Examen parcial 2 parte 2 qg.docx.
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Este documento presenta las instrucciones para un examen parcial que consta de 5 problemas químicos que deben resolverse en equipos de 3-4 personas. Se advierte que no se permitirá copiar y que aquellos exámenes en los que se detecte evidencia de copia serán calificados con cero. Cada problema presenta una situación química diferente que involucra conceptos como concentraciones, preparación de soluciones, titulaciones ácido-base y complejometría.
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Problemas de repaso
FUNDAMENTOS GENERALES DE ALGUNOS METODOS VOLUMETRICOS Y GRAVIMETRICOS APLICADOS AL ANALISIS DE ALIMENTOS
Ejercicios para la preparacion de soluciones
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Practica de hidroxido de sodio
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Practica 3
Este documento describe los procedimientos para realizar titulaciones alcalimétricas. Explica cómo preparar soluciones de hidróxido de sodio valoradas y cómo usarlas para titular soluciones ácidas mediante la adición gota a gota hasta un punto final indicado por un indicador de pH. El objetivo es determinar la concentración de sustancias ácidas usando soluciones alcalinas valoradas. La alcalimetría es el proceso inverso a la acidimetría y ambos son métodos de análisis cuantitativos y volumétric
Informe 13 cloruro de sodio
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Practica#8 alcalinidad
Este documento describe un procedimiento para determinar la concentración de alcalinidad en muestras de agua mediante titulación con ácido clorhídrico y el uso de dos indicadores de pH. La alcalinidad está determinada por los contenidos de carbonatos, bicarbonatos e hidróxidos y es un indicador importante de la calidad del agua. El método involucra dos puntos de equivalencia usando fenolftaleína y naranja de metilo para neutralizar diferentes especies iónicas y calcular la alcalinidad total.
Práctica 5
Este documento describe cómo realizar una titulación ácido-base para determinar la concentración de ácido clorhídrico en una solución deteriorada y la acidez de un jugo comercial expresada como contenido de ácido cítrico. Explica el procedimiento de preparar una solución estándar de hidróxido de sodio y titular una alícuota de la solución ácida problema o del jugo usando el indicador de pH fenolftaleína para detectar el punto de equivalencia. También describe los cálculos para determinar la concentra
Proyecto 1 Determinación de Sílice
El resumen describe un proyecto de estudiantes de ingeniería química para determinar el contenido de sílice en una muestra de agua siguiendo la norma mexicana NMX-AA-75-1982. Los estudiantes prepararon soluciones requeridas y realizaron un análisis colorimétrico que arrojó una concentración de sílice de 3 mg/L en el agua de lago muestreada.
Práctica 1 acidez total
Este documento describe un procedimiento de volumetría para cuantificar la acidez total de muestras de jugo de cítricos y uva. Se explica cómo valorar una solución de hidróxido de potasio usando un estándar de biftalato de potasio, y luego titular las muestras de jugo con la solución de KOH para determinar su acidez en términos de gramos equivalentes de ácido cítrico o tartárico por cada 10 mL de muestra.
Manual de bioquímica
Este manual describe los procedimientos para tres prácticas de laboratorio sobre lípidos. La primera práctica describe cómo aislar y caracterizar licopeno de tomates. La segunda práctica explica cómo aislar colesterol de tejido cerebral. La tercera práctica detalla los métodos para determinar el número de saponificación y el peso molecular promedio de una grasa. El manual incluye los materiales necesarios y los pasos detallados para cada práctica.
Practica 4 y 4 b
esta practica consiste en la determinación de base mediante la acidimetria y la determinación de acidez en vinagres comerciales
Practica #3 Química Analítica Equipo#6 "Alcalimetria"
En esta práctica de laboratorio, el equipo preparó una solución de hidróxido de sodio y determinó su concentración mediante valoración con una solución de ácido clorhídrico usando fenolftaleína como indicador. Midieron los volúmenes de NaOH requeridos para la neutralización y calcularon la normalidad de la solución, obteniendo un resultado de 0.1201N.
MEDIDO DE PH - SOLUBILIDAD ÁCIDO BENZOICO
Este documento presenta los resultados de dos prácticas de laboratorio realizadas en un curso de Química General 2. La primera práctica involucró el uso de un medidor de pH para medir el pH de soluciones ácidas y básicas de diferentes concentraciones. La segunda práctica determinó el producto de solubilidad del ácido benzoico mediante titulaciones con hidróxido de sodio de muestras que contenían cantidades variables de ácido benzoico sólido. Los resultados mostraron que el pH disminuye con la concentración
Practica #4 "Determinación de Bases por AcidimetrÍa"
PRACTICA #4 "DETERMINACIÓN DE BASES POR ACIDIMETRÍA "
"DETERMINACIÓN DE BASES POR ACIDIMETRÍA EN VINAGRE COMERCIAL"
Taller fisica ii-periodo_ii-2010[1]
Este documento presenta los objetivos, materiales, procedimientos y resultados de dos prácticas de laboratorio para estandarizar soluciones de ácido clorhídrico y hidróxido de sodio. En la primera práctica, los estudiantes prepararon una solución de HCl de 0.15 normalidad. En la segunda, estandarizaron esta solución y una de NaOH mediante titulación, obteniendo un porcentaje de error del 19.5%. El documento incluye tablas de datos y una discusión de los resultados.
