el autor real de la presentacion es Fernando Carrillo
Área de Química Inorgánica
UCLM y la presenatcion fue sacada de esta pagina es.scribd.com/doc/.../Balanceo-de-ecuaciones-por-oxido-reduccion-pptx
el autor original de la presentacion es Fernando Carrillo
Área de Química Inorgánica
UCLM el link de la pagina de la presentacion es es.scribd.com/doc/.../Balanceo-de-ecuaciones-por-oxido-reduccion-pptx
Este documento trata sobre la oxidación-reducción. Explica que implica la transferencia de electrones entre especies químicas, con el reductor cediendo electrones y oxidándose, y el oxidante aceptando electrones y reduciéndose. También describe las tablas de potenciales, que recogen semirreacciones redox y cómo se pueden utilizar para calcular potenciales de pares redox no adyacentes. Por último, introduce los diagramas de Latimer y Frost, que representan potenciales de reducción para diferentes estados de oxidación de un elemento.
Este documento describe los conceptos básicos de la cinética química y el equilibrio químico. Explica que la cinética química estudia las velocidades de las reacciones químicas y los factores que afectan la velocidad, como la concentración, temperatura y catalizadores. También define el equilibrio químico y la constante de equilibrio, y describe cómo se ven afectados por cambios en la concentración, presión y temperatura según la ley de Le Chatelier. Por último, introduce brevemente los
Electroquímica celdas ecuación de nerst-leyes de faradayJackmadmax Thano
1) El documento presenta una guía de ejercicios sobre conceptos básicos de electroquímica como reacciones redox, celdas electroquímicas, ecuación de Nernst y leyes de Faraday. 2) Incluye definiciones clave como procesos de oxidación y reducción, tipos de celdas, diagrama de celdas y ecuación de Nernst. 3) Contiene cuatro ejercicios resueltos aplicando estos conceptos para calcular potenciales de celdas en diferentes condiciones.
El documento describe la descomposición de la nitroglicerina en dos pasos. En el primer paso, se escribe la ecuación química de la descomposición y se calcula la entalpía estándar de formación de la nitroglicerina. En el segundo paso, se calcula la energía liberada en la descomposición de 1 g de nitroglicerina.
1º control 3ª eval. química 2º bac 2014 2015quimbioalmazan
Este documento contiene las soluciones a 4 preguntas de un examen de química sobre temas como reacciones de oxidación-reducción, cálculos de cantidades de sustancias involucradas en reacciones químicas y obtención de cloro a partir de ácido clorhídrico y dióxido de manganeso. Cada pregunta incluye entre 1 y 3 apartados requiriendo cálculos, ajuste de ecuaciones químicas y justificación de procesos espontáneos.
La reacción exotérmica es aquella que libera energía en forma de calor. Las reacciones de combustión, neutralización ácido-base y adición son reacciones exotérmicas. La entalpía de los productos es menor que la de los reactantes, por lo que la variación de entalpía (ΔH) es negativa para una reacción exotérmica.
el autor original de la presentacion es Fernando Carrillo
Área de Química Inorgánica
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Este documento trata sobre la oxidación-reducción. Explica que implica la transferencia de electrones entre especies químicas, con el reductor cediendo electrones y oxidándose, y el oxidante aceptando electrones y reduciéndose. También describe las tablas de potenciales, que recogen semirreacciones redox y cómo se pueden utilizar para calcular potenciales de pares redox no adyacentes. Por último, introduce los diagramas de Latimer y Frost, que representan potenciales de reducción para diferentes estados de oxidación de un elemento.
Este documento describe los conceptos básicos de la cinética química y el equilibrio químico. Explica que la cinética química estudia las velocidades de las reacciones químicas y los factores que afectan la velocidad, como la concentración, temperatura y catalizadores. También define el equilibrio químico y la constante de equilibrio, y describe cómo se ven afectados por cambios en la concentración, presión y temperatura según la ley de Le Chatelier. Por último, introduce brevemente los
Electroquímica celdas ecuación de nerst-leyes de faradayJackmadmax Thano
1) El documento presenta una guía de ejercicios sobre conceptos básicos de electroquímica como reacciones redox, celdas electroquímicas, ecuación de Nernst y leyes de Faraday. 2) Incluye definiciones clave como procesos de oxidación y reducción, tipos de celdas, diagrama de celdas y ecuación de Nernst. 3) Contiene cuatro ejercicios resueltos aplicando estos conceptos para calcular potenciales de celdas en diferentes condiciones.
El documento describe la descomposición de la nitroglicerina en dos pasos. En el primer paso, se escribe la ecuación química de la descomposición y se calcula la entalpía estándar de formación de la nitroglicerina. En el segundo paso, se calcula la energía liberada en la descomposición de 1 g de nitroglicerina.
1º control 3ª eval. química 2º bac 2014 2015quimbioalmazan
Este documento contiene las soluciones a 4 preguntas de un examen de química sobre temas como reacciones de oxidación-reducción, cálculos de cantidades de sustancias involucradas en reacciones químicas y obtención de cloro a partir de ácido clorhídrico y dióxido de manganeso. Cada pregunta incluye entre 1 y 3 apartados requiriendo cálculos, ajuste de ecuaciones químicas y justificación de procesos espontáneos.
