El documento presenta problemas y ejercicios de exámenes de cursos de ingeniería del medio ambiente entre 2008-2009. Incluye preguntas sobre temas como la eliminación de partículas en aguas, el funcionamiento de separadores binarios en gestión de residuos, y la variación de la presión acústica con la distancia a una fuente sonora. También contiene la resolución de un problema sobre una reacción química entre ferrosilicio y hidróxido sódico que produce hidrógeno.
Este documento presenta problemas de exámenes de cursos de ingeniería ambiental entre 2007-2008. Incluye preguntas sobre la concentración de plomo en el aire, los inconvenientes de la incineración como método de tratamiento de residuos, las unidades utilizadas para medir radiaciones ionizantes, el significado de evaluación de impacto ambiental y tipos de impacto, y un problema sobre el tratamiento de aguas residuales industriales contaminadas con cianuro.
Este documento presenta problemas de exámenes de cursos de ingeniería ambiental entre 2006-2007. Incluye preguntas sobre el cálculo de la concentración de CO en μg/m3 a partir de una concentración dada en ppm, el cálculo del volumen reducido de lodos de depuradora después de la desecación parcial, y la definición de lixiviados y su tratamiento.
Este documento presenta una serie de preguntas y respuestas sobre química. La primera pregunta analiza cuál de tres sustancias (SO2, N2 o He) contiene el mayor número de átomos. Las siguientes preguntas tratan sobre la estructura de Lewis y geometría molecular de NF3 y CF4, y sobre la polaridad de estas moléculas.
En 3 oraciones o menos:
El documento presenta una reacción redox entre KI y KMnO4 en medio ácido. Se ajusta la reacción por el método del ión-electrón y se calcula el volumen de disolución de KMnO4 necesario para obtener 1 kg de yodo.
Este documento presenta dos problemas de estequiometría relacionados con el sulfato de amonio (NH4)2SO4. El primero calcula el porcentaje en peso de nitrógeno en el compuesto y el segundo calcula la cantidad de sulfato de amonio necesaria para aportar 10 kg de nitrógeno al suelo.
El documento presenta varios problemas de termodinámica y química relacionados con reacciones químicas. El primer problema calcula la cantidad de sacarosa y energía liberada que se pueden quemar en un día con la cantidad de oxígeno absorbida por el torrente sanguíneo. El segundo problema calcula la variación de entalpía de la combustión del metano. El tercer problema discute afirmaciones sobre procesos espontáneos y exotérmicos.
Este documento presenta información sobre la síntesis industrial del ácido sulfúrico mediante el método de contacto. Describe las tres etapas principales: 1) obtención de SO2 a partir de azufre, 2) conversión de SO2 en SO3 usando un catalizador, y 3) obtención del ácido sulfúrico absorbiendo el SO3 producido con ácido sulfúrico concentrado para evitar la formación de nieblas ácidas.
1) El documento presenta dos problemas de química relacionados con la cinética y el equilibrio químico. 2) El primer problema identifica pares ácido-base conjugados en tres equilibrios químicos. 3) El segundo problema calcula el grado de disociación y el pH de una disolución de ácido acético dada su constante de ionización.
Este documento presenta problemas de exámenes de cursos de ingeniería ambiental entre 2007-2008. Incluye preguntas sobre la concentración de plomo en el aire, los inconvenientes de la incineración como método de tratamiento de residuos, las unidades utilizadas para medir radiaciones ionizantes, el significado de evaluación de impacto ambiental y tipos de impacto, y un problema sobre el tratamiento de aguas residuales industriales contaminadas con cianuro.
Este documento presenta problemas de exámenes de cursos de ingeniería ambiental entre 2006-2007. Incluye preguntas sobre el cálculo de la concentración de CO en μg/m3 a partir de una concentración dada en ppm, el cálculo del volumen reducido de lodos de depuradora después de la desecación parcial, y la definición de lixiviados y su tratamiento.
Este documento presenta una serie de preguntas y respuestas sobre química. La primera pregunta analiza cuál de tres sustancias (SO2, N2 o He) contiene el mayor número de átomos. Las siguientes preguntas tratan sobre la estructura de Lewis y geometría molecular de NF3 y CF4, y sobre la polaridad de estas moléculas.
En 3 oraciones o menos:
El documento presenta una reacción redox entre KI y KMnO4 en medio ácido. Se ajusta la reacción por el método del ión-electrón y se calcula el volumen de disolución de KMnO4 necesario para obtener 1 kg de yodo.
Este documento presenta dos problemas de estequiometría relacionados con el sulfato de amonio (NH4)2SO4. El primero calcula el porcentaje en peso de nitrógeno en el compuesto y el segundo calcula la cantidad de sulfato de amonio necesaria para aportar 10 kg de nitrógeno al suelo.
El documento presenta varios problemas de termodinámica y química relacionados con reacciones químicas. El primer problema calcula la cantidad de sacarosa y energía liberada que se pueden quemar en un día con la cantidad de oxígeno absorbida por el torrente sanguíneo. El segundo problema calcula la variación de entalpía de la combustión del metano. El tercer problema discute afirmaciones sobre procesos espontáneos y exotérmicos.
Este documento presenta información sobre la síntesis industrial del ácido sulfúrico mediante el método de contacto. Describe las tres etapas principales: 1) obtención de SO2 a partir de azufre, 2) conversión de SO2 en SO3 usando un catalizador, y 3) obtención del ácido sulfúrico absorbiendo el SO3 producido con ácido sulfúrico concentrado para evitar la formación de nieblas ácidas.
1) El documento presenta dos problemas de química relacionados con la cinética y el equilibrio químico. 2) El primer problema identifica pares ácido-base conjugados en tres equilibrios químicos. 3) El segundo problema calcula el grado de disociación y el pH de una disolución de ácido acético dada su constante de ionización.
Este documento presenta 31 ejercicios de problemas sobre reacciones químicas y cálculos estequiométricos. Los ejercicios cubren una variedad de temas incluyendo la determinación de masas, volúmenes de gases, rendimientos de reacciones y la composición de mezclas. El objetivo general es que los estudiantes practiquen cálculos cuantitativos relacionados con reacciones químicas.
Este documento presenta 46 problemas relacionados con conceptos de química general como masa atómica, números de masa, fórmulas empíricas y moleculares, cálculos estequiométricos, entre otros. Los problemas cubren temas como composición atómica y molecular, cálculo de masas, moles y cantidades de sustancias, reacciones químicas, entre otros.
Este estudio comparó la actividad electrocatalítica de Pt/CN y Pt/rGO para la electrooxidación de metanol en medio ácido con el catalizador comercial Pt/C. Pt/CN y Pt/rGO fueron sintetizados mediante impregnación a humedad incipiente usando ácido cítrico y atmósfera reductora de Ar-H2. Los materiales fueron caracterizados con DXED, MEB, MET-AR y voltametría cíclica. El orden de desempeño de los electrocatalizadores fue Pt/CN > Pt
Este documento trata sobre tres óxidos de nitrógeno: óxido nitroso, óxido nítrico y dióxido de nitrógeno. Explica que el óxido nitroso fue el primer anestésico sintético y propulsor para aerosoles, mientras que el óxido nítrico y dióxido de nitrógeno son contaminantes a altas concentraciones. Además, describe una reacción química entre estos tres óxidos de nitrógeno.
Este documento presenta conceptos básicos sobre balances de masa y electrones en ingeniería celular. Explica la ecuación general de balance de masa y diferencia entre balances diferenciales e integrales. También cubre simplificaciones para procesos en estado estacionario y sin reacciones. Incluye ejemplos de balances para procesos de filtración continua, fermentación continua de ácido acético y producción de goma xantana. Por último, introduce conceptos como estequiometría del crecimiento celular, balances de electrones, rendimiento y demanda te
La Ley de Hess establece que la variación total de entalpía de un proceso químico es igual a la suma de las variaciones de entalpía de cada una de las etapas en que se puede descomponer dicho proceso. Un ejemplo muestra que la variación de entalpía de la reacción directa N2 + O2 → NO2 es igual a la suma de las variaciones de entalpía de las rutas indirectas. Finalmente, se presenta un ejercicio en el que se pide calcular la entalpía de reacción estándar de 3C(s
1) Se midió el cromo en una muestra acuosa mediante espectrometría de absorción atómica. Se añadieron volúmenes variables de un patrón de cromo y se calculó la concentración de cromo en la muestra, que fue de 28 ppm. 2) Se presentan preguntas sobre atomizadores electrotérmicos, lámparas de deuterio y programas de temperatura típicos. 3) Se explica una interferencia en la determinación de calcio y se sugieren métodos para eliminarla.
Este documento presenta la descripción de un curso de Procesos Metalúrgicos II que se impartirá en la Universidad Católica del Norte. El curso abarcará temas como termodinámica de soluciones, diagramas de Pourbaix, lixiviación química y bacteriana, electrometalurgia y procesos de concentración y purificación de soluciones. Se detallan los contenidos, la forma de evaluación y las fechas de las pruebas parciales y el examen final.
