Este documento describe un estudio sobre la degradación de disruptores endocrinos en agua mediante la combinación de procesos de oxidación avanzada y biológicos. Se sintetizó una matriz mesoporosa KIT-6 y se incorporaron metales como Zn, Fe y Ni. Se realizó un diseño de experimento para determinar las condiciones óptimas para la degradación fotocatalítica del bisfenol A usando KIT-6 modificada con metales y peróxido de hidrógeno bajo radiación UV-vis. Los resultados mostr
Este documento presenta la descripción de un curso de Procesos Metalúrgicos II que se impartirá en la Universidad Católica del Norte. El curso abarcará temas como termodinámica de soluciones, diagramas de Pourbaix, lixiviación química y bacteriana, electrometalurgia y procesos de concentración y purificación de soluciones. Se detallan los contenidos, la forma de evaluación y las fechas de las pruebas parciales y el examen final.
El documento presenta información sobre los elementos químicos del grupo 18 de la tabla periódica, los gases nobles. Describe el descubridor y año de descubrimiento, estado natural, propiedades físicas y químicas, métodos de obtención, compuestos importantes y usos del helio, neón, argón, kriptón, xenón y radón.
Este documento presenta una guía de ejercicios sobre termodinámica química para estudiantes de 4to medio. Incluye 6 ejercicios que cubren temas como el cálculo de entropía de sistemas químicos, la predicción de si cambios de entropía son positivos o negativos, cómo cambia la entropía para diferentes procesos, y la determinación de si reacciones químicas son espontáneas basadas en valores de cambios de entalpía y entropía. También presenta tablas de valores está
La termoquímica estudia las características de las reacciones químicas con respecto a la energía involucrada. Las reacciones pueden ser exotérmicas, liberando calor, o endotérmicas, requiriendo calor. Las ecuaciones termoquímicas especifican los estados físicos de los reactivos y productos, así como la cantidad de calor implicada.
Efecto magnetocalórico en materiales con transicion de segundo ordenUniversidad de Oviedo
Este documento trata sobre el efecto magnetocalórico en materiales con transición de segundo orden. Describe la introducción al efecto magnetocalórico y la refrigeración magnética, estudios realizados sobre materiales con alta capacidad refrigerante como cintas amorfas en el sistema FeZrBCu e intermetálicos cristalinos y nanocristalinos R2Fe17, y ofrece conclusiones sobre cómo optimizar el efecto magnetocalórico.
Este documento presenta 10 problemas de termoquímica que involucran el cálculo de entalpías de formación, combustión y reacción a partir de datos termoquímicos. Los problemas cubren temas como la descomposición de la nitroglicerina, la combustión del naftaleno y el etano, y reacciones químicas como la formación de cloruro de plata y la oxidación de la pirita.
Este documento presenta 15 ejercicios de termoquímica que involucran cálculos de entalpías de reacción, formación y combustión utilizando datos termodinámicos. Los ejercicios cubren temas como cálculos de calor involucrado en reacciones químicas, determinación de entalpías estándar a partir de datos de formación y combustión, y razonamientos sobre espontaneidad de procesos en función de variaciones de entalpía y entropía.
Este documento presenta 24 problemas de termoquímica relacionados con conceptos como entalpía, energía libre, calor de reacción, espontaneidad y equilibrio químico. Los problemas incluyen cálculos de variaciones de entalpía, energía y entropía para diversas reacciones químicas utilizando datos termoquímicos tabulados.
Este documento presenta la descripción de un curso de Procesos Metalúrgicos II que se impartirá en la Universidad Católica del Norte. El curso abarcará temas como termodinámica de soluciones, diagramas de Pourbaix, lixiviación química y bacteriana, electrometalurgia y procesos de concentración y purificación de soluciones. Se detallan los contenidos, la forma de evaluación y las fechas de las pruebas parciales y el examen final.
El documento presenta información sobre los elementos químicos del grupo 18 de la tabla periódica, los gases nobles. Describe el descubridor y año de descubrimiento, estado natural, propiedades físicas y químicas, métodos de obtención, compuestos importantes y usos del helio, neón, argón, kriptón, xenón y radón.
Este documento presenta una guía de ejercicios sobre termodinámica química para estudiantes de 4to medio. Incluye 6 ejercicios que cubren temas como el cálculo de entropía de sistemas químicos, la predicción de si cambios de entropía son positivos o negativos, cómo cambia la entropía para diferentes procesos, y la determinación de si reacciones químicas son espontáneas basadas en valores de cambios de entalpía y entropía. También presenta tablas de valores está
La termoquímica estudia las características de las reacciones químicas con respecto a la energía involucrada. Las reacciones pueden ser exotérmicas, liberando calor, o endotérmicas, requiriendo calor. Las ecuaciones termoquímicas especifican los estados físicos de los reactivos y productos, así como la cantidad de calor implicada.
Efecto magnetocalórico en materiales con transicion de segundo ordenUniversidad de Oviedo
Este documento trata sobre el efecto magnetocalórico en materiales con transición de segundo orden. Describe la introducción al efecto magnetocalórico y la refrigeración magnética, estudios realizados sobre materiales con alta capacidad refrigerante como cintas amorfas en el sistema FeZrBCu e intermetálicos cristalinos y nanocristalinos R2Fe17, y ofrece conclusiones sobre cómo optimizar el efecto magnetocalórico.
Este documento presenta 10 problemas de termoquímica que involucran el cálculo de entalpías de formación, combustión y reacción a partir de datos termoquímicos. Los problemas cubren temas como la descomposición de la nitroglicerina, la combustión del naftaleno y el etano, y reacciones químicas como la formación de cloruro de plata y la oxidación de la pirita.