La reacción exotérmica es aquella que libera energía en forma de calor. Las reacciones de combustión, neutralización ácido-base y adición son reacciones exotérmicas. La entalpía de los productos es menor que la de los reactantes, por lo que la variación de entalpía (ΔH) es negativa para una reacción exotérmica.
El documento describe reacciones redox, incluyendo la oxidación del cinc y la reducción del cobre en una celda voltaica. Explica cómo se calcula el potencial de celda estándar a partir de los potenciales de reducción y oxidación, y que las reacciones con potencial positivo son espontáneas.
Este documento presenta varios problemas de equilibrio químico tomados de exámenes de selectividad (PAU) de Química de 2o de Bachillerato en España. Incluye ejercicios sobre cálculo de constantes de equilibrio, determinación de composiciones de mezclas gaseosas en equilibrio, y efectos de cambios de condiciones sobre el desplazamiento del equilibrio.
La electroquímica estudia las reacciones químicas causadas por corrientes eléctricas y la generación de electricidad a través de reacciones químicas. Se divide en electrólisis, que implica reacciones causadas por corrientes eléctricas, y celdas galvánicas, que generan corriente eléctrica a través de reacciones espontáneas. Las leyes de Faraday establecen que la masa de un producto de una reacción electroquímica es proporcional a la cantidad de electricidad que pas
1. Una pieza metálica que contiene cobre se disuelve en ácido clorhídrico, obteniendo una disolución de Cu2+ y un residuo sólido. Se realiza una electrólisis de esta disolución, depositándose 1,08 g de cobre en el cátodo.
2. Se calcula la masa atómica del cobre y el volumen de cloro desprendido en el ánodo durante el proceso electrolítico.
3. Se determina el contenido real de cobre en la pieza original mediante
18408174 pasos-para-balancear-ecuaciones-quimicas-por-el-metodo-oxidoreduccionDany O.
Este documento trata sobre las reacciones de oxidación-reducción. Explica que estas reacciones involucran la transferencia de electrones entre especies, y define el número de oxidación como una herramienta para contabilizar electrones en una reacción. También describe métodos para balancear ecuaciones redox como el uso de semirreacciones y números de oxidación, así como ejemplos de su aplicación.
Recuperación 1ª eval química 2º bac 2012 2013quimbioalmazan
Este documento presenta la solución de un examen de química de 2o BAC. Consta de 5 preguntas con diferentes cálculos químicos. La primera pregunta identifica fórmulas orgánicas y plantea reacciones de eliminación. La segunda describe reacciones del etanol. La tercera nombra cetonas de 5 carbonos. La cuarta calcula la pureza de óxido de hierro y masa de cloruro de hierro obtenido. La quinta determina el porcentaje de aluminio y cinc en una muestra.
El documento resume los conceptos fundamentales del balanceo de ecuaciones químicas. Explica que el balanceo se basa en la ley de conservación de la masa y que implica mantener la cantidad y variedad de átomos en los reactivos y productos. Describe cómo identificar el tipo de reacción y separarla en semirreacciones de oxidación y reducción, balanceando masa y carga por separado antes de combinarlas.
Este documento describe conceptos relacionados con el equilibrio químico, incluyendo: (1) la constante de equilibrio Kc y cómo se calcula, (2) cómo los cambios en la concentración, presión y temperatura afectan el equilibrio de acuerdo con el principio de Le Chatelier, y (3) la relación entre Kc y la constante de presión parcial Kp.
Este documento trata sobre las reacciones químicas. Explica la diferencia entre cambios físicos y químicos, y define una reacción química como un cambio químico en el que unas sustancias se transforman en otras distintas. También describe cómo se representan las reacciones químicas a través de ecuaciones, los factores que afectan la velocidad de las reacciones, y los diferentes tipos de reacciones como la síntesis, descomposición y combustión.
1. Los procesos de oxidación-reducción (redox) involucran la transferencia de electrones entre átomos durante reacciones químicas, lo que causa cambios en sus números de oxidación.
2. La oxidación implica la pérdida de electrones por un átomo, mientras que la reducción implica la ganancia de electrones.
3. Los pasos para balancear ecuaciones redox incluyen asignar números de oxidación, identificar cambios, escribir semirreacciones del agente oxidante y reductor, y sumar las semirreacc
El documento resume conceptos clave de la cinética química como la velocidad de reacción, la teoría de colisiones, la energía de activación y los factores que afectan la velocidad de reacción. También presenta ecuaciones de velocidad y ejercicios de aplicación sobre estos temas.
Reacciones de oxidación-reducción o reacciones redoxBelenBarreno
El documento describe los conceptos básicos de las reacciones de oxidación y reducción. Explica que estos procesos ocurren naturalmente en el cuerpo y en la naturaleza. También define oxidación como la pérdida de electrones y reducción como la ganancia de electrones. Además, detalla el método para balancear ecuaciones redox mediante el uso de semirreacciones iónicas y la igualación de electrones.