Este documento describe los fundamentos y equipos de la espectroscopia de emisión y absorción atómica. Explica que la espectroscopia de emisión se usa para análisis cualitativo y cuantitativo de muchos elementos mediante la emisión de luz por átomos excitados, mientras que la espectroscopia de absorción se usa para análisis cuantitativo preciso de un solo elemento mediante la absorción de una línea atómica característica. También describe los principales tipos de instrumentos disponibles en los
Este documento presenta 29 ejercicios de química redox que incluyen determinación de números de oxidación, ajuste de ecuaciones redox, cálculos estequiométricos de reacciones redox, volumetrías redox y cálculos relacionados con la espontaneidad de reacciones redox y pilas galvánicas. Los ejercicios abarcan una variedad de temas redox como oxidación y reducción, reacciones redox seguidas de cálculos estequiométricos, valoraciones redox con permanganato y dicromato,
La ley de Hess establece que la variación de entalpía para una reacción química es independiente de la ruta seguida. El documento presenta ejemplos para ilustrar esta ley y cómo se relaciona con la entalpía como función de estado. También incluye cálculos de entalpías de formación y reacciones utilizando datos termoquímicos y aplicando la ley de Hess.
Este documento presenta información sobre reacciones químicas y estequiometría. Incluye ejemplos de reacciones químicas con sus ecuaciones balanceadas, así como cálculos estequiométricos que involucran masas y volúmenes de reactivos y productos. También cubre conceptos como reactivo limitante y métodos para ajustar ecuaciones químicas.
Este documento trata sobre reacciones químicas en disolución acuosa. Explica cómo clasificar compuestos como solubles o insolubles en agua basándose en su composición iónica. También cubre cómo escribir ecuaciones químicas a nivel molecular, iónico e iónico neto. Por último, presenta ejemplos de reacciones químicas en disolución acuosa y cómo balancear sus ecuaciones.
1) El documento habla sobre las reacciones de fusión nuclear, que consisten en la combinación de dos núcleos para formar uno mayor, liberando grandes cantidades de energía. 2) Una de las reacciones más prometedoras como fuente de energía es la fusión del deuterio y el tritio para formar helio y un neutrón. 3) Si se pudiera aprovechar toda la energía liberada en esta reacción, un solo kg de combustible podría proveer energía eléctrica a todos los hogares de la Región de Murcia durante más de
Este documento describe tres métodos analíticos para determinar la concentración de nutrientes como nitrógeno y fósforo en muestras de agua y suelo: (1) el método de reducción de cadmio para medir nitratos y nitritos, (2) métodos espectrofotométricos para medir nitratos, nitritos y amonio usando reacciones colorimétricas, y (3) un método para medir nitrógeno orgánico disuelto oxidándolo a nitratos. Los métodos proveen una forma de medir
1) El documento describe varios métodos para la formación y reacciones de enolatos, incluyendo la adición de Michael, desprotonación por bases fuertes como LDA, y oxidaciones como la de Baeyer-Villiger.
2) También cubre reacciones relacionadas como la formación de iminas, enaminas, y la reacción de Wittig para formar alquenos.
3) Explica la preparación de iluros de fósforo usados en la reacción de Wittig y mecanismos como la desprotonación y adición nucleofí
El documento resume las principales reacciones orgánicas, incluyendo reacciones de adición, eliminación, sustitución y entre ácidos y bases. Se describen reacciones de adición a enlaces múltiples como alquenos y alquinos, siguiendo la regla de Markovnikoff. También se explican reacciones de eliminación, sustitución nucleófila en haloalcanos y arenos, y reacciones entre ácidos y bases como la esterificación.
La espectrometría de absorción atómica se utiliza ampliamente para determinar elementos en muestras analíticas. Proporciona análisis cuantitativos precisos de un metal en particular. Presenta ventajas como alta sensibilidad en análisis cualitativos y análisis rápidos y fiables de un elemento en particular. Sin embargo, solo puede analizar metales de forma individual y no es aplicable a no metales, y la mayoría de muestras requieren digestión antes del análisis.
Este documento presenta varios problemas y preguntas relacionadas con la naturaleza y estructura de la materia. Incluye cálculos sobre la cantidad de átomos de helio en un globo, la composición de sustancias químicas como el ácido clórico, y preguntas sobre modelos atómicos, reacciones químicas, volúmenes y números de moles de diferentes sustancias como el amoniaco y el oxígeno.
Este documento contiene varios problemas de electrónica relacionados con amplificadores, transistores y circuitos eléctricos. El primer problema calcula la potencia disipada y el rendimiento de un amplificador dado sus potencias de entrada y salida. El segundo problema determina la ganancia de corriente y tensión de un amplificador dadas sus resistencias de entrada, salida y ganancia en cortocircuito.
Synthesized report on the comparison of lut and splitting method for decrypti...eSAT Journals
Abstract Any encryption or decryption method will have certain key based on which the encoding and decoding will be performed. This is done to avoid access of data by unauthorized personal. Without the decoding key, encoded data is junk. Similarly, Federal Information Processing Standard (FIPS) developed Advanced Encryption Standard, which was used for saving digital data especially in magnetic tape like debit cards and credit cards, so that it provides security for the details and also this can be used in security of PDA’s which need to work very efficiently with high speed encoding and decoding and also need to consume less area as possible. It can be built using purely hardware or purely software i.e. using programming language such as Verilog. Decryption and Encryption has main part, Mix Columns and Inverse Mix columns, on which the whole AES operation depends. Here synthesis is performed for the decryption unit of the AES, which can be performed in two methods i.e. Look-up Table and Splitting method. Comparison of two methods is done by synthesizing the program in Spartan -3E of Xilinx ISE 14.1 Suite. Keywords: Encryption, Decryption, FIPS, Mix Columns, Inverse Mix Columns.
Este documento presenta 31 ejercicios de problemas sobre reacciones químicas y cálculos estequiométricos. Los ejercicios cubren una variedad de temas incluyendo la determinación de masas, volúmenes de gases, rendimientos de reacciones y la composición de mezclas. El objetivo general es que los estudiantes practiquen cálculos cuantitativos relacionados con reacciones químicas.
Este documento presenta 46 problemas relacionados con conceptos de química general como masa atómica, números de masa, fórmulas empíricas y moleculares, cálculos estequiométricos, entre otros. Los problemas cubren temas como composición atómica y molecular, cálculo de masas, moles y cantidades de sustancias, reacciones químicas, entre otros.
Este estudio comparó la actividad electrocatalítica de Pt/CN y Pt/rGO para la electrooxidación de metanol en medio ácido con el catalizador comercial Pt/C. Pt/CN y Pt/rGO fueron sintetizados mediante impregnación a humedad incipiente usando ácido cítrico y atmósfera reductora de Ar-H2. Los materiales fueron caracterizados con DXED, MEB, MET-AR y voltametría cíclica. El orden de desempeño de los electrocatalizadores fue Pt/CN > Pt
Este documento trata sobre tres óxidos de nitrógeno: óxido nitroso, óxido nítrico y dióxido de nitrógeno. Explica que el óxido nitroso fue el primer anestésico sintético y propulsor para aerosoles, mientras que el óxido nítrico y dióxido de nitrógeno son contaminantes a altas concentraciones. Además, describe una reacción química entre estos tres óxidos de nitrógeno.
Este documento presenta conceptos básicos sobre balances de masa y electrones en ingeniería celular. Explica la ecuación general de balance de masa y diferencia entre balances diferenciales e integrales. También cubre simplificaciones para procesos en estado estacionario y sin reacciones. Incluye ejemplos de balances para procesos de filtración continua, fermentación continua de ácido acético y producción de goma xantana. Por último, introduce conceptos como estequiometría del crecimiento celular, balances de electrones, rendimiento y demanda te
La Ley de Hess establece que la variación total de entalpía de un proceso químico es igual a la suma de las variaciones de entalpía de cada una de las etapas en que se puede descomponer dicho proceso. Un ejemplo muestra que la variación de entalpía de la reacción directa N2 + O2 → NO2 es igual a la suma de las variaciones de entalpía de las rutas indirectas. Finalmente, se presenta un ejercicio en el que se pide calcular la entalpía de reacción estándar de 3C(s
1) Se midió el cromo en una muestra acuosa mediante espectrometría de absorción atómica. Se añadieron volúmenes variables de un patrón de cromo y se calculó la concentración de cromo en la muestra, que fue de 28 ppm. 2) Se presentan preguntas sobre atomizadores electrotérmicos, lámparas de deuterio y programas de temperatura típicos. 3) Se explica una interferencia en la determinación de calcio y se sugieren métodos para eliminarla.
Este documento presenta la descripción de un curso de Procesos Metalúrgicos II que se impartirá en la Universidad Católica del Norte. El curso abarcará temas como termodinámica de soluciones, diagramas de Pourbaix, lixiviación química y bacteriana, electrometalurgia y procesos de concentración y purificación de soluciones. Se detallan los contenidos, la forma de evaluación y las fechas de las pruebas parciales y el examen final.