Este documento presenta 15 ejercicios de termoquímica que involucran cálculos de entalpías de reacción, formación y combustión utilizando datos termodinámicos. Los ejercicios cubren temas como cálculos de calor involucrado en reacciones químicas, determinación de entalpías estándar a partir de datos de formación y combustión, y razonamientos sobre espontaneidad de procesos en función de variaciones de entalpía y entropía.
Este documento presenta 24 problemas de termoquímica relacionados con conceptos como entalpía, energía libre, calor de reacción, espontaneidad y equilibrio químico. Los problemas incluyen cálculos de variaciones de entalpía, energía y entropía para diversas reacciones químicas utilizando datos termoquímicos tabulados.
Este documento presenta 10 problemas de termoquímica que involucran cálculos de entalpía, calor y cambios de energía para varias reacciones químicas. Los problemas cubren temas como calcular entalpías de formación y de reacción a partir de datos termoquímicos dados, determinar la cantidad de calor involucrado en cambios de temperatura de sustancias, y calcular la cantidad de un reactivo necesaria para producir una cierta cantidad de calor.
Este documento contiene una serie de problemas resueltos de termoquímica agrupados en diferentes secciones. La sección A contiene problemas relacionados con la ley de Hess. La sección B incluye problemas que usan la ley de Hess y estequiometría. La sección C cubre entalpías de enlace. Cada problema presenta datos termoquímicos y solicita calcular alguna magnitud termodinámica, como entalpías de reacción o formación.
Este documento presenta una guía de ejercicios sobre energía de reacciones químicas. Incluye 14 ejercicios que cubren temas como: 1) calcular el cambio de entalpía para reacciones químicas específicas, 2) clasificar reacciones como exotérmicas o endotérmicas, 3) determinar la cantidad de calor liberado o absorbido en reacciones, y 4) construir diagramas entálpicos. Los ejercicios utilizan valores de entalpía de formación provistos para calcular cambios en
Este documento aplica la ley de Hess para determinar la energía de hidrogenación del propino para dar propano a partir de los datos de energía de otras reacciones relacionadas. Explica el proceso de invertir reacciones, multiplicarlas y sumarlas según la ley de Hess para calcular que la energía de hidrogenación del propino a propano es -289,6 kJ.
1. El documento presenta una serie de ejercicios de termoquímica relacionados con cálculos de entalpía, energía y espontaneidad de reacciones químicas.
2. Se proporcionan datos como entalpías de formación estándar de diversas sustancias para realizar los cálculos requeridos en cada ejercicio.
3. Los ejercicios incluyen cálculos de entalpía de reacción, energía liberada en procesos, temperaturas mínimas para espontaneidad y razonamientos sobre
Este documento describe el fenómeno de la nitración en plantas de extracción de cobre por solvente (SX) y los esfuerzos para mitigarlo. Explica cómo la nitración causa problemas operacionales al impedir la transferencia de cobre. Detalla estudios sobre extractantes resistentes a la nitración como Acorga NR y el uso de ácido sulfámico para eliminar iones nitrónio. También resume experiencias industriales con altos niveles de nitración y los ajustes operacionales realizados para controlarlo.
El documento trata sobre la termoquímica y contiene 17 preguntas y ejercicios relacionados con conceptos como el primer principio de la termodinámica, calor, trabajo, variación de energía interna, entalpía, calor de formación, energía de enlace y espontaneidad de las reacciones. Se proporcionan datos y ecuaciones para calcular magnitudes termodinámicas como variaciones de energía, entalpía y entropía en diversas reacciones químicas.
Este documento presenta una guía de ejercicios sobre termoquímica con 31 problemas. Los problemas cubren temas como cálculos de energía de reacción, cambios de estado, neutralización de ácidos y bases, y puntos de fusión y ebullición usando datos termodinámicos. El documento proporciona datos como calores de formación, combustión y fusión para que los estudiantes resuelvan los problemas planteados.
El documento presenta una serie de problemas químicos que involucran cálculos estequiométricos, rendimientos teóricos y porcentuales para varias reacciones químicas. Se proporcionan las ecuaciones químicas, las masas de reactivos y cantidades de productos formados para cada problema, y se pide calcular cantidades adicionales como masas, moles y rendimientos.
Este documento contiene 37 ejercicios de termoquímica sobre cálculos de variaciones de energía, calor y entropía en diversas reacciones químicas. Proporciona datos como calores estándar de formación para cada ejercicio. Los ejercicios van desde cálculos simples de variación de energía interna hasta cálculos más complejos de variaciones de energía libre de Gibbs.
Este documento presenta problemas de exámenes de cursos de ingeniería ambiental entre 2007-2008. Incluye preguntas sobre la concentración de plomo en el aire, los inconvenientes de la incineración como método de tratamiento de residuos, las unidades utilizadas para medir radiaciones ionizantes, el significado de evaluación de impacto ambiental y tipos de impacto, y un problema sobre el tratamiento de aguas residuales industriales contaminadas con cianuro.
El documento presenta varios problemas de termodinámica y química relacionados con reacciones químicas. El primer problema calcula la cantidad de sacarosa y energía liberada que se pueden quemar en un día con la cantidad de oxígeno absorbida por el torrente sanguíneo. El segundo problema calcula la variación de entalpía de la combustión del metano. El tercer problema discute afirmaciones sobre procesos espontáneos y exotérmicos.