Este documento presenta varios problemas químicos resueltos. En el primer problema, se analizan dos reacciones químicas gaseosas y se determina la relación entre su variación de entalpía y energía interna, así como cuál tendrá mayor variación de entropía. El segundo problema analiza la dimerización del dióxido de nitrógeno y cómo afectan factores como la temperatura, presión y catalizadores. El tercer problema evalúa afirmaciones sobre catalizadores, energías de activación y desplazamientos del equilibrio té
Este documento trata sobre electroquímica y procesos redox. Explica conceptos clave como semiceldas, potenciales estándar de redox, celdas galvánicas y electrólisis. Incluye ejemplos como la celda Zn-Cu y reacciones espontáneas basadas en los potenciales redox.
Este documento presenta cuatro problemas relacionados con química. El primer problema resume las configuraciones electrónicas de varios átomos y determina si son posibles o corresponden a elementos específicos. El segundo problema describe reacciones químicas que ocurren en una pila galvánica. El tercer problema resume las reacciones y productos de varias reacciones orgánicas. El cuarto problema calcula la masa de una muestra de dióxido de manganeso usando datos de una reacción química dada.
Este documento resume los principios fundamentales de las celdas electroquímicas y la electrólisis. Explica cómo funcionan las pilas, celdas de combustible y celdas electrolíticas. Describe las reacciones que ocurren en la electrólisis de soluciones como NaCl fundido, NaCl acuoso y HCl acuoso. También cubre las leyes de Faraday y aplicaciones industriales como el electroplateado y la obtención de metales puros a través de la electrólisis.
Este documento describe los procesos de oxidación-reducción (redox). Estos procesos involucran la transferencia de electrones entre átomos durante reacciones químicas, lo que causa cambios en sus números de oxidación. La oxidación implica la pérdida de electrones y un aumento en el número de oxidación, mientras que la reducción implica la ganancia de electrones y una disminución en el número de oxidación. El documento también explica cómo balancear ecuaciones redox identificando los agentes oxidantes y reductores, y escribiendo y equilib
El documento describe los pasos para balancear ecuaciones de reacciones redox mediante el método ión-electrón en medios ácidos y básicos. En medios ácidos se dividen las ecuaciones en semirreacciones de oxidación y reducción, se balancean los átomos excepto H y O, luego se balancean H y O adicionando H2O e H+, y finalmente se balancean las cargas con electrones. En medios básicos se siguen los mismos pasos y luego se cambia H+ por OH- formando H2O.
Química2 bach 10.2 métodos de ajuste de reacciones redoxTarpafar
El documento explica el método del ión-electrón para ajustar ecuaciones redox. Describe los 8 pasos a seguir: 1) Asignar números de oxidación. 2) Identificar especies oxidante y reductora. 3) Escribir semirreacciones. 4) Ajustar átomos excepto H y O. 5) Ajustar H y O. 6) Añadir electrones. 7) Igualar electrones y sumar. 8) Ajustar por tanteo. Como ejemplo, aplica los pasos para ajustar la ecuación dada: 10KCl +
Este documento resume conceptos clave sobre reacciones redox, incluyendo la oxidación y reducción desde perspectivas clásica y electrónica, números de oxidación, agentes oxidantes y reductores, pares redox, métodos para ajustar reacciones redox, electroquímica, pilas galvánicas, potenciales de reducción estándar, electrólisis, leyes de Faraday, corrosión y especies redox comunes.
Este documento trata sobre electroquímica. Explica que la electroquímica estudia las reacciones asociadas con la corriente eléctrica en un circuito. Los procesos electroquímicos involucran reacciones de oxidación-reducción donde la energía liberada se convierte en electricidad o viceversa. También define conceptos clave como número de oxidación, balanceo de ecuaciones redox y celdas electroquímicas.
El documento describe reacciones redox, incluyendo la oxidación del cinc y la reducción del cobre en una celda voltaica. Explica cómo se calcula el potencial de celda estándar a partir de los potenciales de reducción y oxidación, y que las reacciones con potencial positivo son espontáneas.
Este documento presenta varios problemas de equilibrio químico tomados de exámenes de selectividad (PAU) de Química de 2o de Bachillerato en España. Incluye ejercicios sobre cálculo de constantes de equilibrio, determinación de composiciones de mezclas gaseosas en equilibrio, y efectos de cambios de condiciones sobre el desplazamiento del equilibrio.
La electroquímica estudia las reacciones químicas causadas por corrientes eléctricas y la generación de electricidad a través de reacciones químicas. Se divide en electrólisis, que implica reacciones causadas por corrientes eléctricas, y celdas galvánicas, que generan corriente eléctrica a través de reacciones espontáneas. Las leyes de Faraday establecen que la masa de un producto de una reacción electroquímica es proporcional a la cantidad de electricidad que pas
1. Una pieza metálica que contiene cobre se disuelve en ácido clorhídrico, obteniendo una disolución de Cu2+ y un residuo sólido. Se realiza una electrólisis de esta disolución, depositándose 1,08 g de cobre en el cátodo.
