Este documento presenta los procedimientos para determinar la acidez en muestras de agua mediante métodos potenciométricos e indicadores. Los estudiantes realizarán la práctica para medir la acidez mineral, carbonácea y total en muestras, expresando los resultados en términos de mg/L de CaCO3. Esto ayudará a evaluar la calidad del agua y el origen de su acidez.

1. UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE SINALOA
FACULTAD DE INGENIERÍA MOCHIS
Materia:
Laboratorio de Potabilización de Agua
Profesor:
José Francisco Briseño Ramos
Alumno:
Inzunza Gaxiola Lluvia Judith
Practica #3:
Determinación de la Acidez
Grupo:
4-03
Brigada:
13
19 de Febrero del 2014

2. UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE SINALOA
FACULTAD DE INGENIERÍA MOCHIS
Materia:
Laboratorio de Potabilización de Agua
Profesor:
José Francisco Briseño Ramos
Alumno:
Sedano Mena Luis Ernesto
Practica #3:
Determinación de la Acidez
Grupo:
4-03
Brigada:
13
19 de Febrero del 2014

3. UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE SINALOA
FACULTAD DE INGENIERÍA MOCHIS
Materia:
Laboratorio de Potabilización de Agua
Profesor:
José Francisco Briseño Ramos
Alumno:
Hernández Cota Saúl Alejandro
Practica #3:
Determinación de la Acidez
Grupo:
4-03
Brigada:
13
19 de Febrero del 2014

4. PRÁCTICA NO. 3. DETERMINACIÓN DE LA ACIDEZ
Objetivo General:
Obtener conocimientos teóricos y prácticos sobre la determinación de la acidez en el agua, así como su
importancia en la calidad de la misma.
Objetivos Específicos:
Conocer la normatividad vigente que determina el método de prueba para la determinación de
la acidez en el agua.
Determinar los valores de acidez mineral y acidez carbonácea en cada muestra mediante el
método volumétrico con indicadores.
Determinar la acidez total de cada muestra.
Metodología:
a) Reactivos
Tiosulfato de Sodio
Anaranjado de Metilo
Azul de Bromoferol
Fenolftaleína
Agua desionizada
Hidróxido de Sodio
Muestras de Agua con diferentes grados de acidez
b) Material
c) Equipo
Matraz Erlenmeyer de y vasos de precipitados de 250 mL
Matraz Volumétrico de 500 y 1000 mL
Frasco con gotero
Bureta
Soporte Universal
Embudo
Potenciómetro
Parrilla con agitación
Agitadores magnéticos
d) Muestras
PREPARACION DE SOLUCIONES

5. Disolución de tiosulfato de sodio 0.1 M – Pese aproximadamente pero con precisión 25.0 g de
Na2S2O3 • 5H2O, disuelva con agua y diluya a 1L.
Disolución indicadora de naranja de metilo – Pese aproximadamente pero con precisión 0.25 g
de este colorante y lleve a 500 mL con agua. Se puede usar como indicador alternativo azul de
bromoferol (100 mg en 100 mL de agua).
Disolución indicadora de fenolftaleína – Pese aproximadamente pero con precisión 2.5 g de
fenolftaleína y disuelva a 250 mL con etanol, añada 250 mL de agua con agitación constante.
Disolución de hidróxido de sodio 0.1 N – Pese aproximadamente pero con precisión 4.0 g de
hidróxido de sodio y afore a 1L con agua.
Disolución de hidróxido de sodio 0.02 N – Transfiera 200 mL de la disolución de NaOH 0.1 N a un
matraz volumétrico de y afore a 1 L con agua.
Método potenciométrico para el cálculo de acidez en aguas
Transfiera 100 mL de la muestra en un vaso de precipitado de 250 mL.
Introduzca el agitador magnético.
Añada dos gotas de tiosulfato de sodio.

6. Inicie la agitación y titule con la disolución de hidróxido de sodio (0.02 N) valorada utilizando el
potenciómetro, registre la lectura inicial de pH y titule hasta alcanzar un valor de pH de 4.5 y
posteriormente de 8.3, con el volúmen de NaOH gastado en cada caso calcule la acidez mineral y
carbonácea respectivamente.
Método con Indicadores para el cálculo de acidez en aguas
Transfiera 100 mL de muestra en un matraz Erlenmeyer de 250 mL.
Añada dos gotas de Tiosulfato de Sodio.
Adicione 2 gotas de naranja de metilo.
Si la muestra se torna color naranja, titule con la disolución de hidróxido de sodio (0.02 N) hasta
que el color cambie a amarillo (Si se utiliza azul de Bromoferol, el cambio será de amarillo a azul-
violeta). El valor Obtenido en este caso corresponderá a la acidez mineral.
Adicione 2 gotas de fenolfaleína y titule con la disolución de hidróxido de sodio (0.02 N) hasta
que la muestra se torne color rosa. El valor Obtenido en éste caso corresponde a la acidez
carbonácea.
Expresión de resultados

7. Los resultados se expresan en base a la ecuación V1xC1=V2xC2 y se expresan en términos de mg de
CaCO3 por L de muestra. Tenga en cuenta que un miliequivalente de H+
corresponde a 50 mg de acidez
omo CaCO3, por lo cual, los valeres de acidez se calculan como sigue:
Cuestionario
6. ¿Qué es la acidez en el agua y a qué se debe?
7. ¿Cómo puede determinarse?
8. ¿Cómo se expresa y por qué?
9. ¿Qué representa la “acidez mineral” y la “acidez carbonácea” en una muestra de agua y cuál es la
más común?
10. ¿Qué importancia tiene la determinación de la acidez en la calidad del agua?
Resultados:
Discusión:
Conclusión:
Referencias. Normatividad en la que se basa la práctica:
NMX-AA-036-SCFI-2001