Este documento resume los resultados de una investigación sobre la síntesis y caracterización del sistema La2O3-NiO mediante el método de polimerización con ácidos carboxílicos. Se encontró que este método es efectivo para sintetizar LaNiO3 con estructura perovskita. Los materiales preparados a pH ácido son más puros pero menos activos catalíticamente. Los preparados con ácido tartárico tienen mayor área superficial y actividad catalítica que los de ácido cítrico. La descomposición de peróxido de hidró
Módulo de Aprendizaje: Termoquímica y Termodinámica (QM16 - PDV 2013)Matias Quintana
Este documento presenta información sobre el módulo de aprendizaje de termoquímica y termodinámica. Incluye una tabla periódica parcial y ejercicios sobre entalpía, entropía, energía libre de Gibbs y reacciones químicas.
El documento contiene varios problemas de termoquímica que involucran calcular entalpías estándar de reacciones a partir de datos de entalpías de formación o descomposición. Los problemas incluyen calcular la entalpía de formación del carburo de silicio a partir de las entalpías de formación de los reactivos, calcular la entalpía de formación del carbonato de calcio a partir de su energía de descomposición, y calcular la energía libre estándar de una reacción a partir de sus cambios de entalp
Este documento presenta 22 problemas de termodinámica química relacionados con conceptos como capacidad calorífica, entalpía, energía interna, temperatura de llama y reacciones químicas. Incluye tablas de datos térmicos como calores de formación, capacidades caloríficas y temperaturas de reacción para resolver los problemas propuestos.
Este documento presenta la resolución de un ejercicio de termoquímica con dos partes. La primera parte determina la entalpía de formación y combustión del metano usando datos de la combustión de una cantidad de metano. La segunda parte calcula el volumen de metano necesario para producir 1 m3 de dióxido de carbono basado en la relación estequiométrica de la reacción de combustión del metano.
Reacción química - 1.Unidades y estequiometría - Ejercicio 06 Ajustar una ecu...Triplenlace Química
La ecuación para la preparación de fósforo en un horno eléctrico es (sin ajustar):
SiO2 + C + Ca3(PO4)2 --> CaSiO3 + CO + P4
Ajustarla y determinar: a) gramos de P formados por mol de Ca3(PO4)2; b) gramos
de P formados por cada gramo de Ca3(PO4)2.
(Pesos atómicos: Ca = 40,08; P = 30,97; C = 12,01; Si = 28,08; O = 16,00)
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(Más problemas en http://triplenlace.com/problemas-de-reaccion-quimica/)
(Más teoría en http://triplenlace.com/cbrq/)
El documento presenta problemas y ejercicios de exámenes de cursos de ingeniería del medio ambiente entre 2008-2009. Incluye preguntas sobre temas como la eliminación de partículas en aguas, el funcionamiento de separadores binarios en gestión de residuos, y la variación de la presión acústica con la distancia a una fuente sonora. También contiene la resolución de un problema sobre una reacción química entre ferrosilicio y hidróxido sódico que produce hidrógeno.
1. El documento presenta varios ejercicios de termoquímica y termodinámica que involucran el cálculo de calor involucrado en reacciones químicas y cambios de estado.
2. Se proveen datos como capacidades caloríficas, masas de sustancias y variaciones de temperatura para calcular las cantidades de calor (Q) intercambiadas.
3. Los cálculos incluyen reacciones como la disolución de nitrato de amonio en agua, la combustión de hidrógeno y la fus
Uso de líquidos iónicos en la electroepoxidación de olefinasOmar Portilla Zuñiga
Este documento describe el uso de líquidos iónicos en la epoxidación electroquímica indirecta de alquenos utilizando el catalizador de Jacobsen. Los líquidos iónicos permiten mejorar la selectividad y el rendimiento del proceso al actuar como soporte para el catalizador. El proceso ocurre mediante la transferencia del agente oxidante ClO- al catalizador soportado en el líquido iónico. Esto permite aumentar la eficiencia del proceso y recuperar y reutilizar el catalizador.
Este documento trata sobre los conceptos básicos de la catálisis, incluyendo definiciones de catalizador, tipos de catalizadores (homogéneos y heterogéneos), propiedades de los catalizadores, mecanismos de reacción catalítica, y tipos de catálisis como la catálisis ácida, básica, enzimática y heterogénea. También discute conceptos como la energía de activación, ecuación de Arrhenius, y ejemplos de reacciones catalizadas como la descomposición del per
Este documento presenta 10 problemas de termoquímica que involucran cálculos de entalpía, calor y cambios de energía para varias reacciones químicas. Los problemas cubren temas como calcular entalpías de formación y de reacción a partir de datos termoquímicos dados, determinar la cantidad de calor involucrado en cambios de temperatura de sustancias, y calcular la cantidad de un reactivo necesaria para producir una cierta cantidad de calor.
Este documento contiene una serie de problemas resueltos de termoquímica agrupados en diferentes secciones. La sección A contiene problemas relacionados con la ley de Hess. La sección B incluye problemas que usan la ley de Hess y estequiometría. La sección C cubre entalpías de enlace. Cada problema presenta datos termoquímicos y solicita calcular alguna magnitud termodinámica, como entalpías de reacción o formación.
Este documento presenta una guía de ejercicios sobre energía de reacciones químicas. Incluye 14 ejercicios que cubren temas como: 1) calcular el cambio de entalpía para reacciones químicas específicas, 2) clasificar reacciones como exotérmicas o endotérmicas, 3) determinar la cantidad de calor liberado o absorbido en reacciones, y 4) construir diagramas entálpicos. Los ejercicios utilizan valores de entalpía de formación provistos para calcular cambios en
Este documento aplica la ley de Hess para determinar la energía de hidrogenación del propino para dar propano a partir de los datos de energía de otras reacciones relacionadas. Explica el proceso de invertir reacciones, multiplicarlas y sumarlas según la ley de Hess para calcular que la energía de hidrogenación del propino a propano es -289,6 kJ.