2. Se calcula la masa atómica del cobre y el volumen de cloro desprendido en el ánodo durante el proceso electrolítico.
3. Se determina el contenido real de cobre en la pieza original mediante
18408174 pasos-para-balancear-ecuaciones-quimicas-por-el-metodo-oxidoreduccionDany O.
Este documento trata sobre las reacciones de oxidación-reducción. Explica que estas reacciones involucran la transferencia de electrones entre especies, y define el número de oxidación como una herramienta para contabilizar electrones en una reacción. También describe métodos para balancear ecuaciones redox como el uso de semirreacciones y números de oxidación, así como ejemplos de su aplicación.
Recuperación 1ª eval química 2º bac 2012 2013quimbioalmazan
Este documento presenta la solución de un examen de química de 2o BAC. Consta de 5 preguntas con diferentes cálculos químicos. La primera pregunta identifica fórmulas orgánicas y plantea reacciones de eliminación. La segunda describe reacciones del etanol. La tercera nombra cetonas de 5 carbonos. La cuarta calcula la pureza de óxido de hierro y masa de cloruro de hierro obtenido. La quinta determina el porcentaje de aluminio y cinc en una muestra.
El documento resume los conceptos fundamentales del balanceo de ecuaciones químicas. Explica que el balanceo se basa en la ley de conservación de la masa y que implica mantener la cantidad y variedad de átomos en los reactivos y productos. Describe cómo identificar el tipo de reacción y separarla en semirreacciones de oxidación y reducción, balanceando masa y carga por separado antes de combinarlas.
Este documento describe conceptos relacionados con el equilibrio químico, incluyendo: (1) la constante de equilibrio Kc y cómo se calcula, (2) cómo los cambios en la concentración, presión y temperatura afectan el equilibrio de acuerdo con el principio de Le Chatelier, y (3) la relación entre Kc y la constante de presión parcial Kp.
Este documento trata sobre las reacciones químicas. Explica la diferencia entre cambios físicos y químicos, y define una reacción química como un cambio químico en el que unas sustancias se transforman en otras distintas. También describe cómo se representan las reacciones químicas a través de ecuaciones, los factores que afectan la velocidad de las reacciones, y los diferentes tipos de reacciones como la síntesis, descomposición y combustión.
1. Los procesos de oxidación-reducción (redox) involucran la transferencia de electrones entre átomos durante reacciones químicas, lo que causa cambios en sus números de oxidación.
2. La oxidación implica la pérdida de electrones por un átomo, mientras que la reducción implica la ganancia de electrones.
3. Los pasos para balancear ecuaciones redox incluyen asignar números de oxidación, identificar cambios, escribir semirreacciones del agente oxidante y reductor, y sumar las semirreacc
El documento resume conceptos clave de la cinética química como la velocidad de reacción, la teoría de colisiones, la energía de activación y los factores que afectan la velocidad de reacción. También presenta ecuaciones de velocidad y ejercicios de aplicación sobre estos temas.
Reacciones de oxidación-reducción o reacciones redoxBelenBarreno
El documento describe los conceptos básicos de las reacciones de oxidación y reducción. Explica que estos procesos ocurren naturalmente en el cuerpo y en la naturaleza. También define oxidación como la pérdida de electrones y reducción como la ganancia de electrones. Además, detalla el método para balancear ecuaciones redox mediante el uso de semirreacciones iónicas y la igualación de electrones.
Este documento presenta varios problemas químicos resueltos. En el primer problema, se analizan dos reacciones químicas gaseosas y se determina la relación entre su variación de entalpía y energía interna, así como cuál tendrá mayor variación de entropía. El segundo problema analiza la dimerización del dióxido de nitrógeno y cómo afectan factores como la temperatura, presión y catalizadores. El tercer problema evalúa afirmaciones sobre catalizadores, energías de activación y desplazamientos del equilibrio té
Este documento trata sobre electroquímica y procesos redox. Explica conceptos clave como semiceldas, potenciales estándar de redox, celdas galvánicas y electrólisis. Incluye ejemplos como la celda Zn-Cu y reacciones espontáneas basadas en los potenciales redox.
Este documento presenta cuatro problemas relacionados con química. El primer problema resume las configuraciones electrónicas de varios átomos y determina si son posibles o corresponden a elementos específicos. El segundo problema describe reacciones químicas que ocurren en una pila galvánica. El tercer problema resume las reacciones y productos de varias reacciones orgánicas. El cuarto problema calcula la masa de una muestra de dióxido de manganeso usando datos de una reacción química dada.
Este documento resume los principios fundamentales de las celdas electroquímicas y la electrólisis. Explica cómo funcionan las pilas, celdas de combustible y celdas electrolíticas. Describe las reacciones que ocurren en la electrólisis de soluciones como NaCl fundido, NaCl acuoso y HCl acuoso. También cubre las leyes de Faraday y aplicaciones industriales como el electroplateado y la obtención de metales puros a través de la electrólisis.
