Este documento describe un procedimiento para determinar la concentración de cloruros en una muestra de agua utilizando el método de Mohr. Se normaliza primero una solución de nitrato de plata usando cloruro sódico como patrón. Luego se titula la muestra de agua con la solución de nitrato de plata, usando cromato de potasio como indicador. La concentración de cloruros se calcula a partir del volumen de nitrato de plata usado en la titulación.

1. Práctica de Química
DETERMINACIÓN DE CLORUROS EN AGUA
Objetivo:
Determinar la concentración de cloruros de una muestra de agua utilizando el
método de Mohr.
Material utilizado:
- Nitrato de plata (0,1 M)
- 100 mL de agua Fuensanta
- Cloruro sódico
- Agua destilada.
- Dicromato de potasio (K2CrO4).
- Matraz Erlenmeyer de 250 ml.
- Vasos de precipitados de 250 ml.
- Bureta de 25 ml.
- Varilla
- Balanza
- Cuentagotas.
- Papel medidor de pH
Introducción:
La determinación de cloruros por este método se basa en una valoración con
nitrato de plata utilizando como indicador cromato de potasio. La plata reacciona
con los cloruros para formar un precipitado de cloruro de plata de color blanco. En
las inmediaciones del punto de equivalencia al agotarse el ión cloruro, empieza la
precipitación del cromato. La formación de cromato de plata puede identificarse
por el cambio de color de la disolución a anaranjado-rojizo así como en la forma
del precipitado. En este momento se da por terminada la valoración.
Fundamento teórico
Para analizar los cloruros, la muestra, a un pH neutro o ligeramente alcalino, se
titula con nitrato de plata (AgNO3), usando como indicador cromato de potasio
(K2CrO4). El cloruro de plata AgCl, precipita cuantitativamente primero, al
terminarse los cloruros, el AgNO3 reacciona con el K2Cr04 formando un
precipitado rojo ladrillo de Ag2CrO4. El patrón primario utilizado en esta
práctica es por tanto, el NaCl para la normalización del nitrato de plata, que es

2. Práctica de Química
nuestro segundo patrón primario para establecer la concentración de cloruros.
Cl - + Ag+  AgCl  (blanco)
(CrO4)2 - + 2Ag+  Ag 2CrO4  (rojo ladrillo)
El pH óptimo para llevar a cabo el análisis de cloruros es de 7.0 a 8.3
Desarrollo
1. Normalización del nitrato de plata
a. Limpiar todo el material de laboratorio con agua destilada y realizar
los cálculos necesarios para saber la cantidad de sal a utilizar para la
normalización del nitrato de plata.
b. Pesamos la cantidad de cloruro sódico necesario (0.1 g) y se añaden
en el matraz Erlenmeyer. Se le añade 100 ml de agua destilada y lo
mezclamos con una varilla hasta conseguir una solución homogénea.
c. Con la misma varilla colocamos unas gotas de agua sobre un papel
para medir el pH y que éste se encuentre entre 7 y 8. En el caso de
que no sea así se deberá añadir una disolución de NaOH para poder
continuar realizando la práctica.
d. Rellenamos la bureta con nitrato de plata y la enrasamos.
e. Antes de abrir la bureta añadimos 1 mL de dicromato de potasio en
el Erlenmeyer.
f. Añadimos poco a poco el nitrato de plata a la disolución de cloruro
sódico. Al principio observaremos que nuestra disolución se torna de
un color blanco, en el momento que comience a tornarse de color
amarillo debemos de añadir poco a poco el nitrato de plata hasta
conseguir que la disolución cambie a rojo ladrillo. En ese momento
cerramos la bureta y se mide el volumen de nitrato de plata
consumido para más tarde calcular si la molaridad del nitrato de
plata es de 0,1 M.
g. Finalmente limpiamos los materiales de nuevo con agua destilada
para la próxima práctica.
2. Análisis de los cloruros
a. Medimos 100 ml del agua que queremos analizar. En nuestro caso se
trata de un agua de 8,5 ppm de cloruros.
b. Añadimos el indicador, 2 gotas de dicromato de potasio.
c. Volvemos a realizar los mismo procedimientos del apartado anterior
desde el punto C
d. Para finalizar limpiados de nuevo los materiales utilizados.

3. Práctica de Química
Datos obtenidos y cálculos
Grupo 1- Agua Fuensanta
nNaCl = nAgNO3 Normalidad (N) = Molaridad (M)
Cantidad de NaCl utilizada en la normalización: 0,1 g. Obtenida a partir de que
hemos supuesto que el volumen de nitrato de plata que obtendríamos sería de
unos 20 mL, ha sido calculada mediante la siguiente igualdad:
m(g)NaCl ⁄ MAgNO3 = MAgNO3 · VAgNO3
MAgNO3 = m(g)NaCl ⁄ MNaCl· VAgNO3
Ánalisis de los cloruros en agua a partir de las dos experiencias realizadas por dos
grupos que han utilizado agua Fuensanta:
MAgNO3 · VAgNO3 = MCl · VAgua
A partir de la anterior igualdad, obtenemos la molaridad del cloruro de manera
que mediante factores de conversión obtendremos la cantidad de ppm de cloruros
que hay en nuestra agua.
Datos obtenidos de la normalización:
* Los datos tachados, corresponden a los valores que se desvían demasiado de los
datos supuestos en el papel
Valoración Masa
NaCl (g)
Volumen
AgNO3 (ml)
Molaridad
AgNO3 (mol / L)
Grupo 1 0,1 g 12.5 ml 0.136 M
Grupo 2 - - 21.2 ml 0.088 M
Grupo 3 - - 88.0 ml 0.290 M
Grupo 4 - - 27.0 ml 0.069 M
Grupo 5 - - 17.0 ml 0.110 M
Grupo 6 - - 50.0 ml 0.023 M
Grupo 7 - - 26.0 ml 0.092 M
Grupo 8 - - 30.0 ml 0.662 M
ValorMedio - - 19.175 ml 0.11 + 0.02 M