Este documento describe los fundamentos y equipos de la espectroscopia de emisión y absorción atómica. Explica que la espectroscopia de emisión se usa para análisis cualitativo y cuantitativo de muchos elementos mediante la emisión de luz por átomos excitados, mientras que la espectroscopia de absorción se usa para análisis cuantitativo preciso de un solo elemento mediante la absorción de una línea atómica característica. También describe los principales tipos de instrumentos disponibles en los
Este documento presenta 29 ejercicios de química redox que incluyen determinación de números de oxidación, ajuste de ecuaciones redox, cálculos estequiométricos de reacciones redox, volumetrías redox y cálculos relacionados con la espontaneidad de reacciones redox y pilas galvánicas. Los ejercicios abarcan una variedad de temas redox como oxidación y reducción, reacciones redox seguidas de cálculos estequiométricos, valoraciones redox con permanganato y dicromato,
La ley de Hess establece que la variación de entalpía para una reacción química es independiente de la ruta seguida. El documento presenta ejemplos para ilustrar esta ley y cómo se relaciona con la entalpía como función de estado. También incluye cálculos de entalpías de formación y reacciones utilizando datos termoquímicos y aplicando la ley de Hess.
Este documento presenta información sobre reacciones químicas y estequiometría. Incluye ejemplos de reacciones químicas con sus ecuaciones balanceadas, así como cálculos estequiométricos que involucran masas y volúmenes de reactivos y productos. También cubre conceptos como reactivo limitante y métodos para ajustar ecuaciones químicas.
Este documento trata sobre reacciones químicas en disolución acuosa. Explica cómo clasificar compuestos como solubles o insolubles en agua basándose en su composición iónica. También cubre cómo escribir ecuaciones químicas a nivel molecular, iónico e iónico neto. Por último, presenta ejemplos de reacciones químicas en disolución acuosa y cómo balancear sus ecuaciones.
1) El documento habla sobre las reacciones de fusión nuclear, que consisten en la combinación de dos núcleos para formar uno mayor, liberando grandes cantidades de energía. 2) Una de las reacciones más prometedoras como fuente de energía es la fusión del deuterio y el tritio para formar helio y un neutrón. 3) Si se pudiera aprovechar toda la energía liberada en esta reacción, un solo kg de combustible podría proveer energía eléctrica a todos los hogares de la Región de Murcia durante más de
Este documento describe tres métodos analíticos para determinar la concentración de nutrientes como nitrógeno y fósforo en muestras de agua y suelo: (1) el método de reducción de cadmio para medir nitratos y nitritos, (2) métodos espectrofotométricos para medir nitratos, nitritos y amonio usando reacciones colorimétricas, y (3) un método para medir nitrógeno orgánico disuelto oxidándolo a nitratos. Los métodos proveen una forma de medir
1) El documento describe varios métodos para la formación y reacciones de enolatos, incluyendo la adición de Michael, desprotonación por bases fuertes como LDA, y oxidaciones como la de Baeyer-Villiger.
2) También cubre reacciones relacionadas como la formación de iminas, enaminas, y la reacción de Wittig para formar alquenos.
3) Explica la preparación de iluros de fósforo usados en la reacción de Wittig y mecanismos como la desprotonación y adición nucleofí
El documento resume las principales reacciones orgánicas, incluyendo reacciones de adición, eliminación, sustitución y entre ácidos y bases. Se describen reacciones de adición a enlaces múltiples como alquenos y alquinos, siguiendo la regla de Markovnikoff. También se explican reacciones de eliminación, sustitución nucleófila en haloalcanos y arenos, y reacciones entre ácidos y bases como la esterificación.
La espectrometría de absorción atómica se utiliza ampliamente para determinar elementos en muestras analíticas. Proporciona análisis cuantitativos precisos de un metal en particular. Presenta ventajas como alta sensibilidad en análisis cualitativos y análisis rápidos y fiables de un elemento en particular. Sin embargo, solo puede analizar metales de forma individual y no es aplicable a no metales, y la mayoría de muestras requieren digestión antes del análisis.
Este documento presenta varios problemas y preguntas relacionadas con la naturaleza y estructura de la materia. Incluye cálculos sobre la cantidad de átomos de helio en un globo, la composición de sustancias químicas como el ácido clórico, y preguntas sobre modelos atómicos, reacciones químicas, volúmenes y números de moles de diferentes sustancias como el amoniaco y el oxígeno.
Este documento contiene varios problemas de electrónica relacionados con amplificadores, transistores y circuitos eléctricos. El primer problema calcula la potencia disipada y el rendimiento de un amplificador dado sus potencias de entrada y salida. El segundo problema determina la ganancia de corriente y tensión de un amplificador dadas sus resistencias de entrada, salida y ganancia en cortocircuito.
Synthesized report on the comparison of lut and splitting method for decrypti...eSAT Journals
Abstract Any encryption or decryption method will have certain key based on which the encoding and decoding will be performed. This is done to avoid access of data by unauthorized personal. Without the decoding key, encoded data is junk. Similarly, Federal Information Processing Standard (FIPS) developed Advanced Encryption Standard, which was used for saving digital data especially in magnetic tape like debit cards and credit cards, so that it provides security for the details and also this can be used in security of PDA’s which need to work very efficiently with high speed encoding and decoding and also need to consume less area as possible. It can be built using purely hardware or purely software i.e. using programming language such as Verilog. Decryption and Encryption has main part, Mix Columns and Inverse Mix columns, on which the whole AES operation depends. Here synthesis is performed for the decryption unit of the AES, which can be performed in two methods i.e. Look-up Table and Splitting method. Comparison of two methods is done by synthesizing the program in Spartan -3E of Xilinx ISE 14.1 Suite. Keywords: Encryption, Decryption, FIPS, Mix Columns, Inverse Mix Columns.
El documento describe cómo el uso de las tecnologías de la información y la comunicación (TIC) en la educación puede ser una poderosa herramienta pedagógica. Las TIC permiten presentar la enseñanza de una manera multi-sensorial para captar el interés de más estudiantes y permitirles experimentar el conocimiento de maneras imposibles con métodos tradicionales. Además, las TIC mejoran la interacción entre estudiantes y docentes, el trabajo en grupo, y la evaluación y desarrollo de habilidades individuales, lo que llev
Vlsi implementation of a programmable low drop out voltage regulatoreSAT Journals
This document summarizes the VLSI implementation of a programmable low drop-out voltage regulator. It begins by introducing low drop-out voltage regulators and their importance in applications requiring low noise and high accuracy power rails. It then discusses key design considerations for low voltage, low power LDO regulators including fast transient response, high power supply rejection, and programmability. The document presents the schematic and CMOS layout of the proposed 32nm programmable LDO regulator design. The design uses an operational transconductance amplifier as the error amplifier, along with a common-source amplifier and current-sourcing PMOS transistor in the output stage to achieve fast transient response while operating below 1V with low power consumption and program
1) The audience provided feedback on the music video treatment, rough cut, and ideas for a print product.
2) For the treatment, they disliked the metaphor about the river and wanted more details on the narrative and number of actors.
3) For the rough cut, they noted issues like dark scenes, lip syncing not matching, and needing to space out clips.
4) For the print product, they suggested adding more information on the spine and including logos.
5) Overall, the creator was happy but learned they could have added more logos and details to the print product.
A language independent web data extraction using vision based page segmentati...eSAT Journals
Abstract Web usage mining is a process of extracting useful information from server logs i.e. user’s history. Web usage mining is a process of finding out what users are looking for on the internet. Some users might be looking at only textual data, where as some others might be interested in multimedia data. One would retrieve the data by copying it and pasting it to the relevant document. But this is tedious and time consuming as well as difficult when the data to be retrieved is plenty. Extracting structured data from a web page is challenging problem due to complicated structured pages. Earlier they were used web page programming language dependent; the main problem is to analyze the html source code. In earlier they were considered the scripts such as java scripts and cascade styles in the html files. When it makes different for existing solutions to infer the regularity of the structure of the WebPages only by analyzing the tag structures. To overcome this problem we are using a new algorithm called VIPS algorithm i.e. independent language. This approach primary utilizes the visual features on the webpage to implement web data extraction. Keywords: Index terms-Web mining, Web data extraction.
Air compression systems with hydraulic dynamic energyeSAT Journals
Abstract A compressor is a machine that capable of compressing and delivering the air at a desired pressure value. It is driven with a prime mover. Air compressor takes in atmospheric air, compresses and delivers to a storage tank. There are many principles of compressors up to now, here we are introduced another principle of air compression system with hydraulic dynamic energy which may be used alternative to all compressors because of its advantages. In order to satisfy these new responsibilities, maintenance, operations, and engineering personnel need continuous review of compressor types, classifications, and applications. HACS overcomes disadvantages of reciprocating compressor for the same pressure produced, like vibrations, discharge air temperature, lubrication and noise. In HACS crank mechanism is eliminated and diving force for the motion of piston is done by pumping the incompressible liquid into the cylinder. Keywords: Compressor, Dynamic energy, HACS, Machine and Piston.
