El documento presenta varios problemas de cálculo relacionados con procesos electrolíticos. Incluye cálculos para determinar la masa atómica de un metal a partir de la masa obtenida en un proceso electrolítico, así como el volumen de cloro producido. También incluye cálculos para determinar el tiempo necesario para depositar determinadas masas de metales como cobre y oro, y la intensidad de corriente requerida.

1. La fórmula de un cloruro metálico es MCl4. Se realiza la electrolisis a una disolución
de dicho cloruro haciendo pasar una corriente eléctrica de 1’81 amperios durante
25’6 minutos, obteniéndose 0’53 g del metal.
Calcule:
a) La masa atómica del metal.
b) El volumen de Cl2 que se obtendrá en el ánodo, medido en condiciones normales.
Se hace pasar una corriente eléctrica de 1’5 A a través de 250 mL de una
disolución acuosa 0’1 M en iones Cu+2. Calcule:
a) ¿Cuánto tiempo tiene que transcurrir para que todo el cobre de la disolución se
deposite como cobre metálico?
b) ¿Qué intensidad de corriente eléctrica hay que hacer pasar a través de una
disolución acuosa de iones Au+3 si se quiere obtener 1 gramo de oro metálico en 30
minutos?
Datos: F = 96500 C. Masas atómicas: Au = 197; Cu = 63’5.
Dos celdas electrolíticas que contienen nitrato de plata y sulfato de cobre II,
respectivamente, están montadas en serie. Si en la primera se depositen 3 gramos de plata.
a) Calcule los gramos de cobre que se depositarán en la segunda celda.
b) Calcule el tiempo que tardarán en depositarse si la intensidad de la corriente es de 2
Amperios.
Datos: Ag = 107,9; Cu = 63,5; Faraday = 96500 C
Para un proceso electrolítico de una disolución de nitrato de plata en el que se obtiene plata
metal, justifique si son verdaderas o falsas cada una de las siguientes afirmaciones:
a) Para obtener 1 mol de plata se requiere el paso de 2 mol de electrones.
b) En el ánodo se produce la oxidación de los protones del agua.
c) En el cátodo se produce oxígeno.
d) Los cationes de plata se reducen en el cátodo
La electrólisis de una disolución acuosa de sulfato de cobre (II) se efectúa
según la reacción iónica neta siguiente:
2Cu2+ (ac) + 2H2O (1) → 2Cu (s) + O2 (g) + 4H+ (ac)
Calcula:
a) La cantidad (en gramos) que se necesita consumir de sulfato de cobre
(II) para obtener 4,1 moles de O2.
b) ¿Cuántos litros de O2 se han producido en el apartado anterior a 25 °C y
1 atm de presión?
c) ¿Cuánto tiempo es necesario (en minutos) para que se depositen 2,9 g de
cobre con una intensidad de corriente de 1 ,8 A?
Datos. R = 0,082 atm·L·mol-1K-1; Faraday = 96485 C·mol-1;
Masas atómicas: Cu=63,5; S=32; O=16