Libro de equilibrios en disolución, concepto de actividad, ejercicios, marco teórico, ejercicios resueltos, tareas.

1. APLICACIÓN DEL
CONCEPTO DE
ACTIVIDAD

2. Actividad y coeficiente de actividad
Coeficiente de actividad
Donde:
j= coeficiente de actividad → es adimensional
[j]= concentración molar de j en solución.

3. El coeficiente de actividad varía con el número
total de iones en la solución y con sus cargas y
corrige las atracciones interiónicas (coulómbicas)
En soluciones muy diluidas <10-4
M → ‫ץ‬j = 1
Por tanto aj=[J]
Si la concentración del ion [j] aumentara o
cuando se adiciona sal ‫ץ‬j disminuye

5. Fuerza Ionica

12. Teoría de Debye-Hückel de electrolitos fuertes
Donde: parámetro A= 0,51 para agua a 25ºC

16. Calcule el coeficiente de actividad del ion plomo 2+ en una
solución que es 0.005 M Pb(NO3
)2

17. Calcular la actividad del ión Pb+2 en una solución que es de 0.005 M
Pb(NO3
)2
y 0.004 M KNO3
.
Calcular en las mismas condiciones la actividad del ion NO3

19. 1. El coeficiente de actividad de los iones de un tipo de
carga dado son aproximadamente mismo en soluciones
de una fuerza iónica dada, y este coeficiente de actividad
es el mismo independientemente de sus concentraciones
individuales.
2. El comportamiento de los iones se hace menos ideal a
medida que el tipo de carga se incrementa, dando lugar a
una mayor inseguridad de los coeficientes de actividades
calculados.
3. El coeficiente de actividad de un ion en una solución de
una mezcla de electrolitos es menos seguro que el
correspondiente al de una solución de un solo electrolito.

20. Por tanto, para solutos moleculares se plantea la
siguiente ecuación:
Coeficiente de actividad de solutos moleculares
Donde: k= constante de proporcionalidad o coeficiente
salino.
Válido hasta m=1

21. Para la mayoría: varia entre 0,01< k <0,1
Depende de la naturaleza del soluto y de los iones
presentes en la solución.
Constante termodinámica de equilibrio y el del ion diverso

22. Kº aparece en tablas
Cuando la solución es diluida, las fuerzas intermoleculares
están disminuidas y la solución se acerca a la idealidad:
m=0 → γj =1 → Kg=1 → Kº=Kc

26. Encuentre la relación entre el pKC
y el pKº
para la disociación del ácido fosfórico
en sus tres etapas.
Si el pK1 º=2,15, pK2 º=7,20 y el pK3 º=12,40.
calcule el valor del pKc
para la segunda disociación si m=0,1

27. Encuentre la relación entre el pKC
y el pKº
para la disociación del ácido fosfórico
en sus tres etapas.
Si el pK1 º=2,15, pK2 º=7,20 y el pK3 º=12,40.
calcule el valor del pKc
para la segunda disociación si m=0,1

28. Encuentre la relación entre el pKC
y el pKº
para la disociación del ácido fosfórico
en sus tres etapas.
Si el pK1 º=2,15, pK2 º=7,20 y el pK3 º=12,40.
calcule el valor del pKc
para la segunda disociación si m=0,1

29. Encuentre la relación entre el pKC
y el pKº
para la disociación del ácido fosfórico
en sus tres etapas.
Si el pK1 º=2,15, pK2 º=7,20 y el pK3 º=12,40.
calcule el valor del pKc
para la segunda disociación si m=0,1

30. Encuentre la relación entre el pKC
y el pKº
para la disociación del ácido fosfórico
en sus tres etapas.
Si el pK1 º=2,15, pK2 º=7,20 y el pK3 º=12,40.
calcule el valor del pKc
para la segunda disociación si m=0,1

31. Encuentre la relación entre el pKC
y el pKº
para la disociación del ácido fosfórico
en sus tres etapas.
Si el pK1 º=2,15, pK2 º=7,20 y el pK3 º=12,40.
calcule el valor del pKc
para la segunda disociación si m=0,1