1. El documento presenta una serie de ejercicios de termoquímica relacionados con cálculos de entalpía, energía y espontaneidad de reacciones químicas.
2. Se proporcionan datos como entalpías de formación estándar de diversas sustancias para realizar los cálculos requeridos en cada ejercicio.
3. Los ejercicios incluyen cálculos de entalpía de reacción, energía liberada en procesos, temperaturas mínimas para espontaneidad y razonamientos sobre
Este documento describe el fenómeno de la nitración en plantas de extracción de cobre por solvente (SX) y los esfuerzos para mitigarlo. Explica cómo la nitración causa problemas operacionales al impedir la transferencia de cobre. Detalla estudios sobre extractantes resistentes a la nitración como Acorga NR y el uso de ácido sulfámico para eliminar iones nitrónio. También resume experiencias industriales con altos niveles de nitración y los ajustes operacionales realizados para controlarlo.
El documento trata sobre la termoquímica y contiene 17 preguntas y ejercicios relacionados con conceptos como el primer principio de la termodinámica, calor, trabajo, variación de energía interna, entalpía, calor de formación, energía de enlace y espontaneidad de las reacciones. Se proporcionan datos y ecuaciones para calcular magnitudes termodinámicas como variaciones de energía, entalpía y entropía en diversas reacciones químicas.
Este documento presenta una guía de ejercicios sobre termoquímica con 31 problemas. Los problemas cubren temas como cálculos de energía de reacción, cambios de estado, neutralización de ácidos y bases, y puntos de fusión y ebullición usando datos termodinámicos. El documento proporciona datos como calores de formación, combustión y fusión para que los estudiantes resuelvan los problemas planteados.
El documento presenta una serie de problemas químicos que involucran cálculos estequiométricos, rendimientos teóricos y porcentuales para varias reacciones químicas. Se proporcionan las ecuaciones químicas, las masas de reactivos y cantidades de productos formados para cada problema, y se pide calcular cantidades adicionales como masas, moles y rendimientos.
Este documento contiene 37 ejercicios de termoquímica sobre cálculos de variaciones de energía, calor y entropía en diversas reacciones químicas. Proporciona datos como calores estándar de formación para cada ejercicio. Los ejercicios van desde cálculos simples de variación de energía interna hasta cálculos más complejos de variaciones de energía libre de Gibbs.
Este documento presenta problemas de exámenes de cursos de ingeniería ambiental entre 2007-2008. Incluye preguntas sobre la concentración de plomo en el aire, los inconvenientes de la incineración como método de tratamiento de residuos, las unidades utilizadas para medir radiaciones ionizantes, el significado de evaluación de impacto ambiental y tipos de impacto, y un problema sobre el tratamiento de aguas residuales industriales contaminadas con cianuro.
El documento presenta varios problemas de termodinámica y química relacionados con reacciones químicas. El primer problema calcula la cantidad de sacarosa y energía liberada que se pueden quemar en un día con la cantidad de oxígeno absorbida por el torrente sanguíneo. El segundo problema calcula la variación de entalpía de la combustión del metano. El tercer problema discute afirmaciones sobre procesos espontáneos y exotérmicos.
Este documento resume los resultados de una investigación sobre la síntesis y caracterización del sistema La2O3-NiO mediante el método de polimerización con ácidos carboxílicos. Se encontró que este método es efectivo para sintetizar LaNiO3 con estructura perovskita. Los materiales preparados a pH ácido son más puros pero menos activos catalíticamente. Los preparados con ácido tartárico tienen mayor área superficial y actividad catalítica que los de ácido cítrico. La descomposición de peróxido de hidró
Módulo de Aprendizaje: Termoquímica y Termodinámica (QM16 - PDV 2013)Matias Quintana
Este documento presenta información sobre el módulo de aprendizaje de termoquímica y termodinámica. Incluye una tabla periódica parcial y ejercicios sobre entalpía, entropía, energía libre de Gibbs y reacciones químicas.
El documento contiene varios problemas de termoquímica que involucran calcular entalpías estándar de reacciones a partir de datos de entalpías de formación o descomposición. Los problemas incluyen calcular la entalpía de formación del carburo de silicio a partir de las entalpías de formación de los reactivos, calcular la entalpía de formación del carbonato de calcio a partir de su energía de descomposición, y calcular la energía libre estándar de una reacción a partir de sus cambios de entalp
Este documento presenta 22 problemas de termodinámica química relacionados con conceptos como capacidad calorífica, entalpía, energía interna, temperatura de llama y reacciones químicas. Incluye tablas de datos térmicos como calores de formación, capacidades caloríficas y temperaturas de reacción para resolver los problemas propuestos.
Este documento presenta la resolución de un ejercicio de termoquímica con dos partes. La primera parte determina la entalpía de formación y combustión del metano usando datos de la combustión de una cantidad de metano. La segunda parte calcula el volumen de metano necesario para producir 1 m3 de dióxido de carbono basado en la relación estequiométrica de la reacción de combustión del metano.
Reacción química - 1.Unidades y estequiometría - Ejercicio 06 Ajustar una ecu...Triplenlace Química
La ecuación para la preparación de fósforo en un horno eléctrico es (sin ajustar):
SiO2 + C + Ca3(PO4)2 --> CaSiO3 + CO + P4
Ajustarla y determinar: a) gramos de P formados por mol de Ca3(PO4)2; b) gramos
de P formados por cada gramo de Ca3(PO4)2.