Este documento describe los procesos de oxidación-reducción (redox). Estos procesos involucran la transferencia de electrones entre átomos durante reacciones químicas, lo que causa cambios en sus números de oxidación. La oxidación implica la pérdida de electrones y un aumento en el número de oxidación, mientras que la reducción implica la ganancia de electrones y una disminución en el número de oxidación. El documento también explica cómo balancear ecuaciones redox identificando los agentes oxidantes y reductores, y escribiendo y equilib
El documento describe los pasos para balancear ecuaciones de reacciones redox mediante el método ión-electrón en medios ácidos y básicos. En medios ácidos se dividen las ecuaciones en semirreacciones de oxidación y reducción, se balancean los átomos excepto H y O, luego se balancean H y O adicionando H2O e H+, y finalmente se balancean las cargas con electrones. En medios básicos se siguen los mismos pasos y luego se cambia H+ por OH- formando H2O.
Química2 bach 10.2 métodos de ajuste de reacciones redoxTarpafar
El documento explica el método del ión-electrón para ajustar ecuaciones redox. Describe los 8 pasos a seguir: 1) Asignar números de oxidación. 2) Identificar especies oxidante y reductora. 3) Escribir semirreacciones. 4) Ajustar átomos excepto H y O. 5) Ajustar H y O. 6) Añadir electrones. 7) Igualar electrones y sumar. 8) Ajustar por tanteo. Como ejemplo, aplica los pasos para ajustar la ecuación dada: 10KCl +
Este documento resume conceptos clave sobre reacciones redox, incluyendo la oxidación y reducción desde perspectivas clásica y electrónica, números de oxidación, agentes oxidantes y reductores, pares redox, métodos para ajustar reacciones redox, electroquímica, pilas galvánicas, potenciales de reducción estándar, electrólisis, leyes de Faraday, corrosión y especies redox comunes.
Este documento trata sobre electroquímica. Explica que la electroquímica estudia las reacciones asociadas con la corriente eléctrica en un circuito. Los procesos electroquímicos involucran reacciones de oxidación-reducción donde la energía liberada se convierte en electricidad o viceversa. También define conceptos clave como número de oxidación, balanceo de ecuaciones redox y celdas electroquímicas.
Este documento trata sobre electroquímica y procesos redox. Explica conceptos como números de oxidación, agentes oxidantes y reductores, y cómo ocurren las reacciones redox. También describe celdas galvánicas y electrolíticas, incluyendo sus componentes como electrodos, puente salino y reacciones. Finalmente, cubre temas como potenciales estándares de electrodos y cálculo de fuerza electromotriz.
1) El documento describe reacciones de óxido-reducción y conceptos electroquímicos como pares redox, electrodos, pilas galvánicas.
2) Explica que una pila está formada por dos electrodos y un electrolito, donde ocurren reacciones de oxidación y reducción simultáneas.
3) La reacción de reducción ocurre en el cátodo, mientras que la de oxidación ocurre en el ánodo.
Fundamento teórico electrólisis y rédoxLucía Mendoza
El documento explica cómo la fenolftaleína se usa para detectar cambios de pH al identificar reacciones químicas mediante cambios de color. Define oxidación, reducción, agentes oxidantes y reductores, y describe dos tipos de reacciones redox: espontáneas como las pilas voltaicas y no espontáneas como la electrólisis. Finalmente, introduce la ecuación de Nernst para calcular potenciales de electrodo bajo diferentes concentraciones.
La electroquímica estudia el uso de reacciones químicas espontáneas para producir electricidad en celdas galvánicas y el uso de electricidad para producir reacciones químicas no espontáneas en celdas electrolíticas. Las celdas galvánicas generan corriente eléctrica a partir de reacciones redox, mientras que las celdas electrolíticas usan corriente eléctrica para causar reacciones redox no espontáneas.
El documento trata sobre electroquímica. Explica que la electroquímica estudia las reacciones asociadas con la corriente eléctrica en un circuito, como las reacciones de oxidación y reducción. También describe las celdas electroquímicas, como la celda de Daniell, que convierten la energía química de una reacción redox en energía eléctrica. Además, introduce conceptos como los potenciales estándares de electrodos y cómo se usan para determinar la fuerza electromotriz de una celda.
El documento describe los conceptos básicos de una celda electroquímica, incluyendo sus componentes (ánodo, cátodo, puente salino), las reacciones redox que ocurren, y las relaciones entre la fuerza electromotriz (FEM), la energía libre de Gibbs (ΔG), y la constante de equilibrio (Keq).
Este documento presenta un resumen de las reacciones de oxidación-reducción. Explica que estas reacciones implican la transferencia de electrones entre especies, con una que se oxida al perder electrones y otra que se reduce al ganarlos. También describe cómo se calculan los potenciales de reducción y cómo factores como la concentración, el pH y la formación de precipitados o complejos afectan al potencial de un sistema redox.
El documento trata sobre electroquímica y procesos redox. Explica conceptos como potencial estándar de reducción, tablas de potenciales, celdas galvánicas y electrolíticas. Incluye ejemplos de cálculos de potenciales de redox y predicciones sobre espontaneidad de reacciones.