4. Práctica de Química
Datos obtenidos del análisis del agua:
Cuestiones propuestas:
1. ¿Por qué es necesario un pH neutro para la disolución de agua a
analizar?
El pH óptimo para llevar a cabo el análisis de cloruros es de 7.0 a 8.3 , ya que
cuando tenemos valores de pH mayores a 8.3, el ión Ag+ precipita en forma de Ag
(OH); cuando la muestra tiene un pH menor que 7.0, el cromato de potasio se oxida
a dicromato, afectando el viraje del indicador.
2. ¿Qué es una normalización?
La valoración o titulación es un método corriente de análisis químico
cuantitativo en el laboratorio, que se utiliza para determinar la concentración
desconocida de un reactivo conocido. Debido a que las medidas de volumen juegan
un papel fundamental en las normalizaciones se le conoce también como análisis
volumétrico. Un reactivo llamado “valorante” o “titulador”, de volumen y
concentración conocida (una solución estándar o solución patrón) se utiliza para
que reaccione con una solución de concentración desconocida. Utilizando una
bureta calibrada para añadir el valorante es posible determinar la cantidad exacta
que se ha consumido cuando se alcanza el punto final. El punto final es el punto en
el que finaliza la valoración, y se determina mediante el uso de un indicador.
3. ¿Qué podríamos hacer para aumentar el volumen de plata consumido?
Diluir una cantidad de nitrato de plata en agua, disminuyendo así la molaridad
y por tanto aumentado la cantidad de nitrato de plata necesaria para reaccionar
con la misma cantidad de cloruros.
Agua
analizada
Volumen
Agua
Volumen
AgNO3
Concentración
De Cloruros
Número
De Cloruros
Grifo Beni. 300 ml 25.0 ml 0.0091 mol / L 325.4 ppm
Fuensanta 100 ml 0,7 ml 0.0007 mol/ L 24,85 ppm
Lluvia 200 ml 13.8 ml 0.0075 mol / L 269.4 ppm
Fuensanta 50 ml 0.4 ml 0.0008 mol / L 31.2 ppm
3º B 10 ml 28.0 ml 0.3080 mol / L 10934 ppm
3º B 10 ml 18.0 ml 0.1980 mol / L 7029 ppm
3º A 10 ml 12.0 ml 0.1320 mol / L 4686 ppm
3º A 10 ml 14.0 ml 0.1540 mol / L 5467 ppm

5. Práctica de Química
Valoración
En resumen, esta práctica creo que nos ha servido a todos para poder
aprender nuevos métodos en el laboratorio, y a familiarizarnos más con éste.
Además hemos aprendido ha utilizar mejor el material del laboratorio, y hemos
afianzado los conceptos teóricos aprendidos durante la última evaluación.
Respecto a las conclusiones obtenidas de esta practica, el resultado está
dentro de los límites esperados ya que aunque no hayamos logrado conseguir
exactamente 8,5 ppm de cloruros, nos hemos aproximado bastante, ya que es un
resultado razonable al haberlo llevado a acabo en un laboratorio sin el material
específico y sin estar todo completamente esterilizado.
Las posibles fuentes de este error serían las siguientes:
 Las diversas mediciones: la balanza, la bureta, los matraces, los vasos de
precipitados, las mediciones no exactas de las disoluciones, no haber
medido exactamente la cantidad de cloruro sódico necesaria….
 El paso del tiempo que afecta a la molaridad del nitrato de plata al haber
sido utilizado en la práctica con una diferencia de una semana
 Los posibles erroes en la noramlización del nitrato de plata
 La medición inexacta del pH ya que se encuentra en una franja de 7-8
 La posibilidad de haber utilizado menos o mas cantidad de indicador de la
necesaria.
 El material no esterilizado, dando lugar a la medición de los cloruros,
bromuros o yoduros que se encontraban en el material como resultado de
los residuos de otras prácticas.
 El error humano, como por ejemplo a la hora de medir o enrasar la bureta o
la percepción del cambio de color.
Bibliografía
- Fichas de apoyo
- http://arturobola.tripod.com/cloru.htm
- www.monografias.com/trabajos59/determinacion-
cloruros/determinacion-cloruros.shtml
- www.fisicanet.com.ar/quimica/analitica/lb01_mohr_volhard.php
- www.fisicanet.com.ar/quimica/analitica/lb01_mohr_volhard.php
- http://ptable.com/
- www.100ciaquimica.net/