(Pesos atómicos: Ca = 40,08; P = 30,97; C = 12,01; Si = 28,08; O = 16,00)
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(Más problemas en http://triplenlace.com/problemas-de-reaccion-quimica/)
(Más teoría en http://triplenlace.com/cbrq/)
El documento presenta problemas y ejercicios de exámenes de cursos de ingeniería del medio ambiente entre 2008-2009. Incluye preguntas sobre temas como la eliminación de partículas en aguas, el funcionamiento de separadores binarios en gestión de residuos, y la variación de la presión acústica con la distancia a una fuente sonora. También contiene la resolución de un problema sobre una reacción química entre ferrosilicio y hidróxido sódico que produce hidrógeno.
1. El documento presenta varios ejercicios de termoquímica y termodinámica que involucran el cálculo de calor involucrado en reacciones químicas y cambios de estado.
2. Se proveen datos como capacidades caloríficas, masas de sustancias y variaciones de temperatura para calcular las cantidades de calor (Q) intercambiadas.
3. Los cálculos incluyen reacciones como la disolución de nitrato de amonio en agua, la combustión de hidrógeno y la fus
Uso de líquidos iónicos en la electroepoxidación de olefinasOmar Portilla Zuñiga
Este documento describe el uso de líquidos iónicos en la epoxidación electroquímica indirecta de alquenos utilizando el catalizador de Jacobsen. Los líquidos iónicos permiten mejorar la selectividad y el rendimiento del proceso al actuar como soporte para el catalizador. El proceso ocurre mediante la transferencia del agente oxidante ClO- al catalizador soportado en el líquido iónico. Esto permite aumentar la eficiencia del proceso y recuperar y reutilizar el catalizador.
Este documento trata sobre los conceptos básicos de la catálisis, incluyendo definiciones de catalizador, tipos de catalizadores (homogéneos y heterogéneos), propiedades de los catalizadores, mecanismos de reacción catalítica, y tipos de catálisis como la catálisis ácida, básica, enzimática y heterogénea. También discute conceptos como la energía de activación, ecuación de Arrhenius, y ejemplos de reacciones catalizadas como la descomposición del per
Este documento resume los principales conceptos de la electrolisis. Explica que la electrolisis es un proceso en el que se utiliza la energía eléctrica para provocar una reacción química no espontánea. Describe varios ejemplos de electrolisis como la del NaCl fundido, el agua y disoluciones acuosas. También explica las leyes de Faraday que relacionan la corriente eléctrica, la carga y la masa de sustancias producidas o consumidas.
ema: “Nano-partículas de Ni y Co soportadas en aerogeles derivados de biomasa para la limpieza de gases de gasificación”
Disertante: Dr. Ing. Luis Arteaga Pérez
Nodo: Chile
Grupo Universidad del Bío-Bío
Este documento presenta varios ejercicios sobre balances de energía de reacciones químicas. Incluye parámetros de agua de caldera y cálculos de entalpía para reacciones como la combustión de propano y la formación de HCl a diferentes temperaturas. El estudiante aplica correlaciones de balance de energía para resolver los ejercicios.
Este documento describe diferentes métodos de síntesis de heterociclos aromáticos de 5 miembros como el pirrol, furano y tiofeno. Explica rutas como la síntesis de Paal-Knorr, Hantzsch y Feist-Benary, así como mecanismos como la condensación aldólica y ciclación iónica. También analiza la reactividad de estos compuestos frente a sustitución electrófila aromática y cómo los grupos sustituyentes afectan la posición de sustitución preferida. Por último,
Este documento presenta conceptos básicos de termodinámica aplicados a procesos biológicos. Explica las leyes de la termodinámica, incluyendo la relación entre cambios de energía libre, entalpía y entropía. También cubre temas como reacciones redox, potenciales de reducción, ATP y metabolismo energético.
Este documento describe las reacciones para la preparación de alquinos. La doble deshidrohalogenación de dihalogenuros de alquilo involucra una primera etapa de deshidrohalogenación con KOH que forma un halogenuro vinílico, seguida de una segunda etapa con NaNH2 o KOH fundido que elimina otro átomo de halógeno para formar un alquino terminal o interno, respectivamente. La reacción de acetiluros metálicos con halogenuros de alquilo primarios también forma alquinos, con el grupo
Este documento describe las reacciones para la preparación de alquinos. La doble deshidrohalogenación de dihalogenuros de alquilo involucra una primera etapa de deshidrohalogenación con KOH que forma un halogenuro vinílico, seguida de una segunda etapa con NaNH2 o KOH fundido que elimina otro átomo de halógeno para formar un alquino terminal o interno, respectivamente. La reacción de acetiluros metálicos con halogenuros de alquilo primarios también forma alquinos, con el grupo
Este documento trata sobre el tratamiento de gas natural. Explica los contaminantes más comunes en el gas natural como H2S y CO2 y los procesos utilizados para su eliminación, como el uso de solventes químicos como las aminas o solventes físicos. También cubre la deshidratación de gas para eliminar el agua, ya sea mediante el uso de glicoles o tamices moleculares. El objetivo general del tratamiento de gas es cumplir con las especificaciones para el transporte y venta de gas natural.
Este documento describe un estudio experimental para evaluar el secuestro y emisión de carbono en un humedal eutrofizado a nivel de mesocosmos con y sin plantas acuáticas. Se montaron unidades experimentales y se midieron parámetros como CO2, CH4, biomasa y calidad del agua. Los resultados mostraron mayores eficiencias de eliminación de contaminantes en el mesocosmos con plantas, aunque las diferencias en las concentraciones de gases de efecto invernadero no fueron estadísticamente significativas entre los tratamientos.
