Tabla Periódica

1. TABLA PERIODICA

2. QUE ES LA TABLA PERIODICA?
 La tabla periódica de
los elementos muestra
los elementos de la
naturaleza según
su número
atómico y sus
propiedades
químicas.
 Es enormemente útil
para ver las relaciones
entre las propiedades
de los elementos

3. HISTORIA DE LA TABLA PERIODICA.
 La historia está relacionada
al descubrimiento de los
diferentes elementos
químicos y a la necesidad
de ordenarlos de alguna
manera. En el siglo XIX,
los científicos tuvieron la
necesidad de establecer un
orden en los elementos
descubiertos, y fue a
partiendo de sus masas
atómicas y agrupando
aquellos que se parecieran.
 Dmitri Mendeléyev

4. QUE SON LOS ELEMENTOS QUIMICOS.
 Los elementos químicos
naturales son aquellos que se
encuentran en la naturaleza,
no son producidos por el
hombre o en laboratorios.
 Hay 118 elementos diferentes
actualmente en la tabla
periódica.
 Un elemento químico es una
sustancia pura (o especie
química definida) cuyas
propiedades intrínsecas lo
diferencian de otros
elementos. Por ejemplo: el
elemento oro tiene unas
propiedades que son
diferentes a las del elemento
hierro o el elemento oxígeno.

5. EL ATOMO

6. NUMERO ATOMICO
 El número atómico
de un elemento
químico es el
número total de
protones que tiene
cada átomo de ese
elemento. Se suele
representar con la
letra Z.

7. TABLA PERIODICA

9. GRUPOS DE LA TABLA PERIODICA.

10. GRUPOS

11. metales
 Los metales conducen el calor y la electricidad, son
maleables (se pueden golpear para formar láminas
delgadas) y dúctiles (se pueden estirar para formar
alambres). Todos son sólidos a temperatura
ambiente con excepción del mercurio

12. METALES ALCALINOS
1-Se caracteriza por presentar un electrón en
su última capa.
2-Son blandos y su color es blanco plata.
3- tienen baja densidad, bajos puntos de
fusión y ebullición.
4-Son buenos conductores de energía,
calor y electricidad.
5-Reaccionan al exponerlos al aire.
6-Su gran reactividad química se debe a si
baja energía de ionización y
electronegatividad, su gran tamaño y su
estructura electrónica. H Li Na K Rb Cs Fr

13. PUNTO DE FUSIÓN
 El punto de fusión de
una sustancia es la
temperatura a la que
cambia de estado sólido a
líquido. En el punto de
fusión, la fase sólida y
líquida existen en
equilibrio
termodinámico

14. H T T P S : / / E L E M E N T S . W L O N K . C O M / E L E M E N T S
T A B L E . H T M
BIBLIOGRAFÍA