Este documento resume conceptos básicos de electroquímica como oxidación-reducción, números de oxidación, pilas, potenciales de reducción estándar y ecuación de Nernst. También explica procesos como la electrólisis y da ejemplos como la electrólisis de una solución acuosa de cloruro de sodio y sulfato de sodio.
1) El documento habla sobre reacciones de óxido-reducción y pilas. 2) Explica conceptos como oxidantes, reductores, oxidación y reducción. 3) Detalla el funcionamiento de una pila, incluyendo electrodos, electrolito y reacciones químicas.
1) El documento habla sobre reacciones redox, que son reacciones de transferencia de electrones. 2) Explica conceptos como potencial redox, estados de oxidación y números de oxidación para estudiar estas reacciones. 3) Menciona que las reacciones redox son importantes en diversos ámbitos como la producción de energía y procesos naturales.
Este documento describe diferentes tipos de reacciones redox y celdas electroquímicas. Explica cómo funcionan las pilas galvánicas mediante reacciones redox espontáneas que generan una fuerza electromotriz. También describe celdas electrolíticas no espontáneas que requieren una fuente externa de voltaje, y menciona algunos usos como la obtención de metales y el refinado electrolítico.
Este documento resume los conceptos básicos de oxidación-reducción. Define oxidación como la ganancia de oxígeno, pérdida de electrones o pérdida de hidrógeno, y reducción como la pérdida de oxígeno, ganancia de electrones o ganancia de hidrógeno en compuestos orgánicos. Explica que en una reacción redox, el agente oxidante se reduce y el agente reductor se oxida.
El documento trata sobre electroquímica. Explica que la electroquímica estudia los cambios químicos producidos por la corriente eléctrica y la producción de electricidad mediante reacciones químicas. También define conceptos clave como reacciones redox, estado de oxidación, agentes oxidantes y reductores, y tipos de celdas electroquímicas como galvánicas y electrolíticas.
Este documento resume conceptos clave de electroquímica como semiceldas, potenciales estándar de reducción, celdas galvánicas, celdas electrolíticas y algunos ejemplos. Explica cómo medir potenciales de reducción usando la semicelda patrón de hidrógeno. Describe celdas como Zn-Cu y cómo calcular su fuerza electromotriz. También cubre procesos como electrólisis de NaCl fundido y soluciones acuosas.
Este documento trata sobre el equilibrio redox. Explica conceptos básicos como oxidación, reducción y estado de oxidación. También describe procesos redox espontáneos y no espontáneos como las celdas galvánicas y electrolíticas. Finalmente, introduce la noción de potencial de electrodo y la serie electroquímica de potenciales normales.
El documento proporciona información sobre reacciones químicas. Define qué son las reacciones químicas y cómo se representan a través de ecuaciones químicas. Explica cómo balancear ecuaciones químicas y clasifica diferentes tipos de reacciones como reacciones de adición, sustitución, descomposición, redox, etc. También cubre reacciones nucleares. Incluye ejemplos resueltos de problemas relacionados con el balanceo de ecuaciones químicas y la clasificación de reacciones.
ACERTIJO DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARÍS. Por JAVI...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARIS”. Esta actividad de aprendizaje propone el reto de descubrir el la secuencia números para abrir un candado, el cual destaca la percepción geométrica y conceptual. La intención de esta actividad de aprendizaje lúdico es, promover los pensamientos lógico (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia y viso-espacialidad. Didácticamente, ésta actividad de aprendizaje es transversal, y que integra áreas del conocimiento: matemático, Lenguaje, artístico y las neurociencias. Acertijo dedicado a los Juegos Olímpicos de París 2024.
El curso de Texto Integrado de 8vo grado es un programa académico interdisciplinario que combina los contenidos y habilidades de varias asignaturas clave. A través de este enfoque integrado, los estudiantes tendrán la oportunidad de desarrollar una comprensión más holística y conexa de los temas abordados.
En el área de Estudios Sociales, los estudiantes profundizarán en el estudio de la historia, geografía, organización política y social, y economía de América Latina. Analizarán los procesos de descubrimiento, colonización e independencia, las características regionales, los sistemas de gobierno, los movimientos sociales y los modelos de desarrollo económico.
En Lengua y Literatura, se enfatizará el desarrollo de habilidades comunicativas, tanto en la expresión oral como escrita. Los estudiantes trabajarán en la comprensión y producción de diversos tipos de textos, incluyendo narrativos, expositivos y argumentativos. Además, se estudiarán obras literarias representativas de la región latinoamericana.
El componente de Ciencias Naturales abordará temas relacionados con la biología, la física y la química, con un enfoque en la comprensión de los fenómenos naturales y los desafíos ambientales de América Latina. Se explorarán conceptos como la biodiversidad, los recursos naturales, la contaminación y el desarrollo sostenible.
En el área de Matemática, los estudiantes desarrollarán habilidades en áreas como la aritmética, el álgebra, la geometría y la estadística. Estos conocimientos matemáticos se aplicarán a la resolución de problemas y al análisis de datos, en el contexto de las temáticas abordadas en las otras asignaturas.