Este documento describe un estudio experimental para evaluar el secuestro y emisión de carbono en un humedal eutrofizado a nivel de mesocosmos con y sin plantas acuáticas. Se montaron unidades experimentales y se midieron parámetros como CO2, CH4, biomasa y calidad del agua. Los resultados mostraron mayores eficiencias de eliminación de contaminantes en el mesocosmos con plantas, mientras que las emisiones de gases no diferían significativamente entre tratamientos.
Este documento trata sobre la estequiometría de reacciones químicas. Explica conceptos como cálculos con moles, masas, volúmenes y condiciones normales/anormales. También cubre cálculos con reactivo limitante, rendimiento y energía en reacciones. Incluye ejemplos de cálculos estequiométricos y termoquímicos.
Los alquinos son hidrocarburos insaturados que contienen al menos un enlace triple entre dos átomos de carbono en su estructura molecular. Son miembros de la familia de los hidrocarburos, junto con los alcanos (enlaces simples) y los alquenos (enlaces dobles).
La fórmula general de un alquino es CnH2n-2, lo que significa que cada molécula de alquino contiene al menos dos átomos de carbono menos que el doble de átomos de hidrógeno.
Los alquinos pueden ser lineales o ramificados, y su enlace triple les confiere propiedades químicas únicas. Por ejemplo, son más reactivos que los alcanos y alquenos debido a la alta energía del enlace triple carbono-carbono. Esto los hace útiles en una variedad de reacciones químicas, incluyendo la hidrogenación, halogenación, adición de halógenos, y otras reacciones de adición y sustitución.
Además, los alquinos tienen aplicaciones industriales importantes. Por ejemplo, el acetileno (etino), el alquino más simple, se utiliza en la soldadura autógena y en la síntesis de diversos productos químicos orgánicos, incluyendo plásticos y productos farmacéuticos.
En la química orgánica, los alquinos también son útiles como sustratos en la síntesis de compuestos más complejos, como en la formación de enlaces carbono-carbono y carbono-heteroátomo. Su versatilidad los convierte en compuestos importantes tanto en la industria como en la investigación científica.
Este documento estudia la emisión de gases como el metano, óxido nitroso y amoníaco en cerdos de cebo y cómo se ve afectada por los niveles de proteína y fibra en la ración. Los resultados muestran que las raciones altas en fibra y bajas en proteína reducen significativamente la emisión de gases, especialmente el metano. La mayor parte de las emisiones provienen del intestino de los cerdos, aunque una parte también se produce en las fosas de almacenamiento de desechos.
1) Los alcoholes son compuestos orgánicos en los que un átomo de hidrógeno del agua ha sido sustituido por un radical orgánico, excepto en el caso de los fenoles.
2) Los alcoholes pueden clasificarse como primarios, secundarios o terciarios dependiendo de la estructura de carbono al que esté unido el grupo hidroxilo.
3) Los alcoholes reaccionan para formar sales mediante la pérdida de un protón, éteres a través de la formación de la sal y reacción con
Este documento resume los resultados de una práctica de laboratorio sobre reacciones de oxidación de alquenos, alquinos, alcoholes y aldehídos. Los estudiantes realizaron diferentes procedimientos experimentales para cada compuesto y observó los cambios visuales producidos. Identificaron las reacciones de oxidación cualitativamente y determinaron las características principales de cada tipo de reacción.
Este documento presenta un examen de química para estudiantes de segundo año de bachillerato. Consta de 4 preguntas con múltiples apartados que cubren temas como la identificación y reacciones de compuestos orgánicos, diagramas de entalpía, cálculos termoquímicos y variaciones de entropía en reacciones químicas. Cada pregunta incluye la solución detallada con los pasos de cálculo requeridos.
Similar a Análisis de soluciones para el tratamiento de aguas residuales: Degradación de BPA utilizando KIT-6 modificado con Zn, Fe y Ni. (20)
Esta presentación nos informa sobre los pólipos nasales, estos son crecimientos benignos en el revestimiento de los senos paranasales o fosas nasales, causados por inflamación crónica debido a alergias, infecciones o asma.
Los enigmáticos priones en la naturales, características y ejemplosalexandrajunchaya3
Durante este trabajo de la doctora Mar junto con la coordinadora Hidalgo, se presenta un didáctico documento en donde repasaremos la definición de este misterio de la biología y medicina. Proteinas que al tener una estructura incorrecta, pueden esparcir esta estructura no adecuada, generando huecos en el cerebro, de esta manera creando el tejido espongiforme.
Procedimientos para aplicar un inyectable y todo lo que tenemos que hacer antes de aplicarlo, también tenemos los pasos a seguir para realzar una venoclisis.
Fijación, transporte en camilla e inmovilización de columna cervical II.pptxjanetccarita
Explora los fundamentos y las mejores prácticas en fijación, transporte en camilla e inmovilización de la columna cervical en este presentación dinámica. Desde técnicas básicas hasta consideraciones avanzadas, este conjunto de diapositivas ofrece una visión completa de los protocolos cruciales para garantizar la seguridad y estabilidad del paciente en situaciones de emergencia. Útil para profesionales de la salud y equipos de respuesta ante emergencias, esta presentación ofrece una guía visualmente impactante y fácil de entender.