The document describes the Islamic Finance Talent Development Program (IFTDP) run by the Islamic Corporation for the Development of the Private Sector (ICD). The 2-year program includes on-the-job rotations, a master's degree in Islamic finance, coaching/mentoring, and exposure to senior executives. It aims to develop talented Islamic finance professionals to support ICD's business and contribute to the broader Islamic finance industry. The program selects motivated candidates through a rigorous process assessing their skills, experience and fit for an Islamic finance career.
An efficient automotive collision avoidance system for indian traffic conditionseSAT Journals
Abstract The execution of a wide-ranging accident cautioning system is being visualised by ACAS Program, which is proficient in perceiving and cautioning the driver of potential hazard conditions forward, on the side, and rear sections of the vehicle. The structure would use: (a) long array sensor or visual devices to identify probable hazards in front of the vehicle, (2) short range sensors to caution the driver of nearby objects while changing traffic lanes or backing up, and (3) a track exposure arrangement to alert the motorist when the vehicle deviates from the intended traffic lane. Accident Prevention organisms, as a consequent step to collision mitigation, are one of the Great challenges in the area of active safety for road vehicles. The task of a collision avoidance system is to track objects of potential collision threat and govern any action to evade or diminish a crash. The main focus is how to make decisions based on ambiguous evaluations and in the presence of numerous hurdles. The first step in CA (Collision Avoidance) systems for automotive applications is adaptive cruise control (ACC). The ability of the car to protect its passengers is sometimes called crashworthiness. Generally, a CM (Collision Mitigation) system tries to reduce the severity of the accident as much as possible under some constraints. The situation may be observed with detector sensors, laser radar, vision sensors, ultrasonic sensors, GPS sensors and inter-vehicle communication. FCM (Forward Collision Mitigation) systems mainly try to avoid or mitigate frontal collisions. The CA decision is based on the current position estimate of the host vehicle and those of other objects. The focus is towards the method for determining the threat of a collision given that the state of other objects is known. Two collision mitigation by braking systems are considered for study. One system uses the probability of collision, to decide when to perform braking interventions. The other system has a multiple obstacle decision. The scenarios that are calculated in this segment are primarily those where a CMbB has a large potential of significantly reducing the collision speed. Therefore, the test results of main interest is those between 0 and 70 km/h also for simulations. Hence, this ACAS Program detects the potential hazards, warns the driver and takes action to avoid or mitigate a collision. Keywords: Collision Warning, Decision Making, Collision Mitigation Braking, Tracking Sensors
This document provides methodological guidelines for publishing linked data. It outlines the main steps in the process, including identifying and analyzing data sources, designing URIs, defining licenses, modeling ontologies, transforming and cleansing data, linking datasets, and publishing and discovering the linked data. The guidelines are based on experiences applying these methods to real government datasets.
El documento contiene información sobre diferentes métodos y estructuras para la captación de agua, incluyendo bocatomas para agua superficial, cisternas para agua pluvial, pozos para agua subterránea, y galerías de infiltración. Explica conceptos como la conductividad hidráulica, la ley de Darcy, y los criterios de diseño para elementos como la tubería de ademe, el tubo filtro, y el espesor del filtro grava.
Una cultura de seguridad es crear un ambiente donde los trabajadores son conscientes de los riesgos en su trabajo y evitan acciones arriesgadas. Se logra a través del compromiso de la alta dirección y trabajadores, capacitación continua, y una actitud proactiva en lugar de apatía u hostilidad.
Importancia del los equipos de protección personalYanet Caldas
Este documento describe la importancia de los equipos de protección personal (EPP) para proteger a los trabajadores contra lesiones. Explica que los EPP incluyen cascos, gafas, protectores auditivos, respiradores, guantes, botas, ropa y vestimentas especiales diseñados para proteger la cabeza, cara, ojos, oídos, sistema respiratorio, manos, brazos, pies y piernas de los trabajadores en diferentes entornos laborales y riesgos. También clasifica los diferentes tipos de EPP y especifica cómo y cuándo
. La penicilina G o bencipenicilina fue el primer antibiótico empleado ampliamente en medicina; su descubrimiento ha sido atribuido a Alexander Fleming en 1928, que obtuvo el Premio Nobel en Fisiología o Medicina en 1945 junto con los científicos Ernst Boris Chain y Howard Walter Florey, creadores de un método para producir el fármaco en masa.
NORMAS Y CODIGOS EN LAS INSTALACIONES DE FONTANERIA (ESPAÑA)fjpancorbo
Este documento resume la legislación y normativa aplicable a las instalaciones de agua y saneamiento en España. Describe las leyes y directivas a nivel europeo, nacional, autonómico y local, así como las normas y estándares más relevantes como ISO, UNE, EN, entre otras. También explica los procesos de certificación, homologación y marcado CE de productos.
Este documento describe las reacciones de transferencia de electrones (redox). Explica que en una reacción redox, un compuesto se oxida al perder electrones mientras que otro se reduce al ganar electrones. Detalla los conceptos de oxidación, reducción, agente oxidante y agente reductor. Además, presenta ejemplos de reacciones redox e incluye un laboratorio para observar reacciones de oxidación-reducción a través de experimentos húmedos y en seco.
Los metales alcalinotérreos son más duros y densos que los metales alcalinos y tienen varias aplicaciones importantes. Poseen dos electrones de valencia y forman iones estables con carga +2. Comparten propiedades como la tendencia a formar compuestos iónicos, pero su reactividad varía, siendo el berilio el menos reactivo. Algunos usos terapéuticos incluyen la formación de huesos y dientes con calcio, y usos en energía nuclear con berilio y radio.
Este documento describe un experimento de laboratorio para refinar cobre mediante electrólisis. El objetivo era determinar el porcentaje de impurezas en una lámina de cobre comercial utilizando electrólisis con una solución de sulfato de cobre. Los resultados mostraron que la lámina contenía un 52.14% de impurezas. El análisis de los resultados también discute posibles fuentes de error experimental.
La actividad práctica número 4 instruye al estudiante Fernando González sobre cómo completar y entregar la actividad. Se le pide que responda preguntas sobre procesos electroquímicos como la corrosión, la reducción y el galvanizado. También debe explicar si siempre se obtiene sodio metálico y cloro durante la electrólisis del cloruro de sodio, y definir la corrosión de los metales, sus causas y formas de prevención. La actividad debe entregarse antes del 13 de febrero.
El documento trata sobre las reacciones redox. Explica que inicialmente se consideraba la oxidación como la ganancia de oxígeno y la reducción como la pérdida de oxígeno, pero que actualmente se define la oxidación como la pérdida de electrones y la reducción como la ganancia de electrones. También describe los conceptos de potencial de reducción, escala de potenciales y pilas voltaicas.
Este documento trata sobre los conceptos básicos de las coloides. Explica que son sistemas heterogéneos con una fase dispersa y otra dispersante. Describe las características de los coloides como su tamaño de partícula y su comportamiento al reposar. También define otros tipos de dispersión como las emulsiones, espumas y geles.
ELECTROQUIMICA Y CORROSION LABORATORIO DE QUIMICAjhon trebejo i.
Este documento presenta los resultados de un laboratorio de química sobre electroquímica y corrosión. En el laboratorio, los estudiantes prepararon semipilas de Zn/Zn2+ || Cu2+/Cu y Pb/Pb2+ || Cu2+/Cu y midieron sus voltajes. También realizaron la electrólisis de yoduro de potasio. El documento incluye la introducción, objetivos, fundamentos teóricos, detalles de los experimentos, cálculos, conclusiones y referencias.
Este documento presenta varios problemas de electrolisis resueltos. Incluye cálculos para determinar la cantidad de hierro depositado en el cátodo durante la electrólisis de una disolución de tricloruro de hierro, y cálculos similares para determinar la cantidad de cobre y aluminio depositados durante la electrólisis de disoluciones de sus sales respectivas. También presenta reacciones de electrolisis predictivas y ejercicios adicionales sobre conceptos electroquímicos.
Este documento presenta un informe sobre diferentes tipos de reacciones químicas realizadas a través de experimentos. El informe describe 8 experimentos que ilustran reacciones como la combinación, descomposición, desplazamiento simple y doble, precipitación, neutralización, formación de iones complejos y oxidación-reducción. El objetivo es identificar los tipos de reacciones químicas y comprender los principios fundamentales que rigen las transformaciones químicas.
La presentacion incluye los conceptos de oxidacion, reduccion, pilas galvanica, potenciales normales, celdas electroliticas y ejercicios para entender mejor los conceptos teoricos.
Este documento trata sobre las reacciones redox. Explica que son procesos de oxidación-reducción importantes económicamente y presentes en procesos cotidianos. Define la oxidación como la pérdida de electrones y la reducción como la ganancia de electrones. También describe las pilas voltaicas y cómo generan corriente eléctrica a través del movimiento de electrones entre los electrodos durante las reacciones redox.
Este documento resume conceptos básicos de electroquímica como oxidación-reducción, números de oxidación, pilas, potenciales de reducción estándar y ecuación de Nernst. También explica procesos como la electrólisis y da ejemplos como la electrólisis de una solución acuosa de cloruro de sodio y sulfato de sodio.
