disolvente presenta mayor capacidad de disolución en comparación a los demás disolventes
(aceite y alcohol), ya que con compuestos inorgánicos (NaCl) el agua tiende a presentar el fenómeno de solvatación
(fuerza intermolecular- ion dipolo), y con compuestos inorgánicos tiende a formar puentes de hidrogeno (fuerzas
intermoleculares)
INTRODUCCIÓN
Autoras: Yamileth Alcantar, Ana Jocelyn Hernández, Laura Elena Leal, Ángeles Janeth Jacinto alumnas del Colegio
de Ciencia y Humanidades plantel Naucalpan, elaboramos la segunda practica con el propósito de identificar la
capacidad de disolución que presenta cada uno de los disolventes (agua, aceite y alcohol) mezclándolos con
diferentes solutos(sal, azúcar y bicarbonato de sodio) .
El agua posee una gran capacidad como disolvente, ya que con compuestos inorgánicos el agua tiende a presentar
fuerza intermolecular y con compuestos orgánicos forma puentes de hidrogeno.
Se obtuvo en diversas fuentes de información, todo esto incluyo apuntes, internet y libros.
Esta practica se llevo a cavo el día 28 de agosto del 2014.

4. MATERIALES
 9 tubos de ensaye
 Gradilla
 Probeta de 10 mililitros o pipeta de 5 mL.
 1 vaso precipitado de 250 mL.
 Balanza granataria o electrónica
 soporte universal completo
 Mechero bunsen
Disolventes:
 Agua destilada
 Aceite de cocina
Solutos:
 Cloruro de sodio (sal)
 Azúcar
 Bicarbonato de sodio

5. PROCEDIMIENTO
1. Antes de iniciar la actividad, es conveniente que se discuta y
establezcan, las cantidades de soluto y disolvente que deberán
emplearse para determinar cual de los disolventes es el mejor.
2. Calienta agua de la llave en el vaso precipitado (aproximadamente
150 mililitros), una vez caliente apaga el mechero. Trata de mantener el
agua caliente durante el experimento.

6. 3. Numera los tubos de ensayo según el numero de solutos que vayas a
manejar y colócalos en la gradilla.
4. Inicia con el agua destilada. Vierte en cada tubo la cantidad acordada para
el disolvente (5 mililitros).

7. 5. En la balanza medir cantidad de soluto con la que se va a iniciar (0.5
gramos) y ve agregando en cada tubo los diferentes solutos siempre con
un orden, agita suavemente.
6. Cuando los solutos no se disuelvan mas, coloca los tubos de
ensayo dentro del vaso que contiene el agua caliente, agita los tubos
ligeramente dentro del agua.

8. 7. Vierte en la tarja las disoluciones formadas con los disolventes y solutos,
lava perfectamente los tubos de ensayo y realiza los mismos pasos con los
siguientes.
OBSERVACIONES
AGUA + BICARBONATO DE SODIO
• Al agitarlo en temperatura ambiente salen pequeñas burbujas, no se disuelve completamente, es inodora.
• A temperatura de ebullición, al momento de agitarlo comienza a subir el bicarbonato asentado y se va
disolviendo y en el agitador quedo con una sustancia blanca.
AGUA + SAL
• A temperatura ambiente si se disuelve al agitarlo y se pierde completamente de vista la sal.
AGUA + AZÚCAR
• A temperatura ambiente se disuelve y se presenta un color amarillento.

9. ACEITE + BICARBONATO DE SODIO
• A temperatura ambiente si se disuelve, se obtiene un color amarillo claro y perdió su espesor.
ACEITE + SAL
• A temperatura ambiente no logra disolverse y mucho menos a temperatura de ebullición.
ACEITE + AZÚCAR
• A temperatura ambiente y de ebullición no se logro disolver.
ALCOHOL + BICARBONATO DE SODIO
• Al agitarlo a temperatura ambiente, el bicarbonato se acento y no logro disolverse.
• A temperatura de ebullición y al momento de agitarlo comenzó a salir burbujas grandes pero no logro
disolverse.
ALCOHOL + AZÚCAR
• A temperatura ambiente, el azúcar no logro disolverse y su olor es completamente a alcohol.
• A temperatura de ebullición el azúcar asentado al momento de agitarlo comienza a aventar una gran cantidad
de burbujas y se va disolviendo de una manera muy lenta.
ALCOHOL + SAL
• A temperatura ambiente no logro disolverse.
• En temperatura de ebullición comenzó a salir una gran cantidad de burbujas y se va disolviendo de una
manera lenta.

10. RESULTADOS
1. DISOLUCIONES A TEMPERATURA AMBIENTE
SOLUTO EN AGUA EN ALOHOL EN ACEITE
Bicarbonato de
sodio
No se disuelve
completamente
No se logra disolver Si se disuelve
Azúcar Si se disuelve No se logra disolver No logra disolverse
Sal Si se disuelve No logra disolverse No logra disolverse
2. DISOLUCIONES DENTRO DEL VASO CON AGUA CALIENTE
SOLUTO EN AGUA EN ALCOHOL EN ACEITE
Bicarbonato de
sodio
Si se disuelve Si se disuelve No se logra disolver
Azúcar Si se disuelve Si se disuelve No se logra disolver
Sal Si se disuelve Si se disuelve No se logra disolver

11. CONCLUSIÓN
Se cumplió el objetivo y la hipótesis, al verificar en los resultados que el agua presentaba una mayor capacidad de
disolución con los diferentes solutos (C6H12O6, Na2HOO2, NaCl) debido a que el agua con compuestos
inorgánicos (NaCl) el agua tiende a presentar el fenómeno de solvatación (fuerza intermolecular ion dipolo) y con
compuestos orgánicos tiende a formar puentes de hidrogeno (fuerza intermolecular).