Práctica no. 2
Este documento describe un procedimiento para cuantificar la cantidad de azúcares totales en jugo de uva natural utilizando el método de la antrona. Los estudiantes prepararán una curva patrón y diluciones del jugo de uva para medir la absorbancia con un espectrofotómetro a 625 nm y así determinar la concentración de glucosa.
volumetria de neutralizacion
Este documento presenta el procedimiento experimental para realizar una volumetría de precipitación. El objetivo es determinar el porcentaje de ácido acético en vinagre comercial y la alcalinidad del agua potable mediante titulaciones ácido-base. Se preparan soluciones valoradas de NaOH y HCl, y se realizan las titulaciones necesarias para los cálculos. Luego, los resultados se tabulan y evalúan aplicando el contraste de Dixon para identificar valores sospechosos.
Practica 4. Determinación de bases por acidimetría.
Este documento describe una práctica de laboratorio en la que estudiantes determinaron la concentración básica de una muestra mediante titulación acidimétrica con ácido clorhídrico. Los estudiantes titularon muestras de la sustancia problema con HCl valorado previamente y anaranjado de metilo como indicador. Los cálculos realizados permitieron determinar que la concentración básica de la muestra era de aproximadamente 4.3%.
Problemas finales
Este documento presenta 12 problemas de química analítica relacionados con titulaciones ácido-base y cálculos de pH. Los problemas involucran titular soluciones ácidas como ácido fluorhídrico, vinagre, ácido clorhídrico y ácido acético con bases como hidróxido de sodio y potasio. Se pide calcular el pH en diferentes puntos durante las titulaciones, así como determinar la acidez de algunas soluciones y factores de dilución requeridos.
Práctica 4B. Determinación de acidez total en vinagres comerciales
Este documento describe un experimento para determinar el porcentaje de ácido acético en vinagres comerciales mediante la valoración ácido-base con una solución de hidróxido de sodio estandarizada. Se midió la acidez total en tres muestras de vinagre, obteniendo un promedio de 4.70% de ácido acético, lo cual cumple con los estándares de calidad para vinagre comercial.
Practica 2. "Acidimetría"
Este documento describe un experimento de acidimetría para preparar y valorar una solución de HCl 0.1000 N. Se calcula la cantidad de ácido concentrado necesaria para preparar 1 L de solución. Luego, se pesan muestras de carbonato de sodio y se titulan con la solución de HCl para determinar su normalidad real. Los cálculos muestran que la normalidad promedio obtenida fue de 0.109 N.
DUREZA DEL AGUA Y OBTENCION DE AGUA DESIONIZADA
Este documento describe un experimento para determinar la dureza del agua del Lago ESPOL antes y después de un proceso de desionización. Se midió la dureza total del agua del lago, que fue de 155,4 ppm, y luego del agua desionizada, que fue de 95,9 ppm, mostrando que la dureza disminuyó después del proceso. También se midió la conductividad eléctrica del agua al pasar por resinas catiónicas y aniónicas, observando una disminución de la conductividad y un aumento de
Ejercicios De QuíMica AnalíTica Tema 5. PrecipitometríA
Este documento contiene 18 problemas relacionados con la precipitación cuantitativa en química analítica. Los problemas cubren temas como determinar constantes de solubilidad, calcular solubilidades, describir métodos argentométricos como Mohr, Fajans y Volhard, y realizar cálculos para titulaciones por precipitación usando datos como masas, volúmenes y concentraciones de reactivos.
Problemas de repaso estequeometria y soluciones
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O documento descreve o processo de síntese do acetil-CoA a partir do ácido pirúvico, Mg2+ e CoA. O processo envolve a condensação do ácido pirúvico com o CoA, liberando dióxido de carbono e formando o intermediário acil-CoA. Em seguida, ocorre a hidrólise do grupo fosfato do acil-CoA, formando acetil-CoA, pirofosfato e AMP.