Caracterización de austenita expandida generada por cementación iónica de ace...Javier García Molleja
Thesis oral defense at Universidad Nacional de Rosario (Argentina) in 2012. Director: J.N. Feugeas, Advisor: M.D. Calzada Canalejo. Jury: O.A. de Sanctis, M.M. Milanese, R.R. Koropecki
Este documento presenta tres partes experimentales sobre electroquímica y cinética química. La Parte A describe la electrólisis de una solución de KI para observar los procesos de oxidación y reducción. La Parte B explica cómo construir y medir el voltaje de una pila de Daniell para convertir energía química en eléctrica. La Parte C estudia la cinética de una reacción reloj midiendo las velocidades iniciales y determinando los órdenes parciales y constante de velocidad.
M a. rengifo (2009). estudio por micro raman del comportamiento del anodizado...Miguel Rengifo
Este documento presenta un estudio del comportamiento del anodizado de aluminio usando tres electrolitos diferentes: ácido sulfúrico, ácido fosfórico y ácido oxálico. Se caracterizaron las películas de óxido formadas mediante espectroscopia Raman y se analizaron las soluciones electrolíticas por absorción atómica. Los resultados mostraron que se disuelve más aluminio en la solución de ácido sulfúrico y que la disolución aumenta con la concentración de ácido oxálico. Los espectros Raman
1) El documento trata sobre fundamentos de electroquímica, incluyendo reacciones de óxido-reducción, construcción de celdas electroquímicas, y tipos de celdas como galvánicas y electrolíticas.
2) Se describen procesos redox que ocurren en electrodos como reducción y oxidación, y cómo las celdas separan estos procesos.
3) Se explican conceptos clave como voltaje, leyes de Faraday, y cómo medir y calcular potenciales de reducción.
El documento describe el proceso de electroobtención de cobre. Este proceso involucra la reducción electroquímica de iones de cobre en el cátodo para producir cobre metálico, mientras que en el ánodo ocurre la descomposición del agua para generar oxígeno y ácido sulfúrico. Las reacciones en los electrodos permiten la transferencia de electrones a través del circuito eléctrico externo.
El documento describe el proceso de electrolisis y sus aplicaciones. Explica que durante la electrolisis, una corriente eléctrica causa reacciones de oxidación y reducción en los electrodos, produciendo cambios químicos. También describe los procesos que ocurren en cada electrodo durante la electrolisis de sales fundidas y disoluciones acuosas, incluidas las reacciones competitivas.
Similar a Problemas de los examenes del curso 2.008 2.009 (20)
Equipo 4. Mezclado de Polímeros quimica de polimeros.pptxangiepalacios6170
Presentacion de mezclado de polimeros, de la materia de Quimica de Polímeros ultima unidad. Se describe la definición y los tipos de mezclado asi como los aditivos usados para mejorar las propiedades de las mezclas de polimeros
Los puentes son estructuras esenciales en la infraestructura de transporte, permitiendo la conexión entre diferentes
puntos geográficos y facilitando el flujo de bienes y personas.
1. 2015-2016
INGENIERÍA DEL MEDIO AMBIENTE
Aurelio García Marcos
PROBLEMAS DE LOS EXÁMENES DE LOS
CURSOS 2008-2009
Con los problemas y ejercicios originales
5. PROBLEMAS DE LOS EXÁMENES DE LOS CURSOS 2008-2009
5
PREGUNTAS (5 PUNTOS)
1. Posibilidades para la eliminación de partículas coloidales en un agua
superficial.
Respuesta:
Las aguas superficiales que llegan a una planta de tratamiento presentan normalmente
aspectos turbio debido a la presencia de partículas coloidales, Dichas partículas se
eliminan por coagulación-floculación.
Como se sabe las partículas coloidales están eléctricamente cargadas lo que impide
que se puedan agrupar para formar partículas mayores que sedimentarían. Productos
tales como los sulfatos de aluminio o de hierro (III), llamados coagulantes, neutralizan
la carga de las partículas coloidales, lo que se conoce como coagulación, por lo que ya
es posible la formación de partículas mayores, llamadas flósculos, que sedimentan,
para este último proceso utilizamos el término de floculación.
Por su parte, las aguas subterráneas suelen someterse a un proceso de aireación, de una
parte para eliminar determinados gases indeseables que pudieran estar disueltos en el
agua, principalmente H2S, y de otra para suministrar al agua el oxígeno necesario para
que ocurran algunas reacciones beneficiosas desde el punto de vista de la purificación.
El hierro y el manganeso son dos elementos ampliamente distribuidos en la naturaleza
que en ausencia de oxidantes son solubles en agua, en forma de iones 2
Fe y 2
Mn .
Sin embargo, en contacto con el oxígeno en el proceso de aireación o con otros agentes
oxidantes, ambos iones se oxidan a estados superiores de valencia, 3
Fe y 4
Mn dando
lugar a compuestos que no son solubles y se separan por sedimentación.
6. PROBLEMAS DE LOS EXÁMENES DE LOS CURSOS 2008-2009
6
2. Explique el funcionamiento de un separador binario en el proceso de gestión
de RSU.
Respuesta:
El proceso de clasificación de RSU implica normalmente separaciones binarias.
Cuando de lo que se trata es de separar un material x de una mezcla la separación es
binaria. Un esquema simplificado de cómo se lleva a cabo el proceso se muestra en la
figura siguiente:
Si la mezcla de partida tiene una composición de x0, y0, y la separación no es perfecta,
al final lo que tendremos será el componente x0, más una pequeña cantidad de y0, de
composición x1 y1, que es lo que se llama producto o extracto, y la mezcla de partida
de la que se ha desaparecido casi todo el componente x, que se conoce como rechazo,
de composición x2 y2. La recuperación de x podrá expresarse como:
R(x) = (x1/x0)*100
Donde R(x) es él % de recuperación siendo x0 la cantidad del componente x antes de la
separación y x1 la cantidad de x en el producto o extracto.
Otros términos que se utilizan para expresar la recuperación de un material son las
purezas del extracto definida como:
P(x)= [x1/(x1+y1)]*100
Y la eficiencia del proceso que viene expresada por la ecuación:
E(x,y) = (x1/x0)*(y2/y0)*100
7. PROBLEMAS DE LOS EXÁMENES DE LOS CURSOS 2008-2009
7
3. En condiciones de campo sonoro libre y de fuente sonora puntual ¿cómo varía
la presión acústica con la distancia al foco emisor?. Explíquelo.
Respuesta:
En condiciones de campo sonoro libre (ausencia de eco) y de una fuente sonora que
pueda considerarse como puntual, una aeronave, por ejemplo, se cumple la ley de la
distancia: El nivel de presión acústica del ruido decrece proporcionalmente al
cuadrado de la distancia al foco emisor, lo que significa que cada vez que se duplica la
distancia al foco sonoro, la intensidad se reduce a la cuarta parte, es decir, que el nivel
de presión acústica disminuye en 6 dB.
En los casos de campo sonoro libre y de una fuente sonora lineal, por ejemplo el ruido
originado por el tráfico en una carretera, la atenuación es de 3 dB cada vez que se
duplica la distancia a la misma.
8. PROBLEMAS DE LOS EXÁMENES DE LOS CURSOS 2008-2009
8
4. Radiación ultravioleta: Situación en el espectro electromagnético, subregiones
en que se divide, fuentes, y efectos en el organismo humano.
Respuesta:
Las radiaciones ultravioletas están situadas en la zona del espectro electromagnético
inmediatamente por debajo en energía (y frecuencia) que la radiación X y en la
inmediata zona superior de la luz visible (limita con el color violeta).
La zona corresponde a las longitudes de onda lambda comprendidas entre 10nm
(límite con rayos X) y 400 nm (límite con la luz visible). El ojo humano no es sensible
a ellas y, por lo tanto, son invisibles.
La zona del espectro de radiaciones UV se subdivide a su vez en cuatro subregiones:
• Región A (UV-A) limítrofe con la luz visible también denominada luz negra.
• Región B (UV-B) denominada eritémica.
• Región C (UV-C) denominada germicida y actínica.
• Región UV-vacío inocua a nivel de la superficie terrestre o bajo ella, por
absorberse en la atmósfera.
Las fuentes de radiación ultravioleta además del Sol son:
Fuentes de baja intensidad: Ciertos metales sólidos a temperaturas muy altas (2000ºC),
tubos fluorescentes y lámparas de descarga muy variadas según el gas que contenga,
en particular las de vapor de mercurio a baja presión (usado como germicida en
hospitales, laboratorios biológicos y farmacéuticos, aire acondicionado, etc.)
Fuentes de alta intensidad: Lámparas de descarga a alta presión, como las de vapor de
mercurio (utilizadas en análisis metalográfico, ciertos diagnósticos, et.), arcos
eléctricos como los de electrodos de carbono, arcos de soldadura, etc.
También se pueden encontrar emisiones de rayos ultravioleta en la esterilización de
instrumental clínico y otras, en arcos de soldadura y, de corte, en hornos de fundición,
en fototerapia, en lámpara de luz negra para detección de ciertos materiales o detalles
en fotocopiadoras, en ciertas reacciones fotoquímicas, etc.
