Analizar calcio, magnesio y dureza total en aguas, mediante el método de complejometría, utilizando EDTA.Na2 para interpretar a que clasificación le pertenece, en base a su concentración en ppm y en mili equivalentes por litro.

1. LABORATORIO DE QUÍMICA
ANALÍTICA
DEPARTAMENTO DE BIOTECNOLOGÍA Y CIENCIAS
ALIMENTARIAS
EQUIPO #4
- SARA MEZA ID. 00000165592.
- ALEXA CASTELO ID.00000164981.
- KAREN CAMACHO ID.00000164947.
- EDYAEL CORRAL ID.00000165063.
- NAHÚM CUEVAS ID.00000165070.
- LUIS CONTRERAS ID.00000165032.
Carrera de BIOTECNOLOGIA.
Practica N#4 Análisis de calcio, magnesio y
dureza total en aguas por titulación con EDTA
15/03/2017
CD. OBREGÓN, SONORA

2. OBJETIVO
Analizar calcio, magnesio y dureza total en aguas, mediante el
método de complejometría, utilizando EDTA.Na2 para interpretar
a que clasificación le pertenece, en base a su concentración en
ppm y en mili equivalentes por litro.

3. Materiales
• 2 Matraces volumétricos de 1000 ml
• 2 Matraces volumétricos de 100 ml
• 1 Vidrio de reloj
• 1 Mortero
• 1 espátula
• 1 cuchara de plástico pequeña para los indicadores
• 1 Soporte con pinzas para bureta
• 1 Bureta de 25 ml
• 1 probeta de 50 ml
• 3 Matraces Erlenmeyer de 125 ml
• 1 Pipeta de 10 ml
• 2 Frascos goteros de 100 ml

4. Reactivos.
• 6.56 g de NH4Cl
• 57 ml NH4OH
• 20 g NaOH
• 0.5 g de eriocromo negro T . (NET)
• 3 g de murexida
• 100 g de NaCl
• 4.5 g de clorhidrato de hidroxilamina
• 100 ml etanol
• 4 g EDTA.Na2
• 1 g CaCO3
• 10 ml HCl 3N
• 50 mg MgCl2.6H20

5. Procedimiento.
• Analizar muestras de agua de diversas fuentes: Agua potable, agua
residual de un colector agrícola, agua de un pozo agrícola, agua de
un pozo urbano, agua embotellada y bebidas carbonatadas.
Dureza total . Por triplicado
• Colocar 50 ml de la muestra de agua en un matraz Erlenmeyer de
125 ml
• Agregar 2 ml de buffer pH 10 ( Ca2+ y Mg2+ )
• Añadir 15 mg de negro eriocromo T (para dureza total) o bien usar 3
gotas del indicador con hidroxilamina.
• Titular con EDTA (sal disódica) 0.02 N
• Vire de púrpura a azul

6. Dureza por calcio. Por triplicado
• Colocar 50 ml de la muestra de agua en un matraz Erlenmeyer
de 125 ml
• Agregar 2 ml de solución de NaOH al 20% pH 12 para Dureza
en Calcio (Ca2+).
• Añadir 15 mg del indicador murexida.
• Titular con EDTA (sal disódica) 0.02 N
• Vire de rosa pálido a violeta

7. Resultados.
Volumen de
muestra
Normalidad
EDTA.Na2
V gastado meq/l
Ca2+
meq/l
Mg2+
ppm Ca2+ ppm Mg2+ Dza total
50 ml 6.0ml 48meq/l 28.8meq/l 48ppm 28.8ppm 120ppm
50 ml 5.2ml 41.6meq/l 24.9meq/l 41.6ppm 24.9ppm 104ppm
50 ml 5.1ml 40.8meq/l 24.4meq/l 40.8ppm 24.4ppm 102ppm
Promedios
5.4ml 43.4meq/l 26.03meq
/l
43.4ppm 26.03ppm 108.66ppm
meq/l Ca+2 y Mg+2 =
muestrademL
1000XNXV ppm CaCO3 = V*N*50*1000 / ml demuestra
Dureza total (AGUA VILLA ITSON)

8. Dureza por calcio (AGUA VILLA ITSON)
Volumen de
muestra
Normalidad
EDTA.Na2
V gastado meq/l
Ca2+
meq/l
Mg2+
ppm Ca2+ ppm
Mg2+
Dza
total
50 ml 3.1ml 24.8meq/l 14.8meq/l 24.8ppm 14.8ppm 62ppm
50 ml 3.4ml 27.2meq/l 16.3meq/l 27.2ppm 16.3ppm 68ppm
50 ml 3.4ml 27.2meq/l 16.3meq/l 27.2ppm 16.3ppm 68ppm
Promedios
3.3ml 26.4meq/l 15.8meq/l 26.4ppm 15.8ppm 66ppm

9. Dureza total (AGUA DE LABORATORIO)
Volumen de
muestra
Normalidad
EDTA.Na2
V gastado meq/l
Ca2+
meq/l
Mg2+
ppm Ca2+ ppm Mg2+ Dza total
50 ml 4.8ml 38.4 meq/l 23.04meq/l 38.4ppm 23.04ppm 96ppm
50 ml 5.4ml 43.2 me/l 25.92meq/l 43.2ppm 25.92ppm 108ppm
50 ml 4.8ml 38.4 me/l 23.04meq/l 38.4ppm 23.04ppm 96ppm
Promedios
5.0ml 40 meq/l 24 meq/l 40ppm 24ppm 100ppm

10. Dureza por calcio (AGUA DE LABORATORIO)
Volumen de
muestra
Normalidad
EDTA.Na2
V
gastado
meq/l
Ca2+
meq/l
Mg2+
ppm Ca2+ ppm Mg2+ Dza total
50 ml 3.0ml 24meq/l 14.4meq/l 24ppm 14.4ppm 60ppm
50 ml 2.7ml 21.6meq/l 12.96meq/l 21.6ppm 12.96ppm 54ppm
50 ml 2.4ml 19.2meq/l 11.52meq/l 19.2ppm 11.52ppm 48ppm
Promedios
2.7ml 21.6 meq/l 12.96meq/l 21.6ppm 12.96ppm 54ppm

11. Interpretación de la dureza:
Dureza como CaCO3 (ppm) Interpretación
0- 75 agua suave
75 – 150 agua poco dura
150-300 agua dura
> 300 agua muy dura

13. Conclusión.
• Pudimos llegar a analizar calcio, magnesio y dureza total en
aguas, mediante el método de complejometría, utilizando
EDTA.Na2 A lo largo de esta practica se pudo visualizar lo ya
leído y dicho en clase que fue, detectar el tipo de pH en las
aguas. Se utilizaron ácidos, bases de color rosa y azul. El azul
representa bases, y el rosa ácidos. Así mismo pudimos
interpretar a que clasificación pertenecen, en base a su
concentración en ppm y en mili equivalentes por litro.