Espectro 1
El documento presenta 6 espectros infrarrojos. El Espectro 1 corresponde a un alcano con fórmula CnH2n+2. El Espectro 2 muestra una función carbonilo C=O y un anillo aromático. El Espectro 3 identifica un éster y un anillo aromático monosustituido. El Espectro 4 sugiere la presencia de un ácido carboxílico y un anillo aromático con un cloro sustituyente. Los Espectros 5 y 6 muestran aminas primarias, isopropilo y ter-
Pqi pizarrones
Este documento presenta las fórmulas y conceptos fundamentales de la espectroscopia infrarroja. Explica que la energía de un fotón infrarrojo depende de la constante de Planck, la frecuencia y la longitud de onda de la radiación. También describe que cada grupo funcional absorbe radiación infrarroja a una frecuencia distinta, lo que permite identificar compuestos orgánicos mediante su espectro infrarrojo único. Finalmente, indica que la escala de números de onda se mide en cm-1 y que se requieren al
Pizarrones sch
1) Se describe un método de síntesis de anillos de cinco miembros con un heteroátomo a partir de cascarillas de trigo. Las cascarillas se hidrolizan en medio ácido para formar furfural, el cual puede oxidarse a ácido furoico y descarboxilarse para producir furano.
2) Se explican varios métodos sintéticos como la reacción de Paal-Knorr, el uso de ácido polifosfórico y pentóxido de fósforo como agentes deshidratantes, y las reacc
Apuntes de sch 1.0
Este documento presenta información sobre la síntesis de compuestos heterocíclicos de cinco miembros con un heteroátomo, incluyendo furanos, pirroles y tiofenos. Describe los métodos de síntesis de Paal-Knorr para furanos y el método de Hinsberg para tiofenos. También menciona compuestos heterocíclicos fusionados con benceno como el indol y el benzo[b]furano, que se encuentran en medicamentos.
Plan de-trabajo-para-lca
Este documento presenta el plan de trabajo para el Laboratorio de Ciencias Ambientales para abril de 2020. No habrá tareas durante las vacaciones. La próxima sesión será el 20 de abril y consistirá en un seminario en línea sobre metabolismo secundario. El informe del laboratorio del 30 de marzo se entregará el 27 de abril. Se deben explicar los resultados de varias prácticas de laboratorio. Cualquier duda se puede enviar por correo electrónico o Facebook.
Proteinas tcoa copia
El documento describe los procesos de desnaturalización de proteínas y deterioro de biomoléculas. La desnaturalización implica la pérdida de la estructura ordenada de la proteína debido a cambios en la conformación causados por factores térmicos, químicos, de pH o mecánicos. Esto resulta en la pérdida de funciones de la proteína. El deterioro de lípidos puede ocurrir por hidrólisis o oxidación, generando ácidos grasos o peróxidos respectivamente.
Qo2 unam 1
Este documento describe varias reacciones químicas de alcoholes y haluros de alquilo, incluyendo su conversión a haluros de alquilo mediante HCl o cloruro de tionilo, su oxidación a aldehídos, cetonas o ácidos carboxílicos usando reactivos de cromo, y su conversión a ésteres o éteres. También resume métodos para sintetizar aminas como la reacción de Gabriel y reducciones con litio aluminio hidruro.
Pqi uvm 1 infrarrojo
Este documento presenta una tabla de absorciones de grupos funcionales de moléculas orgánicas en espectroscopía de infrarrojo. La tabla incluye las absorciones características de hidrocarburos alifáticos y aromáticos, alcoholes, fenoles, éteres, aminas, aldehidos, cetonas, ácidos carboxílicos y sus derivados. El documento fue escrito por el Dr. Rodolfo Álvarez para el Laboratorio de Procesos Químicos Instrumentales y proporciona inform
Qo2 unam 3
Los halogenuros de alquilo pueden convertirse en una gran cantidad de derivados a través de reacciones de sustitución debido a que los halógenos forman uniones débiles con el carbono y son fácilmente removibles o intercambiables. Las reacciones de Finkelstein donde un halógeno sustituye a otro y la hidrólisis de nitrilos son procesos mediante los cuales los halogenuros de alquilo pueden transformarse. Los halogenuros de alquilo se usan comúnmente como intermediarios sintétic
Qo2 unam 2
Este documento describe diferentes reacciones químicas como la conversión a ésteres y éteres. También explica por qué el tetrahidrofurano es más estable que el oxetano debido a las tensiones angulares en los enlaces de carbono sp3 en el oxetano. Finalmente, analiza las cinéticas de las reacciones de ciclación en estos compuestos debido a las tensiones estructurales.