La acción de los rayos UV sobre el organismo humano está limitada a la piel y al ojo,
en virtud de su bajo poder de penetración los UV-B y UV-C sólo llegan a la epidermis;
en el caso del ojo, la mayor parte es absorbida por la córnea. Los rayos UV-A pueden
llegar al cristalino y sólo los de frecuencias muy próximas al violeta alcanzan la retina.
Los posibles riesgos están relacionados con la intensidad y la frecuencia de la
radiación así como por ciertas características personales (por ejemplo: hay una mayor
penetración pieles menos pigmentadas).
9. PROBLEMAS DE LOS EXÁMENES DE LOS CURSOS 2008-2009
9
PROBLEMA (5 PUNTOS).
1. El motor de agua, que funcionaba solo con agua, ¿?, estuvo en candelero en los
años 70, y su esquema de trabajo podría representarse así:
Una pequeña muestra de ferrosilicio (aleación de hierro y silicio) de 1g produce
456 ml de H2 medidos a 20 ºC y 98 kPa al tratarlo con solución acuosa de
hidróxido sódico al 30% p/v. En la reacción el hierro permanece inalterado y el
silicio se transforma en ión ortosilicato 4
4SiO .
Se pide:
a. Reacción que ocurre ajustada como reacción de oxidación-reducción.
b. ¿Cuál es la composición en % de la aleación?
c. Indique si la concentración del hidróxido sódico permanece constante y porqué.
Datos:
Masas atómicas de Fe, Si e H: 55,85; 28,06 y 1 g/at.g.
Presión de vapor de agua a 20 ºC: 2,36 kPa
1atm = 102 kPa.
Análisis del problema:
En este tipo de problemas lo más importante es determinar las reacciones que tienen
lugar, partiendo de los datos del enunciado:
1g de ferrosilicio (aleación de hierro y silicio) produce 456 ml de H2 medidos a
(20ºC y 98 kPa) al tratarlo con solución acuosa de hidróxido sódico al 30% p/v.
En la reacción el hierro permanece inalterado y el silicio se transforma en ión
ortosilicato 4
4SiO .
Ferrosilicio más hidróxido sódico => 4
4SiO más H2
2442 HSiONaNaOHSiFe
En la reacción el hierro permanece inalterado
244 HSiONaNaOHSi
Ajustando la reacción:
244 24 HSiONaNaOHSi
10. PROBLEMAS DE LOS EXÁMENES DE LOS CURSOS 2008-2009
10
Solución:
a) Puesto que la reacción ajusta que tiene lugar es:
244 24 HSiONaNaOHSi
Vemos que por cada at.g de silicio se originan 2 moles de hidrógeno.
b) Los moles de H2 obtenidos serán:
moles
KKmollatm
latm
RT
PV
nH 0178,0
293*./.082,0
456,0*102/36,298
2
Luego los gramos de Si serán:
Sig
Simol
Sig
Hmol
Simol
Hmol .2497,0
.1
.06,28
*
.2
.1
*.0178,0
2
2
y la composición de la aleación:
%25100*
.1
.2497,0
%
2
SiFeg
Sig
Si
%75100*
.1
.2497,01
%
2
2
SiFeg
SigSigFe
Fe
c) Como es lógico e indica la reacción, disminuirá. El aspecto de la solución
permanecerá similar al del comienzo, por lo que puede parecer que no se gasta nada y
que es por tanto el agua el que origina el hidrógeno, cosa que como indica el problema
no es así.
11. PROBLEMAS DE LOS EXÁMENES DE LOS CURSOS 2008-2009
11
SEGUNDA SEMANA
FEBRERO CURSO 2008-2009
13. PROBLEMAS DE LOS EXÁMENES DE LOS CURSOS 2008-2009
13
PREGUNTAS (5 PUNTOS)
1. La demanda química de oxígeno (DQO) es la cantidad de oxígeno necesaria para
oxidar la materia orgánica mediante un oxidante químico como el dicromato
potásico que pasa en disolución acuosa a ión 3
Cr . Calcular la cantidad de
dicromato potásico necesaria para preparar 1 litro de disolución 1N.
Datos:
Pesos atómicos de Cr, O y K: 52, 16 y 39 g/at.g respectivamente.
Solución:
En reacciones de oxidación-reducción, el peso equivalente es igual al peso molecular
dividido por el número de electrones que se intercambian por mol.
OHCreHOCr 2
32
72 72614
Por mol se intercambian
e6
Luego peso equivalente =
lgg
molgKOCrPm
/3,493,49
6
/294
6
272
14. PROBLEMAS DE LOS EXÁMENES DE LOS CURSOS 2008-2009
14
2. Señale las afirmaciones que considera correctas explicando en cada caso su
respuesta.
a. Una relación DBO5/DQO > 0,7 indica presencia predominante de materia
orgánica no biodegradable.
Respuesta:
Esta afirmación es falsa ya que la cantidad aproximada de materia orgánica no
biodegradable se puede averiguar restando a la DQO el valor de la DBO y no
realizando la división mencionada en el enunciado.
b. La DQO es un parámetro que se utiliza para cuantificar la materia orgánica total
en agua.
Respuesta:
Esta afirmación es falsa ya que la DQO se calcula para determinar la medida de la
materia inorgánica reductora y de la orgánica no biodegradable
c. Si un agua tiene una DBO5 de 60 mg/l, significa que tiene 60 ppm de oxígeno
disuelto
Respuesta:
Esta afirmación es falsa ya que la DBO5 es la cantidad de oxígeno consumido
durante la utilización microbiológica de los compuestos orgánicos presentes en el
agua y por lo tanto la DBO5 indica una reducción o diferencia de Oxígeno disuelto
por volumen de agua y no Oxígeno disuelto como medida absoluta.
15. PROBLEMAS DE LOS EXÁMENES DE LOS CURSOS 2008-2009
15
3. ¿Qué variables hay que controlar en el proceso de compostaje de RSU?.
Explíquelo.
Respuesta:
Proceso de descomposición termófilo y aerobio de los constituyentes orgánicos de los
RSU mediante la actividad de poblaciones de microorganismos.
Es un proceso relativamente rápido, que necesita entre 4 y 6 semanas para conseguir
reducciones en volumen de hasta el 70%.
El compostaje se realiza en dos fases:
1) Obtención de una fracción orgánica más o menos pura (50%), que en gran
medida se puede conseguir mediante separación en origen.
2) Proceso de fermentación de dicha fracción orgánica.
Durante el proceso de fermentación, los factores principales a controlar son:
1) Aireación (aportación de aire): particularmente importante para que la
fermentación sea aerobia. La concentración mínima de oxígeno debe ser del
18% en volumen. Se consigue mediante el volteo de la masa a fermentar, o por
medio de sistemas mecánicos de ventilación
2) Temperatura: el proceso global se realiza en dos fases, una primera fase
termófila, que es la más importante, en la que la temperatura puede llegar a los
60ºC aunque debe controlarse entre los 30-35ºC, y una segunda fase mesófila
(de maduración) a una temperatura inferior a los 30ºC.
3) Humedad: la humedad mínima del residuo debe ser del 40%, pero siempre
teniendo en cuenta que contenidos muy altos de agua dificultan el intercambio
de oxígeno.
4) pH: el intervalo óptimo es de 5,5 a 8. Las bacterias prefieren pH neutros y los
hongos ligeramente ácidos.
5) Relación Carbono/Nitrógeno (C/N): la óptima debe ser 25, y los valores
habituales están entre 26 y 45, por lo que es conveniente añadir lodos de
depuradoras de aguas residuales para disminuir la relación. Hay que tener en
cuenta que valores por encima de 25 disminuyen la velocidad de degradación,
mientras que valores inferiores a 25 originan pérdidas significativas de
nitrógeno.
6) Tamaño del grano: la degradación es tanto más rápida cuanto menor es el
tamaño del grano.
Una vez obtenido el compost se procede a su depuración con objeto de reducir su
contenido en inertes y conseguir una granulometría adecuada que facilite su aplicación
agrícola como corrector y fertilizante.
16. PROBLEMAS DE LOS EXÁMENES DE LOS CURSOS 2008-2009
16
Otros métodos aplicables a la fracción orgánica de los RSU:
• Hidrólisis ácida, mediante la cual la celulosa de la fracción orgánica produce
gas metano.
• Procesos químicos, que conducen a la formación de etanol.
• Procesos biológicos anaerobios, que permiten la producción de biogás.
• Aireación: la concentración mínima de oxígeno deber ser del 18%, para garantizar
que el proceso sea aerobio. Es necesario incluir operaciones mecánicas de volteo para
una correcta aireación, evitando en lo posible las zonas anaerobias.
• Temperatura: hay dos fases del proceso. Una termófila, donde la temperatura se
controla entre 30-35ºC (actividad máxima de microorganismos), pero puede llegar a
los 60ºC. La segunda fase es mesófila (maduración), a una temperatura inferior a los
30ºC.