Esta exposición tiene como objetivo educar y concienciar al público sobre la dualidad del oxígeno en la biología humana. A través de una mezcla de ciencia, historia y tecnología, se busca inspirar a los visitantes a apreciar la complejidad del oxígeno y a adoptar estilos de vida que promuevan un equilibrio saludable entre sus beneficios y sus potenciales riesgos.
¡Únete a nosotros para descubrir cómo el oxígeno puede ser tanto un salvador como un destructor, y qué podemos hacer para maximizar sus beneficios y minimizar sus daños!
El documento publicado por el Dr. Gabriel Toro aborda los priones y las enfermedades relacionadas con estos agentes infecciosos. Los priones son proteínas mal plegadas que pueden inducir el plegamiento incorrecto de otras proteínas normales en el cerebro, llevando a enfermedades neurodegenerativas mortales. El Dr. Toro examina tanto la estructura y función de los priones como su capacidad para propagarse y causar enfermedades devastadoras como la enfermedad de Creutzfeldt-Jakob, la encefalopatía espongiforme bovina (conocida como "enfermedad de las vacas locas"), y el síndrome de Gerstmann-Sträussler-Scheinker. En el documento, se exploran los mecanismos moleculares detrás de la replicación de los priones, así como las implicaciones para la salud pública y la investigación en tratamientos potenciales. Además, el Dr. Toro analiza los desafíos y avances en el diagnóstico y manejo de estas enfermedades priónicas, destacando la necesidad de una mayor comprensión y desarrollo de terapias eficaces.
¿Qué es?
El VIH es un virus que ataca el sistema inmunitario del cuerpo humano, debilitándolo y dejándolo vulnerable a otras infecciones y enfermedades.
Se transmite a través de fluidos corporales como sangre, semen, secreciones vaginales y leche materna.
A medida que avanza, el VIH puede desarrollarse en SIDA, una etapa avanzada de la infección donde el sistema inmunitario está severamente comprometido.
Estadísticas
Más de 38 millones de personas viven con VIH en todo el mundo, según datos de la ONU.
Las tasas de infección varían según la región y el grupo demográfico, con una prevalencia más alta en África subsahariana.
Modos de Transmisión
El VIH se transmite principalmente a través de relaciones sexuales sin protección, compartir agujas contaminadas y de madre a hijo durante el parto o la lactancia.
No se transmite por contacto casual como estrechar la mano o compartir utensilios.
Prevención y Tratamiento
La prevención incluye el uso de preservativos durante las relaciones sexuales, evitar compartir agujas y acceder a la profilaxis preexposición (PrEP) para aquellos con mayor riesgo.
El tratamiento del VIH implica el uso de terapia antirretroviral (TAR), que ayuda a controlar la replicación viral y permite que las personas con VIH vivan vidas más largas y saludables
Los objetos de aprendizaje enfocados en las caracteristicas primcipales
Análisis de soluciones para el tratamiento de aguas residuales: Degradación de BPA utilizando KIT-6 modificado con Zn, Fe y Ni.
1. COMBINACIÓN DE PROCESOS PARA LA
DEGRADACIÓN DE DISRUPTORES
ENDÓCRINOS EN AGUA: OXIDACIÓN
AVANZADA Y BIOLÓGICA
Tesista: Sebastian Eluani
Directora: Griselda Eimer
Co-Directoras: Tamara Benzaquén
Mónica Crivello
2. Estudiar la degradación de DEs en medio acuoso
empleando POAs combinado con un Proceso
Biológico.
Disruptores Endocrinos Procesos de Oxidación Avanzada Materiales Metales
Bisfenol A
Ftalatos
A. clofíbrico
Etinilestradiol
Atrazina
2,4-D
Fotocatálisis Heterogénea
foto-Fenton
MCM-41
Óxidos metálicos mixtos
Fe
Co
Ni
Mn
Cu
Determinar el punto óptimo en el que conectar el POA con el proceso biológico
3. Se prepara mediante la condensación de la acetona con dos
equivalentes de fenol. La reacción es catalizada por un ácido (HCl)
El bisfenol A fue sintetizado por primera vez por el químico ruso
Aleksandr Dianin en 1891.
Bisfenol A (BPA)
Nombre Genérico Bisfenol A (BPA)
Fórmula molecular C15H16O2
Número CAS 80-05-71
Nombre IUPAC 4,4'-(propano-2,2-diil)difenol
Apariencia Blanco a la luz. Café en
escamas o en polvo.
Solubilidad en agua 120–300 ppm (a 21.5 °C)
4. Matriz Mesoporosa
En la última década, los materiales mesoporosos han captado mucha atención debido a sus
numerosas aplicaciones: la adsorción, la separación, la catálisis, la distribución de drogas y el
almacenamiento de energía, entre otros.
Los materiales a base de Silicio se estudian debido a la capacidad de regular el tamaño de poro, sus
grandes áreas superficiales y que sus estructuras pueden ser ajustadas.
KIT-6 (Korean Institute of Technology) posee una estructura cúbica bicontinua con simetría (I a 3 d)
con poros cilíndricos que penetran la estructura.
Dp = 2 – 50 nm
KIT-6
5. Matriz KIT-6
KIT-6 MCM-41 SBA-15
SBET (m2/g) 600 - 800 > 850 > 550
Preparación Hidrotérmico Hidrotérmico Hidrotérmico
Fase I a 3 d P 6 m m P 6 m m
Tamaño de Partícula (um) 10 - 100 100 - 1000 1 - 4
Dp (nm) 4,3 3,4 6 - 11
Precio (U$D/g) 19 9 14,25
KIT-6 MCM-41 SBA-15
6. Síntesis de KIT-6
HCl (Ciccarelli a.c.s., 38%)
n-butanol (Merck a.c.s., 99,4%)
tetraetil ortosilicato,TEOS, (Aldrich r.a., 98%)
Pluronic PEO20-PPO70-PEO20, P123, (Aldrich).