A lo largo del curso, se fomentará la integración de los contenidos, de manera que los estudiantes puedan establecer conexiones significativas entre los diferentes campos del conocimiento. Además, se promoverá el desarrollo de habilidades transversales, como el pensamiento crítico, la resolución de problemas, la investigación y la colaboración.
Mediante este enfoque de Texto Integrado, los estudiantes de 8vo grado tendrán una experiencia de aprendizaje enriquecedora y relevante, que les permitirá adquirir una visión más amplia y comprensiva de los temas estudiados.
La Unidad Eudista de Espiritualidad se complace en poner a su disposición el siguiente Triduo Eudista, que tiene como propósito ofrecer tres breves meditaciones sobre Jesucristo Sumo y Eterno Sacerdote, el Sagrado Corazón de Jesús y el Inmaculado Corazón de María. En cada día encuentran una oración inicial, una meditación y una oración final.
José Luis Jiménez Rodríguez
Junio 2024.
“La pedagogía es la metodología de la educación. Constituye una problemática de medios y fines, y en esa problemática estudia las situaciones educativas, las selecciona y luego organiza y asegura su explotación situacional”. Louis Not. 1993.
2. a presentación fue de sacada es eta pagina :
s.scribd.com/doc/.../Balanceo-de-ecuaciones-por-oxido-
reduccion-pptx
utor: Fernando Carrillo
Área de Química Inorgánica
4. TRANSFERENCIA DE ELECTRONES ENTRE
ESPECIES QUÍMICAS
No existen electrones libres
Reductor: cede electrones se oxida
Oxidante: acepta electrones se reduce
TRANSFERENCIA DE ELECTRONES ENTRE
ESPECIES QUÍMICAS
No existen electrones libres
Reductor: cede electrones se oxida
Oxidante: acepta electrones se reduce
OXIDACIÓN-REDUCCIÓN
5. TABLAS DE POTENCIALES
Recogen semirreacciones redox
Reacción redox: combinación de
semirreacciones
de oxidación y reducción (de manera formal)
Recogen semirreacciones redox
Reacción redox: combinación de
semirreacciones
de oxidación y reducción (de manera formal)
2H+
(aq) + 2e- H2(g) REDUCCIÓN
Zn(s) Zn2+
(aq) + 2e- OXIDACIÓN
Zn(s) + 2H+
(aq) Zn2+
(aq) + H2(g) REDOX
e.o. I e.o. 0
e.o. IIe.o. 0
Par redox: H+
/H2 Zn2+
/Zn forma ox./ forma red.Par redox: H+
/H2 Zn2+
/Zn forma ox./ forma red.
6. CONVENIO: SE TABULAN SEMIRREACCIONES DE
REDUCCIÓN, DE TAL FORMA QUE UNA REACCIÓN
REDOX SE PUEDE EXPRESAR COMO LA
DIFERENCIA DE
DOS SEMIRREACCIONES DE REDUCCIÓN ,
DESPUÉS DE
IGUALAR EL NÚMERO DE ELECTRONES
INTERCAMBIADOS
CONVENIO: SE TABULAN SEMIRREACCIONES DE
REDUCCIÓN, DE TAL FORMA QUE UNA REACCIÓN
REDOX SE PUEDE EXPRESAR COMO LA
DIFERENCIA DE
DOS SEMIRREACCIONES DE REDUCCIÓN ,
DESPUÉS DE
IGUALAR EL NÚMERO DE ELECTRONES
INTERCAMBIADOS
TABLAS DE POTENCIALES
2H+
(aq) + 2e- H2(g)
Zn2+
(aq) + 2e- Zn(s)
Zn(s) + 2H+
(aq) Zn2+
(aq) + H2(g) REDOX
-
8. TABLAS DE POTENCIALES
POR CONVENIO
2H+
(aq) + 2e- H2(g)
∆Go
= 0
p(H2)= 1 atm pH = 0 (1M)
Por la relación con esta semirreacción (electrodo
de hidrógeno) se mide el resto.
POR CONVENIO
2H+
(aq) + 2e- H2(g)
∆Go
= 0
p(H2)= 1 atm pH = 0 (1M)
Por la relación con esta semirreacción (electrodo
de hidrógeno) se mide el resto.
10. TABLAS DE POTENCIALES
2H+
(aq) + 2e- H2(g) Eo
= 0 V
a cualquier T
- Zn2+
(aq) + 2e- Zn(s) Eo
=-0.76V a 25ºC
Zn(s) + 2H+
(aq) Zn2+
(aq) + H2(g)
Eo
= 0 – (-0.76)= 0.76V
∆Go
=-nFEo
∆Go
>0 ESPONTÁNEA
SE TABULAN SEMIRREACCIONES DE REDUCCIÓN CON SUS
POTENCIALES DE REDUCCIÓN.
SE TABULAN SEMIRREACCIONES DE REDUCCIÓN CON SUS
POTENCIALES DE REDUCCIÓN.