• Humedad: valores mínimos alrededor del 40%, si hay exceso de agua pueden
aparecer descomposiciones anaerobias.
• PH: intervalo óptimo 5,5-8.
• Relación C/N: la óptima debe ser 35, los valores habituales están entre 26 y 45. Se
pueden añadir lodos para rebajarla. Un valor alto se traduce en disminución de
velocidad de degradación. Valores bajos implican perdida de N.
Tamaño de grano. La degradación es tanto más rápida cuanto menor es el tamaño de
grano.
Sol. Página 263. Unidades Didácticas. (UD).
17. PROBLEMAS DE LOS EXÁMENES DE LOS CURSOS 2008-2009
17
4. En la exposición al ruido, ¿qué tipos de ruido se suelen distinguir y cuáles son
sus características?.
Respuesta:
En general se pueden distinguir los siguientes tipos de ruido:
Ruido continuo, de banda ancha y espectro de frecuencias y nivel prácticamente
constantes durante la jornada laboral en el caso de los ambientes de trabajo.
Ruido intermitente fijo, semejante al anterior pero solo en determinados períodos de la
jornada laboral separados por otros no considerados como ruidosos.
Ruido intermitente variable, intensidad y espectro variables a lo largo del tiempo.
Ruido de impactos, o de impulsos, cuya duración cuando se produce es de menos de
medio segundo cada vez (impulsos), siendo el intervalo entre dos picos consecutivos
superior a un segundo.
Sol. Página 304. Unidades Didácticas. (UD).
18. PROBLEMAS DE LOS EXÁMENES DE LOS CURSOS 2008-2009
18
PROBLEMA (5 PUNTOS).
1. En un primer experimento, se dispone de 3 depósitos A, B, y C todos a 24 ºC con
volúmenes de 1,20 litros, 2,63 litros y 3,05 litros respectivamente. El depósito A
contiene nitrógeno gaseoso a la presión de 99,6 kPa; el depósito B contiene
monóxido de nitrógeno a una presión de 51,4 kPa; estando el depósito C
completamente vacío al comenzar el experimento.
Se pide:
a. ¿Cuál será la presión en el depósito C cuando se le transfieran totalmente los
contenidos de A y B?.
En un segundo experimento, otro depósito D en todo igual al B del primer
experimento se abre dentro de una nave industrial hermética de 100x25x4m
respectivamente, que contiene aire a la misma temperatura que B y a 102 kPa de
presión.
b. ¿Estará la atmósfera resultante por encima del valor límite de exposición al
monóxido de nitrógeno que es de 25 ppm?.
Datos:
Pesos atómicos del O y N: 16 y 14 g/at-g respectivamente.
1atm = 102 kPa
Análisis del problema:
19. PROBLEMAS DE LOS EXÁMENES DE LOS CURSOS 2008-2009
19
Resolución:
Al tener presiones y volúmenes no se necesitan más datos.
a) La presión en C que ejercerá el contenido de A, aplicando la ley de Boyle será:
ACACCAA PmkPamPVPV *10*05,36,99*10*2,1** 3333
kPaPAC 19,39
La presión en C que ejercerá el contenido de B por igual razón será:
BCBCCBB PmkPamPVPV *10*05,34,51*10*63,2** 3333
kPaPBC 32,44
La presión total en C será la suma de ambas:
kPakPakPaPPP BCACC 51,8332,4419,39
Como:
.1102 atmkPa
.819,0
102
.1*51,83
atm
kPa
atmkPa
X
.51,83 XatmkPa
.819,0 atmPC
20. PROBLEMAS DE LOS EXÁMENES DE LOS CURSOS 2008-2009
20
b) El volumen total será de 10.000 m³ (nave hermética) y la p de 1 atm.
La Presión de NO en el recipiente D aplicando la ley de Boyle, será de:
DDNN VPVP **
Despejando PN y sustituyendo valores:
;
10
5,51*63,2
7
l
kPal
PN kPaPN
5
10*35,1
Como:
.1102 atmkPa
.10*32,1
102
.1*10*35,1 7
5
atm
kPa
atmkPa
Y
.10*35,1 5
YatmkPa
Aplicando la ecuación general de los gases:
RT
M
a
PV =>
airel
NOg
KKmollatm
molgatm
RT
PM
V
a
.
.
10*63,1
297*./.082,0
/30*10*32,1 7
7
Luego la concentración de NO en ppm viene dada por:
ppmNO
NOl
NOcm
NOmol
NOl
NOg
NOmol
airem
airel
airel
NOg
132,0
.
10
*
.1
35,24
*
.30
.1
*
1
.10
*
.10
.63,1 33
3
3
7
ppm
m
cm
NO 132,0132,0 3
3
21. PROBLEMAS DE LOS EXÁMENES DE LOS CURSOS 2008-2009
21
KKmollatm
molg
a
latm 297*./.082,0*
/30
10*.10*32,1 77
=> ga 63,1
Los 1,63 g de NO están en l7
10 :
lgg /10*63,1 7
< > lmgg /10*63,1 4
< > 331
/163/10*63,1 mgmmgg
Aplicando la fórmula:
ppmV
M
m
g
ppm M 132,0354,24*
30
10*163
10* 3
3
3
Mucho menor que 25 ppm, luego no se supera la concentración límite de NO.
25. PROBLEMAS DE LOS EXÁMENES DE LOS CURSOS 2008-2009
25
PREGUNTAS (5 PUNTOS)
1. Indique razonadamente si son ciertas las afirmaciones siguientes:
a) Las aguas residuales que llegan a una Estación Depuradora de Aguas Residuales
Urbanas (EDAR) tendrán elevados índices de Materia Orgánica Biodegradable.
Respuesta:
Cierto. Las aguas residuales urbanas contienen una serie de contaminantes
orgánicos e inorgánicos tanto en suspensión como disueltos. La fracción orgánica
estará constituida por materia biodegradable y microorganismos. El índice para
evaluar la cantidad de materia orgánica biodegradable es la DBO, que consiste en la
cantidad de oxígeno necesaria para oxidar totalmente la materia biodegradable. Los
valores habituales de DBO para aguas residuales urbanas se sitúan entre 200 y 500
mg/l.
b) Los valores de su DBO serán superiores a los DQO.
Respuesta:
Falso. La DQO indica la cantidad de oxígeno requerida para oxidar toda la materia
orgánica (biodegradable y no biodegradable), mediante un oxidante químico. Por
lo tanto su valor es siempre mayor al de la DBO, que solo incluye la materia
orgánica biodegradable.
26. PROBLEMAS DE LOS EXÁMENES DE LOS CURSOS 2008-2009
26
2. Distinga entre los dos tipos más importantes de smog.
Respuesta:
27. PROBLEMAS DE LOS EXÁMENES DE LOS CURSOS 2008-2009
27
3. Dependiendo del grado de compactación, ¿qué tipos de vertederos suelen
considerarse?
Respuesta:
Los vertederos de residuos sólidos urbanos se suelen clasificar según sean con
trituración previa o no, y según su grado de compactación. Dependiendo de cómo se
dispongan los residuos y la tierra de cubrición, de lo que resulta el grado de
compactación, se distinguen tres tipos de vertederos:
• De baja densidad (0,5 T/m³): se extienden y compactan capas de 1,5 a 2,5 m de
espesor, que se cubren diariamente con una capa de tierra de 20-30 cm.
• De densidad media (0,8 T/m³): tienen espesores inferiores a los anteriores y no
necesitan cubrición diaria.
• De alta densidad (1 T/m³): uso de equipos compactadores potentes. Capas de
residuos más compactas.
28. PROBLEMAS DE LOS EXÁMENES DE LOS CURSOS 2008-2009
28
4. Intensidad y potencia de acústicas.
Respuesta:
La intensidad acústica representa la energía acústica transmitida, en la dirección de
propagación del sonido, por unidad de tiempo y unidad de superficie, siendo
función de la amplitud de la vibración. La potencia acústica es la cantidad de
energía acústica emitida por unidad de tiempo por una fuente sonora. Intensidad y
potencia están relacionadas por la fórmula: I=W/A [W/m²]. W=energía acústica
por unidad de tiempo (potencia acústica). A=superficie.
La Intensidad está relacionada también con la presión I=Prms^2/(ro·c).
ro=densidad medio, c=velocidad propagación.
El oído humano reacciona de forma logarítmica a la presión acústica, y puede apreciar
enormes diferencias de presión. Por ello las escala de medida y las expresiones
de magnitudes relacionadas son también logarítmicas (nivel de presión, nivel de
intensidad, nivel de potencia, valores de referencia P0,I0,W0).
29. PROBLEMAS DE LOS EXÁMENES DE LOS CURSOS 2008-2009
29
PROBLEMA
1. El análisis de un agua residual de una determinada industria presenta entre otros los
siguientes resultados:
Caudal Medio: 20 l/s.
Acido propanóico (a.p.): (CH3 – CH2− COOH ) = 140 mg / l
Se pide:
a. DBO del agua residual debida al ácido propanóico.
b. Si el ácido propanóico se oxida con cloro en medio acuoso resultando anhídrido
carbónico y ácido clorhídrico, ajuste la reacción que ocurre y determine el
volumen diario de cloro en condiciones normales que sería necesario para
llevarla a cabo.