La síntesis se realizó mediante una
modificación al proceso PCSA
(PARTITIONED COOPERATIVE SELF-
ASSEMBLY) reportado porWang et al.
TEOS:P123:HCl:H2O:n-BuOH
1 : 0,017 : 1,93 : 195 : 1,31
Difracción de rayos X (DRX) utilizando un difractómetro (PANanalytical Empyrean) con radiación Cu-Kα = 1,54 Å
7. Síntesis de KIT-6
Agregado P123, H2O y HCl.
Agitación por 24 h.
Agregado Butanol (+1 h) yTEOS (durante 1h).
Agitación por 24 h.
Tratamiento térmico 100 °C por 24 h.
Filtrado y lavado
Calcinación 500 °C por 8 h.
Difracción de rayos X (DRX) utilizando un difractómetro (X´Pert Pro-PANalytical) con radiación Cu-Kα = 1,54 Å
8. Caracterización
KITSE = 846 m2/g
KITS2 = 771 m2/g
KITS3 = 611 m2/g
Isotermas de adsorción-desorción de N2 a 77 K utilizando un equipo manométrico (MicromeriticsASAP 2000)
9. Incorporación de Metales
Zn(NO3)2-6H2O (Anedra r.a., 99,2%)
Fe(NO3)3-9H2O (Merck a.c.s.)
Ni(NO3)2-6H2O (Merck a.c.s, 99%)
Impregnación humedad con Agua
Difracción de rayos X (DRX) utilizando un difractómetro (X´Pert Pro-PANalytical) con radiación Cu-Kα = 1,54 Å
a) Zn/KIT(5) b)Zn/KIT(10)
c) Fe/KIT(5) d)Fe/KIT(10)
e) Ni/KIT(5) f)Ni/KIT(10)
10. Incorporación de Metales
Isotermas de adsorción-desorción de N2 a 77 K utilizando un equipo manométrico (MicromeriticsASAP 2000)
Aumento de la presencia de clústers o pequeñas
partículas de óxidos metálicos, finamente
dispersos dentro de los canales, como partículas
grandes en la superficie externa, podrían afectar
la estructura de poros y las propiedades texturales
del material.
11. Incorporación de Metales
espectroscopia ultravioleta visible con reflectancia difusa (UV-vis DR) utilizando un espectofotómetro JascoV 650
Especies coordinadas a redes de O2-
Nanopartículas de óxido encapsuladas
y a pequeñas partículas de ZnO
ubicadas dentro de los poros
A partir de los 350 nm no se observa
absorción
Cationes aislados de Fe
Especies en coordinación octaédrica
formando pequeños clústers,
nanopartículas u óxidos más grandes
Transferencia de carga entre O2- - Ni2+
de especies octaédricas de Ni2+
Transiciones d - d de los iones de Ni2+
en entornos octaédricos locales como
NiO
12. Reacción
Agitador Mecánico Múltiple de 4 beakers (PARSEC AriesVII)
4 paletas recubiertas de teflón
Movimiento sincrónico por a 150 rpm
Irradiados desde el fondo
4 lámparas UV (Philips Actinic BLTL-K 40W/10-R)
Emitiendo de a pares en las aberturas circulares
Sistema de refrigeración a 25 °C
4 serpentines de tubo cobre de 7 mm de diámetro exterior
Dispositivo difusor de aire
𝐶15 𝐻16 𝑂2 + 36 𝐻2 𝑂2 → 15 𝐶𝑂2 + 44 𝐻2 𝑂
14. H0: BAJA PROBABILIDAD DE CONTACTO
ENTRE
FOTÓN/H2O2/CONTAMINANTE/METAL
Aumentar la cantidad de H2O2 evaluando si se encuentra como limitante
15. Contaminante: BPA
[BPA] = 20 ppm
[Cat] = 1 g/l
Radiación = UV-vis
[H2O2] = 1200 ppm
RelaciónOx/Cont. =
190 Molar → A y B
760 Molar → C y D
a) Zn/KIT(5)
b) Zn/KIT(10)
c) Zn/KIT(5)
d) Zn/KIT(10)
Reacción
16. ¿DÓNDE ESTARÁ EL PUNTO ÓPTIMO?
Aplicar un diseño de experimento para encontrarlo de la manera mas rápida y menos costosa
20. Blancos
Catalizador [Cat] (g/l) Ox/Cont. (M) UV Aire Degradación (%)
Zn/KIT(5) 1 760 Si Si 55,40
Zn/KIT(5) 1,4 760 Si Si 55,81
Zn/KIT(5) 1 760 No Si -7,41
Zn/KIT(5) 1 No Si Si -7,57
No No 760 Si Si 99,45
No No 760 No Si 7,02
No No No Si Si 5,30
No No 760 Filtro Si 22,32
No No 760 Si No 88,73
En 4 horas
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Picos a 2θ de 37,5°, 43,20° y 62,97° asociados a los planos (1 1 1), (2 0 0) y (2 2 0) asignables a la presencia de óxido de níquel cristalino
Fe y Zn, no se observaron picos característicos, lo cual sugiere que estas estarían en estado amorfo o son lo suficientemente pequeñas para ser detectadas por DRX (< 4 - 6 nm)
Aumento de la presencia de clústers o pequeñas partículas de óxidos metálicos, finamente dispersos dentro de los canales, como partículas grandes en la superficie externa, podrían afectar la estructura de poros y las propiedades texturales del material.
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