Qo2 unam 1
Este documento describe las reacciones de los alcoholes con diferentes reactivos químicos para su conversión. Explica que los alcoholes pueden ser convertidos a halogenuros de alquilo mediante la reacción con HCl o SOCl2, o pueden ser oxidados a aldehidos, cetonas o ácidos carboxílicos usando reactivos como PCC, Jones o CrO3/H2SO4 dependiendo del tipo de alcohol. También menciona reactivos como PCl3, PBr3 o P(C6H5)3 que se usan para
Cadena respiratoria 2020
Este documento describe los procesos de digestión, absorción y metabolismo de los nutrientes en el cuerpo humano. Explica cómo los nutrientes son degradados a moléculas más pequeñas durante la digestión y absorbidos en la sangre. Luego, durante el metabolismo estas moléculas son usadas para producir energía a través de rutas catabólicas en la mitocondria o reconstruidas en macromoléculas a través de rutas anabólicas. También describe la cadena de transporte de electrones y fosforilación oxidativa en la memb
Carbohidratos
Este documento describe varios experimentos realizados para identificar carbohidratos. Se utilizaron métodos como la obtención de osazonas, las pruebas de Tollens y Fehling, y el análisis de Seliwanoff para distinguir entre monosacáridos como la glucosa y la fructosa. También se usó el método de la antrona para medir los azúcares totales. Los resultados mostraron que la glucosa, la fructosa y la maltosa son azúcares reductores, mientras que la sacarosa no lo es.
Cafeina
Este documento describe tres protocolos para determinar la cafeína en refrescos mediante análisis cuantitativo. Primero, se lleva a cabo una extracción de la cafeína del refresco usando diclorometano como solvente orgánico y carbonato de sodio para formar la sal soluble de la cafeína. Luego, se mide la absorbancia de las muestras extraídas y se compara con una curva patrón para cuantificar la cafeína. Finalmente, los resultados de dos equipos se presentan, mostrando concentraciones similares de
Vitamina c
Este documento describe un experimento para determinar el contenido de vitamina C (ácido ascórbico) en jugo de naranja a través de valoración con 2,6-diclorofenolindofenol. Dos equipos realizaron el análisis y obtuvieron contenidos de 49.29 y 46.49 mg de ácido ascórbico por 100g de naranja respectivamente. El equipo 2 tuvo desviaciones estándar más cercanas a la media, indicando que llevó a cabo el método de mejor manera. El contenido encontrado está dentro del
Serie 1 y 2
Este documento contiene una serie de ejercicios de física sobre isótopos, incluyendo preguntas sobre el número de masa y neutrones de diferentes isótopos, así como identificar el número de protones y neutrones en especies nucleares. También incluye ejercicios para escribir símbolos de isótopos dados su número atómico y masa atómica. Finalmente, pide identificar elementos en una tabla de configuraciones electrónicas experimentales que tengan una configuración irregular en comparación a lo predicho por la regla de las diagonales.
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“La pedagogía es la metodología de la educación. Constituye una problemática de medios y fines, y en esa problemática estudia las situaciones educativas, las selecciona y luego organiza y asegura su explotación situacional”. Louis Not. 1993.
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- 1. SEGUNDA PARTE DEL SEGUNDO EXAMEN PARCIAL Se entrega el Martes 26 de noviembre de 2019 A resolver por equipos de 3-4 personas El procedimiento se tiene que detallar y los resultados se deberán mostrar muy claramente. NO COPIEN. Normalmente se da uno cuenta porque se copian los errores. SI HAY EVIDENCIA DE ELLO, LOS EXÁMENES INVOLUCRADOS SE CALIFICARÁN CON CERO; CONSIDEREN QUE LA CALIFICACIÓN DEL QUE RESOLVIERON EN EL SALÓN DISMINUIRÍA EN UN 40 %. 1. Calcula la concentración de ion potasio en gramos por litro después de mezclar 100 mL de KCl 0.250 M y 200 mL de K2SO4 0.100 M. Suponte que los volúmenes son aditivos, esto es, que el volumen final de la mezcla es 300 mL. 2. Cuentas con una solución de estándar primario 0.100 M de KMnO4 y un matraz volumétrico de 100 mL. ¿Qué volumen de solución del estándar primario se tendrá que adicionar al matraz para preparar un estándar de una solución KMnO4 5 x 10-3 M? 3. ¿Qué peso de Pb(NO3)2 tendrá que disolverse en 1 L de agua para preparar una solución de 100 ppm de Pb2+ ? 4. Una muestra de 0.4671 g que contiene bicarbonato de sodio se disolvió y se tituló con una solución estándar de ácido clorhídrico 0.1067 N, consumiendo 40.72 mL. Calcula el porcentaje de bicarbonato de sodio en la muestra. La reacción genera dióxido de carbono y agua. 5. Se determinó el aluminio existente en una muestra por titulación con un estándar de EDTA: Al3+ + H2Y2- → AlY+ + 2H+ Una muestra de 1.00 g consume en la titulación 20.5 mL de EDTA. A su vez, el EDTA se estandarizó titulando 25.0 mL de una solución 0.100 M de estándar primario de CaCl2, que consumió 30.0 mL de EDTA. Calcula el porcentaje de Al2O3 en la muestra.