12. ECUACIÓN DE NERNST
1920
E= Eo
- ln
RT
nF
[RedA]a’
.[OxB]b’
[OxA]a’
.[RedB]b’
a OxA + b RedB a’ RedA + b’ OxB
a OxA + b RedB a’ RedA + b’ OxB
Q
E = 0 equilibrio
T= 25ºC
Eo
= ln Keq
RT
nF
E= Eo
- logQ
0.059
n
14. DIAGRAMAS DE LATIMER
•DE FORMA GENERAL LA ECUACIÓN QUEDA ASÍ
Calculo de potenciales de reducción para especies no adyacentes del Diagrama de Latimer
Consideremos la semirreacción para ir de Cl(+1) a Cl(0):
Y la semirreacción para ir de Cl(0) a Cl(-1):
El potencial de la semirreacción 1 es: E1
= +1.63 V
Y el potencial de la semirreacción 2 es: E2
= +1.36 V
Entonces, la energía libre de la semirreacción 1 ( donde n es el
nº de e transferidos = 1) es:
∆G1
= -nFE = -1.63F
Y para la 2 (n = 1) es: ∆G2
= -nFE = -1.36F
Entonces, la energía libre para la conversión de Cl(+1) a Cl(-1) es: ∆G = ∆G1
+ ∆G2
= -2.99F
Pero la conversión de Cl(+1) a Cl(-1) es una reacción que intercambia 2 electrones. ∆G = -2FE
Luego el potencial para la transformación de ClO- a Cl- (n = 2)
es:
E = ∆G/-nF = -2.99F/-2F = +1.50 V
15. E1
= +1.76 V
E2
= +0.70 V
E = E1
- E2
= +1.06 V
DIAGRAMA DE LATIMER
DEL OXÍGENO
E >0 ENTONCES ∆G<0 REACCIÓN ESPONTÁNEA
DESPROPORCIÓN
-
17. DIAGRAMAS DE FROST
ES OTRA FORMA DE PRESENTAR LOS
POTENCIALES DE REDUCCIÓN, PARA VARIOS
ESTADOS DE OXIDACIÓN DE UN ELEMENTO.
REPRESENTAN nE FRENTE AL ESTADO DE
OXIDACIÓN N, DONDE E ES EL POTENCIAL DE
REDUCCIÓN DEL PAR X(N)/X(0), Y n ES EL
NÚMERO DE ELECTRONES INTERCAMBIADOS EN
LA CONVERSIÓN DE X(N) A X(0)
ES OTRA FORMA DE PRESENTAR LOS
POTENCIALES DE REDUCCIÓN, PARA VARIOS
ESTADOS DE OXIDACIÓN DE UN ELEMENTO.
REPRESENTAN nE FRENTE AL ESTADO DE
OXIDACIÓN N, DONDE E ES EL POTENCIAL DE
REDUCCIÓN DEL PAR X(N)/X(0), Y n ES EL
NÚMERO DE ELECTRONES INTERCAMBIADOS EN
LA CONVERSIÓN DE X(N) A X(0)
18. nE0
E0
(X(eoN)/X(eo 0, elemento)
Pendiente es
E0
(X(eo N)/
X(eo N'))
n’E0
’-nE0
Eo
=
N’-N
Estado de
oxidación
más estable
Estado de oxidación N
Estado de oxidación N
nE0
Potencial
reducción
bajo
Potencial
reducción
alto
DIAGRAMAS DE FROST
N’
N
20. DIAGRAMAS DE FROST
Estado de oxidación N
nE0
Inestables frente a
comproporcionación
A
B
C
E0
1
E0
2
C B E0
1
B A E0
2
A+C 2B E0
=E0
1-E0
2>0
ESPONTÁNEA
C B E0
1
B A E0
2
A+C 2B E0
=E0
1-E0
2>0
ESPONTÁNEA
21. DIAGRAMAS DE FROST
Estado de oxidación N
nE0
Inestable frente a la
desproporcionación
C B E0
1
B A E0
2
2B A+C E0
=E0
2-E0
1>0
ESPONTÁNEA
C B E0
1
B A E0
2
2B A+C E0
=E0
2-E0
1>0
ESPONTÁNEA
A
B
C
E0
1
E0
2
22. UN DIAGRAMA DE FROST A MENUDO DA UNA
MEJOR IDEA DE LA TERMODINÁMICA DE UNA
OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN DE UN ELEMENTO,
MIENTRAS QUE UN DIAGRAMA DE LATIMER ES
MÁS ÚTIL PARA LLEVAR A CABO CÁLCULOS
SOBRE EL SISTEMA EN CUESTIÓN.
UN DIAGRAMA DE FROST A MENUDO DA UNA
MEJOR IDEA DE LA TERMODINÁMICA DE UNA
OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN DE UN ELEMENTO,
MIENTRAS QUE UN DIAGRAMA DE LATIMER ES
MÁS ÚTIL PARA LLEVAR A CABO CÁLCULOS
SOBRE EL SISTEMA EN CUESTIÓN.
DIAGRAMAS DE FROST