Datos:
Pesos atómicos de C, O, H y Cl: 12, 16, 1 y 35,5 g/at.g respectivamente.
Análisis del problema:
a. DBO del agua residual debida al ácido propanóico.
La reacción de oxidación del acido propanóico es:
OHCOOOHC 222263
Ajustando la reacción:
OHCOOOHC 222263 332/7
Es decir, cada mol de acido propanóico necesita 3,5 moles de oxigeno, para oxidar el
acido.
b. Oxidación con cloro del acido propanóico
La reacción que tiene lugar es:
HClCOClOHCOH 222632
Ajustando la reacción:
HClCOClOHCOH 14374 222632
30. PROBLEMAS DE LOS EXÁMENES DE LOS CURSOS 2008-2009
30
Para ajustarla se ha seguido el orden:
- Primero se ajustan los C
- Segundo se ajustan los O2
- Tercero se ajustan los H
- Cuarto se ajustan los Cl
Resolución:
a. DBO del agua residual debida al ácido propanóico.
DBO =
2
2
3
2
2
263
2
263
263
263
3
263263 10
*
32
*
5,3
*
74
*
10
*
140
gO
mgO
molO
gO
OHmolC
molO
OHgC
OHmolC
OHmgC
OHgC
agual
OHmgC
agual
Omg 2
89,211
DBO =
agual
Omg 2
89,211
b. De la reacción ajustada:
4H2O + (CH3 – CH2 – COOH) + 7Cl → 3CO2 + 14HCl2
Volumen de Cloro necesario:
263
2
263
263
263
3
263263
1
7
*
74
1
*
10
1
*
140
*
1
24
*
1
600.3
*
20
2
OHmolC
molesCl
OHgC
OHmolC
OHmgC
OHgC
lagua
OHmgC
día
h
h
s
s
l
VCl
2
3
2
3
2
3
2
2
6,512
.10
1
*
.1
.4,22
Clm
Cll
Clm
Clmol
Cll
Volumen de Cl2 = 2
3
6,512 Clm
31. PROBLEMAS DE LOS EXÁMENES DE LOS CURSOS 2008-2009
31
Paso a paso tendríamos:
Calculo del Cloro necesario:
l / día de ácido propanóico:
día
ácidol
dia
h
h
s
s
ácidol
000.720.124*
1
3600*20
g / día de ácido propanóico:
día
ácidog
l
mg
día
ácidol
920.24114,0*000.720.1
moles / día de ácido propanóico:
día
ácidomoles
ácidog
ácidomol
día
ácidog
19,3269
74
1
*920.241
Con cada mol de ácido reaccionan 7 moles de cloro, los moles de cloro serán:
día
Clmoles
ácidomoles
Clmoles
día
ácidomoles 22
2,884.227*19,3269
Como el volumen de un gas ideal en condiciones normales es de 22,4 l/mol,
tendremos:
día
Cl
m
día
Cll
Clmol
Cll
día
Clmoles 232
2
22
6,5125126084,22*2,884.22
Volumen de Cl2 = 2
3
6,512 Clm
35. PROBLEMAS DE LOS EXÁMENES DE LOS CURSOS 2008-2009
35
PREGUNTAS (5 PUNTOS)
1. Razone si es cierta la siguiente afirmación:
Las aguas residuales industriales siempre precisan reducir Sólidos en Suspensión y
DBO.
Respuesta:
A diferencia de las aguas residuales urbanas, cuya composición es muy uniforme, las
aguas residuales industriales presentan una composición muy variable que depende
del tipo de actividad. Por lo tanto, los métodos de tratamiento para su depuración
deberán ser específicos para cada tipo de contaminante.
En términos generales, las aguas industriales tienen unos índices de DBO de 5 a 20
veces superiores a las aguas residuales urbanas, y los valores de sólidos en suspensión
son también superiores. Si quieren verterse a la red general urbana, lógicamente
deberán reducir estos valores en orden al posterior tratamiento en las plantas de aguas
residuales urbanas (además de los nutrientes y los componentes tóxicos).
36. PROBLEMAS DE LOS EXÁMENES DE LOS CURSOS 2008-2009
36
2. ¿Cuándo se habla de inversión de temperatura, y efectos que conlleva?
37. PROBLEMAS DE LOS EXÁMENES DE LOS CURSOS 2008-2009
37
3. ¿Que son los lixiviados de RSU y qué características presentan?
Respuesta:
Los líquidos lixiviados son líquidos muy contaminantes con valores extremos de pH,
DQO y N- amoniacal, de intenso y desagradable olor y fuerte coloración, procedentes
del proceso de descomposición en el vertedero y mezclados con agua filtrada de la
lluvia.
La cantidad de líquidos lixiviados producidos en un vertedero es difícil de calcular y
depende de diversos factores: composición del desecho, climatología,
impermeabilización del vertedero, etc.
Los líquidos lixiviados que se producen en un vertedero, debido a su alta carga
contaminante, deben ser tratados antes de su vertido a cualquier cauce receptor.
A causa de la complejidad de estos efluentes, no es efectivo un sistema individual de
depuración, ya que ninguna alternativa permite alcanzar un grado de depuración
aceptable.
38. PROBLEMAS DE LOS EXÁMENES DE LOS CURSOS 2008-2009
38
4. Modos de actuar para disminuir la exposición al ruido de un sujeto.
Respuesta:
El ruido puede definirse como todo sonido no deseado por el perceptor, que puede
producir efectos nocivos en el individuo, tanto en orden fisiológico como psicológico,
así como un riesgo para la seguridad. Para prevenir y proteger de la exposición al ruido
se puede actuar sobre la fuente, el medio o el receptor.
• Actuación sobre la fuente (foco): medidas de aislamiento acústico, instalación
adecuada.
• Actuación sobre el medio de propagación: instalaciones con materiales aislantes y
absorbentes, evitando la reverberación. Distribución en el espacio de los focos
emisores, uso adecuado en tiempo.
• Actuaciones sobre el receptor: de acuerdo con la Ley PRL, únicamente cuando no
haya podido evitar por otras vías. Uso de EPI's (tapones), disminución de la
exposición, cabinas aisladas. Si se superan los 80 dBA, se deben tomar medidas de
información a los trabajadores
39. PROBLEMAS DE LOS EXÁMENES DE LOS CURSOS 2008-2009
39
PROBLEMA
1. En una central térmica se quema carbón con un contenido en azufre del 3%. Para
depurar el dióxido de azufre que se produce, se emplea carbonato de magnesio, ya
que es necesario eliminar el 90% del dióxido de azufre producido para cumplir con
la legislación vigente.
Se pide:
1. Los Kg de carbonato de magnesio necesarios por toneladas de carbón si se
emplea un 20% de exceso de carbonato de magnesio y su riqueza es del 85%.
2. Litros de dióxido de azufre que se emitirían por toneladas de carbón, expresados
en las condiciones de salida de la chimenea (250 ºC y 1 atm), si no existiera
depuración.
Datos:
Pesos Atómicos de C, H, O, Mg y S: 12, 1, 16, 24 y 32 g/at.g respectivamente.
Análisis del problema:
Las reacciones que ocurren son:
C (Carbón) → SO2
S+O2 → SO2
Moles de S:
Smoles
Sg
Smol
ts
Sg
tC
St
tnC 5,937
32
1
*
1
10
*
100
0,3
1
6
MgCO3 + SO2 +O2 → MgSO4 + CO2
Ajustando esta última reacción:
MgCO3 + SO2 +1/2O2 → MgSO4 + CO2
Donde se ve que con cada mol de SO2 reacciona un mol de MgCO3.
41. PROBLEMAS DE LOS EXÁMENES DE LOS CURSOS 2008-2009
41
2. Litros de dióxido de azufre que se emitirían por toneladas de carbón, sin depurar.
En este caso tendríamos que se emiten a la atmosfera el 100% de los moles de SO2
generados por el azufre contenido en el carbón; es decir los 937,5 moles de SO2.
Teniendo en cuenta la ecuación de estado de los gases ideales:
nRTPV =>
P
RT
nV
KmollatmR ./.083,0
molesn 5,937
Donde
KT 523250273
.1atmP
Sustituyendo datos nos queda:
26,206.40
1
523*./.082,0
5,937* SOl
atm
KKmollatm
moles
P
RT
nV
26,206.40 SOlV
Por estequiométria sería:
Litros de SO2
Ctn
SOl
SOmol
SOl
Smol
SOmol
Sg
Smol
Stn
Sg
Ctn
Stn
Ctn
.
.
79,204.40
.1
.885,42
*
.1
.1
*
.32
.1
*
.1
.10
*
.100
.0,3
.1 2
2
22
6
Litros de SO2
Ctn
SOl
.
.
205.40 2
Donde se ha calculado el volumen por mol de SO2 en las condiciones dadas:
mol
SOl
atm
KKmollatm
P
RT
nV 2.
885,42
1
273250*./.082,0